7/18/2019 Tablas de Datos y Resultados

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 TABLAS DE DATOS Y RESULTADOS

 Tabla N°1: Condiciones de laboratorio

P(mmHg) T(°C) H.R.(%)756 23 92

 Tabla N°2:Datos experimentales

 Valoración del NaOH ≅0.01 N 

 

W BHK  0.0257g

V  NaOH gastado 10.9ml

 PF (BHK ) 204.22g/mo

l

 N corregida NaOH  0.01181N

 Valoración del HCl≅0.05 N 

 

V  HCl 3ml

V  NaOH gastado 12.5ml

 N corregida HCl 0.0492N

 Valoración del HAc≅0.05 N 

 con NaOH ≅0.01 N 

V  HAc 3ml

V  NaOH gasta do 15.6ml

 N corregidaHAc 0.0614N

 Medidas de las conductividades

de las soluciones

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SOLUCIONE

S

N(0.01) N(0.001) N(0.0005)

 HCl   412 μ S 421,36

 μ S

422,74

 μ S

 HAc   16.3 μ S 49.2  μS 16.3   μS

Datos teóricos

 HAc   K i   Λ∞

1.8×10−5

367.27S.cm2

. eq−1

 HCl   Λ∞

400.55 S.cm2

. eq−1

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EJEMPLO DE CÁLCULOS

1) Obtenga la constante de celda a partir de las medidas para el

 KCl .

Sabemos que:k = (   l

 A )

Dónde: k  KCla21! C =1.40877×10−3

S /cm

 =1370 μS

Reemplazando los valores se obtiene el valor de la constante de celda:

(   l

 A )= k 

 =1.40877×10

−3

1370×10−6

  =1.0283 cm−1

2) Determine las concentraciones exactas de las soluciones y

diluciones.

  Estandarización del NaOH ≅0.01 N 

con biftalato de potasio

W BHK =0.0257 g   P" ( BHK )=204.22   V gastado NaOH =10.9ml

Sabemos que: N  NaOH =

  W BHK 

 P" (BHK )× V gastado NaOH 

 N  NaOH =  0.0257

204.22×10.9×10−3

# N  NaOH =0.01154

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  Estandarización del HCl≅0.05 N 

 utilizando NaOH 

V  HCl × N  HCl=V  NaOH × N  NaOH 

(3ml ) ( N  HCl)=(12.5ml)(0.01181 N )

# N  HCl=0.0492 N 

3) Grafique  Λ $s √  N   para el  HAc  

10 20 30 40 50 60 70 80

0

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0.12

f(x) = - 0x + 0.12

HAc

HAc

Linear (HAc)

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410 412 414 416 418 420 422 424

0

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0.12

f(x) = - 0.01x + 3.09

HCl

HCl

Linear (HCl)

4) Calcule la conductividad límite y la constante de ionización del

 HAc  y la conductividad límite para el  HCl , de los gráficos

obtenidos:

 A partir de la gráfica se obtiene la conductividad límite prolongando la recta

hasta que la concentración sea igual a cero.

 Λ∞ ( HAc )=75.81S.cm2

. eq−1

 Λ∞ ( HAc )=423 S.cm2

. eq−1

Para calcular el grado de ionización y la constante de ionización se usa para el

 HAc :

% =  Λ

 Λ∞ , para el  HAc0.01 N   

% =  16.3

75.81=0.215

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Luego  K i=% 

2 N 

1−%  =

0.2152×0.01

1−0.215=7.1×10

−2