1. EQUILIBRIO QUMICO jose.PRoFeBLoG.es

2. PROCESO QUMICO: puntos de vista

TERMOQUMICA -> H energa intercambiada (calor a P cte); S variacin en el grado de desorden; G revela porqu el proceso ocurre espontneamente en un determinado sentido y no en otro

CINTICA QUMICA -> v velocidad con que transcurre el proceso, factores que influyen y mecanismo por el que ocurre

EQUILIBRIO QUMICO -> Kc en qu extensin ocurre una reaccin; en el estado de equilibrio las concentraciones de las sustancias permanecen constantes

3. EQUILIBRIO QUMICO

Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?

Constante de Equilibrio Kc

Clculos con la Constante de Equilibrio Kc

La constante Kp y su relacin con Kc

Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio

4. 1.Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?

SITUACIN INICIAL

H 2 +I 2 +HI

(no de equilibrio)

5. 1.Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?

SITUACIN FINAL

H 2 +I 2 2 HI

EQUILIBRIO QUMICO

6. 1.Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?

velocidad reaccin directa =velocidad reaccin inversa

las concentraciones de todas las sustancias (reactivos y productos) se mantienen constantes (mientras no se modifiquen las condiciones)

carcter dinmico

7.

variacin de la concentracin con el tiempo

H2+I22 HI

1. Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO? Equilibrio qumico Concentraciones (mol/l) Tiempo (s) [HI] [I 2 ] [H 2 ] 8.

variacin de la concentracin con el tiempo

H2+I22 HI

1. Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO? 9. EQUILIBRIO QUMICO

Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?

Constante de Equilibrio Kc

Clculos con la Constante de Equilibrio Kc

La constante Kp y su relacin con Kc

Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio

10. 2.Constante de EQUILIBRIO SO 2 (g) + O 2 (g) +SO 3 (g)2 SO 2 (g) + O 2 (g)2 SO 3 (g) 280,6 0,363 0,343 0,037 0,25 0,40 0,15 Exp 5 280,5 0,568 0,066 0,132 0,70 Exp 4 280,0 0,143 0,026 0,053 0,20 Exp 3 280,7 0,135 0,332 0,014 0,40 0,15 Exp 2 279,2 0,170 0,155 0,030 0,20 0,20 Exp 1 K c [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] Concentr. equilibrio (mol/l) Concentr. iniciales (mol/l) 11. 2.Constante de EQUILIBRIO 2 SO 2 (g) + O 2 (g)2 SO 3 (g) 280,6 0,363 0,343 0,037 0,25 0,40 0,15 Exp 5 280,5 0,568 0,066 0,132 0,70 Exp 4 280,0 0,143 0,026 0,053 0,20 Exp 3 280,7 0,135 0,332 0,014 0,40 0,15 Exp 2 279,2 0,170 0,155 0,030 0,20 0,20 Exp 1 K c [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] Concentr. equilibrio (mol/l) Concentr. iniciales (mol/l) 12.

Escribe la expresin de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos

a)2 NO(g) + Cl 2 (g)2 NOCl(g);

b)NO(g) + Cl 2 (g)NOCl(g);

c) 2 NOCl(g)2 NO(g) + Cl 2 (g)

d)N 2 O 4 (g)2 NO 2 (g);

e) CaCO 3 (s)CaO(s) + CO 2 (g);

f)2 NaHCO 3 (s)Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g)

2. Constante de EQUILIBRIO 13.

Escribe la expresin de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos a)N 2 O 4 (g)2 NO 2 (g);

b)2 NO(g) + Cl 2 (g)2 NOCl(g);

c)NO(g) + Cl 2 (g)NOCl(g);

2. Constante de EQUILIBRIO 14.

Escribe la expresin de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos

d)N 2 O 4 (g)2 NO 2 (g);

e) CaCO 3 (s)CaO(s) + CO 2 (g);

f)2 NaHCO 3 (s)Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g)

2. Constante de EQUILIBRIO 15. 2.Constante de EQUILIBRIO

SITUACIN INICIAL(no de equilibrio)

N2O4(g)+NO2(g)

0,1 mol/L0,05 mol/L

COCIENTE DE REACCIN

16. 2.Constante de EQUILIBRIO

SITUACIN FINAL(equilibrio)

N2O4(g)2 NO2(g)

?mol/L?mol/L

CONSTANTE EQUILIBRIO

Kc = 0,0047 (400C)

17. 2.Constante de EQUILIBRIO

SITUACIN INICIAL(no de equilibrio)

N2O4(g)+NO2(g)

0,1 mol/L0,05 mol/L

COCIENTE DE REACCIN

18. 2.Constante de EQUILIBRIO

SITUACIN INICIAL(no de equilibrio)

N2O4(g) 2 NO2(g)

0,1 mol/L 0,05 mol/L

COCIENTE DE REACCIN

el sistema se desplaza hacia la izquierda

19.

Significado del valor de Kc

2. Constante de EQUILIBRIO tiempo K C> 10 5 concentracin K C< 10 -2 concentracin tiempo 20. EQUILIBRIO QUMICO

Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?

Constante de Equilibrio Kc

Clculos con la Constante de Equilibrio Kc

La constante Kp y su relacin con Kc

Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio

21.

En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N 2 (g) y 12 moles de H 2 (g). Despus de cierto tiempo se comprueba que la composicin del sistema se mantiene constante (equilibrio qumico) y que la cantidad de amoniaco en el recipiente es de 0,92 molNH 3 (g)

a) escribe la expresin de la constante de equilibrio

3. Clculos con la constante de EQUILIBRIO 22.

En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N 2 (g) y 12 moles de H 2 (g). Despus de cierto tiempo se comprueba que la composicin del sistema se mantiene constante (equilibrio qumico) y que la cantidad de amoniaco en el recipiente es de 0,92 molNH 3 (g)

a) escribe la expresin de la constante de equilibrio

N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)

3. Clculos con la constante de EQUILIBRIO 23.

N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)

3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 24.

N 2 (g) + 3 H 2 (g)-> 2 NH 3 (g)

3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 25.

N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)

3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 26.

N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)

3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 27.

Enunmatrazdeunlitrodecapacidadseintroducen0,387molesdenitrgenoy0,642molesdehidrgeno,se calientaa800Kyseestableceelequilibrio: N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)encontrndosequesehanformado0,06molesdeamoniaco.Calcula:Lacomposicindelamezclagaseosaenequilibrio y laKcalacitadatemperatura.

3. Clculos con la constante de EQUILIBRIO 28.

La constante de equilibrio, a 350 C, de la reaccin de descomposicin del fosgeno

COCl 2 (g)CO(g)+Cl 2 (g)vale Kc=0,012

Si en un recipiente cerrado de 500 mL en el que se ha hecho el vaco inyectamos 3,00 g de COCl 2y elevamos la temperatura a 350 C cul ser la concentracin de las especies presentes en el equilibrio?

3. Clculos con la constante de EQUILIBRIO 29.

COCl 2 (g)CO(g)+Cl 2 (g)

Inicialmente: 3 g COCl 2en 500 mL

[COCl 2 ] o = 0,061 mol/L

3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 30.

COCl 2 (g)CO(g)+Cl 2 (g)

x = concentracin de COCl 2que ha reaccionado

3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 31.

COCl 2 (g)CO(g)+Cl 2 (g)

x = concentracin de COCl 2que ha reaccionado

3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 32.

COCl 2 (g)CO(g)+Cl 2 (g)

x=0,021 mol/L;[COCl 2 ]=0,04 M;[CO]=[Cl 2 ]= 0,021M

3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 33. EQUILIBRIO QUMICO

Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?

Constante de Equilibrio Kc

Clculos con la Constante de Equilibrio Kc

La constante Kp y su relacin con Kc

Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio

34.

N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)

n TOTAL = 0,354 + 1,062 + 0,092 =1,508 mol

3. La constante Kp y su relacin con Kc 35.

N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)

3. La constante Kp y su relacin con Kc 36.

N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)

Kp = Kc (RT) n

n=n pro nrea= 2 4 = -2

3. La constante Kp y su relacin con Kc 37. 3. La constante Kp y su relacin con Kc

El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, segn el equilibrio

4 HCl(g)+O 2 (g)2 H 2 O(g)+2 Cl 2 (g)

Si a la temperatura de 390 C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxgeno, se observa la formacin de 0,0332 moles de cloro a la presin total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente.

R: Kp=69,4; V=8,88 L

38. EQUILIBRIO QUMICO

Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?

Constante de Equilibrio Kc

Clculos con la Constante de Equilibrio Kc

La constante Kp y su relacin con Kc

Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio