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Código: FOR-GE-076 Versión : A Fecha: 26-02-2014

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DATOS DE IDENTIFICACION Área/asignatura Química Docente: Emidio Gómez Gómez Grado: Once Periodo: I y II Periodo Fecha : Junio 21 / 2014 Valoración: Tipo de evento evaluativo. TALLER DE NIVELACIÓN I Y II PERIODO

Estudiante: Curso: 11-

1. Si en 150 ml de una solución hay 150 gramos de glucosa, ¿Cuál es el % P/V?

a. 15% b. 10% c. 20% d. 18%

2. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de alcohol etílico para una cerveza que contiene 13.33 ml de Alcohol en un volumen total de 333.3 ml?

a. 13.33 ml b. 18.30 ml c. 20 ml d. 22.43 ml

3. ¿Cuál es la concentración en PPm de una muestra de 350 ml de solución de fluoruro de sodio en agua, que contiene

0,00070 g de esta sal disuelta?

a. 90 PPm b. 4 PPm c. 2 PPm d. 3 PPm Fracción Molar X: Xsto = Fracción molar del Soluto

Xste = Fracción molar del Solvente nsto = Número de moles del Solvente nste = Número de moles del Solvente

4. Se prepara una solución utilizando 162 gramos de agua y 40 gramos de NaOH ¿Cuál es la Xsto y Xste?

a. Xsto = 0,1 Xste = 0,9 b. Xsto = 0,9 Xste = 0,7 c. Xsto = 0,2 Xste = 0,8 d. Xsto = 0,7 Xste = 0,3

5. ¿Cuál es la molalidad de una solución preparada disolviendo 10 gramos de NaOH en 250 g de agua?

a. 2 mol / kg b. 1 mol/kg c. 3 mol/kg d. 4 mol/kg

6. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 90 gramos de C6H12O6 en 2 litros de solución?

a. 0,35 moles/L b. 0,30 moles/L c. 0,25 moles/L d. 0,38 moles/L

7. ¿Cuántos moles de soluto debemos tomar para preparar 3 litros de una solución 2M?

a. 4 moles b. 5 moles c. 3 moles d. 6 moles

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8. ¿Cuántos equivalentes gramo hay en 104 gramos de Ca3(PO4)2?

a. 2 eq – g b. 4 eq – g c. 3 eq – g d. 1 eq – g 9. ¿Cuál es la N de una solución que contiene 130 gramos de Al(OH)3 en 5 litros de solución?

a. 3 N b. 2 N c. 4 N d. 1 N 10. ¿Cuál es la N de una solución 2M de H2SO4?

a. 4 N b. 2 N c. 1 N d. 3 N 11. Transformar una solución 2 M H3PO4 a N

N = Mx N° H+ Acido o Base (OH) en la base o cargas de los cationes de sal

a. 4 N b. 1 N c. 5 N d. 6 N 12. Transformar una solución 6N de Ca3 (PO4)2 A M

a. 1 M b. 3 M c. 2 M d. 4 M Disoluciones: Es pasar de una solución determinada concentración a otra más diluida. Dos soluciones de diferente concentración, pero que contenga la misma cantidad de soluto se relaciona por: Volumen 1 X concentración 1 = Volumen 2 X Concentración 2 El soluto es igual antes y después de agregar el solvente Volumen (L) X Molaridad = N° de moles de soluto. Volumen (L) X Normalidad = N° de equivalentes – gramos de soluto.

V1N1 = V2N2. V1M1 = V2M2. V1C1 = V2C2

Esta fórmula también se utiliza en problemas de neutralización de ácidos y bases. 13. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 10 ml de HCl12N para preparar una solución 2N?

a. Se deben agregar 60 ml b. Se deben agregar 50 ml c. Se deben agregar 40 ml d. Se deben agregar 30 ml

En una solución hay ciertas propiedades como color, olor, sabor, densidad, viscosidad, etc., dependen de la naturaleza del soluto y del disolvente, pero existen otras que dependen exclusivamente del número de partículas presentes en la solución, es decir de la concentración de la solución, a estas propiedades se conoce con el nombre de “COLIGATIVAS”.

14. Calcular el punto de Congelación de una Solución que contiene 45 gramos de glucosa C6H12O6 disueltos en 500 g de agua.

a. 80°C b. -0,93°C c. -85°C d. -74°C 15. Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 29,25 gramos de NaCl disueltos en 200 gramos de agua.

a. 104,5 °C b. 106,3 °C c. 101.3 °C d. 106.23 °C

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16. Calcule la concentración de iones de hidróxido de las soluciones: = 1x10-13.

a. =10 b. =10-2 c. =10-1 d. =10-3 17. Calcule el PH, POH de la siguiente solución:

- =10-11 M

a. b. c. d. 18. - =10--7 M a. b. c. d.

El fundamento de la Neutralización es la combinación de los Hidrogeniones del Ácido con los Hidroxiliones de la base para formar agua.

H+ + OH H2O HA + BOH BA + H2O

En toda reacción de neutralización siempre se cumple que, un equivalente gramo del ácido reacciona exactamente con un equivalente gramo de hidróxido.

2HCl + Mg(OH)2àMgCl2 + 2H2O 2 moles 1 mol 2 eq-g 2 eq-g

Como en la neutralización total el número de equivalentes gramos del ácido es igual al número del equivalente de la base, se cumple: VaNa = VbNb.

19. Cuantos mililitros de una solución 2,5N de NaOH se necesitan para neutralizar 250ml de una solución 5N de H2SO4?

a. Se necesitan 400 ml b. c. Se necesitan 600ml d. Se necesitan 500ml

La titulación es el proceso por el cual se determina cuantitativamente la concentración desconocida de una solución utilizando otra solución de concentración desconocida. Es lo mismo que la neutralización.

20. Para titular 500 ml de una solución de NaOH se necesitan 100 ml de una solución de H2SO43N. Hallar N de la

solución.

a. La solución de NaOH es 0,6N b. La solución de NaOH es 0,8N c. La solución de NaOH es 0,7N d. La solución de NaOH es 0,9N 21. En un proceso de titulación se emplearon 80 ml de una solución 0,89 N para neutralizar 98 ml de una solución de

ácido clorhídrico HCl de normalidad desconocida. Cuál es la normalidad de la solución amolizada?

a. Normalidad del Ácido HCl = 0,73N b. N del Ácido HCl = 0,93N b. N del Ácido HCl = 0.82N d. N del Ácido HCl = 0,64N

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A continuación se muestran varios sistemas materiales:

22. De los sistemas materiales contenidos dentro de los recipientes es válido afirmar que:

a) II, III y IV son materiales homogéneos b) I,III y V son materiales homogéneos c) I,IV y V son materiales heterogéneos d) II,III y V son sustancias puras 23. Son soluciones

a) I, III, IV y V b) I, III y V c) I, II, III y V d) Todas son soluciones Concentración es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solvente a una temperatura determinada. Una forma de expresar la concentración es la molaridad (M) que se expresa:

A 20 °C se preparan las siguientes soluciones de hidróxido de sodio (NaOH) en agua (H2O).

24. De acuerdo con lo anterior es correcto afirmar que tienen igual concentración:

a. K y L b. M y N c. L, N y M d. K, L y M 25. Si adicionamos 2,5 litros de solvente a la solución N, su concentración molar:

a. Aumenta el doble b. Permanece igual c. Se reduce a la cuarta parte d. Se reduce a la mitad 26. Para igualar las concentraciones d N a la solución K debemos:

a. Evaporar el volumen de la solución N hasta la mitad. b. Agregar 500 ml de H2O a la solución N c. Evaporar el volumen de la solución K a la mitad d. Duplicar el volumen de la solución N

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Página: 1/1 Otra forma de expresar la concentración de solución es por medio de porcentajes: %p/p, %p/v y %v/v.

Si % p/p = x 100 27. Tenemos una mezcla formada por S y T. Si la concentración de S es de un 10% p/p´, en 1000 g. de la mezcla, el número

de moles de soluto y del solvente es:

Sustancia Peso molecular gr/mol S 50

T 90

a. 10 moles de T y 2 moles de S b. 2 moles de S y 10 moles de T c. 1 mol de S y 5 moles de T d. 5 mol de T y 1 mol de S. 28. Si deseamos preparar una solución al 10% con utilizada para averiguar los gramos de soluto necesarios es: a. 10% p/p = b. 10% p/p = c. 10% p/p = x 100 d. 10% p/p = x 100 Los elementos químicos presentan un Z = número atómico, A = número de masa. A = Z + n donde n = número de neutrones y Z = número de protones y cuando el átomo es neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número masa debido a la diferencia en el número de neutrones.

Átomo No. 1 2 3 4

Símbolo 65

30 Zn+2 A-2 C D

Protones 30 1 1

Neutrones 35 8 1 2

Electrones 28 10 1 1

29. Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos:

a. 1 y 3 b. 2 y 4 c. 3 y 4 d. 1 y 4 30. Un ión es una partícula con carga eléctrica tabla, es considerado un ión el

a. 4, porque el número de neutrones es mayor que el número de electrones. b. 3, porque el número de neutrones y electrones es el mismo que el número de protones. c. 1 y 2 porque el número de protones es diferente al que de los electrones. d. 2 y 4 porque el número de neutrones es diferente al número de electrones. 31. Los símbolos correspondientes a A, C y D son:

a. 16 A-2, 2C-1, 1D0 8 1 3 b. 16 A-2, 2C0, 3D0 10 1 1 c. 16 A-2, 2C-1, 1D0 8 1 1 d. 8 A-2, 2C0, 3D0 16 1 1

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32. Se agregan 100 gr. de X a 100 gr. de agua a 20°C. la concentración de la solución que corresponde al líquido

sobrenadante es aproximadamente:

a. 2m b. 2,2 m c. 0,25 m d. 0,2 m

33. A 200 gr. de agua se agregan 150 gr de Y a 30 °C y se aumenta la temperatura hasta 40 °C, la modalidad de la solución resultante es:

a. 26 m b. 25 m c. 2,5 m d. 2,6 m

34. El peso de una molécula de H2SO4 es:

a. 6.02 x 1023 g b. 98.076 x 10-22 g c. 32.064 x 1024 g d. 16.291 x 10-23 g

35. El número de moles de O que hay en una mol de H2SO4 es:

a. 2 b. 4 c. 8 d. 16

36. El número de átomos de S presentes en una mol de H2SO4 es:

a. 32.064 x 1024 b. 64.128 x 10-23 c. 6.02 x 1023 d. 16.032 x 1024

37. Para un elemento los valores de Z y A son respectivamente 15 y 32, por tanto, el número de neutrones de dicho elemento es:

a. 32 b. 22 c. 17 d. 15

38. Son isótopos los elementos que contienen:

a. El mismo número de electrones y protones b. Diferente número de protones c. Igual peso atómico d. Diferente número de neutrones pero igual número de protones

39. Si dos elementos tienen 4 electrones en el último nivel es porque:

a. Pertenecen al mismo período b. tienen cuatro niveles de energía c. Son el mismo grupo d. Poseen igual masa atómica

40. Si un elemento tiene como distribución electrónica K2, L8, M2, entonces, posee:

a. Diez neutrones b. Ocho electrones en el último nivel c. Carácter no metálico d. Dos electrones de valencia

41. El único gas noble que no posee ocho electrones en el último nivel es el:

a. Ar b. Xe c. Rn d. He

42. La distribución electrónica por subniveles de un elemento es 1s22s22p63s2. De dicho elemento se puede afirmar que:

a. Posee tres niveles. b. Carece de neutrones c. Está ubicado en el grupo IV

d. Tiene dos electrones en el nivel N

43. De los siguientes elementos NO es un halógeno:

a. Br b. Ca c. Cl d. F 44. En los sulfuros (ejemplos: Na2S, K2S), el azufre posee configuración electrónica similar al argón porque:

a. Cambia de número atómico

b. Ha ganado un electrón c. Posee dos niveles de energía

d.Ha completado ocho electrones en su último nivel.

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45. En la reacción 3H2 + N2à2NH3 la proporción que guardan los volúmenes de las diferentes sustancias, respectivamente, es:

a. 1:1:1 b. 1:1:2 c. 3:2:2 d. 3:1:2 46. La molaridad de una solución es el número de:

a. Moles de soluto en un litro de solución b. Gramos de la fórmula del soluto en un litro de solución c. Moles de soluto por kilogramo de solvente d. Gramos de soluto por kilogramo de solución. contenido en la solución. 47. En una solución:

a. Las propiedades químicas de los componentes b. Las propiedades físicas son iguales a las del solvente puro varían. c. El punto de congelación es mayor que el del d. La presión de vapor del solvente disminuye al agregarle un soluto. solvente puro 48. La solubilidad NO depende de la:

a. Naturaleza del soluto b. Naturaleza del solvente c. Temperatura d. Cantidad de soluto 49. Cuando a una solución se le añade más soluto y este no disuelve, por ningún medio, se deduce que:

a. Es insaturable b. Está poco concentrada c. Posee únicamente iones positivos

d. Está saturada

50. Cuando se disuelven 4 moles de soluto en 500 ml de solución, la molaridad es:

a. 2M b. 4M c. 6M d. 8M 51. El peso equivalente del FeSO4 es:

a. 152 g/mol/2 b. 150 g/mol/2 c. 148 g/mol/2 d. 120 g/mol/2 52. El peso equivalente del H2SO4 en la reacción: NaCH + H2SO4àNaHSO4 + H2O es:

a. 24.52 b. 49.04 c. 73.56 d. 98.08 53. El peso equivalente-gramo del NaH2PO4 es:

a. 60 b. 71 c. 120 d. 142 54. Los gramos de ácido sulfúrico que se necesitan para preparar 500 ml de solución 1 N son:

a. 6.5 b. 12.25 c. 24.50 d. 49.00 55. El porcentaje de una solución que contiene 30 g de sulfato de sodio en 150 g de solución es:

a. 10% b. 20% c. 30% d. 40% 56. La cantidad de Ca(OH)2 que se requiere para preparar 0.3 litros de solución 0.5 M es: (P.At.Ca = 40, H=1, O=16)

a. 8.5 g b. 11.1 g c. 14.5 g d. 15.2 g 57. En una solución que contiene 3 moles de agua y 1 mol de alcohol, la fracción molar del agua es:

a. 1/4 b. 1/3 c. 3/4 d. 2/3 58. Si al agua pura se le agrega NaCl, la solución formada tendrá menor:

a. Viscosidad b. Densidad c. Punto de congelación d. Punto de ebullición 59. Soluto (sólido) + calor Soluto (disuelto) El equilibrio anterior se cumple para una solución saturada. Si se

aumentara la temperatura, la concentración de la solución:

a. Aumenta porque el solvente aumenta su volumen. b. Aumenta porque se disuelve más soluto absorbiendo calor. c. Disminuye porque hay formación de cristales liberando calor. d. Disminuye porque con la temperatura el volumen de la solución aumenta.

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Página: 1/1 60. Un rayo de luz, al pasar a través de una solución coloidal, se dispersa presentándose un cono de turbidez en la

solución. Tal fenómeno se conoce como:

a. Fenómeno de Newton b. Efecto de Brown. c. Movimiento browniano d. Efecto de Tyndall 61. El equilibrio en una reacción se consigue cuando:

a. La reacción es directa. b. La reacción es inversa. c. Las concentraciones se mantienen constantes.

d. La velocidad de reacción se incrementa.

62. Los iones hidróxidos se separan por ionización de:

a. Los ácidos b. Los metales c. Las bases d. Las sales 63. El amoníaco se obtiene de acuerdo con la siguiente ecuación: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Un aumento de presión en el

proceso:

a. Aumentaría la producción de amoníaco. b. Aumentaría la concentración de nitrógeno. c. Aumentaría la concentración de nitrógeno e hidrógeno. d. Aumentaría la cantidad de hidrógeno.

64. La expresión para la constante de equilibrio Ke = corresponde a la ecuación:

a. 2A+B C+2D b. 2C+D A+2B c. C+2D 2A+B d. A+2B 2C+D 65. La constante de equilibrio de la reacción: 2NH3àN2+3H2 es:

a. b. c. d. 66. Al hacer una titulación con 350 ml de H2SO43N y Ca(OH)25N el volumen de hidróxido gastado será:

a. 200 ml b. 205 ml c. 210 ml d. 212 ml 67. Una solución con una concentración de H+ de 0.01 tiene un PH de:

a. 1 b. 2 c. 2.5 d. 3 68. En una neutralización, la proporción de combinación es:

a. 1 mol-gramo de ácido con dos volúmenes de base. b. 1 equivalente-gramo de ácido con 1 equivalente-gramo de base. c. 2 volúmenes de ácido con 1 volumen de base. d. 2 gramos de ácido con 2 gramos de base. 69. Si se combina en igual volumen una solución 1N de NaOH con una solución 1N de HCl, el pH de la solución resultante

será:

a. 0 b. 5 c. 7 d. 10 70. Al fundirse el hielo a 0°C y 1 atm, la densidad del agua aumenta porque:

a. La temperatura debe aumentarse para que el hielo se funda. b. El sólido se encuentra a mayor presión que el líquido. c. La estructura molecular del sólido implica un volumen mayor que la del líquido. d. Las moléculas del líquido tienen mayor energía que las del sólido. La descomposición del agua en sus elementos por medio de la electricidad se denomina:

a. Ionización b. Deshidratación c. Electrólisis d. Hidrólisis En la electrólisis del agua: a. La masa de hidrógeno recogida es mayor que la de oxígeno. b. El volumen de hidrógeno producido es mayor que el del oxígeno. c. El número de moles de hidrógeno es igual al número de moles de oxígeno. d. El número de moles hidrógeno obtenido es menor que el número de moles de agua consumida.