Tabla PeriódicaTabla PeriódicaModernaModerna

UNIVERSIDAD PRIVADAJUAN MEJÍA BACA

Profesor: Ing. Alberto Carrasco Tineo

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Ley Periódica

• 1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de su número atómico

• Ley Periódica – Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico.(Z)

3

• Glenn Theodore Seaborg : Seaborgio ( Z = 106 ).

•   Es el único científico que ha tenido este honor en vida , distribuyo la tabla periódica de los elementos químicos en bloques s , p , d y f modificó la tabla periódica de Mendeleev, la actual tabla periódica es  la tabla periódica de elementos químicos de Seaborg.

•   Falleció el 25 de Febrero del año 1999  a la edad de 86 años.

• TODAS LAS TABLAS PERIÓDICAS EN USO ACTUALMENTE SIGUEN LA DISTRIBUCION DE ELEMENTOS QUIMICOS EN BLOQUE s , p, d y f   HECHA POR CARL SEABORG.

•  

4

• . Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y

metaloides.

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Propiedades periódicas

• Tamaño del átomo– Radio atómico

– Radio iónico

• Energía de ionización.

• Afinidad electrónica.

• Electronegatividad

• Carácter metálico.

Radio atómico• Se define como:

“la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.

Aumento en el radio atómico

Radio iónico

• Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.

• Los cationes son menores que los átomos neutros

• Los aniones son mayores que los átomos neutros

.

El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma. El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma.

La energía de ionización

Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental y formar un catión”..

I1 + X (g) X+

(g) + e-

I2 + X (g) X2+(g) + e-

I3 + X (g) X3+(g) + e-

I1 primera energía de ionización

I2 segunda energía de ionización

I3 tercera energía de ionización

I1 < I2 < I3

Esquema de variación de la Energía de ionización (EI).

Aumento en la Energía de ionización

Afinidad electrónica Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. Generalmente es exotérmica

X (g) + e- X-(g)

F (g) + e- X-(g)

O (g) + e- O-(g)

H = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol

H = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA

Electronegatividad (EN )y carácter metálico

• Son conceptos opuestos (a mayor EN menor carácter metálico y viceversa).

• EN mide la tendencia de un átomo a atraer los e– hacía sí.

• EN es un compendio entre EI y AE.

• Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).

Aumento de EN en la tabla periódica

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Carácter metálico• Es una indicación de la habilidad de los

átomos de donar electrones. Se oxidan, mayor fuerza reductora

18

CARÁCTER NO METÁLICO• Facilidad de los átomos de ganar electrones• Se reducen• Poseen mayor fuerza oxidante

19

Aspecto de algunos elementos

21

Elementos del bloque d :Sc, Ti, V, Cr, MnFe, Co, Ni, Cu, Zn

todos ellos de clarocomportamiento metálico

Metales de transición

33

IIIBIIIB

55

VBVB

66

VIBVIB

77

VIIBVIIB

99

VIIIBVIIIB

1111

IBIB

1212

IIBIIB

44

IVBIVB

•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

• LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN

TITANIOTITANIO

Símbolo es: Ti Numero atómico: 22 Peso atómico: 47.90 Punto de fusión: 1.660 ºC Punto de ebullición: 3.287 °C Densidad relativa: 4,5 Extremadamente frágil en frío Maleable y dúctil al rojo vivo

COBALTOCOBALTO

Símbolo: Co Metálico, magnético, color blanco plateado Su número atómico: 27 Su peso atómico: 58.93Poca solidez y escasa ductilidad a temperatura normal Dúctil a altas temperaturas Punto de fusión: 1.495 °C Punto de ebullición: 2.870 °C Su densidad: 8,9 g/cm3

CROMOCROMO

Símbolo: Cr Número Atómico: 24Peso Atómico: 52Punto de Fusión: 1.857 °CPunto de Ebullición: 2.672 °CDensidad: 7.2 g/cm3

Metal de transición del grupo VI B de color blanco plateado, duro y quebradizoMuchas gemas preciosas deben su resplandor a la presencia de cromo

ALUMINIOALUMINIO• Es un metal plateado muy ligero, su masa atómica es 26,9815;

tiene un punto de fusión de 660 ºC, un punto de ebullición de 2.467 ºC y una densidad relativa de 2,7.

• Es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.

• Es muy electropositivo y extremamente reactivo, al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva.

• Por esta razón, los materiales hechos de aluminio no se oxidan.

HIERROHIERRO• Es un elemento metálico, magnético, maleable, dúctil

y de color blanco plateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico.

• El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas.

• Tiene un punto de fusión de unos 1535 °C, un punto de ebullición de 2750 °C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,847.

COBRECOBRE Símbolo: “Cu” Número atómico: 29 Punto de fusión: 1.083 °C Punto de ebullición: 2.567 °C Densidad relativa: 8,9 g/cm3 Masa atómica: 63,846 Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es

moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste

ZINCZINC Símbolo: Zn Número atómico: 30 Peso atómico: 65.37. Metal maleable, dúctil y de

color gris. Es uno de los elementos

menos comunes. .Se funde a 420ºC (788ºF) Hierve a 907ºC (1665ºF) Su densidad es 7.13

veces mayor que la del agua.

NÍQUELNÍQUEL Es un elemento metálico magnético, de aspecto blanco

plateado Es uno de los elementos de transición del sistema periódico y

su número atómico es 28 Su símbolo es “Ni” Durante miles de años el níquel se ha utilizado en la acuñación

de monedas en aleaciones de níquel y cobre. El níquel es un metal duro, maleable y dúctil, que puede

presentar un intenso brillo.

Metales alcalinos

• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.

• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

• Son metales blandos, se cortan con facilidad.

• Los metales alcalinos son de baja densidad

• Estos metales son los más activos químicamente

• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:

El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.

El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.

11

IAIA

Metales alcalinotérreos

• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos

• Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos

• Son menos reactivos que los metales alcalinos

• No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos

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IIAIIA

Metales de transición internos

Estos elementos se

llaman también tierras

raras.

ESTUDIO GENERAL DE LOS ELEMENTOS.

NO METALES

• Propiedades generales (físicas y químicas).

NO METALES

Situación de no metales en tabla

periódica Los no metales son más electronegativos que los metales. La electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a derecha a lo largo de cualquier periodo y de abajo hacia arriba en cualquier grupo de la tabla periódica. Con excepción del hidrógeno, los no metales se concentran en la parte superior derecha de la citada tabla.

Propiedades generalesPropiedades físicas

• Suelen tener poco peso específico, en relación con el que poseen los metales.• No son dúctiles ni maleables.• Carecen de brillo metálico, excepto algunos (p.e.: arsénico).• Son malos conductores del calor y de la electricidad.• Poseen bajo punto de fusión.• A temperatura ambiente, pueden ser sólidos, líquidos ó gases.

Propiedades generalesPropiedades químicas

• Pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos.• Los compuestos que se forman por la combinación entre metales y no metales tienden a ser iónicos, formando un catión metálico y un anión no metálico.• Tienen la tendencia a adquirir electrones y presentar una electroafinidad notablemente elevada.• Sus óxidos tienen características ácidas.• Forman fácilmente compuestos con el hidrógeno:

Halógenos: F, Cl, Br, I.Anfígenos:O, S.Nitrogenoideos :N, P, As.Carbonoideos: C, Si.

• Forman aniones en solución acuosa.

GRUPO DEL CARBONO

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II

Información general de los elementos del grupoElemento Forma y

abundanciaAlotropia Isotopos Usos

principalesReservas / uso anual

C 6/12,011prehistoria

CaCO3, C(s), CH4, petroleo

480 ppm c.253 ppm mar

337 ppmV atm

diamante, grafitos, fullerenos

12 (98,9 %)

13 (1,1 %, RMN)

14 (tr.,dataciones)

Combustibles, medicamentos, polimeros, organicos, pigmentos, medicamentos, marmol, filtros.

> 1,25.1012 ton

8 . 109 ton/a

Si 14/28,0861824 – Berzelius

Silicatos, cuarzo

277.000 ppm c.1 ppm mar

Diamante,

Amorfo

28 (92,2%)

29 (4,7%, RMN)

30 (3,1 %)

Microelectronica, SC, polimeros, vidrios.

ilimitadas

3,5.106 ton/a

5000 p/electr

Ge 32/72,611886 – Winkler

GeO2 y sulfuros

1,8 ppm c.

10-6 ppm mar

diamante 70 (20,5 %) - 72 (27,4 %) - 74 (36,5 %) - Otros

Microelectronica (SC), aleaciones, vidrios p/IR

No calculadas / 80 ton/a

Sn 50/118,71antiguo

SnO2

2,2 ppm c.

10-5 ppm mar

gris (diam) blanco

112 – 124 Soldaduras, aleaciones, acabados, etc.

4,5 . 106 ton

165.000 ton/a

Pb 82/207,2antiguo

PbS, PbCO3, etc

14 ppm c.

10-5 ppm mar

fcc 204, 206, 207, 208, trazas de otros

Baterias, cables, pinturas, vidrios, naftas, proteccion

8,5 . 107 ton

4,1 . 106 ton/a

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II

Alotropia

Carbono

Diamante Fullerenos

d = 1,54 Å

Grafito

d = 1,41 Å

Premio Noble 1996, Robert Curl, Harold Kroto y Richard Smalley

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II

Estaño y Plomo

N

As

P

Sb

Bi

A partir del AIRE LÍQUIDO

A partir de sus COMPUESTOS

NH4NO2 (s) 2H2O (g) + N2 (g)

2NH3 + 3CuO 3H2O + N2 + 3Cu0

Nitrógeno LÍQUIDO

N2 + 3H2 2NH3 + 21.880 calorías.

Proceso Haber

Obtención de NHNH33

• Fertilizantes• Fabricación de HNOHNO33

NHNH33 líquido líquido::-Buen disolvente-Procesos a bajas temperaturas

• Nitroglicerina

vasodilatadorvasodilatador

Nitroglicerina y TNTNitroglicerina y TNT

NN22HH44

• DESTILACIÓNDESTILACIÓN de orina

• REDUCCIÓNREDUCCIÓN del fosfato con carbón de coque, en presencia de sílice (SiO2):

2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2 + 10 C(s) P4(s) + 6 CaSiO3(s) + 10 CO(g)

• El FÓSFORO BLANCOFÓSFORO BLANCO

ESTALLAESTALLA en flamas de manera

espontánea cuando se expone al aireexpone al aire

P4(s) + 5 O2(g) P4O10(s)

TÓXICO

SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓN por trisulfuro de tetrafósforo,Ptrisulfuro de tetrafósforo,P44SS33

PORTADORPORTADOR de luz

• El fósforo BLANCOBLANCO

• ALEADOALEADO con níquel forma el NiPNiP

1. Definición de ALOTROPÍA

2. Fósforo BLANCOBLANCO3. Fósforo ROJOROJO

4. Fósforo NEGRONEGRO

• ALOTROPÍA:ALOTROPÍA: propiedad de algunos elementos químicos de presentarse, en un mismo estado físico, en dos o más formas cristalinas o moleculares

• En el caso del fósforo presenta 2 alótropos:

BLANCO BLANCO y ROJOROJO (con una variedad: el fósforo negro)

• Cada uno tiene propiedades distintas:propiedades distintas: (aspecto, la reactividad….)

• En el fósforo tienen en comúncomún los enlaces P-PP-P

• Descubierto por H.Brandt. Sustancia formada por 4 4 átomosátomos de fósforo con estructura tetraédricatetraédrica

• Sólido molecularSólido molecular con puntos de ebullición y fusión bajosbajos, elevadaelevada presión de vapor y un aspecto que se asemeja al de la cera.

• Blando y soluble en disolventes no polares o poco polares y, por tanto, insolubleinsoluble en agua.

• Muy tóxicotóxico. Provoca necrosisnecrosis de la mandíbula y una muertemuerte lenta. Se debe prevenir el contacto con la piel.

• Sólido metaestablemetaestable. Cuando se expone a radiación UV evoluciona al rojorojo

• Variedad más reactivareactiva debido a las tensiones esféricas de la molécula por sus enlaces de 60º

• ArdeArde en contacto con el aire a 35º C, y en atmósfera húmeda a menos de 35º C. El óxido se forma en un estado electrónicamente excitado y cuando los electrones decaen a su estado fundamental, se emite luz ((fosforescenciafosforescencia))

• Se obtiene por reducciónreducción de fosfato cálcico con carbón que requiere una alta temperatura a pesar de ser exotérmica

• Obtención:Obtención: Si calentamos(270-300º C) en ausencia de aire el fósforo blancofósforo blanco obtenemos el fósforo rojofósforo rojo:

sustancia amorfa, más dura, más densa y con un punto de ebullición mucho mayor

• Es menos tóxico y reactivo que el blancoblanco, pudiendo ser almacenado en presencia de aire.

• Forma redes tridimensionales con cada átomo de P en un entorno piramidal y por ello es insoluble. Mayor densidad que el blancoblanco.

• Reactividad:Reactividad: es + estable termodinámicamente que el blancoblanco, y, por tanto, menos activo. NONO hay peligro de combustión al aire en condiciones normales, ya que empieza a arder en presencia de aire a una temperatura de 400º C

• Se forma cuando es calentado bajo presión(1.2 GPa)menos densa y aún menos reactiva, con forma

tridimensional

Forma alotrópica + estable de las tres, con propiedades de semiconductor semiconductor y que recuerda al grafito estructuralmente

»Estructura romboédricaromboédrica y ortorrómbicaortorrómbica

AAAA

POSIBLE ENCONTRARLOS LIBRESLIBRES

EN FORMA DE SULFUROSULFURO EN MUCHOS MINERALES

ARSENOPIRITA ARSENOPIRITA (FeAsS)POR REDUCCIÓNREDUCCIÓN DEL SULFURO,

(ESTIBNITA Sb2S3)

AMBOS SE VOLATILIZAN VOLATILIZAN EN EL PROCESO DE FUSIÓN DE MINERALES DE Cu, Pb, Co Y Au Y SON ARRASTRADOS POR LOS GASES DE LA CHIMENEA,

PUDIÉNDOSE OBTENER DE AQUÍ TRAS UNA PURIFICACIÓN

FABRICACIÓN VIDRIO

GASES VENENOSOS MILITARES

TRATAMIENTO SÍFILIS

COMPUESTOS DE As COMO SEMICONDUCTORESSEMICONDUCTORES

EN DIODOS EMISORES DE LUZ

F. ARTIFICIALES PINTURAS

ALEACIONES DE Pb

EN ALEACIONESALEACIONES DE PLOMO

BATERÍAS ÁCIDAS DE PLOMOPLOMO (5% Sb)

CRECIENTE IMPORTANCIA EN LA INDUSTRIA DE SEMICONDUCTORESSEMICONDUCTORES:

DIODOS, DETECTORES DE INFRARROJOS…

EN ALEACIONESALEACIONES DE BAJO PUNTO DE FUSIÓN

BISMUTITA (Bi2S3)

COMO SUBPRODUCTO

DEL REFINADO DE Pb, Cu Y Sn

LOS COMPUESTOSCOMPUESTOS SE USAN EN COSMÉTICOS, BARNICES, PINTURAS Y MEDICAMENTOS

EN LA INDUSTRIA ELECTRONICAELECTRONICA

Grupo 6La familia del

oxígeno1.Introducción al grupo de los anfígenos

2.Oxígeno

3.Azufre

4.Selenio

5.Teluro

6.Polonio

OXÍGENO

•Propiedades del elemento•Características•Oxígeno diatómico: aplicaciones•Destilación fraccionada del aire•Ozono: aplicaciones•Capa de ozono:

-Papel medioambiental

-En la actualidad

Propiedades del elemento

• Pequeño tamaño• Electronegatividad alta• Incapacidad para formar

octetos expandidos en las

estructuras de Lewis• Forma óxidos con los metales

• No suele ser átomo central de una estructura y nunca puede tener más de cuatro átomos enlazados a él

(2H2O ; 3H3O+)

• Paramagnético (el O2 diamagnético está a 92 kJ/mol por encima)

• A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido.

Características

• Gas a temperatura ambiente

• Abundancia: 21% de la atmósfera terrestre y 45,5% en la corteza terrestre y 90% en los mares oceánicos

• Química orgánica: uno de los elementos mas importantes

• Dos formas alotrópicas: O2 y O3

• Isótopos:3 estables(O¹⁶,O¹⁷,O¹⁸) y 10 radiactivos

Aplicaciones

-Obtención de hierro y acero

-Obtención y fabricación de otros metales

-Obtención de productos químicos y otros procesos de oxidación

-Tratamiento del agua

-Oxidante de combustible de cohetes

-Aplicaciones medicinales

-Refino de petróleo

O3:OZONO

• Poder oxidante más alto que el del O2

• Abundancia: -Pequeña en altitudes bajas;aumenta en situaciones de

contaminación• Perjudiciales para la salud en niveles superiores a 0,12pm• Obtención: -Reacción muy endotérmica a partir de O2 y sólo en la parte inferior

de la atmósfera• Aplicación: -Sustituto del Cl en la potabilización del agua.Inestable y desaparece

del agua al ser tratada

APLICACIONES

• Uso industrial como precursor en la síntesis de algunos compuestos orgánicos

• desinfectante (depuradoras).

• eliminación absoluta de bacterias, virus, hongos, parásitos y olores presentes en el aire.

• En Medicina, el ozono ha sido propuesto como viricida y bactericida:ozonoterapia

AZUFRECaracterísticas y propiedades

Alotropía del azufre

Abundancia y localización

CARACTERÍSTICAS y

PROPIEDADES

• Comportamiento no metálico

• Color amarillo, frágil y blando

• Insoluble en agua

• Estados de oxidación:

Desde -2 a +6, incluyendo estados mixtos.

• Estructura cristalina ortorrómbica

• Es el elemento con más formas alotrópicas

Formas macroscópicas del azufre

Azufre rómbico Azufre monoclínico Azufre monoclínico fundido

Azufre plástico

Se localiza cerca de zonas volcánicas, aguas termales y en menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

También encontramos azufre en combustibles fósiles (carbón y petróleo), en pequeñas cantidades

PRINCIPALES COMPUESTOS

DEL AZUFRE

Sulfuro de hidrógeno (H2S)

Gas incoloro e inflamable

Posee un olor fétido

Es altamente tóxico

Óxidos del azufre

Dióxido de azufre (SO2)

Gas incoloro de olor asfixiante

Sustancia reductora

Se forma a partir de la combustión de azufre elemental o sulfuros

Intermediario en la obtención del ácido sulfúrico (H2SO4)

Trióxido de azufre (SO3)

Sólido incoloro de textura fibrosa en condiciones normales de presión y temperatura

Gas altamente contaminante, en condiciones estándar

Se forma a partir de la oxidación del SO2, en presencia de un catalizador

Precursor del ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Líquido incoloro y viscoso

Compuesto químico muy corrosivo

Gran importancia para la industria química

Ácido fuerte que más se produce a nivel mundial

Síntesis del H2SO4

Proceso de cámaras de plomo Procesos de contacto

SO2 + NO2 --> NO + SO3

SO3 + H2O --> H2SO4 (ácido de Glover)

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)

SO3(l) + H2O(l) → H2SO4(l)

UTILIDADES Y APLICACIONES

• Vulcanización del caucho

• Pólvora

• Síntesis de ácido sulfúrico

• Fertilizantes y antiparásitos

• Elaboración de baterías

• Blanqueante, refrigerante y desinfectante

• Manufactura de productos químicos, textiles, jabones, pieles, plásticos, etc.

SELENIO

• Propiedades del elemento

• Características

• Abundancia

• Empleo del selenio

• Reacciones

• Efectos sobre la salud

… Abundancia …

• Distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso

• En forma de:

- seleniuros de elementos pesados,

- como elemento libre en asociación con azufre elemental .

… Empleo …

• El proceso de fotocopiado xerográfico,

• La decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro,

• También se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, vidrio, cerámica y tintas.

… EFECTOS DEL Se …

• Pelo quebradizo y Uñas deformadas

• Sarpullidos, calor, hinchamiento de la piel y dolores agudos.

• En los ojos se experimentan quemaduras, irritación y lagrimeo.

• El envenenamiento por selenio puede volverse tan agudo en algunos casos que puede incluso causar la muerte.

TELURIO

CARÁCTERÍSTICASGENERALES

NOMBRENOMBRE

SIMBOLOSIMBOLO

NUMERONUMERO

TELURIOTELURIO

TeTe

5252

SERIE QUIMICASERIE QUIMICA METALOIDESMETALOIDES

GRUPOGRUPO

PERIODOPERIODO

BLOQUEBLOQUE

1616

55

PP

DENSIDADDENSIDAD

DUREZA MOHSDUREZA MOHS

APARIENCIAAPARIENCIA

6240 kg/m³6240 kg/m³

2,252,25

GRIS PLATEADOGRIS PLATEADO

INFORMACION DEL MATERIAL

• ES UN ELEMENTO SEMIMETALICO• TIENE PROPIEDADES A LA VEZ METALICAS Y NO

METALICAS• SU ABUNDANCIA EN LA CORTEZA TERRESTRE ES

DE 0,005 ppm• EXISTE UNA SOLA FORMA DE TELURIO (NO TIENE

FORMAS ALOTROPICAS)• EL TELURIO ARDE AL AIRE Y EN EL OXIGENO• NO LE AFECTA EL H2 O NI EL HCL• ES SOLUBLE EN HNO3

UTILIDADES DEL TELURIO

• TIENE PROPIEDADES SEMICONDUCTORAS DE TIPO –P, CON LO QUE SE USA EN LA INDUSTRIA ELECTRONICA

• USADO PARA EL REFINADO DEL ZINC

• OTRAS PROPIEDADES METALURGICAS: ·SU USO COMO ELEMENTO DE ALEACION CON COBRE O ACERO INOXIDABLE OBTENCIÓN DE ALEACIONES CON BUENA MAQUINABILIDAD

PRECAUCIONES

• SE DEBE EVITAR TODO CONTACTO CON EL METAL PURO O SUS COMPONENTES , YA QUE SON TOXICOS

• LA INHALACION DE LOS VAPORES PUEDEN PRODUCIR OLORES CORPORALES DESAGRADABLES

POLONIO

• Características

• Propiedades atómicas

• Historia

• Abundancia y estado natural

• Aplicaciones y utilidades

• Obtención del polonio

• Efectos sobre la salud

POLONIO1) Características:-Elemento de la tabla periódica cuyo símbolo es Po.-Raro metaloide radiactivo, químicamente similar al bismuto y al teluro, aunque con mayor carácter metálico.-Metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una temperatura de 328K, extremadamente tóxico.-Es un metal blando, gris plateado y peligroso por su radiactividad con una vida media de 103 años.

2)Propiedades atómicas

-Su número atómico es 84.-Pertenece al grupo 16 y al período

6.-Posee una configuración

electrónica: [Xe]4f14 5d10 6s2 6p4; con 6 electrones en la capa de valencia.

-Tiene una masa atómica de 209 u.-Posee estados de oxidación de -

2,+2,+4,+6.

-Tiene una densidad de 9.196kg/m3 .

4)Abundancia y estado natural -Se encuentra en minerales

de uranio a razón de 100 microgramos por tonelada y en el humo del tabaco como un contaminante. -Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

-Hay 27 isótopos de polonio, con un número de masa atómica desde el 192 hasta el 218. El polonio 210 es el único que está disponible en la naturaleza.

5)Aplicaciones y utilidades -El Polonio 210 se usa en la

investigación nuclear con el berilio que emiten neutrones cuando son bombardeados con partículas alfa.

-Se usa en dispositivos que ionizan el aire para eliminar acumulación de cargas electrostáticas en algunos procesos de fotografía e impresión.

-El Polonio-210 libera gran cantidad de energía alcanzando un gramo de éste 130 vatiosde energía calorífica.

-Se utiliza como fuente de calor para dar energía a las células termoeléctricas de las sondas lunares y satélites artificiales

.

6)Efectos del Polonio sobre la salud

• El polonio 210 es el único componente del humo de los cigarros.• Los pulmones de un fumador crónico acaban teniendo un

revestimiento radioactivo, el radón se desintegra, sus productos cargados eléctricamente se unen a partículas de polvo. Esto deja un depósito de polonio radioactivo y plomo en las hojas.

• El polonio 210 es soluble y circula por el cuerpo a todos los tejidos y células a niveles mucho más altos que los procedentes del radón residencial.

• Puede encontrarse en la sangre y orina de los fumadores. • Provoca daños genéticos y muerte temprana por enfermedades:

cáncer de hígado y de vesícula, úlcera estomacal. Leucemia, cirrosis del hígado y enfermedades cardiovasculares.   

Los Halógenos

3.1 Elementos que pertenecen a este grupo.3.2 Propiedades.3.3 Obtención y aplicaciones de los halógenos.3.4 Reactividad.

Elementos que pertenecen a este grupo

• Halógenos: en griego, “formadores de sales”.• Los Halógenos se encuentran situados en el grupo 17 de la tabla

periódica.• Los elementos incluidos dentro de este grupo son: flúor (F), cloro

(Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).

HALÓGENOS

Propiedades• Existen como moléculas diatómicas que contienen enlaces covalentes

sencillos: X2 (X = símbolo genérico de un halógeno).

• Son moléculas diatómicas no polares por lo que presentan puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. Estos aumentan desde el flúor hasta el yodo, F I.

• La reactividad química aumenta en sentido opuesto, siendo el más reactivo el flúor y el menos reactivo el yodo, I F.

• La electronegatividad es alta en todos ellos y aumenta desde el yodo al flúor, I F.

• Todos tienen 7 electrones en su capa más externa (7 electrones de valencia).

• El estado de oxidación que muestran en la mayoría de sus compuestos es -1 y, excepto para el flúor, también suelen presentar +1, +3, +5 y +7.

Obtención y aplicaciones

• Flúor (F). Existe en grandes cantidades en el mineral fluoroespato o fluorita, CaF2 y es de este mineral de donde se obtiene principalmente.

• Se usa como agente fluorante, en refrigerantes, insecticidas, lubricantes, en plásticos (como el teflón).

• Presenta el siguiente aspecto:

gas amarillo pálido

Obtención y aplicaciones

• Cloro (Cl). Existe en abundancia en NaCl, KCl, MgCl2 y CaCl2 en el agua salada y en lechos salinos.

• Se prepara comercialmente por electrolisis de NaCl, presente en el agua del mar.

• Presenta el siguiente aspecto:

gas amarillo verdoso

Obtención y aplicaciones• Bromo (Br). Existe principalmente como NaBr, KBr, MgBr2 y

CaBr2 en el agua del mar, salmueras subterráneas y lechos salinos.

• Se usa en la producción de bromuro de plata, AgBr, para lentes sensibles a la luz y películas fotográficas.

• Presenta el siguiente aspecto:

líquido rojo oscuro

Obtención y aplicaciones• Yodo (I). Puede obtenerse de algas o mariscos desecados o de las impurezas de NaIO3 (Salitre).

• Está contenido en la hormona reguladora del crecimiento tiroxina y la sal de mesa “yodurada” contiene un 0,02 % de KI.

• También se usa como antiséptico y germicida en forma de tintura de yodo, una disolución en alcohol.

• Presenta el siguiente aspecto:

sólido cristalino negro-violeta

Obtención y aplicaciones

• Astato (At). Es el halógeno más pesado. Es un elemento producido artificialmente del que sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta.

• Es muy poco usado, aplicaciones no considerables.

• Posee apariencia metálica.

Rn

GASES NOBLES2.1 Propiedades.2.2 Usos.2.3 Compuestos.

Propiedades• Capa cerrada

• Muy poco reactivos

• Atracciones entre átomos débiles

• Monoatómicos

• Incoloros, inodoros e insípidos

• Puntos de fusión y ebullición muy bajos

• Existencia: atmósferaestrellas, materiales radiactivos,fuentes de gas natural

Usos

• Mantener ambientes seguros y constantes

He Ne Ar Kr Xe Rn

Usos Llenado de globos de observación y otros

Mezclas He/O2 para respirar a gran profundidad

Mantener temperaturas muy bajas enInvestigación (criogenia)

Rótulos de neón

Llenado de lámparas de incandescencia

Atmósfera inerte para soldadura, análisis químico instrumen tal (Plasma ICP)

Luces de pista y de aproximación en aeropuertos

Mezcla de Xe y Kren tubos de flash fotográfico

Radioterapia de tejidos cancerosos

Compuestos

• Xe,Kr,Ar,Ne

• Condiciones– Gas noble fácilmente ionizable– Átomos muy electronegativos (F, O)

• Características– Agentes oxidantes potentes

– L.Pauling,N.Bartlett

XeF4

XeF2XeO4