TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA

Profesora: Yalila Aguad Rosales.Profesora: Yalila Aguad Rosales.

ObjetivoObjetivo

Comprender la importancia de la Comprender la importancia de la tabla periódica y su relación tabla periódica y su relación con la configuración con la configuración electrónica.electrónica.

Retroalimentación (Pág.240)Retroalimentación (Pág.240)

¿De cuántos grupos y periodos está ¿De cuántos grupos y periodos está conformada la tabla periódica? conformada la tabla periódica?

¿Cómo podemos saber dónde se ubica un ¿Cómo podemos saber dónde se ubica un elemento dentro del sistema periódico a elemento dentro del sistema periódico a partir de su configuración electrónica?partir de su configuración electrónica?

¿Qué es la configuración electrónica?¿Qué es la configuración electrónica? ¿Cómo se pueden clasificar los ¿Cómo se pueden clasificar los

elementos químicos? elementos químicos?

Propiedades físicasPropiedades físicas

Propiedades químicasPropiedades químicas

¿Por qué se creo?¿Por qué se creo?1800-1900 1800-1900

Se descubrió el 50% de los elementos Se descubrió el 50% de los elementos de la actualidad de la actualidad

Semejanzas químicas y físicas Semejanzas químicas y físicas

TABLA PERIÓDICA TABLA PERIÓDICA

Desarrollo de la tabla periódicaDesarrollo de la tabla periódicaLa ley de las octavas de NewlandsLa ley de las octavas de Newlands

Cuando se ordenan según la masa Cuando se ordenan según la masa atómica, se repiten propiedades.atómica, se repiten propiedades.

Ej: Li y Na a ocho espacios uno del otro.Ej: Li y Na a ocho espacios uno del otro.

Rechazo: No funciona para masa atómica Rechazo: No funciona para masa atómica superior a la del Ca.superior a la del Ca.

Tabla periódica propuesta por Mendeleev y Tabla periódica propuesta por Mendeleev y MeyerMeyer

Rechazada por: Ar y K

Tabla periódica moderna MoseleyTabla periódica moderna Moseley

Masa atómica Número atómicoMasa atómica Número atómico

corrigendocorrigendo

MendeelevMendeelev

Por ejemplo: Ar y K fueron ubicados Por ejemplo: Ar y K fueron ubicados adecuadamente con esta ubicación.adecuadamente con esta ubicación.

Por lo tanto..Por lo tanto..

La tabla periódica está organizada en base a La tabla periódica está organizada en base a las configuraciones electrónicas de los las configuraciones electrónicas de los átomos.átomos.

La ley periódica establece que las La ley periódica establece que las propiedades de los elementos son funciones propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.periódicas de sus números atómicos.

Desarrollaremos los siguientes Desarrollaremos los siguientes ejercicios…ejercicios…

Forma antigua pero que si entrega Forma antigua pero que si entrega información acerca de los electrones.información acerca de los electrones.

La tabla periódica tiene dieciocho columnas verticales llamadas grupos o grupos o familiasfamilias y siete filas horizontales llamadas periodosperiodos.

La IUPAC aconseja numerar los grupos del

uno al dieciocho. Las tablas de uso corriente distinguen dos

tipos de grupos, los A y los B. Hay ocho grupos A y ocho grupos B.

Relación entre elementos de un Relación entre elementos de un mismo grupo mismo grupo

Hidrógeno H(Z=1): 1sHidrógeno H(Z=1): 1s11

Litio Li(Z=3) : (He) 2sLitio Li(Z=3) : (He) 2s11

Sodio Na (Z=11): (Ne)3sSodio Na (Z=11): (Ne)3s11

Potasio K (Z=19): (Ar)4sPotasio K (Z=19): (Ar)4s11

Rubidio Rb (Z=37): (Kr)5sRubidio Rb (Z=37): (Kr)5s11

Están en el mismo grupo pero en distintos Están en el mismo grupo pero en distintos periodos. periodos.

Pero dónde lo ubico?Pero dónde lo ubico?

1.- Teniendo la configuración electrónica o 1.- Teniendo la configuración electrónica o abreviada podemos determinar el abreviada podemos determinar el PERIODO PERIODO

Considerando el valor mas alto de n.Considerando el valor mas alto de n.

Ejemplo: Zr (Z=40)Ejemplo: Zr (Z=40)

1s1s112s2s222p2p663s3s223p3p664s4s223d3d10104p4p665s5s224d4d22

????????????

2.- Para determinar el GRUPO nos fijaremos 2.- Para determinar el GRUPO nos fijaremos en los electrones que están fuera del GAS en los electrones que están fuera del GAS NOBLE.NOBLE.

Ojo: SI LOS ORBITALES d (10)Y f(14) se Ojo: SI LOS ORBITALES d (10)Y f(14) se encuentran completos no se consideran, ya encuentran completos no se consideran, ya que las subcapas están completas!!!que las subcapas están completas!!!

Ejemplo:Ejemplo:

Zr(Z=40) (Kr) 5sZr(Z=40) (Kr) 5s224d4d2 GRUPO 4 O IV2 GRUPO 4 O IV

As (Z=33) (Ar) 4sAs (Z=33) (Ar) 4s223d3d10104p4p3 GRUPO 5 O v3 GRUPO 5 O v

Para determinar si es A o BPara determinar si es A o B

Atención en la última subcapa escrita en la Atención en la última subcapa escrita en la configuración electrónicaconfiguración electrónica

s o p el grupo llevara la letra As o p el grupo llevara la letra Ad el grupo llevara la letra Bd el grupo llevara la letra B

Ejemplo:Ejemplo:Zr (Z=40) (Kr) 5sZr (Z=40) (Kr) 5s224d4d2 grupo B2 grupo B

As (Z=33) (Ar) 4sAs (Z=33) (Ar) 4s223d3d10104p4p3 grupo A3 grupo A