Tabla Periodica. Carlos Zapata
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“TABLA PERIÓDICA”
La organización de los elementos químicos se realiza mediante la tabla periódica de los elementos, en la que éstos se agrupan de una forma muy
concreta:
Cada columna vertical (Arriba hacia Abajo) se denomina GRUPO y reúne
los elementos de propiedades químicas similares.
Cada fila horizontal (Derecha a Izquierda) se denomina PERIODO y
reúne a los elementos según su número atómico creciente.
Suele atribuirse la tabla periódica a DIMITRI MENDELEIEV, quien ordenó
los elementos basándose en sus propiedades químicas y a JULIUS
LOTHAR MEYER, quien trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
La estructura actual fue diseñada por ALFRED WERNER a partir de la
versión de Mendeleiev.
En la tabla periódica podemos distinguir tres tipos principales de
elementos en función de sus propiedades:
GASES NOBLES
Son los elementos del último grupo (VIII A); Se encuentran en la
naturaleza aislados, no forman compuestos ni reaccionan con ningún
otro elemento.
NO METALES
Son unos pocos elementos situados a la derecha de la tabla, junto con el Hidrógeno. Son malos conductores
del calor y la electricidad y tienden a ganar electrones.
METALES
Son la gran mayoría, todos aquellos no incluidos en las clasificaciones
anteriores. Son buenos conductores del calor y la electricidad y tienden a
perder electrones.
Según hemos visto en la tabla periódica, se conocen más de 100
elementos químicos, pero generalmente en la naturaleza no
se encuentran aislados, sino combinados entre sí formando
compuestos.
El número de compuestos crece día a día y ya están contabilizados
más de 32 millones.
Muchos de estos compuestos son sustancias importantes en
nuestra vida diaria, por ejemplo:
Fórmula Nombre Características
H2O Agua Fundamental para el ecosistema terrestre, actúa como disolvente casi universal.
CO2 Dióxido de Carbono
Producido en las combustiones y en la respiración. No es tóxico pero genera el "efecto invernadero".
CO Monóxido
de Carbono
Producto de una combustión incompleta. Responsable de la muerte por asfixia al ser inhalado en recintos cerrados.
NO2 Dióxido de Nitrógeno
Venenoso y contaminante, responsable de la lluvia ácida.
CH4 Metano Componente fundamental del gas natural. Inflamable.
NH3 Amoniaco De olor penetrante, se utiliza en productos de limpieza.
H2O2 Agua
Oxigenada
Desinfectante presente en casi todos los botiquines. También sirve como decolorante.
H2SO4 Ácido
Sulfúrico Fundamental en el uso industrial.
HCl Ácido
Clorhídrico
Segregado en el estómago durante la digestión. Es el salfumán utilizado en limpieza.
NaOH Hidróxido de Sodio
También conocido como soda caústica. Parte esencial en detergentes y desinfectantes y usado para producir jabón.
NaCl Cloruro de
Sodio Es la sal común utilizada en cocina.
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la
fecha. Estos elementos se colocan de
izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus
números atómicos.
Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales llamadas
periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
En la tabla periódica podemos observar también algunas
propiedades periódicas y como varían éstas, por ejemplo:
HACIA ABAJO (GRUPOS) Y A LA IZQUIERDA (PERIODOS) AUMENTA EL RADIO ATÓMICO Y EL RADIO IÓNICO.
HACIA ARRIBA (GRUPOS) Y A LA DERECHA (PERIÓDOS) AUMENTA LA
ENERGÍA DE IONIZACIÓN, LA AFINIDAD ELECTRÓNICA Y LA
ELECTRONEGATIVIDAD.
GRUPOSA las columnas verticales de la tabla
periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, muchos de estos grupos corresponden a
conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para
ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a un mismo grupo
tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa o
nivel de energía, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
GRUPOS O FAMILIAS.
Grupo 1 (I A): Metales AlcalinosGrupo 2 (II A): Metales Alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio (Tierras Raras).
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio.Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio.Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo.
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro.Grupo 9 (VIII B): Familia de Cobalto.Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre.Grupo 12 (II B): Familia del Zinc.
Grupo 13 (III A): Térreos.Grupo 14 (IV A): Carbonoideos.Grupo 15 (V A): Nitrogenoideos.
Grupo 16 (VI A): Calcógenos o Anfígenos.
Grupo 17 (VII A): Halógenos.Grupo 18 (VIII A): Gases Nobles.
PERIÓDOS:Las filas horizontales de la tabla
periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de
un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en
distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van
llenando en este orden.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según
su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1 (K)Período 2 (L)
Período 3 (M)Período 4 (N)Período 5 (O)Período 6 (P)Período 7 (Q)
BLOQUESLa tabla periódica se puede
también dividir en bloques de elementos según el orbital que
estén ocupando los electrones más externos, de
acuerdo al principio de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más
externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este
caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f
