T3 Enlace Enlace Ionico
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propiedades de las
sustancias
INTERACCIONESENTREMOLÉCULAS
IÓNICOCOVALENTEMETÁLICO
INTERACCIONESENTRE ATOMOS
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Introducción al enlace
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Planteamiento del Problema
¿Por qué la fórmula de la sal común es NaCl y no otra: Na2Cl, NaCl2, Na3Cl2,...?
¿Por qué la sal común es sólida (c.n.)?
¿Por qué la sal común no conduce la corriente eléctrica?
¿Por qué la sal común es soluble en agua?
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Energía en la formación de un sólido iónico
Fuente
Ciclo de Born-Haber
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Energía en la formación de un sólido iónico
IES Salinas (Asturias)
ΔH f = ΔH s + ½ ΔH d + ΔH i + ΔH a e + ΔH energía reticular
Ciclo de Born-Haber
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Fuente
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Energía en la formación de un sólido iónico
Fuente
Ciclo de Born-Haber
ACTIVIDAD a) ¿Qué se entiende por energía reticular?b) Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio.c) Exprese la entalpía de formación (∆Hf) del bromuro de sodio en función de las siguientes variables: la energía de ionización (I) y el calor de sublimación (S) del sodio, la energía de disociación (D) y la afinidad electrónica (AE) del bromo y la energía reticular (U) del bromuro de sodio.
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Estructura cristalina de un sólido iónico
Fuente
Redes Cristalinas Iónicas
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Propiedades de un sólido iónico Fuente
PROPIEDADES DE UN SÓLIDO IÓNICO JUSTIFICACIÓN
SOLUBLE EN AGUA
DURO Y FRÁGIL
NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA
CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA UNA VEZ DISUELTO EN AGUA O EN ESTADO LÍQUIDO
PUNTO DE FUSIÓN ELEVADO