Qumica

QumicaTabla peridica

QU ES LA TABLA PERIDICA?Sistema de ordenamiento de los elementos en funcin del nmero atmico.Las propiedades peridicas de los elementos son funciones peridicas de sus nmeros atmicos, dando origen a filas llamadas perodos y columnas, conocidas como grupos o familias.

A= 40,08A= n+pp= 2040,08= n +2040,08 20 =nn= 20,08

PERODOElementos que comparten niveles energticos similares. Su disposicin es horizontal (filas)

GRUPO O FAMILIAConformados por elementos que poseen un patrn similar de configuracin de los electrones en la capa externa. Su disposicin es vertical (columna)

NOMBRES DE FAMILIAS O GRUPOSGrupoCompuestosNombres Caractersticas 1(IA)Li, Na, K, Rb, Cs, FrAlcalinosExcepto el hidrogeno Reaccin violenta con el agua forman bases Son blandos, livianos y se oxidan fcil con el aire2(IIA)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, RaAlcalino-trreos Son duros Reaccin con el agua forman hidrxidos 13(IIIA)B, Al, Ga, In, TlTrreosSon metales excepto el boro Los tres ltimos poseen nmeros de oxidacin variable 14(IVA)C, Si, Ge, Sn, PbCarbonoidesLos dos primeros no son metales.15(VA)N, P, As, Sb, BiNitrogenoidesLos tres primeros no son metales El bismuto es Metal NOMBRES DE FAMILIAS O GRUPOSGrupoCompuestoNombresCaracterstica 16(VIA)O, S, Se, Te, PoAnfgenosForman minerales O, S, Se, Te, son no metales 17(VIIA)F, Cl, Br, I, AtHalgenosForman sales F, Cl, son gases Br es liquido I, At son solidos 18(VIIIA)He, Ne, Ar, Kr, Xe, RnGases noblesGran estabilidad qumica Se encuentran en el aire atmosfrico excepto el Rn3-12(IB VIIIB)Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Sc, Y, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Ha, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh, Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pl Elementos de transicin Interna (lantnidos y actnidos)Son Metales

Metales Son los elementos que se ubican en la parte izquierda y central de la tabla peridica.Son buenos conductores del calor y la electricidad.Todos son slidos a temperatura ambiente, a excepcin del Mercurio (Hg), que es un lquido.Presenta un brillo caracterstica conocida como brillo metlico Son dctiles .

No Metales Son elementos que se ubican en la parte superior derecha de la tabla peridica, entre los cuales se incluyen el carbono, nitrgeno, fsforo, oxgeno, azufre, halgenos e hidrgeno.Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad.Se presentan en cualquiera de los estados de la materia y son quebradizos en estado slidos puros.Algunos son slidos como azufre, fosforo, y carbn y otros son gases como el nitrgeno, oxigeno

C

SiBMetaloidesElementos que se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y no metales.Pueden presentar brillo o ser opacos.Generalmente son mejores conductores de calor y electricidad que los elementos no metlicos.Algunos ejemplos son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge) y Arsnico (As)

Propiedades peridicas

Corresponden a las propiedades de los elementos que varan regularmente en un perodo.Estas propiedades, tanto fsica como qumica, dependen de la configuracin electrnica del elemento.Son propiedades peridicas: La Electroafinidad (EA), el Potencial de Ionizacin (PI), la Electronegatividad (EN), el Radio Atmico (RA) y el Volumen Atmico (VA).

Valencia Qumica Es la capacidad de combinacin de un elemento se refiere al numero de electrones que necesita ganar o perder.Electronegatividad La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un tomo, en una molcula, para atraer hacia s los electrones de otro tomo en un enlace covalente.Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0,7 a 4,0, siendo el Flor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividadAumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo13ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

AumentaDisminuyeRADIO ATMICO (R.A.)Se define el radio atmico como la mitad de la distancia entre dos ncleos de tomos del mismo elemento que estn adyacentesAumenta en la tabla peridica de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo

GrupoElementosEstado de oxidacinGrupo 1 (1A)H*, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr+1,(-1)*Grupo 2 (2A)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra+2Grupo 6 (6B)Cr+2,+3,+6Grupo 7 (7B)Mn+2,+3,+4, +6,+7Grupo 8 (8B)Fe+2,+3

Grupo 9 (8B)CoGrupo 10 (8B)NiPd, Pt+2,+4Grupo 11 (1B)CuAgAu+1,+2+1+1,+3GrupoElementosEstado de oxidacinGrupo 12 (2B)Zn, CdHg+2+1,+2Grupo 13 (3A)BAl, Ga, In, Tl+3,-3+3Grupo 14 (4A)CSiGe, Sn, Pb+2,+4,-4(+2),+4+ 2, +4Grupo 15 (5A)N**, P, As, Sb, Bi+1,+2,+3,+4,+5,-3-3,+3,+5+3,+5Grupo 16 (6A)OS, Se, Te(Po)-2+2,+4,+6,-2+2, +4,+6,-2Grupo 17 (7A)FCl, Br, I, (At)-1+1,+3,+5,+7,-1 Nmero de oxidacin (n. o.)de un elemento es equivalente a su valencia (capacidad de combinacin) con signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidacin formales ms usuales.* Acta con +1 en los haluros de hidrgeno y con -1 en los hidruros metlicos y voltiles.** Forma oxocidos solamente con los nmeros de oxidacin +1,+3 y +5.16Enlace InicoSe forma cuando se une un no metal con un metal. Al comparar las electronegatividades de los elementos participantes en la unin se observa que el no metal es muy electronegativo y el metal poco electronegativo. La diferencia entre sus valores deben ser mayor o igual a 1,7 Ejemplo: metal no metal Li F 4-1=3Na+Cl3-0,9=2,117Enlaces covalentes Este se produce entre 2 no metales y se clasifica en covalente polar y covalente no polar Covalente Polar se forman cuando se unen 2 no metales diferentes su diferencia de electronegatividad es mayor que cero pero menor que 1,7 HCl acido clorhdrico 3-2,1= 0,9Covalente no polar se forman cuando se unen 2 metales iguales la diferencia la electronegatividad es 0Cl Cl =3-3= 0O2= 3,5-3,5=0Qumica Unidad 2BASES DE LENGUAJE QUMICO Notacin de los Elementos A los elementos se los representa mdiate smbolos que contienen la primera letra de elemento en latn o en castellano Ejemplo: H, O, CCuando varios elementos comienzan con la misma letra se le acompaa de una segunda extraida de su nombre ejemplo: Cloro = Cl, Cobre =Cu, Carbono = C, Cesio = Cs, Calcio =Ca, Cadmio =CdOrigen de los nombres de los elementos La mayora de los elementos no se descubrieron hasta hace unos 300 aos.Respecto al origen de la denominacin de los elementos podramos decir que es diverso:Unos hacen referencia a algunas propiedades. Otros al nombre del descubridor o al de prominentes hombres de ciencia. Otros hacen referencia u homenaje a algunos pases donde fueron descubiertos. Otros nombres nos recuerdan a algunos astros.EJEMPLOSMercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscrides lo llamaba plata acutica (en griego hydrrgyros). hydra=agua, gyros= plata. Uranio (U): del planeta Urano. Neptunio (Np): del planeta Neptuno. Plutonio (Pu): del planeta Plutn. Titanio(Ti): de Titn, luna de Saturno, y ste a su vez de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra segn la mitologa griega. Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre. Galio (Ga): de Gallia, FranciaNomenclatura Qumica La frmula qumica expresa la composicin de molculas y compuestos mediante smbolos qumicosEl N de compuestos qumicos conocidos es superior a 13 millones!!!

Mtodo sistemtico de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA

SUSTANCIAS SIMPLESSe llaman sustancias simples a aquellas que estn constituidas por tomos de un slo elemento. CompuestoSistemtica(IUPAC)Tradicional(Antigua)H2dihidrgenohidrgenoF2diflorflorCl2diclorocloroBr2dibromobromoI2diyodoyodoO2dioxgenooxgenoO3trioxgenoozonoS8octaazufreazufreP4Tetrafsforofsforo Los gases nobles son monoatmicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Los metales se representan simplemente mediante el smbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, Sistemas de Nomenclaturas Sistemtica (propuesta por la IUPAC)

Stock

Tradicional (el sistema ms antiguo)Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)

Como distinguirlas?:

Tradicional: oso, ico, hipo-oso, pe-rico.

Sistemtica: di, tri , tetra ato-(nmero romano).

Stock: (nmero romano) junto al elemento.

Nomenclatura SISTEMTICA (IUPAC) Consiste en la utilizacin de prefijos numerales griegos para indicar el n de tomos de cada elemento presente en la frmula Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), El prefijo mono puede omitirse.Cl2O5pentaxido de dicloroH2Ssulfuro de dihidrgenoSiH4tetrahidruro de silicioCOMPUESTOS BINARIOSNomenclatura de STOCK Consiste en indicar el n. o., con nmeros romanos y entre parntesis, al final del nombre del elemento.

Si ste tiene n. o. nico, no se indica.CuOxido de cobre (II)Fe2O3xido de hierro (III)Al2O3xido de aluminioCOMPUESTOS BINARIOSNomenclatura TRADICIONAL Consiste en aadir un sufijo al nombre del elemento segn con el n. o. con el que acte:Posibilidad de n. o.TerminacinUno-icodosn.o. menor -oson. o. mayor -icotresn.o. menor hipo -oson. o. intermedia -oson.o. mayor -icocuatron. o. menor hipo -oson. o. intermedio -oson. o. intermedio -icon. o. mayor per -icoCOMPUESTOS BINARIOSCLASIFICACINxidosperxidoshidrurossales neutrasxidos bsicosxidos cidoshidrurosmetlicoshidrurosno metlicosgrupos 13, 14,15hidruros voltilesgrupos 16, 17haluros dehidrgenosales neutrassales voltilesCOMPUESTOS BINARIOSElemento del sistema peridicooxgenoxido+=COC O + xido bsico : es la combinacin del oxgeno con un metal.CompuestoSistemticaStockTradicionalFeOmonxido de hierroxido de hierro (II)xido ferrosoFe2O3trixido de dihierroxido de hierro (III)xido frricoLi2Oxido de dilitioxido de litioxido ltico o de litioCOMPUESTOS BINARIOS : XIDOSSon combinaciones del oxgeno con cualquier elemento qumico

+1+2, +3-2COMPUESTOS BINARIOS: XIDOS xido cido : es la combinacin del oxgeno con un no metal. CompuestoSistemticaStockTradicionalSOmonxido de azufrexido de azufre (II)Anhdrido hiposulfurosoSO2dixido de azufrexido de azufre (IV)Anhdrido sulfurosoSO3trixido de azufrexido de azufre (VI)Anhdrido sulfricoCOmonxido de carbonoxido de carbono (II)Anhdrido carbonosoCO2dixido de carbonoxido de carbono (IV)Anhdrido carbnico

-2

+2,+4+2,+4,+6