Con relación a la Tabla Periódica, considerando como base de una población de 118 elementos químicos, determinar respectivamente, la cantidad total de:

1. Bloques: 4

La tabla periódica de los elementos se puede dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, tomando el bloque el nombre de dicho orbital, es decir s, p, d o f.

2. Grupos A: 8

3. Grupos B: 8

4. Periodos: 7

Un periodo es cada fila de la tabla. El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece.

5. Metales Alcalinos: 6

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas).

6. Metales Alcalinos Térreos: 6

Los metales alcalino térreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.

7. Boroides: 7

Son por los siguientes elementos: boro, aluminio, galio, indio y talio.

El nombre del grupo térreos viene de tierra, ya que ésta contiene una importante cantidad de aluminio que es, con diferencia, el elemento más abundante del grupo dado que la corteza terrestre contiene un 7% en masa de dicho metal.

8. Carbonoides: 6

Son por los siguientes elementos: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.

Forman más de la cuarta parte de la masa de la corteza terrestre, especialmente por el silicio, segundo elemento más abundante tras el oxígeno.

El carbono, constituyente fundamental de la materia orgánica es el segundo elemento del grupo en abundancia.

9. Nitrogenoides:6

Son los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.

Únicamente forman el 0,35 % de la masa de la corteza terrestre. A veces se presentan nativos pero o más habitual es encontrarlos como óxidos o sulfuros.

10. Anfígenos: 6

Son los siguientes elementos: oxígeno, azufre, selenio, teluro y polonio.

Son los más abundantes de todos, dado que una gran parte de la corteza terrestre son óxidos, sulfuros y sales oxigenadas

11. Halógenos: 6

Son los siguientes elementos: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.

El término “halógeno” significa “formador de sales”.

No se encuentran libres en la naturaleza, sino formando haluros de metales alcalinos y alcalinotérreos.

12. Gases Nobles: 7

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn).

13. Metales de Transición: 40

Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones.

14. Metales de Transición Interna: 28

Se llaman e. de transición interna a las dos series formadas por los 14 e. que siguen al lantano, conocidos con el nombre de tierras raras o lantánidos, y al actinio.

Bosquejando el contorno de la Tabla Periódica y en cuanto a los periodos, determinar así mismo:

15. La disposición de los estados de energía electrónica en cada serie de cada bloque

16. La disposición de los elementos químicos en los periodos 4,5 y 6

17. Sentido de aumento o disminución de algunas propiedades periódicas

18. Todos los elementos del periodo 6

19. Metales de transición, con distribución electrónica especial, periodos 4,5 y 6

a) Periodo 4:

Cobre (Cu): 1s22s22p63s23p64s13d10

Cromo (Cr): 1s22s22p63s23p64s13d5

b) Periodo 5:

Niobio (Nb): 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d4

Molibdemo (Mo): 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5

Rutenio (Ru): 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d7

Rodio (Rh): 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d8

Paladio (Pd): 1s22s22p63s23p64s23d104p64d10

Plata (Ag): 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10

c) Periodo 6:

Platino (Pt): [Xe] 6s14f145d9

Oro (Au): [Xe] 6s14f145d10

20. Bosquejar dos contornos diferentes de la T.P.

21. Clave o leyenda que reporta la

T.P. con respecto a los elementos químicos. Proponer un elemento

Nombre: Platino

Número atómico: 78

Símbolo: Pt

Masa Atómica: 195, 09

Valencia: 2,4

Densidad (g/ml): 21,4

Punto de Ebullición ºC: 4530

Punto de fusión ºC: 1769

Estructura Atómica: [Xe]4f145d96s1

Respeto al elemento 31, se da la siguiente información:

69,72 31Ga: 3d10 4s2 4p1

A partir de ésta, determinar:

1. Secuencia o sucesión de la anotación de los estados de energía de los electrones conforme a la regla de construcción (aufbau)

Ga: 1s22s22p63s23p64s24s2 3d10 4p1

2. Gas noble que sirve para simplificar la anotación de los estados de energía electrónica

En este caso, el gas noble que ayudaría a simplificar la configuración electrónica del galio es el argón.

La anotación seria así: [Ar] 3d10 4s2 4p1

3. Secuencia de los estados de mayor energía (capa de valencia)

La capa de valencia del Galio es: 4s2 4p1

4. Bloque de la T.P. donde se ubica este elemento: Bloque d

5. Grupo y periodo: Grupo 3A, periodo 4

6. Número atómico y número de masa

El número atómico del galio es 31 y su número de masa es 69,72

7. Cantidad de electrones y la correspondiente carga eléctrica de todos ellos, en Coulomb (C o couls)

31 x 1,602×10-19 C = 49,66 x 10-19 C

8. Cantidad de protones o neutrones de un solo átomo

Protones: 31

Neutrones: 38,72

9. Representación mediante casillas, de los electrones de la envoltura y de la capa de valencia, respectivamente

10. Estado de oxidación: 0

11. Número de oxidación: +3

12. Punto de fusión, en ºC y ºF

P.F.: 30 ºC

30 = 1,8 ºF 16,67 ºF

13. Calor de fusión en J/g y KJ/mol

C.F.: 5,60 KJ/mol

5,60 KJ x 10 3 J x mol = 80,32 J/g mol KJ 69,72 g

14. Radio atómico y radio iónico

R.A.: 135

R.I.: 62 (+3)

15. Cantidad de energía para ionizar un mol de átomos

La energía necesaria para arrancar un electrón de átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa es de 578,8 KJ/mol

16. Masa de 20 cm3 de este elemento

17. Forma geométrica de sus cristales

La forma geométrica de los cristales del galio es cúbica.

18. Formula química correspondiente a:

a. Su oxido: Ga2 O3

b. Su hidróxido: Ga (OH)3

c. A tres de sus haluros o halogenuros: Ga F3, Ga I3, Ga Cl3.

19. Compuestos que resultan cuando se une con los siguientes aniones:

CN- , SCN- , SO3-2

a. Ga (CN)3 Cianuro de galio

b. Ga (SCN)3 Sulfocianato de galio

c. Ga2 (SO3)3 Sulfito de galio

20. Longitud de 8,0 x 10-18 moles de estos átomos, teóricamente, dispuestos en fila

8 x 10-18 x 6,023 x 1023 átomos = 48,18 x 105 átomos Mol

48,18 x 105 átomos x 2(136 pm) x 10 -12 m = 1,31 x 10-3 m Átomo pm

BIBLIOGRAFIA

fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/.../11QuimicaDescriptiva.ppt

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