Syllabus Qui109 Catedra 2014-2

UNIVERSIDAD ANDRÉS BELLO

Facultad de Ciencias Exactas

Departamento de Ciencias Químicas

Syllabus QUÍMICA GENERAL QUI 109 04/08/2014

Descripción de la Asignatura Prerrequisitos, Co-requisitos y Horas Pedagógicas Aprendizajes Esperados Sistema de Evaluación Actividades Calendario de Actividades y Contenidos Bibliografía Anexos: Programa, Guía de Ejercicios.

Facultad de Ciencias Exactas Departamento de Química

Syllabus de Curso de Química General QUI109 Primavera 2014

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1. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA

Este curso tiene la intención de desarrollar en el alumno la habilidad para comprender los

principios básicos de la química y su interrelación natural con otras ciencias naturales. El

estudiante se familiarizará con el manejo de conceptos básicos que posibiliten comprender las

transformaciones químicas de la materia, tales como: estructura electrónica y enlace químico,

estequiometría, soluciones, equilibrio químico y electroquímica.

2. PRERREQUISITOS, CO-REQUISITOS Y HORAS PEDAGÓGICAS

Prerrequisitos: Ingreso

Co-requisitos: Ingreso

TIPO DE

ACTIVIDADES

HORAS PEDAGÓGICAS

SEMANALES

Clases de Cátedra 4 módulos

Clases de Ayudantía 2 módulos

3. APRENDIZAJES ESPERADOS

3.1 Aprendizajes

Al finalizar esta asignatura, los estudiantes deben:

a) Comprender el concepto básico de materia y entender la utilidad del manejo de los

sistemas de unidades para realizar cálculos químicos numéricos.

b) Comprender principios básicos de estructura electrónica de átomos y aplicarlos en la

descripción de sus propiedades y en función de sus configuraciones electrónicas y de su

ubicación en la tabla periódica. Identificar y distinguir elementos, moléculas e iones.

c) Describir aspectos básicos de enlaces químicos (Teoría de Lewis de pares electrónicos,

octetos, estructura molecular) y como estos determinan la geometría molecular.

d) Comprender los factores que determinan la atracción entre moléculas y la relación entre

esta atracción y propiedades macroscópicas.

e) Comprender las reglas que gobiernan los cambios estequiométricos.

f) Comprender las reglas que gobiernan la materia en el estado gaseoso

g) Comprender las reglas que gobiernan el comportamiento de la materia en solución.

h) Comprender las reglas que gobiernan el intercambio de energía durante una reacción

química.

i) Comprender las reglas que gobiernan el equilibrio químico, particularmente en el caso de

equilibrios ácido-base, equilibrios de solubilidad y equilibrio de óxido reducción.



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j) Comprender las reglas que determinan la velocidad a la que ocurre una reacción química.

3.2 Indicadores de Logro de los Aprendizajes:

a) Realizar transformaciones matemáticas de conversiones de las unidades utilizadas en los

sistemas de medición de las propiedades que definen la materia, es decir, masa, volumen

y densidad. Expresar resultados con número correcto de cifras significativas. Clasificar los

diversos tipos de sustancias de acuerdo a sus propiedades químicas y físicas.

b) Conocer la estructura del átomo y distinguir entre átomos, moléculas y iones. Realizar

configuraciones electrónicas de los elementos neutros y de sus iones. Relacionar con

propiedades periódicas.

c) Conocer el concepto de energía cuantizada. Relacionar energía absorbida o emitida con

salto de electrones en los niveles de energía en un átomo.

d) Describir aspectos básicos de enlaces químicos (Teoría de Lewis de pares electrónicos,

octetos, estructura molecular). Realizar estructuras de Lewis aplicando la teoría de enlace

y uso de la configuración electrónica en la determinación de los electrones de valencia en

elementos representativos.

e) Realizar diagramas tridimensionales de moléculas aplicando los aprendizajes de estructuras

de Lewis y geometría molecular. Predecir la polaridad de las moléculas en base a su

geometría.

f) Relacionar propiedades físicas de las sustancias con la geometría molecular y la polaridad

de las moléculas.

g) Realizar cálculos estequiométricos en función del concepto de mol y del número de

Avogadro. Conocer la equivalencia entre masa en gramos y moles para una sustancia

determinada. Calcular la composición porcentual de cualquier compuesto de estructura

molecular conocida. Clasificar reacciones y balancear ecuaciones químicas, aplicando

relaciones estequiométricas en ellas, en función de los tipos de unidades en que se puede

medir la materia.

h) Relacionar las propiedades que describen a sustancias en estado gaseoso (Volumen,

presión, temperatura), con el número de moles y la masa. Realizar cálculos

estequiométricos para reacciones que involucren sustancias gaseosas.

i) Relacionar, aplicar y calcular unidades que expresan la composición y concentración de una

disolución. Cálculo de dilución de soluciones. Realizar cálculos estequiométricos de

reacciones en solución, en función de masas, volúmenes, moles y número de partículas.

j) Identificar las propiedades coligativas de las soluciones y calcular cómo varían en función

de la presencia de solutos iónicos y no iónicos.

k) Calcular cantidades de energía intercambiada en una reacción química (variación de

entalpía, H). Determinar variación de entropía (S). Establecer espontaneidad de las

reacciones químicas (G). Distinguir entre calor sensible y calor latente.



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l) Comprender y describir sistemas de ácidos y bases, sus propiedades en términos de su

estructura, siendo capaz de calcular concentraciones en equilibrio de sistemas ácido-base.

Calcular pH y determinar el grado de acidez o basicidad de disoluciones acuosas.

m) Determinar concentraciones de reactantes y productos en reacciones, haciendo uso de las

leyes que gobiernan el equilibrio químico, ya sea iónico, de solubilidad o redox.

n) Determinar la velocidad de una reacción, ley de velocidad, constante de velocidad y orden

de una reacción.

4. SISTEMA DE EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA

4.1 Tipos de Evaluación

La evaluación del curso se realiza mediante tres tipos de instrumentos, estos son:

i. Pruebas Solemnes: Se realizarán tres durante el Semestre, en las fechas y horas que la

calendarización detalla.

ii. Controles de ayudantía: Se realizará el total controles de ayudantía detallado en la

calendarización del curso.

iii. Examen: Al final del curso y en la fecha detallada en la programación, se realizará el

examen del curso, el cual comprende TODOS los tópicos revisados durante el semestre.

iv. Solemne Recuperativa: Todos los alumnos inasistentes a las solemnes, claramente

justificados según la normativa universitaria vigente, podrán rendir una prueba

recuperativa en la cual se evaluarán TODOS los tópicos revisados durante el semestre.

Esta se realizará en una fecha y horario único especificado en la calendarización de este

curso.

En el Departamento de Ciencias Químicas no se aplicará en ningún curso, el artículo 35 del

reglamento de pregrado.

Las evaluaciones y sus ponderaciones se detallan a continuación:

Tipo de evaluación Ponderación Ponderación

de NP

Ponderación

de Examen

Solemne 1 28%

70% 30% Solemne 2 28%

Solemne 3 28%

Controles ayudantía 16%

NP 100%

Nota Presentación (NP) = [S1*0,28+ S2*0,28+ S3*0,28 + Ay*0,16]

Nota Final = (Nota Presentación * 0,70) + (Nota examen * 0,30)

(*) Si la Nota de Presentación es igual o superior a cinco (5,0), el alumno podría ser eximido.



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Evaluación Materias Sección Horario

SOLEMNE 1 Semanas: 1 a 4 1 Lunes 01/09/2014 – 14:00 hrs.



SOLEMNE RECUP.

Todos los contenidos Alumnos

Justificados Martes 25/11/2014 – 10:20 hrs.

EXAMEN Todos los contenidos 1 Martes 02/12/2014 – 8:30 hrs.

4.2 Normas Generales

i. Cada alumno deberá identificarse durante el desarrollo de una evaluación mediante su

Tarjeta Universitaria o Cédula de Identidad. No se permitirá rendir una evaluación a

quien no se encuentre oficialmente en la lista de curso. ATENCIÓN: Si por algún motivo

administrativo este es su caso, acérquese a Coordinación Docente del Departamento de

Ciencias Químicas ANTES de la evaluación en cuestión, para revisión de su caso.

ii. No estará permitido el uso de cualquier tipo de material durante las evaluaciones: tablas

periódicas, libros, apuntes. Esto también incluye TELEFONOS CELULARES,

reproductores mp3, etc.

iii. La evaluación de cada pregunta es una prerrogativa exclusiva de su Profesor, por lo que el

Coordinador Académico no considerará solicitudes de recorrecciones de preguntas de

Solemnes.

iv. Cada profesor publicará en Portal Luminis los resultados de cada prueba Solemne a más

tardar 15 días después que ésta se ha efectuado, junto con la Pauta de Corrección

empleada. Igualmente, se dedicará una parte de la clase u horario establecido fuera de

ella, para revisar la Prueba Solemne, explicar su corrección y recibir comentarios y dudas.

Luego de esto las pruebas serán devueltas a los alumnos SIN DERECHO a reclamos

posteriores de ninguna especie.

4.3 Comportamiento inadecuado durante cualquier Evaluación

Se considerará comportamiento inadecuado (y por ende sancionable) durante la evaluación:

i. Copiar a algún compañero.

ii. Copiar desde material no autorizado (torpedo).

iii. Soplar a algún compañero.

iv. Suplantar a algún compañero en la rendición de alguna evaluación.

v. No firmar la lista de asistencia a evaluación encontrándose en esta o hacerlo por un

compañero que no este presente.

vi. No entregar su prueba al finalizar la evaluación.

vii. Alterar su instrumento de evaluación una vez finalizada esta, o durante el proceso

de revisión.

La mínima sanción aplicable en cada uno de estos casos es la nota mínima (1,0) en la

evaluación.



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4.4 Inasistencia a una Evaluación

Las INASISTENCIAS A LAS PRUEBAS SOLEMNES deberán ser justificadas

presentando certificado médico y comprobante de atención con la coordinadora

Académica Srta. Daniela Acuña Maldonado, dentro del plazo de 72 horas, en el

Departamento de Ciencias Químicas.

Los estudiantes debidamente justificados podrán rendir una prueba recuperativa en

la cual se evaluarán TODOS los tópicos revisados durante el semestre. Esta se

realizará en una fecha y horario único especificado en la calendarización de este

curso.

4.5 Eximición

Quienes de acuerdo al sistema Luminis posean nota de presentación examen mayor

o igual que 5,0 (sin importar si hay algún rojo en alguna evaluación) tendrán el

derecho a eximirse de dar el examen. La eximición no obliga, es optativa, si alguien

eximible desea rendir el examen para mejorar su nota final puede hacerlo, más una

vez rendido el examen la nota DEBERÁ ser incluida en el promedio, cualquiera que

esta sea.

4.6 Aprobación

Se entenderá que el curso esta aprobado cuando la ponderación final de notas de

acuerdo a lo descrito en el Programa de la Asignatura realizada por el Sistema

Luminis es igual o superior a 4,0.

NO EXISTEN INSTANCIAS ADICIONALES DE EVALUACIÓN de ningún tipo, ya sean

escritas u orales. Sólo en el caso que el Profesor lo estime pertinente podrá citar a Comisión

Académica para revisar en conjunto la corrección del examen. En dicha comisión estará incluido

junto al Profesor, el Coordinador de la Asignatura y algún otro académico especialista del

Departamento de Ciencias Químicas.

4.7 Equipo Académico del Curso.

NRC Sección Profesor Actividad Horario Sala

1073 1 Dina Lecaros

Dina Lecaros

Cátedra

Ayudantía

L 7-8/M 1-2

M 3-4

203-R5/103-R5

001-R5



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5. ACTIVIDADES

El curso consta de dos tipos de actividades formales: Clases de Cátedra y Clases de

Ayudantía.

5.1 Clases de Cátedra

El Profesor expondrá los contenidos y conceptos que forman parte del Programa de

Asignatura. La asistencia, al menos al 80% de las clases de la cátedra, es requisito para

aprobar la asignatura

5.2 Clase de Ayudantía

El Ayudante ejercitará los conceptos que se han revisado en la clase de Cátedra.

5.3 Tutorías

Las tutorías constituyen un medio para la resolución de problemas de aprendizaje

en el área de química, implementadas para atender a estudiantes que cursan asignaturas de

química general para carreras de las siguientes áreas:

Ingeniería

Salud

Ciencias

Bachillerato en Ciencias

Otras

Las tutorías las realiza el Profesor del Departamento de Ciencias Químicas, Samuel Cortés

Alemany en el edificio R-6 (Biblioteca), quinto piso, sala DCQ.



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6. CALENDARIO DE CONTENIDOS Y ACTIVIDADES

SEM. DÍA FECHA CLASES DE CATEDRA CLASES DE AYUDANTÍA

lunes 4 de agosto de 2014 UNIDAD 1: Materia, Átomos, Moléculas e Iones

martes 5 de agosto de 2014 a.- Clasificación y Propiedades de la Materia (no hay

miércoles 6 de agosto de 2014 b.- Unidades de medición. Sistema Internacional de medición actividades)

1 jueves 7 de agosto de 2014 c.- Escalas de Temperatura. d.- Uso de prefijos, conversión

viernes 8 de agosto de 2014 de unidades. e.- La teoría atómica. Protones, electrones,

sábado 9 de agosto de 2014 Neutrones. f.- Tamaño de los átomos. Número atómico,

domingo 10 de agosto de 2014

lunes 11 de agosto de 2014 número de masa, isótopos. g.- Tabla Periódica

martes 12 de agosto de 2014 UNIDAD 2: Estructura Electrónica de los Átomos

miércoles 13 de agosto de 2014 a.- Espectro de radiación electromagnética. INICIO DE

2 jueves 14 de agosto de 2014 b.- Energía cuantizada. Efecto fotoeléctrico y fotones AYUDANTÍAS

viernes 15 de agosto de 2014 FERIADO LEGAL (ASUNCIÓN DE LA VIRGEN)

sábado 16 de agosto de 2014 FERIADO ESTUDIANTES


lunes 18 de agosto de 2014 c.- Espectro de emisión del átomo de H. Modelo de Bohr d.-

martes 19 de agosto de 2014 d.- Comportamiento ondulatorio de la materia. Principio de Inc.

miércoles 20 de agosto de 2014 e.- Mecánica cuántica y orbitales atómicos. Números cuánticos CONTROL 1

3 jueves 21 de agosto de 2014 UNIDAD 3: Enlace, Geom. Molecular e Interacciones (en horario de

viernes 22 de agosto de 2014 Intermoleculares ayudantía)

sábado 23 de agosto de 2014 a.- Enlaces químicos. Símbolos de Lewis y Regla de octeto.


lunes 25 de agosto de 2014 b.- Enlaces iónicos. Iones y compuestos iónicos.

martes 26 de agosto de 2014 Predicción de cargas iónicas.

miércoles 27 de agosto de 2014 c.- Enlace covalente. Estructura de Lewis. Enlace múltiples.

4 jueves 28 de agosto de 2014 d.- Polaridad de los enlaces y electronegatividad

viernes 29 de agosto de 2014 Momento dipolar

sábado 30 de agosto de 2014 e.- Geometría molecular f.- Polaridad Molecular


lunes 1 de septiembre de 2014 g.- Interacciones Intermoleculares: iónicas, dipolo-dipolo, SOLEMNE 1

martes 2 de septiembre de 2014 dipolo inducido – dipolo inducido, uniones por puente de (en horario de

miércoles 3 de septiembre de 2014 hidrógeno. h.-Relación entre tipo de enlace y propiedades físicas cátedra)

5 jueves 4 de septiembre de 2014 UNIDAD 4: Estequiometría

viernes 5 de septiembre de 2014 a.- Ecuaciones químicas: Escritura y balanceo de ecuaciones

sábado 6 de septiembre de 2014 b.- Pesos atómicos y moleculares. Escala de masas atómicas

domingo 7 de septiembre de 2014

lunes 8 de septiembre de 2014 c.- El mol y número de Avogadro

martes 9 de septiembre de 2014 d.- Masas molares.

miércoles 10 de septiembre de 2014 Fórmulas moleculares y empíricas.

6 jueves 11 de septiembre de 2014 DÍA DE LA CHILENIDAD

viernes 12 de septiembre de 2014 e.- Cálculos con fórmulas químicas y ecuaciones

sábado 13 de septiembre de 2014 f.- Reactivo limitante, rendimiento de la reacción.




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lunes 15 de septiembre de 2014 FERIADO ESTUDIANTIL

martes 16 de septiembre de 2014 FERIADO ESTUDIANTIL

miércoles 17 de septiembre de 2014 FERIADO ESTUDIANTIL

7 jueves 18 de septiembre de 2014 FERIADO LEGAL

viernes 19 de septiembre de 2014 FERIADO LEGAL

sábado 20 de septiembre de 2014


lunes 22 de septiembre de 2014 UNIDAD 5: Gases y sus Propiedades

martes 23 de septiembre de 2014 a.- Características generales de los gases b.- Presión de

CONTROL 2

miércoles 24 de septiembre de 2014 gases y el manómetro. c.- Teoría cinética de los gases (en horario de

8 jueves 25 de septiembre de 2014 d.- Leyes de los gases: Boyle. Charles, Avogadro ayudantía)

viernes 26 de septiembre de 2014 e.- Ecuación de los gases ideales y su relación con las leyes

sábado 27 de septiembre de 2014 de los gases. f.- Peso Molecular y densidad de los gases


lunes 29 de septiembre de 2014 g.- Mezclas de gases y presiones parciales. Ley de Dalton

martes 30 de septiembre de 2014 h.- Difusión- Efusión de un gas. i.- Solubilidad de gases, Ley de

miércoles 1 de octubre de 2014 Henry CONTROL 3

9 jueves 2 de octubre de 2014 UNIDAD 6: Reacciones acuosas y Estequiometría (en horario de

viernes 3 de octubre de 2014 a.- Composición de soluciones.b.- Unidades de concentración ayudantía)

sábado 4 de octubre de 2014 de las disoluciones % m/m, % m/v, ppm, M, m. c.- Diluciones.

domingo 5 de octubre de 2014

lunes 6 de octubre de 2014 d.- Electrólitos fuertes y débiles: Bases, ácidos y sales

martes 7 de octubre de 2014 e.- Reacciones en solución: Reacciones de precipitación,

miércoles 8 de octubre de 2014 Concepto de solubilidad. f.- Reacciones de metátesis,

10 jueves 9 de octubre de 2014 Reacciones ácido-base g.- Propiedades Coligativas:

viernes 10 de octubre de 2014 Descenso del punto de Congelación y de la presión de vapor,

sábado 11 de octubre de 2014 Ley de Raoult, Aumento del punto de ebullición,


lunes 13 de octubre de 2014 Presión Osmótica: Soluciones isotónicas e hipotónicas SOLEMNE 2

martes 14 de octubre de 2014 Factor de Van’t Hoff. Osmolaridad. (en horario de

miércoles 15 de octubre de 2014 UNIDAD 7: Termoquímica cátedra)

11 jueves 16 de octubre de 2014 a.- Formas de energía. Sistemas. Variables de Estado,

viernes 17 de octubre de 2014 Ecuaciones de Estado. b.- Leyes de la termodinámica.

sábado 18 de octubre de 2014 Energía Interna. Calor y Trabajo. Entalpía.


lunes 20 de octubre de 2014 c.- Entalpía de reacción, de formación y de combustión. Ley de Hess.

martes 21 de octubre de 2014 d.- Concepto de Entropía, Energía Libre y Espontaneidad de

miércoles 22 de octubre de 2014 una reacción química. CONTROL 4

12 jueves 23 de octubre de 2014 UNIDAD 8: Equilibrio Químico. (en horario de

viernes 24 de octubre de 2014 a.- Conceptos globales de Equilibrio Químico homogéneo y ayudantía)

sábado 25 de octubre de 2014 heterogéneo. Ley de acción de masas. Kc y Kp.




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lunes 27 de octubre de 2014 Concentraciones en el eq. Principio de Le Chatelier. b.- Eq. ácido-base. Ka y Kb. Relación entre ellas c.- Disociación

martes 28 de octubre de 2014 Aniversario UNAB (No Programar Actividades de evaluación)

miércoles 29 de octubre de 2014 Y producto iónico del agua. d.- Concepto de pH. Escalas de pH. Otras escalas "p"

13 jueves 30 de octubre de 2014 e.- ácidos y bases fuertes y débiles. Cálculo de pH.

viernes 31 de octubre de 2014 Feriado Legal (Día de las Iglesias Evangelicas y Protestantes)

sábado 1 de noviembre de 2014 Feriado Legal (Día de Todos los Santos)

domingo 2 de noviembre de 2014

lunes 3 de noviembre de 2014 f.- Hidrólisis de sales. g.- Efecto del ión común

martes 4 de noviembre de 2014 h.- Soluciones amortiguadoras. Tampones multi-próticos.

miércoles 5 de noviembre de 2014 UNIDAD 9: Equilibrios de Solubilidad y de Complejación

CONTROL 5

14 jueves 6 de noviembre de 2014 a.- Reglas de solubilidad. b.- Producto de Solubilidad. (en horario de

viernes 7 de noviembre de 2014 c.- Efecto del ión Común. d.- Constante de Formación. ayudantía)

sábado 8 de noviembre de 2014 e.- Competencia equilibrios precipitación-complejación.


lunes 10 de noviembre de 2014 UNIDAD 10: Equilibrio Redox

martes 11 de noviembre de 2014 a.- Conceptos Generales de Oxido-Reducción. Balanceo de

miércoles 12 de noviembre de 2014 ecuaciones. CONTROL

15 jueves 13 de noviembre de 2014 b.- Potenciales estándar de reducción. Ecuación de Nernst.

RECUPERATIVO

viernes 14 de noviembre de 2014 c.- Oxido-reducción en sistemas Biológicos. (en horario de

sábado 15 de noviembre de 2014 ayudantía)


lunes 17 de noviembre de 2014 UNIDAD 11: Cinética Química

martes 18 de noviembre de 2014 a.- Concepto de Velocidad de reacción. SOLEMNE 3

16 miércoles 19 de noviembre de 2014 b.- Leyes de velocidad y órdenes de reacción. Ecuaciones

(en horario de cátedra)

jueves 20 de noviembre de 2014 Integradas.

viernes 21 de noviembre de 2014 c.- Efecto de la temperatura. d.- Mecanismo de reacción.

sábado 22 de noviembre de 2014 e.- Ejemplos en Sistemas Biológicos: KM, P50 y Vmáx


lunes 24 de noviembre de 2014

martes 25 de noviembre de 2014 SOLEMNE 3

17 miércoles 26 de noviembre de 2014 (en horario de

cátedra)

jueves 27 de noviembre de 2014 RECUPERATIVA

viernes 28 de noviembre de 2014 (en horario de

sábado 29 de noviembre de 2014 Término de clases 1er semestre (diurno y vesp.) ayudantía)


de Julio de 2013



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lunes 1 de diciembre de 2014 PERIODO EXÁMENES FINALES

martes 2 de diciembre de 2014 EXAMEN

18 miércoles 3 de diciembre de 2014 (en horario de

jueves 4 de diciembre de 2014 cátedra)

viernes 5 de diciembre de 2014

sábado 6 de diciembre de 2014

domingo 7 de diciembre de 2014

lunes 8 de diciembre de 2014 Feriado Legal (Día De La Inmaculada Concepción)

martes 9 de diciembre de 2014

19 miércoles 10 de diciembre de 2014

jueves 11 de diciembre de 2014

viernes 12 de diciembre de 2014

sábado 13 de diciembre de 2014

domingo 14 de diciembre de 2014

7. BIBLIOGRAFÍA

7.1 Bibliografía Obligatoria

Química. La Ciencia Central. T. L. Brown ,H. E. Lemay and B. Bursten. 7ª Edición,

Prentice Hall Hispanoamericana S.A.., 1998.

Química. R. Chang, 4ª Edición, Mc Graw-Hill, 1992.

7.2 Bibliografía recomendada

Química General. K. W. Whitten, R. E. Davis y M. L. Peck, Mc Graw-Hill, 5ª

Edición, 1998.

Química General. D. D. Ebbing, Mc Graw-Hill, 5ª Edición, 1996.

Chemistry. S.Zumdahl. D.C.Heath and Co. 1986

General Chemistry. 2nd Edition. D. A. McQuarrie and P.A. Rock. W.H.Freeman and

Co. 1987.



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8. OTROS ASPECTOS DE IMPORTANCIA.

Recuerde que cualquier problema o dificultad que se le presente en el transcurso de la asignatura,

debe de ser dirigida a la persona que corresponda según la problemática a la cual esté referida.

De acuerdo a su necesidad la información de contacto es la siguiente:

a.- Aspectos Académicos - Administrativos: Problemas de inscripción académica, incorporación-eliminación de cursos, etc. Escuela de Medicina b.- Consultas sobre, salas, horarios o consultas generales: Coordinadora Académica Departamento de Ciencias Químicas. Srta: Daniela Acuña Maldonado Fono: 26618259 Correo: [email protected]

c.- Aspectos académicos:

Coordinador Docente de Asignatura Prof: Dina Lecaros e-mail: [email protected]

Horario de Atención: Miércoles de 15:00 a 16:30 hrs.

d.- Apoyo académico: Cada Profesor y ayudante fijará de acuerdo con su sección un horario

de atención de alumnos y resolución de dudas.

e.- Material Escrito y Apuntes : La Coordinación de la Asignatura pone a disposición de los

estudiantes una Guía de Ejercicios, la cual contiene problemas tipo en relación a los contenidos a

ser tratados durante el Semestre, junto a problemas provenientes de evaluaciones realizadas

anteriormente. Puede encontrarla en la página oficial del Departamento o bien en el módulo de

apuntes del portal www.unabvirtual.cl

tel:%2856%202%296618259

mailto:[email protected]

http://www.unabvirtual.cl/

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