Taller 1 Relaciones de Masa y Soluciones
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TALLER 1. QUIMICA ANALITICA I DOCENTE: NELSON H. HURTADO Universidad de Nariño 1. ¿Cuántos iones Na + están contenidos en 4.62 g de Na 3 PO 4 ? R/ 5.08 x 10 22 iones Na + 2. ¿Cuántos iones K + están contenidos en 5.96 moles de K 3 PO 4 ? 3. Encontrar el número de moles contenidos en las especies siguientes: a) 6.84 g de B 2 O 3 b) 296 mg de NaB 4 O 7 · 10H 2 O. c) 8.75 g de Mn 3 O 4 d) 67.4 mg de CaC 2 O 4 R/ a) 0.0983 mol b) 7.76 x 10 -4 mol c) 3.85 x 10 -2 mol d) 5.26 x 10 -4 mol 4. Encontrar el número de milimoles contenidos en las especies siguientes: a) 64 mg de P 2 O 5 b) 12.92 g de CO 2 c) 30.0 g de NaHCO 3 d) 764 mg de MgNH 4 PO 4 5. Encontrar el número de milimoles de soluto en: a) 2.00 L de KMnO 4 2.76 x 10 -3 M. b) 750 mL de KSCN 0.0416 M. c) 250 mL de una solución que contiene 4.20 ppm de CuSO 4 d) 3.50 L de KCl 0.276 M. R/ a) 5.52 mmol b) 31.2 mmol c) 6.58 x 10 -3 mmol d) 966 mmol 6. Encontrar el número de milimoles de soluto en: a) 175 mL de HClO 4 0.320 M. b) 15.0 L de K 2 CrO 4 8.05 x 10 -3 M. c) 5.00 L de una solución acuosa que contiene 6.75 ppm de AgNO 3 . d) 851 mL de KOH 0.0200 M. 7. ¿Cuál es la masa en miligramos de: a) 0.666 moles de HNO 3 ? b) 300 mmoles de MgO? c) 19.0 moles de NH 4 NO 3 ? d) 5.32 moles de (NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 (548.23 g/mol)? R/ a) 4.20 x 10 4 mg b) 1.21 x 10 4 mg c) 1.52 x 10 6 mg d) 2.92 x 10 6 mg
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TALLER 1. QUIMICA ANALITICA I DOCENTE: NELSON H. HURTADO
Universidad de Nariño
1. ¿Cuántos iones Na+ están contenidos en 4.62 g de Na3PO4?
R/ 5.08 x 1022
iones Na+
2. ¿Cuántos iones K+ están contenidos en 5.96 moles de K3PO4?
3. Encontrar el número de moles contenidos en las especies siguientes:
a) 6.84 g de B2O3
b) 296 mg de NaB4O7 · 10H2O.
c) 8.75 g de Mn3O4
d) 67.4 mg de CaC2O4
R/ a) 0.0983 mol b) 7.76 x 10-4 mol c) 3.85 x 10
-2 mol d) 5.26 x 10
-4 mol
4. Encontrar el número de milimoles contenidos en las especies siguientes:
a) 64 mg de P2O5
b) 12.92 g de CO2
c) 30.0 g de NaHCO3
d) 764 mg de MgNH4PO4
5. Encontrar el número de milimoles de soluto en:
a) 2.00 L de KMnO4 2.76 x 10-3 M.
b) 750 mL de KSCN 0.0416 M.
c) 250 mL de una solución que contiene 4.20 ppm de CuSO4
d) 3.50 L de KCl 0.276 M.
R/ a) 5.52 mmol b) 31.2 mmol c) 6.58 x 10-3 mmol d) 966 mmol
6. Encontrar el número de milimoles de soluto en:
a) 175 mL de HClO4 0.320 M.
b) 15.0 L de K2CrO4 8.05 x 10-3 M.
c) 5.00 L de una solución acuosa que contiene 6.75 ppm de AgNO3.
d) 851 mL de KOH 0.0200 M.
7. ¿Cuál es la masa en miligramos de:
a) 0.666 moles de HNO3?
b) 300 mmoles de MgO?
c) 19.0 moles de NH4NO3?
d) 5.32 moles de (NH4)2Ce(NO3)6 (548.23 g/mol)?
R/ a) 4.20 x 104 mg b) 1.21 x 10
4 mg c) 1.52 x 10
6 mg d) 2.92 x 10
6 mg
8. ¿Cuál es la masa en gramos de:
a) 6.21 moles de KBr?
b) 10.2 mmoles de PbO?
c) 4.92 moles de MgSO4?
d) 12.8 mmoles de Fe(NH4)2(SO4)2 · 6H2O?
9. ¿Cuál es la masa (en miligramos) de soluto en:
a) 26.0 mL de sacarosa (342 g/mol) 0.150 M?
b) 2.92 L de H2O2 5.23 x 10-3 M?
c) 737 mL de una solución que contiene 6.38 ppm de Pb(NO3)2?
d) 6.75 mL de KNO3 0.0619 M?
R/ a) 1.33 x 103 mg b) 519 mg
10. ¿Cuál es la masa (en gramos) de soluto en:
a) 450 mL de H2O2 0.164 M?
b) 27.0 mL de ácido benzoico (122 g/mol) 8.75 x 10-4 M?
c) 3.50 L de una solución que contiene 21.7 ppm de SnCl2?
d) 21.7 mL de KBrO3 0.0125 M?
R/ a) 2.51 g b) 2.89 x 10-3 g
11. ¿Cuántos milimoles de soluto están contenidos en:
a) 2.00 L de 2.76 x 10-3 M KMnO4? Rta/. 5.52 mmol.
b) 750.0 mL de 0.0416 M KSCN? Rta/. 31.2 mmol.
c) 250.0 mL de una solución que contiene 4.20 ppm de CuSO4?
Rta/. 6.58 x 10-3 mmol.
d) 3.50 L de KCl 0.276 M? Rta/. 966 mmol.
12. Cuántos milimoles de soluto están contenidos en:
a) 4.25 mL de 0.0917 M KH2PO4?
b) 0.1020 L de 0.0643 M HgCl2?
c) 2.81 L de una solución de 49.0 ppm de Mg(NO3)2?
d) 79.8 mL de NH4VO3 0.1379 M (116.98g/mol)?
13. ¿Qué masa de soluto en miligramos está contenida en:
a) 26.0 mL de sacarosa 0.150 M (342 g/mol)? Rta/. 1.33 x 103 mg.
b) 2.92 L de H2O2 5.23 x 10-3 M? Rta/. 520 mg.
c) 737 mL de una solución que contiene 6.38 ppm de Pb(NO3)2 (331.20
g/mol)?
d) 6.75 mL de KNO3 0.0619 M?
14. Que masa de soluto en gramos está contenida en:
a) 450.0 mL de H2O2 0.164 M? Rta/. 2.51 g.
b) 27.0 mL de ácido benzoico (122 g/mol) 8.75 x 10-4 M?
Rta/. 2.88 x 10-3g.
c) 3.50 L de una solución que contiene 21.7 ppm de Sn Cl2?
d) 21.7 mL de KBrO3 0.0125 M?
15. Calcular la concentración molar de una solución de NaOH al 50.0% (p/p)
tiene un peso que tiene un peso específico de 1.52 Rta/. 19.0 M.
16. Calcular la concentración molar de una solución de KCl al 20.0% (p/p)
que tiene un peso específico 1.13
17. Calcular la concentración molar analítica de soluto en una solución acuosa
que contiene:
a) 11.00% (p/p) de NH3 y su densidad es de 0.9538 Rta/. 6.161 M
b) 18.00 % (p/p) de KBr y su densidad es de 1.149
c) 28.00% (p/p) de etilenglicol (62.07 g/mol) que tiene una densidad de
1.0350 Rta/. 4.669 M.
d) 15.00% (p/p) de sacarosa (342.5 g/mol) que tiene una densidad de
1.0592
18. ¿Cómo se prepararía:
a) 500.0 mL de una solución acuosa de etanol (46.1 g/mol) al 16.0%
(p/v)? Rta/. Diluir 80 g de etanol hasta 500 mL con agua.
b) 500.0 mL de una solución acuosa de etanol al 16.0% (v/v)?
Rta/. Diluir 80.0 mL de etanol hasta 500 mL con agua.
c) 500.0 g de una solución acuosa de etanol al 16.0% (p/p)?
Rta/. Diluir 80.0 g de etanol hasta 420 g de agua.
19. Describir la preparación de:
a) 250.0 mL de una solución acuosa de acetona (58.05 g/mol) al 20.0%
(p/v).
b) 250.0 mL de una solución acuosa de acetona al 20.0% (v/v).
c) 250.0 mL de una solución acuosa de acetona al 20.0% (p/p).
20. Cómo se prepararía 2.00 L de ácido perclórico 0.150 M a partir de una
solución concentrada que tiene un peso específico de 1.66 y 70 % de
HClO4 (p/p)?. Rta/. Diluir 26 mL del reactivo concentrado hasta 2.0 L.
21. Describir cómo se prepara 800 mL de una solución acuosa de amoniaco al
0.400 M a partir de una solución concentrada que tiene un peso
específico de 0.90 y 27% de NH3 (p/p).
22. Describir la preparación de:
a) 500.0 mL de AgNO3 0.0750 M a partir del reactivo sólido.
Rta/. Disolver 6.37 g de AgNO3 en agua y diluir hasta 500 mL.
b) 1.00 L de HCl 0.315 M, partiendo de una solución 6.00 M del
reactivo. Rta/. Diluir 52.5 mL de HCl 6.00M hasta 1.00 L.
c) 600.0 mL de una solución que es 0.0825 M en K+, partiendo de
K4Fe(CN)6 sólido.
Rta/. Disolver 4.56 g de K4Fe(CN)6 en agua y diluir hasta 6.00 mL.
d) 400.0 mL de una solución acuosa de BaCl2 al 3.00% (p/v), a partir de
una solución 0.400 M de BaCl2.
Rta/. Diluir 144 mL de BaCl2 0.400 M hasta un volumen de 400 mL.
e) 2.00 L de HClO4 0.120 M a partir del reactivo comercial (60% HCl
(p/p), p.e.1.60).
Rta/. Diluir 25 mL de reactivo comercial hasta un volumen de 2.0 L.
f) 9.00 L de una solución que es 60.0 ppm en Na+, a partir de Na2SO4
sólido.
Rta/. Disolver 1.67 g Na2SO4 en agua y diluir hasta 9.00L.
23. Describir la preparación de:
a) 5.00 L de KMnO4 0.150 M a partir del reactivo sólido.
b) 4.00 L de HClO4 0.175 M, partiendo de una solución 8.00 M del
reactivo.
c) 400.0 mL de una solución que es 0.0500 M en I- partiendo de MgI2.
d) 200.0 mL de una solución acuosa de CuSO4 al 1.00% (p/v), a partir
de una solución 0.218 M de CuSO4.
e) 1.50 L de NaOH 0.215 M a partir del reactivo comercial concentrado
(50% de NaOH (p/p), p.e.1.525).
f) 1.50 L de una solución que es 12.0 ppm en K+, a partir de K4Fe(CN)6
sólido.
24. Se preparó una solución disolviendo 10.12 g de KCl • MgCl2 • 6H2O
(277.85g/mol) en suficiente agua hasta un volumen final de 2.000 L.
Calcular:
a) La concentración malar analítica de KCl • MgCl2 en esta solución.
Rta/. 1.821 x 10-2 M.
b) La concentración molar de Mg2+
. Rta/. 1.821 x 10-2 M.
c) La concentración molar de Cl-. Rta/. 5.463 x 10
-2 M.
d) El porcentaje en peso/volumen de KCl • MgCl2 • 6H2O.
Rta/. 0.506% (p/v)
e) El número de moles de Cl- en 25.0 mL de esta solución.
Rta/. 1.366 mmol.
f) Las ppm de K+. Rta/. 712 ppm.
25. Se preparó una solución disolviendo 367 mg de K3Fe(CN)6 (329.2 g/mol)
en suficiente agua para dar 750 mL. Calcular:
a) La concentración molar analítica de K3Fe(CN)6.
b) La concentración molar de K+.
c) La concentración molar de Fe(CN) 6
3+.
d) El porcentaje en peso/volumen de K3Fe(CN)6.
e) El número de milimoles de K+ en 50.0 mL de esta solución.
f) Las ppm de Fe(CN)6
3-.
