Julio OriaProfesor:

6C

AP

TU

LO

En 1869, el qumico ruso, , hizo el ms importante aporte para el desarrollo de un Mendeleiev

sistema peridico, clasificando a los elementos qumicos hasta la fecha conocidos (66), en forma

de Tabla, basndose principalmente en sus (tipo de xido, tipo de propiedades qumicas

hidruro, valencia, etc.).

Las propiedades de los elementos constituye una funcin peridica de su peso atmico; en

otros trminos, las propiedades de los elementos varan en forma sistemtica con el peso

atmico.

- Los elementos qumicos (66) se colocan en orden

creciente a sus pesos atmicos.

- Actualmente a la Tabla Peridica de Mendeleiev se le

conoce como , la cual Tabla Peridica Corta

presentaba las siguientes caractersticas:

* 8 columnas llamadas grupos. Donde los elementos

de un grupo poseen propiedades qumicas y fsicas

muy parecidas.

* 12 filas llamadas series. Donde los elementos a lo

largo de una fila, poseen propiedades que van

variando.

- El orden de cada grupo indica la valencia del elemento,

para formar xidos o hidruros.

TemaEVOLUCIN DE LA

TABLA PERIDICA

Qumica - 20131

Chemistry-2.0

* MENDELEIEV

Mendeleiev dispuso los elementos de su tabla peridica en ocho grupos (Gruppe) y 12 las (Reihen)

Las frmulas aparecen como Mendeleiev las escribi: RO, RO,..., son frmulas de xidos (como Li O2

MgO,...); RH, RH,..., frmulas de hidruros (como CH , NH ,...) 4 3

* Caractersticas:

Dimitri Ivanovich Mendeleiev, fue el ltimo de 17

hermanos. Mostr un talento precoz para las

matemticas y la ciencia, razn por la cual su

madre lo llev a San Petesburgo, donde

permaneci estudiando y trabajando durante la

mayor parte de su vida.

Qumica Julio Oria

Qumica - 20132

Chemistry-2.0

Qumica - 20133

Chemistry-2.0

- Orden a los elementos por grupos y periodos.

- Dej espacio vaco para los elementos todava no

descubiertos a los que denomin eka, que en

snscrito significa primero o despus de, ejemplo:

eka-aluminio (Galio) Eka-boro (Escandio), etc.

- Dio a conocer en forma aproximada las propiedades de los elementos por descubrir, basndose

en la qumica de los vecinos. Ejemplo: el elemento faltante entre el silicio y el estao,

llamado ekasilicio (Es) debera presentar propiedades intermedias entre las del silicio y las del

estao.

- Algunos elementos no se los poda colocar

de acuerdo a su peso atmico creciente,

debido a que estaran dentro de un grupo

que no les correspondera (por presentar

propiedades distintas al grupo).

- No hay una ubicacin correcta para el hidrgeno

- No se pueden diferenciar los metales de los no metales.

- Los elementos tienen una sola valencia. Actualmente sabemos que algunos elementos tienen

ms de una valencia.

- En algunos casos, elementos del mismo grupo eran muy diferentes en cuanto a su reactividad

qumica. Esta discrepancia se presentaba especialmente en el primer grupo, que contiene los

metales alcalinos muy reactivos y los metales de acuacin muy poco reactivos (cobre, plata y

oro).

- Se estaban descubriendo ms elementos, como el holmio y el samario, para los cuales

Mendeleiev, no dej un espacio vaco donde ubicarlos.

- Debido a que hasta esa poca no se haba descubierto ningn

gas noble, Mendeleiev no dejo espacios vacos para ellos. El

descubridor de estos elementos, William Ramsay, propuso

colocarlos en un grupo aparte de la tabla. Como el argn, el

primer elemento del grupo en ser descubierto, tena una masa

mayor que la del cloro y parecida a la del potasio, Ramsay situ

al nuevo grupo, al que llamo grupo 0, entre el grupo VII y grupo I

Qumica Julio Oria

MASA ATMICA MENDELEIEV NOMBRE ACTUAL

44 Eka-boro Escandio

68 Eka-aluminio Galio

72 Eka-silicio Germanio

100 Eka-manganeso Tecnecio

Mendeleiev los coloc

as: VI VII

Debi estar as:

VI VII

I

126.9

Te

127.6

Te

127.6

I

126.9

* Desventajas:

* Ventajas:

Qumica - 20134

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Paralelamente a Mendeleiev, el qumico alemn Meyer en 1869 elabor por

separado, una tabla peridica parecida a la de Mendeleiev; basada en las propiedades

fsicas volmenes de los elementos y los clasific tomando principalmente como base los

atmicos ( masa atmica del elemento/ densidad de su forma slida)

Otras propiedades fsicas examinadas por Meyer: dureza, punto de fusin, etc.

En 1913, Moseley, realiz un experimento empleando un tubo de descarga, donde

bombardeo con rayos catdicos un blanco metlico usado como nodo. Luego de ensayar con

42 metales, comprob que los rayos X producidos, al impactar el haz de rayos catdicos,

variaban su frecuencia en funcin directa con la carga nuclear del metal, segn la ecuacin:

n : Frecuencia de los rayos X emitidos

a, b : constantes especficas espectrales para todos los elementos

Z : Carga nuclear o nmero atmico

Al ordenar los elementos en funcin a la carga nuclear, se eliminaban las irregularidades de

la tabla basada en las masas atmicas y se definan con exactitud los espacios de la tabla para

los que an era necesario encontrar elementos. Ejm: El lugar que debera haber entre el Cl

(Z=17) y K(Z=19) para el Ar (Z=18)

De esta manera descubre la ley natural de los elementos que establece lo siguiente: las

propiedades de los elementos qumicos es una funcin peridica de su carga nuclear (Z).

* MEYER

3 LEY PERIDICA MODERNA :

n = a(Z-b)

Henry Gwin-Jeffreys Moseley (1887-1915) ,

Fsico Ingls. Comenz su carrera trabajando

con Ernest Rutherford. Poco despus de su

descubrimiento, fue reclutado durante la

Primera Guerra Mundial y muri en 1915

durante la campaa britnica en Gallipolli

(Turqua), a los 27 aos de edad. Muchos

qumicos consideran que, de haber

sobrevivido, habra llegado a ser uno de los

ms grandes cientficos del siglo.

Extraamente los Nobel nunca se otorgan de

manera pstuma, por lo que el papel decisivo

de Moseley jams recibir este destacado

reconocimiento. Tampoco se ha dado nombre

a un elemento en su honor, no obstante que

muchos otros cientficos se han hecho

acreedores a esta distincin.

Julius Lothar

Meyer (1830-1895).

Qumico alemn.

Tambin descubri

la anidad qumica

de la hemoglobina

por el oxgeno.

Qumica - 20135

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Toma como referencia la tabla de Mendeleiev, la

Ley Peridica de Moseley y la distribucin electrnica de los elementos.

* Son reconocidos oficialmente por la IUPAC (UNIN INTERNACIONAL DE QUMICA PURA Y

APLICADA) 114 elementos qumicos, entre naturales y artificiales.

* Los elementos qumicos estn ordenados, segn su nmero atmico creciente.

* Los elementos se agrupan en:

- 7 periodos (en nmeros arbigos) -8 grupos A y 8 grupos B o 18 grupos (IUPAC)

pero tienen * Los elementos de un mismo periodo, difieren en sus propiedades qumicas,

la misma cantidad de niveles en su estructura atmica.

* Los elementos de un mismo grupo, presentan propiedades qumicas semejantes debido

a que presentan los mismos electrones de valencia

- Formado por los elementos que se

encuentran situados en los extremos

de la tabla peridica. Las

C.E. de sus tomos neutros terminan

en un subnivel tipo s y/o p.

- Formados por los elementos situados

en la zona central de la tabla

peridica. Las CE de sus tomos

neutros terminan en un subnivel tipo

d (transicin) y/o f (transicin

interna).

. Comprenden a: - Los elementos de TRANSICIN INTERNA, pertenecen al grupo IIIB

LANTNIDOS y ACTNIDOS, quienes se encuentran separados en 2 filas aparte de la tabla

peridica, con el objeto de no extender demasiado la figura.

LANTNIDOS (Lantanoides o Tierras raras),

- Comienza con el Lantano (Z= 57) y termina e Lutecio (Z= 71), poseen propiedades

semejantes al lantano.

- El Cerio (Ce) es el principal metal de esta serie, y forma aleaciones con el hierro y el

magnesio, es utilizado para fabricar motores de avin. El neodimio (Nd) es empleado para

decolorar el vidrio. El europio (Eu), el gadolinio (Gd) y el disprosio (Dy) son utilizados

como controladores de reactores nucleares.

ACTNIDOS (Actinoides),

- Comienza con actinio (Z= 89) y termina en Lawrencio (Z= 103), poseen propiedades

semejantes al actinio

* TABLA PERIDICA MODERNA (ACTUAL) :

* Descripcin General :

FAMILIAe- DE

VALENCIAELEMENTOS

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

Alcalinos

Alcalinos trreos

Familia del Boro

Familia del Carbono

Familia del Nitrgeno

Calcgenos o Anfgenos

Halgenos

Gases nobles o raros

1

ns

2

ns

2 1

ns np

2 2

ns np

2 3

ns np

2 4

ns np

2 5

ns np

2 6

ns np (*)

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

B, Al, Ga, In, Tl

C, Si, Ge, Sn, Pb

N, P, As, Sb, Bi

O, S, Se, Te, Po

F, Cl, Br, I, At

, Ne, Ar, Kr, Xe, RnHe*

GRUPOGRUPO A (Representativos) :*

GRUPO B (Transicin) :*

Qumica - 20136

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

- Son la mayora (el 80% aprox.).

- Son slidos a excepcin del mercurio que es lquido a temperatura ambiente (25C).

- Poseen temperaturas de fusin y ebullicin variables, generalmente entre moderadas a

altas.

Mximo (Tungsteno; Tf = 3 410C) Mnimo (Hg ; Tf = -38.9C) 3

- Poseen densidad variable, el ms denso es el osmio (22,6 g/cm ) y el de menor el litio (0,53 3

g/cm )

- Generalmente son maleables, dctiles y no quebradizos. El oro el ms maleable y dctil.

- Poseen brillo metlico debido a que reflejan la luz.

- Poseen alta conductividad trmica.

- Poseen alta conductividad elctrica a temperatura ambiental, los mejores conductores son:

Ag > Cu > Au > Al > Mg

- Son en total 11 elementos.

- A condiciones ambientales:

* Gases: H, N, F, Cl, O. * Slidos: C, S, P, Se, I

* Lquido: Br

- Los no metales slidos son opacos, frgiles, no maleables,

as como malos conductores del calor y la electricidad.

Son elementos que tienen el aspecto de metales y se comportan como ellos en algunos

aspectos pero tienen tambin algunas propiedades no metlicas.

- Son en total 7 elementos, todos en estado slido

( ). A temperatura B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

ambiente su conductividad elctrica es baja, pero al

aumentar la temperatura la conductividad

elctrica aumenta.

ns(n-1)d

np

(n-2)f

ns

* CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS POR BLOQUES :

* CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS SEGN SUS PROPIEDADES :

* Metales

Zinc

* No Metales

Sodio

* Semimetales :

Silicio

Azufre

2 2 6 1

Na=1s 2s 2p s 11

3

Periodo = 3

Grupo = IA Grupo = 5A

Periodo = 4

2 10 3

As=[ Ar] s 3d p 33 18

4 4

Qumica - 20137

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Clasificacin de los elementos por sus

propiedades fsicas y qumicas:

- Elementos naturales: Se encuentran en la naturaleza en forma libre o formando parte de un

compuesto qumico. En total son 90, desde el H hasta el U, excepto el Tc y Pm que son 1 92 43 61

artificiales.

- Elementos artificiales: Se obtienen mediante transmutaciones nucleares. Comprenden: el

Tc , Pm y del Np en adelante (Transurnidos).43 61 93

Los elementos Transurnidos, que son los que siguen del U (93, 94,) han sido obtenidos de 92

manera artificial, es decir fabricados en los laboratorios mediante transmutaciones

nucleares, a partir del uranio, por eso lo de su denominacin.

El uranio es un elemento radiactivo y txico, se utiliza como combustible y explosivo

nuclear; el plutonio (Pu) se utiliza como fuente de energa en los marcapasos.

- Los metales de acuacin sirven para hacer monedas y joyas de orfebrera.

- El Cs, Ga, Fr, tienen baja temperatura de fusin, por lo cual a temperatura mayores de 30C se

encuentran en estado lquido.

- Abundancia de los elementos en la naturaleza:

* El elemento ms abundante en el Universo es el hidrgeno.

* El elemento ms abundante en la atmsfera es el nitrgeno.

* El elemento metlico ms abundante de la corteza terrestre es el aluminio.

* El elemento no metlico ms abundante de la corteza terrestre es el silicio.

- El mayor valor del nmero cuntico principal (n), seala el periodo al que pertenece el

elemento qumico en la tabla peridica.

Ejemplos:2 2 6 2 5 2 2 6 2 6 2 6

Cl : 1s 2s 2p s p ( 3 periodo) Fe : 1s 2s 2p 3s 3p s 3d ( 4 periodo) 17 26

3 3 4

x y

C.E. TERMINAL: ns np

x y C.E. TERMINAL: ns (n-1)d

B

Si

As

Te

Ge

Sb

Po

METALES DE TRANSICIN

(METALES PESADOS)

H He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

METALES DE TRANSICIN INTERNA

SEMIMETALES

NO

METALES

M

ETA

LES

LIV

IA

NO

S

* CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS SEGN SU ORIGEN :

* REGLAS PARA UBICAR UN ELEMENTO EN LA T.P.A. :

* Hallando el Periodo :

PERIODO = MAYOR NIVEL DE ENERGA

# GRUPO = NMERO DE E- DE VALENCIA

* Hallando el Grupo:

* Grupo Representativo (A) :

# GRUPO = x + y

* Grupo de Transicin (B) :

# GRUPO = e- del ltimo nivel + e- subnivel incompleto # GRUPO = x + y

Qumica - 20138

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Nota:

- Si la CE termina en el subnivel f pertenece a tierras raras (grupo IIIB)

ejm:2 5

Pm = [Xe]6s 4f P =6 G= IIIB (Lantnido)61

Son cualidades fsicas o qumicas que caracterizan a los elementos, asemejndolos o

diferencindolos (ya sea en una columna o fila) con otros elementos con cierta regularidad,

dentro de la TPM.

Segn el modelo atmico moderno, es muy difcil definir el radio atmico. La probabilidad

de encontrar un electrn disminuye al aumentar la distancia al ncleo, pero no llega nunca a

hacerse cero. No hay unos lmites precisos para el tomo, pero se podra definir un radio

efectivo, como por ejemplo, la distancia al ncleo que comprende el 90% de la densidad de

carga electrnica. Pero de hecho, lo nico que se puede medir es la distancia entre los

ncleos de tomos adyacentes (distancia internuclear). Aunque esta distancia vara,

dependiendo de si los tomos estn unidos mediante un enlace qumico o simplemente en

contacto sin enlace qumico, definimos el radio atmico en funcin de la distancia

internuclear.

Es la longitud medida

desde el ncleo atmico

hasta el punto ms lejano y

efectivo de la nube

electrnica, que es lo

mismo que la mitad de la

distancia entre los ncleos

de tomos iguales

adyacentes.

* El radio atmico explica propiedades fsicas como: densidad, temperatura de fusin y

ebullicin, etc.

* Esta distancia se calcula mediante tcnicas de difraccin de rayos X, neutrones o -10

electrones, y dicha distancia se suele expresar en angstrom (A, 1A= 10 m).

* En un grupo el radio atmico aumenta de arriba hacia abajo debido a que aumentan los

niveles de energa, y los e- externos pasan ms parte del tiempo lejos del ncleo, de modo

que los tomos son ms grandes.

* En un periodo el radio atmico, disminuye a medida que aumenta el nmero atmico, esto

se debe a la atraccin que ejerce el ncleo sobre los electrones de los orbitales ms

externos, lo que disminuye la distancia entre el ncleo y el electrn.

Periodo = 4

Grupo = 6B

1 5

Cr=[ Ar] s 3d24 18

4

Periodo = 5

Grupo = 2B

2 10

Cd=[ Kr] s 4d48 36

5

* PROPIEDADES PERIDICAS EN LA T.P.A. :

* RADIO ATMICO :

Radio metlico del Al

286pm

d

143pm

Radio covalente

Cl - Cl

R (Cl) = 100pm

Qumica - 20139

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Es el radio del catin o anin de un determinado elemento.* Radio Inico (R ).- i

, el radio de su anin es Para un mismo elemento

mayor que el radio de su tomo neutro y este mayor

que el radio de su catin.

Ejemplo: Ordenar de mayor a menor radio : +2 -2 +4 -1 +1 +5 +3

- S , S , S y S - P , P, P , P , P

Solucin: -2 +2 +4 -1 +1 +3 +5

- S > S > S > S - P > P > P > P > P

, los radios son Para iones isoelectrnicos

inversamente proporcionales a sus respectivos

nmeros atmicos.1- 1+ 2+ 3+

Ejemplo: Ordenar de mayor a menor RI. solucin: F > Na > Mg > Al 9 11 12 13

Cuando un tomo neutro se convierte en un ion,

esperamos un cambio en el tamao. Si el

tomo forma un anin, su tamao (o radio)

aumenta, debido a que la carga nuclear permanece

constante pero la repulsin que resulta por la

adicin de un electrn o electrones aumenta el

dominio de la nube electrnica. Por otra parte, al

desprender uno o ms electrones de un tomo

se reduce la repulsin electrn-electrn pero la

carga nuclear permanece constante, as que la

nube electrnica se contrae y el catin es ms

pequeo que el tomo

Qumica - 201310

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Es la capacidad (fuerza relativa) que tienen los tomos para atraer

hacia s los electrones dentro de un enlace qumico. El tomo ms electronegativo jalar con

ms fuerza a los electrones de un enlace. Linus Pauling desarrollo un mtodo para hallar la

EN de la mayora de los elementos, correspondiendo al flor el valor ms alto (EN=4) y al

cesio y francio el valor ms bajo (EN=0,7).

La EN aumenta de izquierda a derecha en los periodos, debido a que se incrementa el

nmero de protones en el ncleo y, de esta forma, aumenta la atraccin que ejerce el

ncleo sobre los electrones de valencia. En contraposicin, la EN disminuye en los grupos de

arriba hacia abajo porque aumentan los niveles de energa y los electrones de valencia estn

ms alejados del ncleo. Esto significa que la atraccin que ejerce el ncleo sobre los

electrones es menor.

Observaciones:

- La EN predice el tipo de enlace con

bastante exactitud.

- El elemento menos EN cede su electrn

(o electrones) al elemento ms EN.

- Para los gases nobles la EN=0, por ser los

ms estables.

- Los elementos ms EN son los no metales.

Los tomos no pierden sus electrones espontneamente. Los electrones estn atrados por

la carga positiva del ncleo atmico y hace falta energa para vencer esta atraccin.

La energa de ionizacin, es la mnima cantidad de energa que debe absorber 1 mol de

tomos (neutros o inicos) en estado gaseoso, para poder arrancarles 1 mol electrones de

ms alta energa (electrones de valencia), y as transformarlo en 1 mol de iones cada vez ms

positivo.

Ejemplo: Para el Al (Z= 13).

+1

Al + EI (5,98eV) Al + 1e- (g) 1 (g)

+1 +2

Al + EI (18,82eV) Al + 1e- (g) 2 (g)

+2 +3

Al + EI (28,44eV) Al + 1e- (g) 3 (g)

Luego: EI > EI > EI3 2 1

* ELECTRONEGATIVIDAD

Linus Carl Pauling (1901-1994)

Qumico norteamericano. Su mayor logro fue crear,

paralelamente a los alemanes Walter Heitler, Fritz London y el

tambin norteamericano John Slater, la teora del enlace de

valencia para explicar el por qu y cmo se enlazan los tomos

para formar molculas. Fueron sus logros en este campo los

que le hicieron merecedor del premio Nobel de qumica en

1954. Ms adelante se le otorg un segundo premio Nobel, el

de la Paz en 1962, por su labor para terminar con los ensayos

con armas nucleares. Como resultado de sus campaas contra

este tipo de pruebas en la atmsfera durante la dcada de

1950, se le consider como una amenaza para la seguridad

nacional de Estados Unidos y se le cancel su pasaporte.

En 1979 public el estudio Cancer and Vitamin C

* ENERGA DE IONIZACIN

Energa mnima

suministrada: EI

(En forma de Rayos

catdicos)

+ 2e-8e-

Nota:

- El proceso es endotrmico.

- Es ms difcil arrancar los electrones

interiores que los exteriores en un tomo,

debido a que estn ms fuertemente

atrados por la carga positiva del ncleo.

- Para arrancar ms y ms electrones, se

requiere cada vez una mucho mayor.EI

- El elemento de mayor es el Helio. EI

- Por convenio la EI siempre tiene un valor

positivo.

Es la energa involucrada que necesita una mol de tomos neutros (aislado y gaseoso), en

el estado basal para ganar una mol de electrones y transformarse en anin.

* La AE es difcil de medir y no se conocen valores exactos de todos los elementos (algunos se

calcularon tericamente).

* La A.E es negativa cuando se libera energa y cuando ms negativa (proceso exotrmico)

sea la A E, mayor ser la tendencia del tomo a aceptar e-.. un

Los metales alcalinos trreos y gases nobles no tienen tendencia a aceptar * (2A) (8A)

electrn por lo que su A E es positiva . . (proceso endotrmico) generalmente -

* F + 1e- F + 328 KJ/mol A.E = -328 KJ/mol(g) (g)

- Cl + 1e- Cl + 349 KJ/mol A.E = -349 KJ/mol

(g) (g)

Se aprecia que la A.E del cloro es mayor que la del flor, esto se debe a que al colocar un

electrn en el flor, que es ms pequeo que el tomo de cloro, se deben vencer las fuerzas

repulsivas de los electrones de la capa de valencia, en cambio en el cloro dicha repulsin es

menor debido a la mayor distancia de los e- de valencia al ncleo.

* As como existen energa de ionizacin secuenciales, asimismo hay A.E secuenciales.

Tambin estos valores ofrecen algunas sorpresas. Examinaremos la primera y segunda A.E.

del oxgeno:-

O + 1e- O AE = -141 KJ/mol (exotrmico)(g) (g)

- 2- O + 1e- O AE = +744KJ/mol (endotrmico)

(g) (g)

Qumica Julio Oria

Qumica - 201311

Chemistry-2.0

Variacin regular por periodo de la 1ra E.I de los

elementos. Se observa que los metales alcalinos

poseen las ms bajas E.I y los gases nobles los

valores ms altos.

* AFINIDAD ELECTRNICA O ELECTROAFINIDAD

* Electronegatividad

* Poder oxidante

* Energa de Ionizacin

* Afinidad Electrnica

* Caracter no Metlico

* Radio Inico

* Radio Atmico

* Volumen atmico

* Caracter Metlico

* Poder Reductor

Tendencias generales de lasTendencias generales de las

Propiedades Periodicas Propiedades Periodicas

Tendencias generales de las

Propiedades Periodicas

Qumica - 201312

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Qumica - 201313

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

Qumica - 201314

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

* Preguntas para calcular:

Nivel I :

01. Los elementos qumicos en la Tabla

Peridica actual se ordenan en orden

creciente de:

A) Peso atmico

B) Nmero de neutrones

C) Nmero atmico

D) Nmero de masa

E) Nmero de electrones

02. Indique verdadero (V) o falso (F) las

proposiciones siguientes:

I. La tabla peridica actual consta de 18

columnas verticales de elementos.

II. Dentro de los periodos podemos

distinguir a periodos cortos, medianos y

largos.

III. Los elementos de un mismo grupo, en su

gran mayora, tienen idnticas

configuraciones de la capa electrnica

ms externa.

A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) VVF

03. Entre los siguientes grupos de elementos,

seale el que contenga slo elementos

metlicos.

A) Fe, C, Ni B) Ca, As Te C) Mg, Ag, Cu

D) Pb, Te, B E) C, F, Cl

04. Seale el grupo que contenga slo no

metales.

A) Be, Au, Ag B) F, Cl, Br C) Mn, Cr, Zn

D) Ca, Fe, Co E) Mn, Bi, Ni

05. El grupo 8B de la tabla peridica,

contiene:

A) 1 columna B) 2 columnas

C) 3 columnas D) 4 columnas

E) 8 columnas

06. Los metales nobles o de acuacin son:

a) Na, K, Rb b) Zn, Cu, Ag c) Cu, Ag, Au

d) Fe, Co, Ni e) Zn, Cd, Hg

07. Los alcalinos trreos pertenecen al grupo:

a) IA b) IIB c) IIA d) IIIB e) VA

08. Los halgenos pertenecen al grupo:

A) VIIB B) IVA C) VA D) VIIIA E) VIIA

Reforzando lo aprendido Reforzando lo aprendido Reforzando lo aprendido 09. Los gases nobles pertenecen al grupo:

A) IA B) VIIIA C) VIIIB D) VA E) VIIA

10. El primer perodo de la T.P.A.

tiene.......... elementos

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10

11. El segundo perodo de la T.P.A. tiene.....

elementos

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10

12. Los calcgenos pertenecen al grupo:

a) VA b) VIA c) IVA d) IA e) IIIA

13. El cuarto periodo de la T.P.A. posee..

elementos

a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18

14. Indicar la familia del X:15

A) Halgeno B) Alcalino C) Trreo

D) Nitrogenoide E) Gas noble

15. Es un gas noble:

A) F B) O C) H D) Ar E) N

16. Es un gas noble:

a) H B) Fe C) F D) Al E) Ne

17. Es un alcalino:

a) Ca B) He c) Li D) Ar e) Ne

18. Es un halgeno:

a) Ca b) Ba c) Na d) F e) Kr

19. Uno de los elementos no pertenece a la

familia de los anfgenos.

A) Al B) O C) S D) Se E) Te

20. Indicar el nmero de columnas del bloque

s en la T.P.A.

A) 2 B) 6 C) 10 D) 12 E) 14

21. El bloque "p" de la tabla posee..columnas:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 10 E) 6

22. El bloque "d' de la tabla posee..columnas:

A) 2 B) 6 C) 10 D) 14 E) 8

23. El bloque "f" de la tabla posee...columnas:

A) 6 B) 7 C) 10 D) 14 E) 2

24. Indicar los smbolos de los siguientes

elementos: Cesio, Escandio y Galio.

Qumica - 201315

Chemistry-2.0

Qumica Julio Oria

A) Cs, Es, Ga B) Ce, Es, Ga C) Cs, Sc, Ga

D) Cs, Es, Ga E) Ce, Sc, Ga

25. Los elementos denominados tierras raras se

ubican en la zona:

A) s B) p C) d D) f E) g

26. Los no metales se encuentran en la zona:

A) s B) p C) d D) f E) g

27. El fsforo tiene principalmente dos formas

alotrpicas, las cuales son:

A) rojo y azul B) verde y negro

C) blanco y rojo D) azul y verde

E) negro y azul

28. Es un metaloide:

A) Sb B) C C) F D) Kr E) Na

29. El arsnico,......., aunque por increble que

pueda parecer, es indispensable en los seres

vivos, pero en pequeas cantidades, ya que

su exceso, puede provocar la muerte (como

a Napolen Bonaparte).

A) Ar B) At C) As D) An E) Ac

30. Escoja un metal lquido:

A) Cu B) Br C) Hg D) Au E) Fe

31. Propiedad por la cual los metales se

convierten a hilos o alambres:

A) dureza B) maleabilidad C) hilado

D) ductibilidad E) Tenacidad

32. Los elementos que son malos conductores

del calor y electricidad son:

a) metales b) metaloides c) trreos

d) no metales e) alcalinos

33. Es un gas amarillo verdoso, altamente

txico denso y corrosivo.

A) F B) Cl C) Br D) I E) At

34. El nen es un gas noble que se utiliza para

fabricar anuncios luminosos generando

principalmente el color:

A) rojo y verde B) rojo y azul

C) rojo y rosado D) rojo y naranja

E) rojo y amarillo

35. Cul de los siguientes elementos se

encuentra en estado lquido a condiciones

ambientales?

A) H O B) H C) Cl 2 2 2

D) Br E) Ga2

36. No es una caracterstica de los Metales:

a) El mercurio es el nico metal lquido

b) En total son 84 elementos.

c) El metal menos denso es el Osmio.

d) Poseen alta conductividad trmica.

e) Todas son correctas.

38. Seale el elemento que no pertenece a

ninguna familia en la T. P. A.:

A) Cl B) F C) N D) Ar E) H2 2 2

39. A los elementos del grupo B se les llama de

TRANSICIN, por que:

A) Sirven para acuacin de monedas.

B) Estan ubicados en el centro de la tabla.

C) Tienen propiedades intermedias entre

metales y no metales.

D) Tienen incompletos algunos subniveles

electrnicos interiores.

E) N.A.

40. Son no metales en estado slido:

I. Helio II. Hidrgeno III. Fsforo

IV. Carbono V. Oxgeno

a) Todos b) I y II c) II y III

d) III y IV e) I, II y V

41. Uno de los siguientes elementos es el ms

maleable y dctil:

a) Al b) Ag c) Au d) Ca e) C

42. El elemento que conduce mejor la

electricidad es:

A) Cu B) Ag C) Al D) Mg E) Au

43. Acerca de la distribucin electrnica

terminal de los grupos que corresponden a

elementos representativos , indique la

relacin incorrecta: 1

A) Metales alcalinos: ns 2

B) Metales alcalinos trreos: ns 2 3

C) Familia del carbono: ns np 2 4

D) Antigenos: ns np 2 5

E) Halgenos: ns np

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Qumica Julio Oria

44. Seale la alternativa correcta:

A) Los halgenos pertenecen al grupo VIA

B) Los anfigenos pertenecen al grupo VIB

C) Los metales alcalinos tienen CE que 2 1

termina en ns np .

D) Los gases nobles son del grupo 18 en la

Tabla Peridica Moderna.

E) Los metales de acuacin son aquellos

elementos del grupo IA.

45. Al comparar 2 elementos diferentes que

pertenecen al grupo IIA no es posible

afirmar:

A) Tiene diferente tamao atmico.

B) Sus nmeros atmicos son consecutivos.

C) Tiene parecido comportamiento qumico

D) La configuracin electrnica que su

ltima capa es la misma.

E) Sus radios atmicos son proporcionales a

sus nmeros atmicos.

46. Indicar verdadero (V) Falso (F), segn

corresponda:

I. Los metales poseen buena conductividad

elctrica y trmica.

II. Los elementos naturales son en total 90.

III. Los no metales son buenos conductores

elctricos.

IV. Los no metales son buenos aislantes

trmicos.

a) VVVV b) FFVF c) FVFV

d) FFFF e) VVFV

47. Indique la proposicin incorrecta:

a) Los elementos estn ordenados en

funcin al nmero atmico creciente

b) Los elementos Tecnecio y Prometio son

artificiales.

c) El hidrgeno es un metal alcalino

d) El azufre es un anfgeno.

e) Todos son correctos.

48. Es una propiedad fsica de los no metales:

a) Normalmente ganan electrones.

b) Los no metales son capaces de

reducirse y actan como aniones.

c) En su nivel externo poseen 4, 5, 6 7

electrones, excepto el Hidrgeno y el

Helio.

d) El Bromo es el nico no metal en estado

lquido.

e) Ninguna es correcta.

49. Sealar respectivamente un halgeno, un

anfgeno y un gas noble.

A) SeSNe B) FClRn C) BrSeKr

D) S F He E) Au O Xe

* PREGUNTAS DE CLCULO:

01. Deducir el perodo y grupo al que

pertenecen los siguientes elementos:

a) Con Z = 16

b) Con Z = 11

c) Con Z = 41

d) Con Z = 45

e) Con n = 4, = 2, m = 0, = +1/2 l s

f) Con Z = 52

g) Con Z = 34

02. Indique el grupo y periodo del Mg12

A) IIB; 3 B) IIA ; 4 C) IIA ; 3

D) IIIA; 2 E) IIIA ; 3

03. Indique el grupo y periodo del S:16

A) III; 3 B) IIIA; 4

C) VA; 3 D) VIA;3 E) VII; 3

04. Determinar el periodo y grupo de un

elemento con nmero atmico igual a 19.

a) Periodo : 3 Grupo : IIIA

b) Periodo : 4 Grupo : IA

c) Periodo : 5 Grupo : IIA

d) Periodo : 4 Grupo : IIIB

e) Periodo : 4 Grupo : IVA

05. Determinar el periodo y grupo de un

elemento que tiene nmero atmico 13.

a) Periodo : 3 Grupo : IIIA

b) Periodo : 4 Grupo : IIIA

c) Periodo : 5 Grupo : IIA

d) Periodo : 4 Grupo : IIIB

e) Periodo : 4 Grupo : IVA

06. A qu periodo y grupo pertenece el

siguiente elemento cuyo tomo es Al ?13

A) 3 VA B) 3 IIIA C) 2 VIA

D) 3 IIA E) 4 IIA

07. Ubicar el silicio con nmero atmico 14,

si posee 13 neutrones.

A) VIIA, 2 B) IIA, 3 C) IVA, 3

D) IVA, 2 E) VA, 2

08. Un elemento presenta nmero atmico 20.

Hallar el periodo y grupo al cual pertenece.

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Qumica Julio Oria

A) 5, IIA B) 3, IA C) 4, IIA

D) 4, IA E) 3, IIA

09. Cul de las siguientes configuraciones

corresponde a un Halgeno?2 2 4 2 1

A) 1s 2s 4p B) 1s 2s2 2 6 2 5 2 2 2

C) 1s 2s 2p 3s 3p D) 1s 2s 2p2 2 6 2 6 1

E) 1s 2s 2p 3s 3p 4s

10. Un tomo posee 12e en subniveles p.

Hallar el grupo y periodo:

A) VIIIA; 3 B) VIIIB; 3

C) VA; 3 D) IIIA; 8 E) VII; 3

11.

Un tomo posee 6e , en el 2 periodo, Cul

es su grupo?

A) VIA B) VA C) IVA D) IIIA E)

IIA

12. Sealar el periodo y grupo de un tomo que

presenta 32 protones en su ncleo:

A) 4; IVB B) 3; IVA

C) 5; IVA D) 4; IVA E) 4;

IIIA

4

13. Si la C. E. de un tomo termina en 3p

entonces pertenece al periodo:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

14. Si un elemento qumico termina su C.E. en 4

5p . Cul es su posicin en la T.P.M ?

a) 4, VI A b) 5, VIB c) 6, IIIA

d) 5, VI A e) 4, VI A

15. Cierto elemento pertenece al periodo 3 y

al grupo VIA. Cunto valdra su nmero

atmico?

A) 12 B) 14 C) 16 D) 18 E)

20

16. Cierto elemento pertenece al periodo 3 y

al grupo VIA. Cunto valdra su nmero

atmico?

A) 12 B) 14 C) 16 D) 18 E) 20

17. Sealar el periodo y grupo en la T.P.A de: 81 2+

Ex+1 x+6

A) 4 IIA B) 4 IVA C) 4 IIIA

D) 5 IIA E) 5 IA

18. Indique el grupo y periodo de un elemento

con Z= 78.

A) IVB, 6 B) VIIB, 5 C) VIIIB, 6

D) VIIB, 6 E) VB, 5

17. Si la configuracin electrnica de un tomo 4

termina en 5p entonces pertenece al

periodo:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

01. Un halgeno presenta 3 niveles. Hallar el

nmero atmico.

a) 53 b) 17 c) 35 d) 33 e) 9

02. Un tomo se encuentra en el cuarto periodo

de la TPA y tiene 6 electrones en el ltimo

nivel. Determine su nmero de nucleones si

adems posee 45 neutrones.

A) 82 B) 81 C) 80 D) 79 E) 78

02. Un tomo se encuentra en el quinto

periodo y grupo IIIB. Determine su nmero

de masa si posee 50 neutrones.

A) 90 B) 89 C) 88 D) 86 E) 85

03. En un tomo se cumple:2 2 2

A + Z + n = 950

Si adems el nmero de masa es al nmero

de neutrones como 5 es a 3. Determine el

periodo y grupo donde se ubica el tomo:

A) 4 IB B) 3 IB C) 2 VIIIA

D) 3 VIIA E) 2 VIA

-2

04. Si el in x es isoelectrnico con un elemento

carbonoide de periodo 6. Hallar el nmero

atmico del elemento X.

A) 64 B) 66 C) 68 D) 78 E) 80

05. Si cierto tomo neutro presenta 4 orbitales

llenos en su 5 nivel, indique la proposicin

verdadera:

A) Es un halgeno

B) Su nmero atmico es 53

C) Se ubica en el grupo VIIA

D) Tiene 5 electrones de valencia

E) Es un gas noble

06. Seale los nmeros cunticos del ltimo

electrn en la configuracin de un elemento

halgeno del quinto periodo:

A) 5, 1, 1, +1/2 B) 5, 1, 0, -1/2

C) 5, 1, 1, -1/2 D) 5, 1, -1, +1/2

E) 5, 0, 0, +1/2

07. Un elemento neutro que ocupa 18 orbitales

apareados en su distribucin electrnica se

ubica en:

A) Periodo: 4 Grupo: IVA

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Qumica Julio Oria B) Periodo: 4 Grupo: VA C) Periodo: 3 Grupo: VIA

D) Periodo: 3 Grupo: VIIA

E) Periodo: 4 Grupo VIIIA

08. Un alcalino trreo presenta 3 niveles y 12

neutrones. Determinar su nmero msico:

A) 24 B) 23

C) 21 D) 25 E) 26

+1

09. Si el in x es isoelectrnico con un elemento

calcgeno y periodo 5. Obtener el nmero de

masa del tomo x, si contiene 74 neutrones.

A) 117 B) 172

C) 127 D) 217 E) 227

10. Se tiene 2 iones de igual nmero de 2+ 2

electrones. E y J

Determine el periodo y grupo donde se

ubica el primero si sabemos que el

segundo es un Halgeno del cuarto

periodo.

A) 5 VIIIB B) 5 IIIB C) 5 IIIA

D) 4 IIA E) 5 IB

2+ 10

11. La CE de un in E termina en 3d ,

determine el periodo y grupo donde se

ubica el in en la TPA.

A) 4 IVA B) 4 VIIIB C) 3 VIIIB

D) 4 VIIIA E) 4 IIB

12. Un elemento pertenece a la familia de los

halgenos y al cuarto periodo. Hallar el

nmero de neutrones de ste tomo, si su

masa atmica es 80.

a) 40 b) 45

c) 50 d) 60 e) 80

13. Un elemento qumico se ubica en el

cuarto periodo y en el grupo VIIA. Calcular el

nmero de protones.

a) 30 b) 35

c) 40 d) 45 e) 15

14. Un elemento pertenece al grupo IIB y al

cuarto perodo. Indicar que elemento de la

tabla peridica moderna es:

a) Al b) Cd13 48

c) Zn d) Sn e) Fe30 60 26

15. El elemento X es isolectrnico con el +2

in Ca A que grupo y familia pertenece 20

X en la tabla peridica?

a) IIA; alcalino b) IA; boroide

c) VIIA; gas noble d) IIB, halgeno

e) N. A.

16. Cul de las siguientes parejas del

elemento no se encuentran en un mismo

grupo en la tabla peridica?

a) Be - Mg b) Xe - Rn

c) S - Cl d) Li - Na e) S - Se

17. El tomo de un elemento E que se

encuentra en el quinto periodo, presenta 9

electrones en su penltimo nivel. Indique a

que familia pertenece dicho elemento:

a) Alcalino - Terreo.

b) Alcalino.

c) Elemento de Transicin.

d) Halgeno.

e) Gas Noble.

18. (UNI 07-I): Dadas las siguientes

proposiciones respecto al elemento

qumico con nmero atmico 27

I. Pertenece al grupo VIIB de la tabla

peridica.

II. Su nmero de oxidacin ms comn es

+8.

III. Su electronegatividad es mayor que la

del cesio (Z= 55).

A) solo I B) solo II C) solo III

D) I y III E) II y III

19. Un elemento qumico presenta 3 orbitales

desapareados en la capa M indicar cual es

su posible ubicacin en la T. P. A.

a) 4to; VIIIB b) 3ero; V A

c) 3ero; IA d) 1ero; III A e) 5to; IIIB

19. Indicar el valor de (Z) en la T.P.A. que

corresponde a un elemento con 7 orbitales

p apareados:

a) 24 b) 30

c) 14 d) 44 e) 34

20. De los elementos con nmero atmico

11, 12, 36, 38, 52 y 56 diga cules pertenecen

al mismo grupo de la tabla peridica.

a) 11, 36, 52 b) 12, 38, 56

c) 11, 38, 56 d) 12, 36, 52

e) 11, 36, 52

21. Seale el nmero atmico de un

elemento representativo:

a) 24 b) 56

c) 47 d) 59 e) 96

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22. Si un elemento se encuentra en el 4to periodo y grupo VI A.

Cul es el nmero de protones que tiene en su ncleo?

a) 24 b) 60

c) 34 d) 20 e) 10

23. A que familia de la tabla peridica pertenece el siguiente

elemento:

A) Alcalino B) Trreo C) Halgeno

D) Antgeno E) Gas Noble

44. La especie corresponde a un elemento:

a) Del 3er periodo.

b) Del grupo II A.

c) Termina en la C. E. 4s.

d) Halgeno.

e) Gas noble.

23. Si un elemento tiene una configuracin electrnica que termina 3

en 4d , entonces su ubicacin en la T.P.A. es:

a) 5 periodo y VA b) 5 periodo y VB

c) 5 periodo y IIIB d) 4 periodo y VB

e) 4 periodo y IIIB

24. El nmero atmico del elemento que pertenece al tercer

nivel de la T.P.A y tiene 3 electrones en su ltimo nivel es:

a) 16 b) 10 c) 13

d) 15 e) 11

2x+4

53. La especie E presenta 25 neutrones. Qu lugar ocupa x-1

en la tabla peridica?

a) 19 b) 20 c) 21

d) 22 e) 23

04. Para las especies qumicas indique el orden decreciente +5

segn el tamao de su radio: P , P-, P, P+

A) P > P- > P+ > P+

B) P+ > P+ > P > P-

C) P+ > P > P- > P+

D) P- > P > P+ > P+

E) P- > P+ > P > P+

. Ubique en la tabla peridica actual al tomo obtenido en

la siguiente transmutacin nuclear.

Pu + He .......... + n

A) - VI B B) -VIB C) -VB

D) -IIIB E) -IIIB

. A qu periodo y grupo pertenece el Selenio (Z = ) ?

A) ; IVA B) 3; VIA

C) 4; VIA D) 3; IVA E) 4; IIA

02. El Silicio es un elemento que pertenece al IVA y al periodo 3, por

lo tanto su nmero atmico y configuracin electrnica es:2 2 4

A) 8; 1s 2s 2p 2 2 6 2

B) 12; 1s 2s 2p 3s2 2 6 2 1

C) 13; 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 2

D) 14; 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6

E) 10; 1s 2s 2p

03. Un in de un anfgeno es isoelectrnico con un gas noble del

mismo periodo. Sealar la carga del in.

A) +1 B) -1

C) +2 D) -2 E) No posee

21. Se tiene 3 elementos J, L y Q cuyos tomos tienen por

carga nuclear: a2, a; a+2 respectivamente. Si L es un

elemento no metlico lquido a la temperatura de 25C, indicar

a qu familia pertenece J y Q.

A) Alcalino boroide

B) Nitrogenoide alcalino

C) Halgeno anfgeno

D) Nitrogenoide boroide

E) Calcgeno halgeno

. Se tiene el siguiente conjunto de probables nmeros

cunticos para el tomo J: ; ; ; / que coresponden

al electrn energticamente superior de un:

A) Carbonoide

B) Alcalino trreo

C) Nitrogenoide

D) Halgeno

E) Alcalino

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