Presentacin de PowerPoint

TABLA PERIODICAHISTORIA Y DESCRIPCIONLos antiguos qumicos entendieron queel estudio de los elementos era mas fcil agrupndolos, segn sus propiedades semejantes o anlogas.Dentro de los muchos trabajos para llegar a la clasificacin de los elementos se da importancia a los siguientes:

Tabla Peridica de Jacobo Berzelius (1814)

Jacobo Berzeliusfue un qumico sueco, trabaj a cabo la tcnica moderna de la frmula de notacin qumica.En 1814 clasific los elementos considerando dos aspectos:Electropositivos:los que pierden electrones (metales)Electronegativos:los que ganan electrones (no metales)

Clasificacin de los elementos segn William Proust (1815)

William Proustfue un qumico, fsico y telogo natural ingls. Su principalaportacin cientficafue la conocida comoHiptesis de Proust.Estableci la hiptesis queen todos los elementos se hallan compuestos de hidrgeno como materia original, en tal sentido propuso el ordenamiento de los elementos en base al hidrgeno, segn la cual las masas atmicas eran nmeros enteros y mltiplos de aquel.

Triadas de Dobereiner (1820)Johan Dobereinerfue un qumico aleman, quien propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3, a lo que denomintriadas. Dobereiner adems propuso quela masa atmica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atmicas de los elementos extremos.

Triadas de Dobereiner (1820)No todos los elementos formaban triadasy el descubrimiento de nuevos elementos con propiedades a veces similares a la de algunas triadas, aument el nmero de elementos en algunas series. As por ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinassimilaresa las del litio, sodio y potasio. De este modose desech la idea de que los grupos deelementosafines fueran limitados a 3.Laimportancia de las triadas de Dobereiner, radica en que, por primera vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades similares,anticipndoseel concepto de familias qumicasque vendra mas tarde.

Tornillo Telrico de Chancourtois (1863)

Chancourtoisfue un qumico francs quienorden los elementos qumicos en funcin creciente a su peso atmicosobre una curva helicoidal queenvolvaa un cilindro, cuya base circular fue dividida en 16 partes iguales.Esta curva helicoidal tenia la particularidad de que si por una parte trazbamosuna linea vertical, intersectaba a los elementos con propiedades similares.

Las Octavas de Newlands (1864)

El qumico inglsJhon Alexander Reina Newlands, propuso el ordenamiento de los elementos, segn el orden creciente de sus masas atmicas, dando un gran paso en la correcta clasificacin de los elementos.Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se pareca en propiedades al primero; el noveno al segundo; el dcimo al tercero y as sucesivamente. Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.Las Octavas de Newlands (1864)

Las Octavas de Newlands (1864)

Si consideramos como primer elemento al nitrgeno de la serie primera; entonces el octavo elemento (Dentro de la segunda serie) sera el fsforo; luego N y P deben tener propiedades semejantes. Pero si esta vez, nuestro primer elemento es el cloro, entonces para llegar al octavo elemento (que tenga propiedades semejantes)deberamosconsiderar que la tercera serie est constituida por 14 elementos (el Br seria nuestro octavo elemento), lo que significa queincumple con la ley de las Octavas.Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

El qumico ruso Dimitri Mendeleiev y el alemn Lothar Meyer, en base a trabajos de investigacin que realizaron simultneamente e independientementepublicaron una tabla peridica de los elementos, siendo laprimeratabla periodicaque se realiz.

Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

Mendeleievse bas principalmente en laspropiedades qumicas(tipos de xidos, tipos de hidruros, valencia, etc..). Segn Mendeleiev las propiedades de los elementos era una funcin peridica de su peso atmico- lo que llamLey peridica de los elementos.

Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

Descripcin de la tabla de Mendeleiev:1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entoncesfueron ordenados en funcin creciente a su peso atmicoen filas horizontales y grupos (columnas)2. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, por ejemplo forman xidos e hidruros de frmula idntica. Los elementos de cada fila forman unPeriodo, que indica el nmero de niveles de energa.3. Los elementos de cada columna, que forman unGrupo, poseen propiedades semejantes y se subdividen en familias A y B; los grupos generalmente indican los electrones del ltimo novel de energa. En este ordenamiento los elementos con propiedades similares estn en un mismo grupo.4. Mendeleiev observ que para ordenar en grupos, era necesario dejarespacios o casilleros vacos para nuevos elementos an no descubiertoso incluso le puso nombre a cada uno de estos elementos no conocidos utilizando: eka = primero y dvi = segundo.

Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

Ley peridica de Mendeleiev:Mendeleievobserv quelas propiedades de los elementos se repetan peridicamente; es por ello que la tabla peridica se conoce como tabla peridica de los elementos yenunci la siguiente Ley Peridica:Las propiedades de los elementos son funcin peridica a sus masas atmicas

Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

5 Ventajas de la tabla de Mendeleiev:1. -Permiti determinar nuevas propiedades de los elementos.2. -Permiti tener una idea mas general de la clasificacin de los elementos.3. -Predijo la existencia de nuevos elementos , por ejemplo: Escandio, Germanio y Renio.4. -En su poca Mendeleiev clasific a 63 elementos que conoca y para predecir las propiedades de los elementos no descubiertos, determin que las propiedades de los elementos se encontraban relacionadas con los elementos que los circundaban.

Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

5 Ventajas de la tabla de Mendeleiev:Ejemplo:Lamasa atmica del Eka Silicio, se obtena mediante elpromedio de las masas atmicas de sus elementos vecinos en cruz.

Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

5 Ventajas de la tabla de Mendeleiev:Posteriormente el alemnWinkler descubri a dicho elementoy lo denominGermanio; encontrando propiedades extraodinariamente semejantes que habia pronosticado Mendeleiev.5. -En 1984,Ramsay descubri un gas al que denomin Argn. Es monoatmico, no presenta reacciones qumicas y careca de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debian existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formaran un grupo. En efecto, poco despus se descubriern los otros gases nobles y se les asign el grupo cero.6. -Todos los espacios que dej en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendeleiev.

Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

Desventajas de la tabla de Mendeleiev:1. -Elhidrgeno no tiene lugar adecuado en la tabla(IA VIIA).2. -Como la Ley de Mendeleievestablecaque el ordenamiento de los elementos es en orden creciente a sus masas atmicas, esto se rompi en 4 oportunidades: el Ar precede al K, el Co al Ni, el Te al I, el Th al Pa.

Tabla peridica de Mendeleiev y Meyer (1969)

Desventajas de la tabla de Mendeleiev:3. -Los elementos poseen una valencia, lo cual es falso.4. -Los metales y no metales, no siempre se encuentran claramente diferenciados. As el Mn (metal) se halla en el mismo grupo del cloro (no metal)5. -Su clasificacin era incompleta, pues no incluy a los gases nobles (an no se haban descubierto)

Ley Peridica de H. Moseley (1914)

Propone el criterio de ordenamiento de los elementos qumicos con base en el nmero atmico y enuncia la ley peridica moderna:"Cuando los elementos se arreglan en orden de susnmeros atmicossuspropiedades fsicas y qumicas muestrantendencias peridicas."

Ley Peridica Actual

Henry Moseley introdujo el concepto de nmero atmico, estableciendo su significado. Comparando lneas similares de los espectros de rayos X de istopos de distintos elementos encontr que si se asigna a cada uno de ellos un nmero atmico, en orden de los pesos atmicos crecientes (1paraH;2paraHe;3paraLi; etc..) la frecuenciavera proporcional a la carga nuclearZ.Concluye que el ordenamiento de los elementos debe hacerse de acuerdo al nmero atmico (Z) y enunci lo que sera la ley peridica actual; las propiedades de los elementos qumicos son una funcin peridica de su nmero atmico.

Ley Peridica Actual

Las propiedades de los elementos son funciones peridicas de losnmerosatmicosNota: al haber asignado Moseley un nmero atmico entero a cada elemento, de acuerdo con su carga nuclear, y puesto que se conocen ya los elementos del 1 al 104 , es evidente que ya no falta describir ninguno nuevo entre el hidrgeno (1) y el Kurchatovio (104).

Descripcin de la tabla peridica actual

Descripcin de la tabla peridica actual

1.-La tabla peridica actual es de la forma larga, fuediseada por el qumico alemn J. Werner, en base a la Ley Peridica de Henry Moseley y laconfiguracion electronicade los tomos de los elementos.2.-Los elementos estnordenados en el orden creciente al nmero atmico de sus tomos.3.-La tabla peridica actual estconstituida por 7 filas o periodos, a los 3 primeros periodos se denominan cortos, el cuarto y quinto se denominan largos y los restantes extralargos.4.-Presentan 18 columnas que constituyen16 grupos o familiasque se ordenan en 8 grupos A y 8 grupos B.

Descripcin de la tabla peridica actual

Grupos ATambin denominados principales o representativos, la configuracin electrnica de sus tomos neutros terminan en el subnivel s o p.Grupos BEstn constituidos por los elementos de transicin y los elementos de transicin interna.Elementos de transicin: La configuracin electrnica de sus tomos neutros termina en el subnivel d.Elementos de transicin interna: La configuracin electrnica de sus tomos neutros termina en el subnivel f.