Tablas de Datos y Resultados
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TA B L A SD E D A T O S Y RE S U L T A D OS T a b l a N°1: C on d icion es d e l a b orat orio P (mmH g ) T (°C) H. R . ( %) 7 5 6 2 3 9 2 T a bla N °2: D at os exp er i men t al es V a l o r a ciónde l NaOH ≅ 0.01 N W BHK 0.02 57 g V NaOH gastado 10. 9ml PF ( BHK ) 204. 22g/m o l N correg ida NaOH 0. 01 18 1N V al o r ac i ón d e l HCl ≅ 0.05 N V HCl 3ml V NaOH gastado 12. 5ml N corregid a HCl 0. 04 92 N V a lorac i ó n d e l HAc ≅ 0.05 N con NaOH ≅ 0.01 N V HAc 3ml V NaOH gasta do 15. 6ml N corregidaHAc 0. 06 14 N Med i d a s d e l a s cond u ct i vi d a d es d e l a s s ol u ci on es
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TABLAS DE DATOS Y RESULTADOS
Tabla N°1: Condiciones de laboratorio
P(mmHg) T(°C) H.R.(%)756 23 92
Tabla N°2:Datos experimentales
Valoración del NaOH ≅0.01 N
W BHK 0.0257g
V NaOH gastado 10.9ml
PF (BHK ) 204.22g/mo
l
N corregida NaOH 0.01181N
Valoración del HCl≅0.05 N
V HCl 3ml
V NaOH gastado 12.5ml
N corregida HCl 0.0492N
Valoración del HAc≅0.05 N
con NaOH ≅0.01 N
V HAc 3ml
V NaOH gasta do 15.6ml
N corregidaHAc 0.0614N
Medidas de las conductividades
de las soluciones
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SOLUCIONE
S
N(0.01) N(0.001) N(0.0005)
HCl 412 μ S 421,36
μ S
422,74
μ S
HAc 16.3 μ S 49.2 μS 16.3 μS
Datos teóricos
HAc K i Λ∞
1.8×10−5
367.27S.cm2
. eq−1
HCl Λ∞
400.55 S.cm2
. eq−1
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EJEMPLO DE CÁLCULOS
1) Obtenga la constante de celda a partir de las medidas para el
KCl .
Sabemos que:k = ( l
A )
Dónde: k KCla21! C =1.40877×10−3
S /cm
=1370 μS
Reemplazando los valores se obtiene el valor de la constante de celda:
( l
A )= k
=1.40877×10
−3
1370×10−6
=1.0283 cm−1
2) Determine las concentraciones exactas de las soluciones y
diluciones.
Estandarización del NaOH ≅0.01 N
con biftalato de potasio
W BHK =0.0257 g P" ( BHK )=204.22 V gastado NaOH =10.9ml
Sabemos que: N NaOH =
W BHK
P" (BHK )× V gastado NaOH
N NaOH = 0.0257
204.22×10.9×10−3
# N NaOH =0.01154
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Estandarización del HCl≅0.05 N
utilizando NaOH
V HCl × N HCl=V NaOH × N NaOH
(3ml ) ( N HCl)=(12.5ml)(0.01181 N )
# N HCl=0.0492 N
3) Grafique Λ $s √ N para el HAc
10 20 30 40 50 60 70 80
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0.12
f(x) = - 0x + 0.12
HAc
HAc
Linear (HAc)
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410 412 414 416 418 420 422 424
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0.12
f(x) = - 0.01x + 3.09
HCl
HCl
Linear (HCl)
4) Calcule la conductividad límite y la constante de ionización del
HAc y la conductividad límite para el HCl , de los gráficos
obtenidos:
A partir de la gráfica se obtiene la conductividad límite prolongando la recta
hasta que la concentración sea igual a cero.
Λ∞ ( HAc )=75.81S.cm2
. eq−1
Λ∞ ( HAc )=423 S.cm2
. eq−1
Para calcular el grado de ionización y la constante de ionización se usa para el
HAc :
% = Λ
Λ∞ , para el HAc0.01 N
% = 16.3
75.81=0.215
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Luego K i=%
2 N
1−% =
0.2152×0.01
1−0.215=7.1×10
−2
