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PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE DISTRIBUCINPROBABLE DE ELECTRONES.

Es posible expresar la confguracin electrnica probable de

cualquier tomo de un elemento en su estado basalconsiderando el nmero mximo de electrones por orbitales,subnivelesy niveles de energa as como los siguientes

principios.

PRINCIPIO DE EXCUSIN DE

PAULI.

REGLA DE HUND O PRINCIPIO DE LAMXIMA MULTIPLICIDADELECTRNICA.PRINCIPIO DE EDIFICACIN

PROGRESIVA O REGLA DE AUF

Es la distribucin ordenada de electrones en cada nivel y subnivelenergtico. O bien, la distribucin de electrones en los orbitales de untomo.

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PRINCIPIO DE EXCUSIN DEPAULI

Establece que no es posible que dos electrones en

el mismo tomo tengan sus cuatro nmeroscunticos iguales es decir que en un orb!"# $o#o%ue&e '"ber (o)o )*+)o , e#e(!rone$$e)%re -ue !en"n $%n o%ue$!o.

+ 1/2

- 1/2

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Considera que para un subnivel en los orbitales de unmismo tipo, los electrones ocupan cada orbital separadocon electrones de spin paralelo antes de que dichosorbitales se ocupen por un par de electrones con spinopuesto, por eemplo para el boro y el nitrgeno esta regla

se aplica como sigue!

REGLA DE HUND O PRINCIPIO DE LA MXIMAMULTIPLICIDAD ELECTRNICA

Ob$er/" (o)o $e /"no(u%"n&o %r)ero #o$!re$ orb!"#e$ &e#

$ubn/e# 0%1 en un$en!&o 2 (on e#e#e)en!o nu)ero 3"%"re(er* e# %r)ero(on $%n o%ue$!o.

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