tabla periodica pw-point.pdf

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Tema 3.CLASIFICACIN PERIDICA DE LOS ELEMENTOS. PROPIEDADES PERIDICAS

Juan M. Gutirrez-Zorrilla. Qumica Inorgnica 2004

1. ANTECEDENTES HISTRICOS2. CLASES DE ELEMENTOS3. DIMENSIONES ATMICAS4. GANANCIA Y CESIN DE ELECTRONES5. ELECTRONEGATIVIDAD6. DUREZA Y BLANDURA7. CONFIGURACIN ELECTRNICA DE VALENCIA. NUMEROS DE

OXIDACIN8. EFECTOS RELATIVISTAS

http://www.chemsoc.org/viselements/pages/history.html

http://pubs.acs.org/cen/80th/elements.html

J M Gutirrez-Zorrilla. Qumica Inorgnica 2004

Precursores...1772 L. B.G. de Morveau Tabla de sustancias "qumicamente simples" 1817-29 J.W. Dbereiner Triadas de elementos (Cl, Br, I)

Hacia 1850 se haban identificado 20 triadas 1862 A.E.B. de

Chancourtois Orden los elementos en orden creciente de su peso atmico. Tabla helicoidal.

1864 L. Meyer Tabla de valencias de 49 elementos 1864 W. Odling Tabla de 13 columnas que contenia 57 elementos 1865 J. A. R. Newlands Ley de las octavas

H F Cl Co, Ni Br I Pt,Ir

Li Na K Cu Rb Cs Os

G(Be) Mg Ca Zn Sr Ba,V Hg

Bo(B) Al Cr Y Ce, La Ta Tl

C Si Ti In Zr W Pb

N P Mn As Di, Mo Nb Bi

O S Fe Se Ro(Rh), Ru Au Th 1868-9 L. Meyer Curva de volumen atmico y tabla peridica.

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J M Gutirrez-Zorrilla. Qumica Inorgnica 2004http://webserver.lemoyne.edu/faculty/giunta/mendeleev.html

1869

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3


1871

http://cator.hsc.edu/~mollusk/ChemArt/mendeleev.html


Propuestas de Mendeleieva. La periodicidad de las propiedades es

inherente a la distribucin.b. La distribucin se corresponde con las

valencias de los elementos.c. Las caractersticas de los elementos quedan

determinadas por el valor de sus pesos atmicos.

d. Los errores en los pesos atmicos pueden corregirse a partir de la posicin del elemento en la tabla.

e. Los elementos cuyas propiedades son parecidas, o tienen pesos atmicos parecidos o aumentan regularmente.

Estableci la ley peridica:Si los elementos se disponen de acuerdo con los pesos atmicos, presentan diferentes propiedades peridicas

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Comparacin de algunas propiedades del Ga y Ge con las propiedades predichas para Eka-Al y Eka-Si

Mendeleev'sPredictions about Eka-Aluminum

ObservedProperties of Ga

Mendeleev'sPredictions aboutEka-Silicon

ObservedProperties of Ge

Atomic Weight about 68 69.7 about 72 72.6

Melting Point low 30C

Density 5.9 5.94 5.5 5.47

Formula of Oxide EkaAl2O3 Ga2O3 EkaSiO2 GeO2

Formula of ItsChloride Compound

EkaAlCl3 GaCl3 EkaSiCl4 GeCl4

Chemistry ofHydroxide

EkaAl(OH)3 dissolvesin both acids andbases.

Ga(OH)3 dissolvesin both acids andbases.

Boiling Point of ItsChloride Compound

EkaAlCl3 is morevolatile than ZnCl2.

GaCl3 is morevolatile than ZnCl2.

< 100C 86C


y sucesores1894-8 Lord Rayleigh

W. RamsayM.W. Travers

Detectaron y aislaron los gases nobles.(valencia 0)Ar(1895), Kr, Ne y Rn (1895-98)

1913 N. Bohr Explica la tabla peridica en base a lateora atmica

1913 H.G.J. Moseley Ley peridica1940 E. Macmillan

P. AbelsonSintetizaron el primer transurnido 93Np

1944 G. T. Seaborg Hiptesis de los actnidos

http://webserver.lemoyne.edu/faculty/giunta/rayleigh0.html

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Moseley

= KZ ( )2

E (keV ) = K (Z 1)2

Moseley's relationbetween wavelengthand atomic number forthe K1, L1 and M1spectral lines (afterGoldstein et al. 1981).

http://www1.physics.ox.ac.uk/History/Moseley.html


Moseley experimenthttp://marr.bsee.swin.edu.au/~dtl/het408/projrad/node5.html

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La Ley Peridica de Moseley establece que las propiedadese fsicas y qumicas de los elementos son funciones peridicas de sus nmeros atmicos.

http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Moseley-article.html


Grupos: columnas 1-18Periodos: filas 1-7Bloques: s, p, d, f

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Grupos Nombre especfico /

Nombre tradicionalElementos Configuracin

electrnica

Grupos 1, 2, 13-18 Elementos representativos(grupos principales)

Grupos 1 y 2 Elementos del bloque sGrupo 1 Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ns1 (n= 2 -7)Grupo 2 Metales alcalino-trreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ns2 (n= 2 -7)

Grupos 13-18 Elementos del bloque pGrupo13 Elementos del grupo del boro B, Al, Ga, In, Tl ns2 np1 (n= 2 -7)Grupo14 Elementos del grupo del carbono C, Si, Ge, Sn, Pb, Uuq ns2 np2 (n= 2 -7)Grupo15 Pnictgenos N, P, As, Sb, Bi ns2 np3 (n= 2 -7)Grupo16 Calcgenos O, S, Se, Te, Po, Uuh ns2 np4 (n= 2 -7)Grupo17 Halgenos F, Cl, Br, I, At ns2 np5 (n= 2 -7)Grupo18 Gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Uuo ns2 np6 (n= 2 -7)

Grupos 3-12 Elementos del bloque dElementos de transicinPrimera serie de transicin Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn 4s2 3d1- 4s2 3d10Segunda serie de transicin Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd 5s2 4d1- 5s2 4d10Tercera serie de transicin La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg 6s2 5d1- 6s2 5d10Cuarta serie de transicin Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Uun, Uuu,

Uub7s2 6d1- 7s2 6d10

Grupos f Lantnidos La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Dy,Ho, Er, Tm, Yb, Lu

4f1 - 4f14

Actnidos Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk,Cf, Es, Fm, Md, No, Lr

5f1 - 5f14


Propiedades peridicas

Radio atmico (volumen) Radio inico Densidad Energa de ionizacin Afinidad electrnica Electronegatividad Punto de fusin Punto de ebullicin Potencial de reduccin estndar Valencia (nmero de oxidacin) Calores de fusin vaporizacin y

sublimacin Energa de enlace

Calor de solvatacin de iones Dureza Maleabilidad Coeficiente de expansin Espectro ptico Comportamiento magntico Conductividad trmica Resitencia elctrica Movilidad inica Parachor ndice de refraccin Calor de formacin de un

compuesto dado

Propiedades que dependen de la configuracin electrnica

http://dl.clackamas.cc.or.us/ch104-06/periodic.htm

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Dimensiones atmicas.Volumen molar

El volumen ocupado por un tomo o ion depende de su entorno

http://web.mit.edu/3.091/www/pt/pert2.html


Dimensiones atmicas. Radios atmicos

radio covalente radio metlicoradios inicosda informacin del tamao de un tomo que ha perdido o ganado electrones de valencia.

la mitad de la distancia experimental entre los ncleos de tomos vecinos del slido.

Radio de van der Waals:la mitad de la distancia internuclearentre dos tomos iguales de molculas adyacentes. El radio depende de la compresin a que el tomo est sometido.

la mitad de la distancia entre el ncleo de dos tomos iguales que estn formando un enlace covalente simple.

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Dimensiones atmicas. Radios atmicos



1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18H37

He32

Li134122

Be12589

B9080

C77

N75

O73

F71

Ne69

Na154157

Mg145136

Al130125

S i118117

P110110

S102104

Cl99

Ar97

K196202

Ca

174

Sc

144

Ti136132

V

122

Cr

119

Mn139118

Fe125117

Co126116

Ni121115

Cu135118

Zn120121

Ga120125

Ge122124

As122121

Se117117

Br114

Kr110

Rb

216

S r

191

Y

162

Zr148145

Nb

134

Mo

130

Tc

127

Ru133125

Rh132125

P d131128

Ag152134

Cd148138

In144132

S n140142

Sb143139

Te135137

I133

Xe130

Cs

235

Ba

198

La

169

Hf

144

Ta

134

W

130

Re

128

Os133126

Ir132126

P t131129

Au140134

Hg148139

Tl147144

P b146150

Bi146151

Po At Rn145

Fr Ra Ac Rf Db S g Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uuq Uuh Uuo

4f 5f 6f 7f 8f 9f 10f 11f 12f 13f 14f 15f 16f 17fCe

165

Pr

164

Nd

164

Pm

163

S m

162

Eu

185

Gd

162

Tb

161

Dy

160

Ho

158

Er

158

Tm

158

Yb

170

Lu

156Th

165

Pa U

143

Np P u Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Fuentes: Radios covalentes (primera fila) se han obtenido de Huheey. Radios metlicos de enlace sencillo (segunda fila) Ball & Norvury, Physical Data for Inorganic Chemists, Longman, London, 1974.

Apndice A. Radios covalentes y metlicos de enlace sencillo de los elementos

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Apndice B. Radios inicos de Shannon-Prewitt (pm)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1 H He2 Li

+1 90Be

+2 59B

+3 41C

+4 30N

+5 27O F Ne

3 Na+1 116

Mg+2 86

Al+3 67

Si+4 54

P+5 52

S+6 43

Cl+7 41

Ar

4 K+1 152

Ca+2 114

Sc+3 88

Ti+2 100+3 81+4 74

V+2 93+3 78+4 72+5 68

Cr+2 94+3 75+4 69+6 58

Mn+2 97+3 78+4 67+7 60

Fe+2 92+3 78+4 72

Co+2 88+3 75+4 67

Ni+2 83+3 74

Cu+1 91+2 87

Zn+2 88

Ga+3 76

Ge+2 87+4 67

As+3 72+5 60

Se+4 64+6 56

Br+7 53

Kr

5 Rb+1 166

Sr+2 132

Y+3 104

Zr+4 86

Nb+3 86+4 82+5 78

Mo+4 79+5 75+6 73

Tc+4 78+5 74+7 70

Ru+3 82+4 76+5 70

Rh+3 80+4 74+5 69

Pd+2 100+4 75

Ag+1 129+2 108+3 89

Cd+2 109

In+3 94

Sn+4 83

Sb+3 90+5 74

Te+4 111+6 70

I+5 109+7 69

Xe

6 Cs+1 181

Ba+2 149

La+3 117

Hf+4 85

Ta+3 86+4 82+5 78

W+4 80+5 76+6 74

Re+4 77+5 72+7 67

Os+4 77+5 71+7 66

Ir+3 82+4 76+5 71

Pt+2 100+4 75

Au+1 151+3 99

Hg+2 116

Tl+1 164+3 102

Pb+2 133+4 91

Bi+3 117+5 90

Po+4 108+6 81

At+7 76

Rn

7 Fr+1 194

Ra Ac+3 126

Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uuq Uuh Uuo

Ln Ce+3 115+4 101

Pr+3 113+4 99

Nd+3 112

Pm+3 111

Sm+3 110

Eu+2 131+3 109

Gd+3 108

Tb+3 106+4 90

Dy++2 121+3 105

Ho+3 104

Er+3 103

Tm+2 117+3 102

Yb+2 116+3 101

Lu+3 100

An Th+4 108

Pa+3 118+4 104+5 92

U+3 116+4 103+5 90+6 87

Np+3 115+4 101+5 89+6 86+7 85

Pu+3 114+4 100+5 88+6 85

Am+3 111+4 99

Cm+3 111+4 99

Bk+3 110+4 97

Cf+3 109+4 96

Es Fm Md No+2 124

Lr


Apndice C. Potencial de ionizacin Primer potencial de ionizacin: Es la energa mnima requerida para

arrancar un electrn de un tomo gaseoso neutro en su estado fundamental.

E(g) E+ (g) + e- HI

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He

Ne

Ar KrXe Rn

Potencial de ionizacinhttp://web.mit.edu/3.091/www/pt/pert9.html


Apndice D. Afinidades electrnicas de los elementos (eV)

Es la energa liberada cuando un tomo gaseoso neutro en su estado fundamental acepta un electrn para formar un ion gaseoso negativo.

E(g) + e- E (g) HAE1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

H0.754

He0.5

Li0.618

Be0.19

B0.28

C1.26

N0.07

O1.4618.75

F3.399

Ne(0.3)

Na0.548

Mg0.22

Al0.46

Si1.38

P0.747

S2.0775.51

Cl3.617

Ar(0.36)

K0.502

Ca1.93

Sc0.19

Ti0.07

V0.53

Cr0.66

Mn< 0

Fe0.16

Co0.66

Ni1.62

Cu1.23

Zn0.1

Ga0.3

Ge1.2

As0.80

Se2.0214.35

Br3.365

Kr(0.40)

Rb0.486

Sr1.51

Y0.30

Zr0.43

Nb0.89

Mo0.75

Tc1.0

Ru1.05

Rh1.14

Pd0.56

Ag1.303

Cd1.31

In0.3

Sn1.2

Sb1.05

Te1.971

I2.686

Xe(0.42)

Cs0.472

Ba0.48

La0.5

Hf0

Ta0.14

W0.81

Re0.2

Os1.1

Ir1.56

Pt2.128

Au2.309

Hg0.19

Tl0.21

Pb0.36

Bi0.95

Po(1.8)

At2.90

Rn(0.42)

Fr(0.456)

Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uuq Uuh Uuo

4f 5f 6f 7f 8f 9f 10f 11f 12f 13f 14f 15f 16f 17fCe 0.5

Pr 0.5

Nd 0.5

Pm 0.5

Sm 0.5

Eu 0.5

Gd 0.5

Tb 0.5

Dy Ho 0.5

Er 0.5

Tm 0.5

Yb 0.5

Lu 0.5

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Fuente: J. Emsley, The Elements, Clarendon Press, Oxford, 1991.

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Afinidad electrnica

F Cl BrI At

Au


ElectronegatividadPauling Es una medida de la tendencia de un tomo en una molcula a

atraer los electrones hacia si.

Mulliken (absoluta) Es el valor promedio de la primera energa de ionizacin y la afinidad electrnica del tomo.

Allred-Rochow Es la fuerza electrosttica que ejerce el ncleo sobre los electrones de valencia.

D(AB) = 12

D(AA) + D(BB)[ ]+ ABenerga de enlace heteropolar

AB = 96.48(A B )2

M = 12 HI + HAE( )

AR = 3590 Z * -0.35rcov2+ 0.744

A B = 0.102 AB

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Apndice E. Electronegatividades de Pauling, Allred-Rochow y absoluta

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18I II III IV II II II II II II I II III IV III II I 0

H2.20

7.18

He

(12.3)Li0.980.972.85

Be1.571.474.9

B2.042.014.29

C2.552.506.27

N3.043.077.30

O3.443.507.54

F3.984.1010.41

Ne

(10.6)Na0.931.012.85

Mg1.311.233.75

Al1.611.473.23

Si1.901.744.77

P2.192.065.62

S2.582.446.22

Cl3.162.838.30

Ar

(7.70)K0.820.912.42

Ca1.001.042.2

Sc1.361.203.34

Ti1.541.323.45

V1.631.453.6

Cr1.661.563.72

Mn1.551.663.72

Fe1.831.644.06

Co1.881.704.3

Ni1.911.754.40

Cu1.901.754.48

Zn1.651.664.45

Ga1.811.823.2

Ge2.012.024.6

As2.182.205.3

Se2.552.485.89

Br2.962.747.59

Kr

(6.8)Rb0.820.892.34

Sr0.950.992.0

Y1.221.113.19

Zr1.331.223.64

Nb1.61.234.0

Mo2.161.303.90

Tc1.91.363.91

Ru2.21.434.5

Rh2.281.454.30

Pd2.201.354.45

Ag1.931.424.44

Cd1.691.464.33

In1.781.493.1

Sn1.961.724.30

Sb2.051.824.85

Te2.12.015.49

I2.662.216.76

Xe2.6

5.85Cs0.790.892.18

Ba0.890.972.4

La1.101.083.1

Hf1.31.233.8

Ta1.51.334.11

W2.361.404.40

Re1.91.464.02

Os2.21.524.90

Ir2.201.555.4

Pt2.281.445.6

Au2.541.425.77

Hg2.001.444.91

Tl2.041.443.2

Pb2.331.553.90

Bi2.021.674.69

Po2.01.765.16

At2.21.966.2

Rn

(5.1)Fr0.70.86

Ra0.890.97

Ac1.11.0

Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

4f 5f 6f 7f 8f 9f 10f 11f 12f 13f 14f 15f 16f 17fCe1.121.06 3.0

Pr1.131.07 3.0

Nd1.121.06 3.0

Pm

1.06 3.0

Sm1.171.07 3.1

Eu

1.01 3.1

Gd1.201.11 3.0

Tb

1.10 3.2

Dy1.121.06

Ho1.231.10 3.3

Er1.241.11 3.4

Tm1.251.11 3.4

Yb

1.06 3.5

Lu1.271.04 3.0

Th1.31.1

Pa1.51.14

U1.381.22

Np1.361.22

Pu1.281.22

Am1.3

Cm1.3

Bk1.3

Cf1.3

Es1.3

3.5

Fm1.3

Md1.3

No1.3

Lr1.3

* Fila superior electronegatividad de Pauling (P), fila central electronegatividad Allred-Rochow (AR) y fila inferior electronegatividad absoluta (ABS)Fuente: J. Emsley, The Elements, Clarendon Press, Oxford, 1991.


Electronegatividad

F

Cl BrI

At


http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/electroneg.html

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Nmeros de oxidacin

1. La suma de los nmeros de oxidacin de todos los tomos en una molcula es igual a cero; la suma en un ion es igual a la carga del mismo (el nmero de oxidacin es una propiedad del tomo individual y antes de ser sumado deber ser multiplicado por el nmero de tomos de ese elemento presentes en la molcula o ion).

2. El nmero de oxidacin de los elementos de los grupos 1, 2, 3f, 3 y Al es numricamente igual al nmero del grupo, (+1, +2, +3, respectivamente).

3. El nmero de oxidacin de los elementos ms electronegativos ser 1 si el grupo es el 17 (VIIA) y 2 si es el grupo 16 (VIA).

4. El nmero de oxidacin del resto de los elementos se llama x y se obtiene a partir de la ecuacin que resulta al aplicar la regla 1.

El nmero de oxidacin (o estado de oxidacin), es un nmero positivo o negativo, no necesariamente entero, representa la carga que un tomo tendra si los electrones en una molcula fueran asignados a los tomos de acuerdo a las reglas siguientes:


Nmero de oxidacin

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18+ 11 H H e 1

54 4

3 3 32 2 2 2 2

+ 1 1 1 1 12 L i B e B C N O F N e 1 1 1 1 1

2 2 23 34

76 6

5 5 54 4 4 4

3 3 3 3 32 2 2 2 2

+ 1 1 1 1 1 13 N a M g A l S i P S C l A r 1 1 1 1 1

2 2 23 34

7 76 6 6 6

5 5 5 5 5 5 54 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4

3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 32 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2

+ 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 14 K C a Sc T i V C r M n F e C o N i C u Z n Ga Ge A s Se B r K r 1 1 1 1 1 1 1 1

2 2 2 23 3

48 8

7 7 76 6 6 6 6 6

5 5 5 5 5 5 5 54 4 4 4 4 4 4 4 4 4

3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 32 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2

+ 1 1 1 1 1 1 1 1 15 R b S r Y Z r N b M o T c R u R h P d A g C d In S n S b T e I Xe 1 1 1 1 1

2 2 23

3 48

7 7 76 6 6 6 6 6

5 5 5 5 5 5 5 5 54 4 4 4 4 4 4 4 4

3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 32 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2

+ 1 1 1 1 1 1 1 1 16 C s B a L a H f T a W R e Os Ir P t A u H g T l P b B i P o A t R n 1 1 1 1 1 1

2 2 23

3 4

3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 f 15 f 16 f 17 f4 4 4

3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 32 2 2 2 2 2 2 2 2 2

+ 1 1L n L a C e P r N d Pm Sm E u Gd T b D y H o E r T m Y b L u

7 76 6 6 6

5 5 5 5 54 4 4 4 4 4 4 4 4

3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 32 2 2 2 2 2 2

+A n A c T h Pa U N p P u A m C m B k C f Es F m M d N o L r

* L o s es tad o s d e ox idaci n ms co m u n es a p a r ece n en n e g ri ta.

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Tendencias peridicas

Aumenta Z*, HI, HAE, Disminuye radio atmico

Z*~

cons

tant

eD

ism

inuy

e H

I, H

AE,

Aum

enta

radi

o at

mic

o

2

1

13 14 15 16 17

18

3-12


Efectos relativistas 10 11 12 13 14 15B C N

Al Si P

Ni Cu Zn Ga Ge As

Pd Ag Cd In Sn Sb

Pt Au Hg Tl Pb Bi

Au Hg Grupo 11 12 Configuracin [Xe] 4f14 5d10 6s1 [Xe] 4f14 5d10 6s2 P.F. (C) 1064 -39 P.E. (C) 2807 356.7 (kSm-1) 426 10.4 D (gcm-1) 19.32 13.53

IP(1) IP(2) IP(3) AE Hd (M2)Cu [Ar] 3d10 4s1 7.7 20.3 1.226 1.95

Ag [Kr] 4d10 5s1 7.6 21.5 1.202 1.65

Au [Xe] 4f14 5d 10 6s1 9.2 20.5 2.308 2.34

Zn [Ar] 3d10 4s2 9.4 18.0 39.7

Cd [Kr] 4d10 5s2 9.0 16.9 38.2

Hg [Xe] 4f14 5d 10 6s2 10.4 18.7 34.5Cl2: 2.54; I2: 1.56

Potencial de ionizacin

Afinidad electrnica

Entalpa de disociacin

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Efectos relativistas Tratamiento relativista. Ecuacin de Dirac.

Numeros cunticos n principal, n = 1, 2, 3,. l azimutal, l = 0,1, 2,n-1 j momento angular, j = + | l 1/2| m magntico, -j, -j+1, .j-1, j

iht = ich x

x + y

y + z

z

m0c

2

r = n2h2 40meZe

2

mevr = nh v = e

2Z40h


Efectos relativistas Influencia de los efectos relativistas en los elementos pesados. Masa de un electrn que se mueve con una velocidad v:

Contraccin relativista

m = mo1- v

c

2

ao = 4oh2

me2el radio de Bohr:

el radio relativista es ~20% menor que el relativista para electrones 1s.

Los niveles ns superiores sufren tambin contraccin, pues deben ser ortogonales.

vr = Z (au)Para el Hg (Z = 80 ) = 0.58 c

me = h = e = a0 = 1

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Efectos relativistas


Contraccin relativista

0,8

0,85

0,9

0,95

1

50 60 70 80 90 100

rel / no-rel sfdp

Z

79Au

Au (6s1)P: 2.54 (halgeno)CsAu Au2Hg (6s2)P: 2.00lquido Hg2 2+

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Efectos relativistas

Expansin relativista Al sufrir los orbitales s (y p) una contraccin implica un

apantallamiento ms eficiente de los orbitales d y f, que sufren una expansin relativista. Esta expansin se ha propuesto como explicacin del aumento del nmero de oxidacin

Efecto del par inerteLos electrones 6s de los elementos posteriores al mercurio, Tl, Pb y Bi, son difciles de ionizar, lo cual explica la baja estabilidad del estado de oxidacin del grupo.

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