TABLA SOBRE ACIDEZ

TABLA DEL pH DE 3 jugos gstricos (2,0) limn (2,3) vinagre (2,9) refrescos (3,0) vino (3,5) naranja (3,5) tomate (4,2)

Muy cida

pH 4 o menos

Moderadamente cida

pH 5

lluvia cida (5,5)

Ligeramente cida

pH 6

leche de vaca (6,4)

Neutra

pH 7

saliva en reposo (6,6) agua pura (7,0) saliva al comer (7,2)

sangre humana (7,4)

Ligeramente alcalina

pH 8

huevos frescos (7,8) agua de mar (8,0) solucin bicarbonato sdico (8,4)

Moderadamente alcalina

pH 9

Dentfrico 9,5

Muy alcalina

pH 10 o ms

leche de magnesia (10,5) amonaco casero 11,5

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http://www.botanical-online.com/ph.htm

http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm http://tplaboratorioquimico.blogspot.com/2008/09/papel-tornasol-o-papel-ph.html

Que es pH, Como funciona, y como afectaBueno, en vista del monton de temas que salen sobre el pH en los foros, me decidi ponerlo de una forma quimica vista del punto de alguien que no conoce de el. Empezemos: pH: se le dice pH al valor de la concentracion de ion hidronio en el agua, lo vamos a poner como H+, se expresa mediante el logaritmo negativo de la concentracion de H+. Su escala es de 0 a 14, siendo el 0 mas cido y el 14 mas alcalino o basico. Ahora bien, este ion por si solo esta presente en el agua, ya que el agua est constituida de esta forma H2O. entonces lo iones hidronio salen asi H2O H+ + OH-. Bueno espero que hasta aca vayamos bien. En el agua destilada o de osmosis la concentracion de estos dos iones va a ser la misma, en el caso del agua destilada va a ser de 1x10^-7 tanto de H+ como de OH-. Entonce si le aplicamos la formula a esa concentracion tenemos pH= -log(1x10^-7) = 7. entonces el pH como bien sabemos en neutro. Entonces, que pasa cuando el pH baja?

Lo que pasa es lo siguiente: las sustancias de desecho de los organismos acuaticos alteran la composicion del agua, y la cambian tanto que legan al punto de insertar mas H+ en el liquido, aumentando el pH, ya uqe si la conentracion de H+ en un pH neutro es 1x10^-7, en uno acido tenemos que es por ejemplo 1x10^-5 y si sacamos el pH uasando la formula tenemos: pH= -log (1x10^-5) = 5, lo cual ya es cido Que pasa con los pH alcalinos o basicos? pasa lo contrario que con el pH ya uqe hay mas concentracion de OH- en el agua y este es el responsable de dar un pH mayor a 7. Lo que pasa es que la concentracion de OH- va a ser superior a la de H+, haciendo que este no importe al lado de el. entonces tenemos lo que se llama pOH que se define como el logaritmo negativo de la concentracion de OH- en el agua. entonce si tenemos uqe la concentracion de OH- es de 1x10^-5 tenemos que pOH= -log(1x10^-5) = 5 pero esto nos da pOH y queremos pH entonces que hacemos? facil, si recordamos que la escala va de 0 a 14 tenemos que 14=pH+pOH entonces despejamos el pH y tenemos que pH= 14-pOH y listo ya tenemos el pH. ahora como afecta esto a nuestros amigos acuaticos. por ellos vivir en un mundo rodeados de agua, su sensibildad al pH va a ser alta, recordemos que los H+ solo se encuentran en el agua, entonces su organismo va a estar mas afectado con las variaciones. a tal punto de afectar sus funciones vitales, puesto que en nuestro organismo todo tiene un pH de 7.4 y si se cambia eso tendriamos falla total. En ellos pasa lo mismo que en nosotros. Que es lo que hacen los quimicos para el pH la respuesta es sencilla, varian la concentracion del H+ para asi mantener el equilibrio ya uqe si hay exceso de H+ anadimos OH- y viceversa y por ultimo, que es un Buffer? un Buffer o mejor llamado amortiguador es una solucion de una acido debil base debil y su sal, por ende ellos van a mantener un pH estable, ya uqe alser acidos debiles y sales, al ser atacados por un exceso de OH- el acido debil va a generar mas base. y si la sal es atacada por un exceso de H+ la a formar el acido debil manetiendo un equilibrio. los buffers son mu dificiles de explicar si no se tiene conocimiento de quimica pero espero poder haber respondido a que es un buffer. cuando lo anadimos a la pecera estamos impidiendo que el pH varie a como le de la gana, por ende siempre se va a mantener constante.

1. INTRODUCCIN. La mayora de la gente sabe que el p H es un valor variable entre 0 y 14 que indica la acidez o la alcalinidad de una solucin. Y, adems, conoce que el mantenimiento del p H apropiado en el flujo del riego ayuda a prevenir reacciones qumicas de fertilizantes en las lneas, que un valor de p H elevado puede causar obstrucciones en los diferentes componentes de un sistema de fertirrigacin debidas a la formacin de precipitados, que un adecuado p H asegura una mejor asimilabilidad de los diferentes nutrientes, especialmente fsforo y micronutrientes, etc. Simplificadamente, podemos afirmar que las sustancias capaces de liberar iones hidrgeno (H+) son cidas y las capaces de ceder grupos hidroxilo (OH-) son bsicas o alcalinas. De este modo, el cido ntrico, al adicionarlo al agua se ioniza aportando iones hidrgeno o protones a la solucin. HNO3 NO3- + H+ El agua puede comportarse como un cido o como una base: H2O H+ + OHLas letras p H son una abreviacin de "pondus hydrogenii", traducido como potencial de hidrgeno, y fueron propuestas por Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a concentraciones muy pequeas de iones hidrgeno. Sorensen, por tanto, fue el creador del concepto de pH, que se define como el logaritmo cambiado de signo de la actividad de los iones hidrgeno en una solucin: pH = -log |H+| A 25C, el producto inico del agua pura |H+|x|OH-| es 10-14, con lo que en un medio neutro |H+|=|OH|=10-7. Un medio cido ser aquel en el que |H+|>|OH-| y uno bsico aquel en el que |H+|10-7 y p H |OH-| y uno bsico aquel en el que |H+|10-7 y pH 7) tendrs muchos problemas, en los suelos alcalinos escasean varios elementos solubles esenciales para todo vegetal: " " " " " Hierro Manganeso Zinc Cobre Boro

Para tratar de corregirlo Aportaremos fertilizantes que contengan los nutrientes que escaseen: Hierro, Zinc, Potasio, Manganeso, etc.. Bajaremos el pH del suelo. Y Bajar el pH del agua de riego, si es que ests regando tambin con un agua alcalina (contiene mucha cal). Es bueno intentar liberar el Hierro y los dems micro nutrientes que contiene el suelo alcalino pero que estn insolubilizados y no pueden ser tomados por las races. Esto se consigue bajando el pH, es decir, acidificando el suelo, mediante azufre en polvo, o incorporando sulfato de hierro. Estos son los nutrientes ms comunes y su accin sobre las plantas:

Nitrgeno: hace crecer el rbol. Fsforo: acta a la inversa del potasio endurece el fruto. Potasio: endurece el rbol para las condiciones climticas adversas Calcio: es para rboles con hueso (melocotn, albaricoque) un exceso es malo. Magnesio: se emplea en pequeas cantidades, madura la semilla y ayuda a la clorofila. Hierro: acidifica el sustrato y se compensa con aadidos peridicos de calcio, el hierro es el enemigo del calcio. Para qu sirve el carbonato clcico (CaCO3) o cal en los suelos? Corrige la acidez -Si a un suelo cido se le aplica cal y se convierte en un suelo neutro.

Acelera

la

descomposicin

de

la

materia

orgnica.

Hace que las plantas usen con ms eficiencia el nitrgeno, el fsforo y otros elementos del suelo. El nitrgeno y el fsforo son nutrimentos muy necesarios para el crecimiento de la planta. Hace las plantas ms resistibles a enfermedades. Una planta bien alimentada ofrece ms resistencia a las enfermedades. Mejora la condicin fsica del suelo.

Reduce la actividad de las sustancias txicas o venenosas en los suelos. En conclusin, no podemos olvidar ni obviar la importancia del pH o el uso de la cal, pues es necesaria, para la mezcla que mantendr saludables a nuestros bonsi. Tenemos que considerar tambin la especie de nuestro rbol, el pH del sustrato y del agua empleada para el riego Cmo bajar el pH?

- Azufre en polvo: el efecto es lento, entre 6 y 8 meses. Bueno para enmendar un jardn o parcela entera. Aporte de 150 a 250 g/m2 y mezclar.

-

Turba

rubia

mezclada

con

el

suelo.

Tiene

un

pH

muy

cido.

- Sulfato de Hierro Las proporciones aproximadas son de 1 a 3 gramos de sulfato por litro de agua. Sulfato de aluminio para Hortensias.

- La aspirina, (acido acetilsaliclico) aumenta la acidez baja el ph Cmo subir el pH?

Para subir el pH muy cido se emplea piedra caliza molida. Se extiende y se mezcla con el suelo. El convertir un suelo cido en alcalino es relativamente fcil mediante encalados, pero un suelo alcalino llevarlo a neutro o cido es mucho ms difcil y hay que repetir las aplicaciones porque tiende a neutralizarse. En caso de que se desee modificar ligeramente el pH en ocasiones pueden emplearse remedios caseros, siempre con cuidado de que las variaciones no sean muy bruscas. Por ejemplo aadir ceniza de madera o cal al sustrato para hacerlo ms alcalino, o agua con algo de vinagre para acidificar. Medidores de pH

El anlisis de los suelos para determinar su grado de acidez o alcalinidad es relativamente sencillo. En este mtodo se usan distintas soluciones de diferentes colores para medir el grado de acidez. Este mtodo se conoce por el nombre de mtodo colorimtrico.

En el que se realiza en el laboratorio se utiliza un instrumento conocido como potencimetro, que es ms preciso. Para medir el agua se emplean los mismos que acuarofilia, para medir el pH del agua del acuario, generalmente son de dos sistemas distintos pero con la misma base Echando unas gotas de un lquido en un poco de agua del acuario y por el color en que se torna esta agua nos da la acidez o la dureza de ella Tambin con papeles llamados tornasol, que contienen un producto qumico que vara de color el meterlo en agua

El pH indica la acidez o alacalinidad de una sustancia en disolucin acuosa, sus valores van de 0 a 14 y la formula para obtenerlo es -log{H+} o sea la concentracin iones hidronio en la disolucin. Pero a todo esto En qu afecta los seres vivos? Muy simple, es determinante en las reacciones quimicas de degredacin de la materia orgnica. Si el pH es muy bajo o muy alto desnaturaliza la proteinas que conforman al ser vivo y ademas aunque las variaciones sean muy pequeas alteran el equlibrio homeosttico y pueden provocar secuelas. Generalmente una ligera variacion de pH indica una alteracin metabolica o bien puedes ser el factor determinante en la proliferacion de un hongo, virus o bacteria. Asi que como sabras no es una cosa de juego ver los niveles de pH fuera de rango en unos analisis clinicos. Ademas de que el pH varia de rago a rganoo y de secresion a secresion. algunos ejemplos.

Saliva - 6 a 7 de pH Liquido Amnitico. 7 - 7.5 pH Semen 7.2 - 8 pH Lgrimas 7.5 pH Orina 8.0 pH Sangre 7.35 a 7.45 pH Jugo Gstrico 1.5 pH Saliva (pacientes con cncer) 4,5 a 5,7 Sudor humano 5.5 Vomito 3,8 pH cido gstrico: 1.5 heces: 6 - 7 sudor: 6 - 8 cerumen: 6.1 semen: 7.5 fuido vaginal: 4.5 - 5 bilis: 7 - 7.

El cuerpo humano es una mquina increble. Una de las funciones ms importantes de este recipiente es su capacidad para regular sus propios niveles de acidez en un grado muy fino. Las clulas slo funcionarn normalmente dentro de lmites relativamente estrechos de pH. El cuerpo regula su pH mediante el ajuste constante de procesos fisiolgicos, como la funcin respiratoria y renal. Sin embargo, los alimentos que usted come puede jugar un papel en el aumento o la disminucin del pH del cuerpo, y algunos alimentos pueden ser ms alcalinos que otros. Un cuerpo cido es un imn para las enfermedades, afecciones como el cncer y el envejecimiento. Comer ms alimentos alcalinos ayuda a cambiar el pH del cuerpo y oxigena el sistema, mantener su cuerpo sano y que funcione correctamente, previene del cncer, y de muchas otras enfermedades.

DefinicinpH, o potencial de hidrgeno, es una medida de la concentracin de iones de hidrgeno, una medida de la acidez o alcalinidad de una solucin. Cuando una solucin es alcalina, o tiene una alcalinidad, significa que tiene la capacidad para neutralizar los cidos. La alcalinidad se expresa como un nmero de pH, en una escala de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro, ni cido ni alcalino. Una sustancia con el nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se llama base (o base). Cuanto ms cerca est una sustancia a un pH de 14, ms alcalina es. Los alimentos sustancialmente estn hechos de agua, por lo que tambin tienen un pH que se puede medir. Debido a que el cuerpo humano es ms lquido, tambin tiene un pH, que se mide a travs de la sangre. Nuestra pH en la sangre tiene una gama muy estrecha de alrededor de 7,35 a 7,45. Si el pH de nuestro cuerpo se desva de esta gama, enfermar o comenzar a mostrar sntomas de enfermedad. Si nuestro pH en la sangre cae por debajo de 6,8 o por encima de 7,8, las clulas dejan de funcionar y seguira la muerte rpidamente. Un pH cido puede ocurrir por el estrs emocional, sobrecarga de toxinas, las reacciones inmunes o cualquier proceso que prive a las clulas de oxgeno y otros nutrientes. Obviamente, una dieta que es muy cida puede cambiar los niveles de pH hasta cierto punto, tambin. El cuerpo trata de compensar un nivel de pH cido mediante la utilizacin de minerales alcalinos que ha almacenado. Si la

dieta no contiene suficientes minerales para compensar, se producir una acumulacin de cidos en las clulas, privndolas de oxgeno. Esto puede disminuir la capacidad del organismo para absorber minerales adicionales y otros nutrientes, disminuye la produccin de energa en las clulas, disminuye su capacidad para reparar las clulas daadas, disminuye su capacidad de desintoxicar los metales pesados, y permite que las clulas tumorales crezcan y proliferen, y lo hacen ms susceptibles a la fatiga y la enfermedad. La dieta americana es alta en productos cidos como las carnes, quesos, cereales y alcohol y por lo general muy baja en alimentos alcalinos como los vegetales verdes, frutas, especias y cultivos probiticos (como los que se encuentran en el yogurt real). Adems, nos hemos convertido en una sociedad que est literalmente consumada con jarabe de maz alto en fructosa, harinas refinadas, caf, cigarrillos, productos farmacuticos y los edulcorantes artificiales de los cuales todos son muy cidos en el cuerpo humano. Una de las maneras ms fciles y rpidas para ayudar a corregir un nivel cido de pH es controlando la dieta y el estilo de vida. Para mantener la salud, la dieta debe consistir de un 60% de alimentos de formacin alcalinos y el 40% en alimentos cidos. Para restaurar la salud, la dieta debe consistir de un 80% de alimentos de formacin alcalinos y el 20% de alimentos cidos.

Saludable, Frutas y Verduras forman alcalinosAlgunos frutos son muy alcalinos - Manzanas, albaricoques, (de alto ndice glucmico) aguacate, pltanos, moras, meln, coco, cerezas real, dtiles e higos, peras, naranjas, pia, melocotones, uvas pasas, uvas, pomelo, meln, limones y limas (ctrico cido? ms informacin sobre esto en breve), nectarinas, frambuesas, tomate, mandarina, frutas tropicales, sanda y fresas. Vegetales con alta alcalinidad - Incluye la mayora de las verduras verdes, como los esprragos, el diente de len, hierba de trigo, alfalfa, algas marinas, algas y sal, berros, brcoli, espinaca, apio, judas verdes frescas, boniato, calabaza, guisantes, pimientos, cebolla, lechuga, setas, coles de Bruselas, berenjena, ajo, escarola, pepino, repollo,

zanahoria, hinojo, remolacha, castaas, almendras, chile, tamari, el jengibre y la canela. Otros alimentos con alta alcalinidad Otros productos alimenticios son alcalinizantes o medios alcalinos, una vez que se comen. Alcalinizante edulcorantes incluyen el jarabe de arroz, jarabe de arce y sin procesar stevia. El mijo, el polvo de protena de suero de leche, almendras, castaas y queso de soja fermentado son protenas alcalinizantes. Bebidas alcalinizantes incluyen agua pura o mineral, leche de almendras, caldo de verduras, no endulzado leche de soya, jugo de vegetales frescos, agua de limn y t de hierbas. Los limones son naturalmente cidos, pero despus de la digestin se vuelven alcalinos. Tenga en cuenta que a las carnes le ocurre lo opuesto, mientras que son alcalinos antes de la digestin se convierten en cido despus.

Alimentos cidos(Se deben evitar o consumir con moderacin con abundantes alcalinos) Maz, arndanos, frutas en conserva, la cebada, el arroz, casi todos los granos, incluyendo trigo y todas las harinas (pan, pastas, macarrones, etc), el centeno, la avena, la mayora de los frijoles y las legumbres (frijoles pinto, verde, negro, pollo, etc ), quesos duros / procesados, los cacahuetes y los elementos asociados, casi todas las protenas animales y peces, y por supuesto, el alcohol, azcares, frmacos (incluyendo medicamentos de venta libre), y los productos del tabaco. Usted puede encontrar una lista mucho ms profundida y larga de alimentos cidos y alcalinos aqu. El caf es una bebida cida (con un pH alrededor de 4), pero con moderacin, se ha encontrado que puede ayudar a prevenir ciertos tipos de cncer y enfermedades, adems de tener un efecto desintoxicante en la sangre. Por lo tanto, asegrese de tener un vaso de leche o zumo de naranja con el caf de la maana y experimente los beneficios saludables de las vitaminas, minerales, protenas, alcalinas y acidez del caf! Las principales fuentes de acumulacin de cido son: 1.) El metabolismo y/o desglose incompleto (oxidacin) de los productos alimenticios o metablicos residuos producido como subproducto de actividad celular. Durante la respiracin celular y la produccin de energa, los cidos producidos como parte de productos de desechos. Estos cidos deben ser equilibrados, neutralizados, o eliminados por el cuerpo y los sistemas de desintoxicacin a travs de los riones, los pulmones, el hgado y la sangre. 2.) El consumo de cido presente en el suministro de alimentos, aire y agua. Las emisiones de nitrgeno de los automviles y las plantas industriales, colorantes alimentarios, aerosoles, ceras, conservantes, aditivos alimentarios, los edulcorantes artificiales, los fertilizantes, contaminantes del agua, e incluso cloruro y fluoruro en el agua del grifo son slo algunos de los productos qumicos altamente cidos que son ingeridos por millones de personas cada da. ( Fuente: Michael Lam, MD, MPH - http://www.drlam.com/articles/acidosis.asp )

Los efectos de un ambiente cido

La acumulacin de cido puede provocar acidosis, que a su vez afecta al hgado, rin, corazn, la insulina y la regulacin de la salud celular. Estos problemas pueden llevar rpidamente a un accidente cerebrovascular, infarto de miocardio, aneurisma, problemas cardiovasculares, la osteoporosis, la obesidad y la hipertensin arterial. La acidosis generalmente altera los lpidos y cidos grasos, los cuales estn involucrados en la funcin nerviosa y cerebral. Esta alteracin provoca problemas neurolgicos como la esclerosis mltiple, MD, as como problemas con el equilibrio hormonal en el sistema endocrino. Es muy probable que un pH cido, a partir de una dieta desequilibrada, produzca una condicin que estimula la respuesta gentica predeterminada a la inanicin y el hambre. Cuando esto sucede, el cuerpo comienza a acumular todas las caloras consumidas y la almacena como grasa, por temor a que se muera de hambre y no sabe dnde ni cundo tendr su prxima comida. Para contrarrestar esto, muchos nutricionistas y atletas recomiendan el consumo de numerosas comidas pequeas y saludables durante todo el da con el fin de mantener al cuerpo feliz y seguro de que seguir siendo alimentado. Cuando el cuerpo est en este cmodo estado y sin preocupaciones, estar encantado de quemar esas caloras (un aumento del metabolismo), lo que ayuda a adelgazar la cintura, crear masa muscular y evitar muchos de los problemas que se asocian con la acidosis, la obesidad y la regulacin de insulina. pH y el cncer Dos de los principales factores que conducen al cncer son un pH cido y la falta de oxgeno. Como tal, podramos ser capaces de manipular estos dos factores con el fin de prevenir y controlar el cncer?. Sabemos que el cncer necesita un ambiente cido y bajo en oxgeno para sobrevivir y prosperar. La investigacin ha demostrado que los pacientes terminales de cncer tienen un nivel de acidez 1.000 veces superior al de personas sanas. La gran mayora de los pacientes terminales de cncer tiene un pH muy cido. Por qu es esto?. La razn es simple. Sin oxgeno, la fermentacin de la glucosa se convierte en cido lctico. Esto hace que el pH de la clula baje a 7,0. En ms casos de cncer avanzado, el nivel de pH cae ms de 6,5 e incluso puede caer a 6,0, 5,7 o

inferior. La verdad bsica es que nuestros cuerpos simplemente no pueden luchar contra las enfermedades si nuestro pH no est bien equilibrado. Conclusin Es posible minimizar el potencial del cncer? Estoy firmemente convencido de ello. Mientras que los niveles de pH no son la nica respuesta, controlando el cido y aumentando los niveles alcalinos mejorar considerablemente sus posibilidades de luchar contra las toxinas, permitiendo que las clulas sanas puedan prosperar y as evitar los ambientes bajo en oxgeno, donde prolifera el cncer. Al mantener un nivel de pH saludable, te dars cuenta de que ests haciendo una gran cantidad de cambios en la dieta saludable evite el jarabe de maz alto en fructosa, refrescos abrasivos (! Coca-Cola tiene un nivel de pH de 2,2), aumentando el consumo de verduras verde y frutas frescas y hacer nuevas elecciones de estilo de vida, como evitar frmacos, cigarrillos y mucho caf o alcohol. Echa un vistazo a la siguiente tabla para identificar el nivel de pH de diferentes alimentos. Cada uno tiene asignado un nmero que refleja su potencial relativo aproximado de alcalinidad (+) o acidez (-) existentes en una onza (28.35g) de los alimentos. Cuanto mayor sea el nmero, mejor es para usted y lo mejor que puede comer.

Alimentos alcalinos saludables -Coma muchos de ellos! Verduras Alfalfa hierba +29.3 Esprragos +1.3 Hierba de cebada

Alimentos que slo se debe consumir moderadamente Frutas (En la primera temporada, para la limpieza solo o con moderacin)

Alimentos cidos insalubres -Trate de evitar! Carne, aves y pescado Carne -34,5 Pollo (a -22) -18,0

Albaricoque -9,5 Huevos (a -22) Bananna, madura -10,1 Hgado -3,0 Bananna, inmaduros +4.8 Peces de

+28,1 Coles de Bruselas +0.5

Grosellero Negro -6,1 Blueberry -5,3 Meln -2,5

ocano -20,0 Carnes rgano 3,0 Ostras -5,0

Lechuga repollo, fresca +14,1 Coliflor +3.1 Pimienta de Cayena +18.8 Apio +13,3 Cebollino +8.3 Consuelda +1.5 Pepino fresco, +31.5 Diente de len +22.7 Hierba Perro +22,6 Endibia, frescas +14.5 Francs judas verdes cortadas +11.2 Papaya -9,4 Ajo +13,2 Melocotn -9,7 Repollo Verde Cosecha de diciembre +4.0 Repollo Verde, la Pera -9,9 Pia -12,6 Cereza, Sour +3.5

Carne de cerdo Sweet Cherry, -3,6 Coco, dulce +0.5 Arndano -7,0 Grosella -8,2 Dtiles -4,7 Zumo en polvo -2,4 Grosella, maduro -7,7 Uva, madura -7,6 Pomelo -1,7 Ciruela Italiana -4,9 Mandarina -11,5 Mango -8,7 Naranja -9,2 38,0 Ternera -35,0 Leche y productos lcteos Suero de mantequilla +1.3 Crema de -3,9 Queso duro -18,1 Leche homogeneizada 1,0 Quark -17,3 Pan, galletas (granos almacenados / masa Resucitado) Pan de centeno 2,5 Galletas blancas 6,5

cosecha de marzo de +2,0

Frambuesa -5,1 Grosella -2,4

Pan Blanco -10,0 Pan integral -4,5 Toda la comidapan -6,5

Hierba Kamut +27.6 Cannigos +4.8 Puerros (bombillas) +7.2 Lechuga +2.2 Cebolla +3,0 Guisantes, frescos +5,1 Guisantes, maduro +0.5 Col Roja +6.3 Los tallos de ruibarbo +6.3 Savoy Cabbage +4.5 Afeitado hierba +21.7 Grasas Sorrel +11.5 Leche de coco -1,5 Brotes de soja +29,5 Espinaca (excepto la de marzo) +13,1 La espinaca, la Aceite de girasol -6,7 Escaramujo -15,5 Fresa -5,4 Nueces Mandarina -8,5 Anacardos -9,3 Sanda -1,0 Man -12,8 Ciruela amarilla -4,9 Pistachos -16,6 Granos NoAlmacenados Grasas Arroz integral -12,5 Mantequilla -3,9 Trigo -10,1 Aceite de maz Nueces Avellanas -2,0 Nueces de Macadamia -3,2 Nueces -8,0 Pescado Peces de agua dulce -11,8 6,5 Margarina -7,5 Dulces Edulcorantes artificiales -26,5 Jarabe de malta de cebada -9,3 La remolacha azucarera -15,1 jarabe de arroz 8,7 Chocolate -24,6 Dr. Bronners

cosecha de marzo de +8,0

Barley Cebada Azcar Jugo de

Semillas germinadas Chia +28.5 Brotado semillas de rbano +28.4 Paja del csped en +21,4 Berro +7.7 Pasto de trigo +33,8 Repollo blanco +3.3 Zucchini +5.7 Vegetales de Raz Remolacha +11.3 Zanahoria +9.5 Rbano +6.8 Colinabo +5.1 Patatas +2.0

Caa seca -18,0 Fructosa -9,5 Miel -7,6 Malta Sweetner 9,8 Leche Azcar -9,4 Melaza -14,6 El azcar turbinado -9,5 El azcar blanca 17,6 Condimentos Salsa de tomate 12,4 Mayonesa -12,5 Mostaza -19,2 Salsa de soja 36,2 Vinagre -39,4

Rbano rojo +16.7 Bebidas Colinabo +3.1 La cerveza -26,8 Rbano Verano Negro +39.4 Caf -25,1

Nabo +8.0 Rbano blanco (primavera) +3.1 Frutas Aguacate (protena) +15,6

Jugo de frutas azucaradas Jugo de fruta, envasados, Natural -8,7 Licor -38,7 T (Negro) -27,1

Limn fresco +9.9 Vino -16,4 Limas +8.2 Miscelneo Tomate +13,6 Los alimentos Granos orgnicos No almacenados y Leguminosas Alforfn Graones +0.5 De soja granulada (Frijoles de soya baja) +12,8 Lentejas +0,6 Frijoles de +12.0 Harina de soja +2,5 Lecitina de soja (Pura) +38,0 Las nueces de soya (frijoles de soja remojados, luego Los alimentos procesados Los alimentos cocinados en el microondas enlatados

secarse) +26,5 Soja, +12,0 Espelta +0.5 Tofu +3.2 Los frijoles blancos (Habichuelas Blancas) +12,1 Nueces Almendras +3.6 Las nueces del Brasil +0.5 Semillas Las semillas de alcaravea +2.3 Las semillas de comino +1.1 Semillas de Hinojo +1,3 Semillas de lino +1,3 Semillas de calabaza +5.6 Semillas de ssamo +0.5 Semillas de girasol

+5,4 Trigo Kernel +11.4 Grasas (frescas, aceites prensados en fro) El aceite de borraja +3.2 Aceite de onagra +4.1 Aceite de semilla de lino +3,5 Los lpidos marinos +4.7 Aceite de Oliva +1.0 Traduccin: elnuevodespertar

Qu es el pH?Tal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" es una unidad de medida de volumen de un lquido, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia>. Cuando, por ejemplo, decimos que el agua est a 91 Celsius expresamos exactamente lo caliente que est. No es lo mismo decir el agua est caliente a decir el agua est a 91 grados Celsius. De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limn es cido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser especficos. Por lo tanto, la medicin de la acidez y la alcalinidad es importante, pero cmo est relacionado el pH con estas medidas? Escala de pH Los cidos y las bases tienen una caracterstica que permite medirlos: es la concentracin de los iones de hidrgeno (H+). Los cidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrgeno y los cidos dbiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numrico que expresa la concentracin de iones de hidrgeno.

Hay centenares de cidos. cidos fuertes, como el cido sulfrico, que puede disolver los clavos de acero, y cidos dbiles, como el cido brico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay tambin muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estmago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda custica o hidrxido de sodio, que puede disolver el cabello humano. Los valores numricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrgeno marcan fracciones muy pequeas, por ejemplo 1/10.000.000 (proporcin de uno en diez millones). Debido a que nmeros como este son incmodos para trabajar, se ide o estableci una escala nica. Los valores ledos en esta escala se llaman las medidas del "pH".

La escala pH est dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez mxima) a 14 ( nivel bsico mximo). El nmero 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es cida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es bsica.

La escala pH tiene una secuencia logartmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces ms cida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces ms cida que la de pH 6. Cmo se mide el pH Una manera simple de determinarse si un material es un cido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando est sumergida en una solucin cida, y azul cuando est sumergida en una solucin alcalina. Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que d la indicacin en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendr que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH. Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solucin el papel tornasol, que cambiar de color segn el pH de la solucin. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color. El mtodo ms exacto y comnmente ms usado para medir el pH es usando un medidor de pH (o pHmetro) y un par de electrodos. Un medidor de pH es bsicamente un voltmetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo generarn una corriente elctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente elctrica; sta vara de acuerdo con la concentracin de iones hidrgeno en la solucin.

pH en el cuerpo humano y la salud

CIDO

0 0,5 1 2 2,4 2,9 3 5 5,6 5,5 - 6,5 6,5

HCl cido de batera cido sulfrico Jugo gstrico Jugo de limn Vinagre Jugo de naranja Caf Lluvia cida Orina Leche Agua pura Saliva humana Sangre Agua de mar

NEUTRO

7 6,5 - 7,4 7,35 - 7,45 8

El pH es una forma de representar el 9 - 10 Jabn de manos carcter cido, neutro o bsico de una 11,5 Amoniaco solucin acuosa. El agua pura est levemente disociada 12,5 Leja en iones H+ e iones OH- por partes iguales. Cuando la cantidad de iones 13,5 Limpiatuberias H+ es mayor a la cantidad de iones OH- nos encontramos con una solucin BSICO 14 NaOH cida. En caso inverso (OH- > H+) nos encontramos con una solucin bsica. La escala del pH La forma ms cmoda de medir la concentracin de iones es mediante una escala logartmica, que es el llamado pH. La escala va de 0 a 14, y el punto neutro es el 7. El pH neutro 7 (agua pura) es equivalente a una concentracin de 10 elevado a -7 iones-gramo por litro. El pH del cido clorhdrico (un cido fuerte) es 1. El pH del hidrxido sdico (una base fuerte) es 13,5. Un pH inferior a 7 representa una solucin cida. Un pH superior a 7 representa una solucin bsica o alcalina. La sangre es ligeramente alcalina (ph de 7'35 a 7'45), mientras que en el estmago hay un ambiente cido (para permitir la digestin), de pH 2 a 3 en personas adultas, y 4 (ms suave) en bebs lactantes. Homeostasis y regulacin del nivel de pH en el cuerpo Hay varios sistemas mediante los cuales nuestro organismo regula los niveles de acidez o alcalinidad del cuerpo: 1.- Mediante la respiracin, que hace que el anhdrico carbnico que espiramos de un carcter cido a la sangre. 2.- Mediante los riones, ya que nuestro organismo forma una orina ms o menos cida segn las necesidades de equilibrio. 3.- Mediante la alimentacin. Una dieta errnea puede provocar acidosis. El cuerpo tambin dispone de un "almacn" de bases orgnicas que utiliza para restablecer el equilibrio en caso de que el pH del plasma sanguneo vare. Una mala alimentacin provoca que estas reservas disminuyan y que pueda provocarse acidosis.

http://www.infoagro.com/abonos/pH_informacion.htm

Para que sirve conocer el pH?

El ph es un caracterstica muy importante que tienen todas las tierras, los sustratos para macetas, jardineras, etc. y las aguas de riego. El mejor pH para la mayora de las plantas oscila entre 6,5 y 7, es decir, neutro. Algunas, llamadas acidfilas, lo prefieren inferior a 6, y otras (calccolas), son felices con un pH superior a 7.

Se ha determinado que el pH de la piel hmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabn con un pH menor o mayor podra causarnos irritacin o quemadura. Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causndonos un gran dao. Saber cul es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto

qumico. El pH del agua afecta la vida terrestre y acutica. El agua de los lagos, lagunas y ros sanos generalmente tiene un pH entre 6 y 8. La mayora de los peces tolera el agua con pH entre 6 y 9. Los peces ms robustos y fuertes generalmente mueren en pH ms bajos y ms altos. Los sapos y otros anfibios son ms sensibles al pH que muchos peces. Si el pH se encuentra debajo de 5.5, el esmalte de nuestros dientes comienza a perderse haciendo dao. Si comes algn carbohidrato, como pan o algo que contenga azcar, este tendr las condiciones para hacer ms dao a los dientes. El pH de la orina suele fluctuar entre 4.6 y 8 con un promedio de 6. La orina cida tiene tendencia a producir cristales de xantina, cistina, cido rico y oxalato clcico. La orina alcalina se acompaa de tendencia a formar clculos de carbonato clcico, fosfato clcico, y fosfato de magnesio. El pH, como la temperatura y la humedad, son importantes para la conservacin de los alimentos. De ah que generalmente, disminuyendo el valor de pH de un producto, aumente el perodo de conservacin. Por ejemplo, el tratamiento de alimentos en una atmsfera modificada con pH inferior a 4,6 puede inhibir la multiplicacin de agentes patgenos como el "Clostridium botulinum". El pH de la leche debe ser controlado desde el momento de la recoleccin hasta la entrega del producto, ya que es un indicador vlido de sus condiciones higinicas. El valor normal est en torno a 6.8. Valores inferiores a pH 6.8 pueden indicar una infeccin en el animal, que puede ser grave si el pH es inferior a 4.4.

Cmo se mide el pH?Indicadores

Ciertos colorantes orgnicos tienen un color cuando se encuentran por encima de un pH caracterstico, y otro cuando estn por debajo. Esta propiedad caracteriza a los indicadores de pH en forma de tiras de papel absorbente, en las cuales se impregna el colorante.

Existen en el mercado papeles preparados especialmente que contienen diversos colorantes indicadores. El color que adquieren cuando se sumergen en la solucin de prueba se compara con una gama de colores y pH que aparece en el envase del producto. Con estos papeles se determinan fcil y rpidamente valores de pH que se encuentran dentro de ciertos intervalos. Estos medidores de pH permiten mediciones rpidas, con una exactitud de hasta una centsima de unidad de pH. El papel indicador ms conocido es el papel tornasol.

Existe una variedad de indicadores sintticos utilizados en el laboratorio, entre ellos estn:violeta de metilo, rojo de metilo, anaranjado de metilo, rojo congo, fenolftalena, verde de metilo, azul de bromotimol, rojo neutro, verde brillante y fucsina. Cada uno de ellos tiene un rango especfico de viraje de color. La antocianina es un indicador orgnico muy utilizado en experimentos caseros. Conforma un grupo de pigmentos hidrosolubles y confieren el color rojo, azul o violeta a gran cantidad de flores, frutas y hojas. La antocianina puede obtenerse de fresas, cerezas, cebollas rojas, col morada, maz azul, moras, etc. Es muy fcil preparar lquido indicador a partir de la col morada (en Espaa se le conoce como lombarda), y hacer con este indicador de pH algunos experimentos caseros con cidos y bases:

Importancia del pHEl pH (potencial Hidrogeno) es una forma convencional de expresar mediante una escala numrica, el grado de acidez, alcalinidad, o neutralidad de una sustancia cualquiera. Todos tenemos alguna idea sobre el significado que tiene decir que una sustancia es cida. Normalmente asociamos el concepto de acidez con un sabor agrio. A nivel qumico podemos encontrar en estos productos muchas mas caractersticas, la ms importante es la que nos sirve para definir estas sustancias: cidos son productos capaces de ceder iones hidrogeno (H). De forma similar podemos definir por oposicin las sustancias alcalinas como productos de sabor custico, capaces de captar o tomar iones hidrogeno. Tambin en ocasiones se les define como sustancias capaces de dar iones hidroxilo (OH). El pH es m s que una escala que nos permite medir el grado de acidez o alcalinidad de las disoluciones, es una medida de la cantidad de iones hidrogeno (H) presentes en una

disolucin. Para realizar esta escala se toma como punto de referencia el agua, producto que considera neutro, pH = 7. A partir de aqu se define que todas las sustancias que disueltas en agua tengan un pH inferior a 7 se llamaran cidos, puesto que son capaces de liberar mas iones hidrogeno (H) que el agua. Por otra parte todos los productos que tengan un pH superior a 7 se llamaran alcalinos y son capaces de liberar mas iones hidroxilo (HO). La escala va de 0 a 14, siendo evidentemente el punto intermedio el pH = 7 el del agua. El pH de la piel es aproximadamente de 5.5 de media, variando ligeramente de una zona a otra del cuerpo. Este valor es posible mantenerlo gracias al sudor y sebo que se mezclan en la superficie corporal dando este pH, Por una parte debemos recordar que para el buen estado de la piel y el cabello es muy importante mantenerlo sin producir grandes variaciones. El uso indiscriminado de productos que lo transforman en alcalino supone favorecer la penetracin en la piel de microorganismos y por lo tanto la aparicin de enrojecimientos y afecciones diversas. Todo ello puede producirse con el uso de jabones y detergentes exageradamente fuertes, con elevado poder de arrastre, que disuelven todo el manto cido y dejan la piel y el pelo totalmente desprotegido. Para comprender bien el sentido de pH en lo que afecta al cuerpo, aparte del efecto explicado anteriormente, vamos a intentar comparar la escala de pH con una escala de temperatura. Todos sabemos que cuando tocamos un objeto que se halla a una temperatura muy elevada o muy baja nos quemamos, Pues bien algo parecido ocurre cuando manejamos productos que se encuentran en los extremos de la escala de pH, si tocamos con la mano un producto como el cido sulfrico en concentraciones altas durante un rato puede llegar a dejarnos la mano carbonizada, Si, por el contrario, dejamos la mano durante un tiempo en soda custica concentrada, podra a la larga llegar a disolverla. La conclusin clara es que lo interesante es procurar que los productos que entran en contacto con la piel tengan su pH lo ms cercano posible a 5,5 o en todo caso cercano a la neutralidad. En general los productos que se utilizan en peluquera: tinturas, permanentes y decolorantes poseen un pH fuertemente alcalino. Ello hace que si se aplican de forma indiscriminada y sin tomar las precauciones adecuadas puedan producir problemas como irritaciones o que maduras sobre el cuero cabelludo, adems de dejar el cabello opaco y spero. Existen variados mtodos para la medida el pH, el mtodo mas utilizando para los productos cosmticos, consiste en una cinta de papel absorbente que varia su color segn el pH de la sustancia y que comparado a una escala nos permite determinarlo aproximadamente. Para que el pH de la piel permanezca constante y de esta forma la piel y el pelo se mantenga en buen estado, el champ deber se preferente cido para mantener la acidez natural de la piel y al mismo tiempo producir el cierre de las cutculas, mostrndonos un cabello suave al tacto y con brillo. Los champs neutros son tiles para aplicarlos antes de los trabajos de peluquera que impliquen el uso de qumicos que deben penetrar en el interior del cabello, ya que por su pH (7) no modifican la cutcula. Si por el contrario se aplicara un champ cido antes de estos trabajos el cierre de la cutcula del cabello impedira la correcta penetracin de los cosmticos capilares y podr inducir a un fracaso del resultado que se quiere obtener. Los champs alcalinos deben descartarse totalmente su uso, por que producen la apertura

de la cutcula del cabello, sensibilizndolo a los productos qumicos lo que producir un cabello y opaco spero. Es muy importante finalizar todos los trabajos con un champ cido, porque los hidrgenos que libera neutralizaran los hidrxidos que dejan las sustancias aplicadas, y producirn el cierre de las cutculas, dando el aspecto de un cabello mas suave, con brillo, y que no pierde la estructura necesaria para poder realizar nuevos sobre el nuevos trabajos.1. Qu significa "el pH del cuerpo" significa? Su pH, que es una abreviatura de "poder de hidrgeno", es la unidad de medida de la acidez y la alcalinidad de una solucin. Es numricamente igual a 7 para soluciones neutrales, incrementando con el aumento de alcalinidad (14 = mxima alcalinidad) y disminuye con el aumento de la acidez (0 = acidez mxima). La orina, sangre, saliva, jugos digestivos, y los fluidos dentro y fuera de las clulas del cuerpo tienen cada una un nivel de pH ptimo. 2. Cul es el pH normal de la sangre de un ser humano? Normal de pH es ligeramente alcalino, que mide alrededor de 7,4 en la escala de pH.Cualquier cosa por encima de ese valor se considera alcalina; nada por debajo se describe como cida. Ambos, en sus extremos, son potencialmente mortales para el cuerpo humano. Si el pH cae por debajo de 6.8 o aumenta por encima de 7.8, las clulas del cuerpo no puede funcionar correctamente ms y el hombre va a morir. 3. Cmo desequilibrio del pH afectan a nuestro cuerpo? El nivel de pH, la medicin del cido-alcalino de nuestro cuerpo, afecta a cada clula de nuestro cuerpo. Un nivel de pH constante desequilibrio no ser tolerado por nuestro sistema interno, as como nuestro proceso metablico completo. Ambos dependen de un ambiente alcalino saludable a travs del equilibrio del pH. 4. Qu puede pasar si estoy demasiado cido? Al consumir demasiados cidos saludables, la formacin, o alimentos cidos, el crecimiento de bacterias perjudiciales, hongos, levaduras y otros microorganismos se promueve dentro de nuestro cuerpo, que puede dar lugar a la obesidad (creamos las clulas de grasa para llevar a los cidos de distancia de nuestro vital rganos), alergias (la absorcin de las protenas no digeridas por un cuerpo demasiado cido es una causa importante de las condiciones de la alergia), fatiga (a lo largo del cuerpo acidificado produce toxinas y debilita la capacidad del cuerpo para produce las enzimas y las hormonas) y muchas otras condiciones insalubres otros . 5. Cmo puedo lograr el equilibrio del pH? Una dieta que consiste en un equilibrio cido alcalino adecuado de los alimentos ayudar a transformar el equilibrio del pH de su cuerpo de cidos peligrosamente a la salud (ligeramente alcalino). Por encima de eso, usted debe aadir un montn de agua alcalina para su dieta diaria. Una dieta alcalina adecuada sugiere tomar en al menos el 80% de alimentos alcalinos, como los vegetales verdes o de hierbas, y nunca ms del 20% de los alimentos neutro y cido. El consumo de alimentos verdes, verduras y alimentos alcalinos ayudar a nuestros fluidos internos para lograr un equilibrio del pH natural como el ambiente cido del interior del cuerpo sern eliminados. Eso significa que, por el consumo de hortalizas durante todo el da, o tomar suplementos dietticos verdes germinados, y evitar los alimentos generadores de cido y cido, el pH del cuerpo poco a poco ser equilibrado. Cuando se logra el equilibrio del pH, su cuerpo comenzar a restaurar su salud en general. 6. Cmo se puede ayudar a los Verdes alcalina mi cuerpo? mezclas Greens 38 hierbas y ricos en nutrientes "sper alimentos" que contienen vitaminas, minerales, fitonutrientes y enzimas en su forma natural, bio-activos, forma biodisponible. Adems de ayudar a su cuerpo a restablecer un estado alcalino sano, los Verdes tambin desintoxica el cuerpo y ayuda a equilibrar su sistema

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http://www.sera.cl/Especies/ph.html

http://www.biosalud.org/archivos/noticias/4ph%20y%20enfermedad.pdf

http://www.centroser.com/articulos/phvida.html

http://scielo.isciii.es/pdf/peri/v21n2/original2.pdf http://www.alimentacion-sana.com.ar/Portal%20nuevo/actualizaciones/acidoph.htm

medidas del ph

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potencimetro, tambin conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrgeno. Tambin se puede medir de forma aproximada el pH de una disolucin empleando indicadores, cidos o bases dbiles que presentan diferente color segn el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinacin del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftalena y el naranja de metilo. A pesar de que muchos potencimetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH tambin pueden ser an menores que 1 o an mayores que 14. Por ejemplo el cido de batera de automviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidrxido de sodio 1 M vara de 13,5 a 14.

Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es cido y mayor que 7 es bsico a 25 C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw). La determinacin del pH es uno de los procedimientos analticos ms importantes y ms usados en ciencias tales como qumica, bioqumica y la qumica de suelos. El pH determina muchas caractersticas notables de la estructura y actividad de las biomacromolculas y, por tanto, del comportamiento de clulas y organismos. En 1909, el qumico dans Sorensen defini el potencial hidrgeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentracin molar (ms exactamente de la actividad molar) de los iones hidrgeno.