T4 Termoquímica Ejercicio Resuelto

QUÍMICA - Termoquímica

Ejercicio Selectividad 2005 resuelto

jose.PRoFeBLoG.es


En la combustión de 5 g de metano, CH4 , llevada a cabo a presión constante y a 25 ºC, se desprenden 275 kJ. En estas condiciones, determine:

a) La entalpía de formación y de combustión del metano.

b) El volumen de metano necesario para producir 1 m3 de CO2 , medidos a 25ºC y 1 atm.

Datos: ∆Hºf [CO2(g)] = −393 kJ/mol, ∆Hºf [H2O(l)] = −285’8 kJ/mol. Masas atómicas: C = 12; H = 1.


a) empezaremos con la entalpía de combustión del metano, ya que los datos del enunciado nos permiten calcularla casi directamente, 5 g de CH4 es la masa de 0,31 mol de CH4



275 kJ5 gCH4

=275 kJ

0,31 mol CH4=887,1

kJmol CH4



esto significa que en la combustión de 1 mol de CH4 se desprenden 887,1 kJ de energía en forma de calor, por tanto,

275 kJ5 gCH4

=275 kJ

0,31 mol CH4=887,1

kJmol CH4



esto significa que en la combustión de 1 mol de CH4 se desprenden 887,1 kJ de energía en forma de calor, por tanto,

∆H˚combustion = - 887,1 kJ/mol

275 kJ5 gCH4

=275 kJ

0,31 mol CH4=887,1

kJmol CH4

QUÍMICA - Termoquímicaa) para determinar la entalpía de formación del metano

- escribimos la reacción de combustión del metano

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(l); ∆H˚combustion

-f




a esta reacción le aplicamos

∆H˚ = ∑n·∆H˚fproductos - ∑n·∆H˚freactivos

- f





∆H˚combustion = ∑n·∆H˚fproductos - ∑n·∆H˚freactivos

∆H˚c = 2·∆H˚fH2O +∆H˚fCO2 - (∆H˚fCH4+2·∆H˚fO2)

- f






∆H˚c = 2·∆H˚fH2O + ∆H˚fCO2 - (∆H˚fCH4+2·∆H˚fO2)

- 887,1 = 2·(−285’8) + (−393) - (∆H˚fCH4+2· 0)

- f






∆H˚c = 2·∆H˚fH2O + ∆H˚fCO2 - (∆H˚fCH4+2·∆H˚fO2)

- 887,1 = 2·(−285’8) + (−393) - (∆H˚fCH4+2· 0)

∆H˚fCH4= - 77,5 kJ/mol

- f


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