Sulfuros y Sulfitos Edson

Click here to load reader

  • date post

    13-Dec-2014
  • Category

    Documents

  • view

    176
  • download

    10

Embed Size (px)

Transcript of Sulfuros y Sulfitos Edson

NDICE

1. ndice 2. Introduccin 3. Objetivos 4. Parte Terica 5 .Parte Experimental 5.1 Materiales 5.2 Reactivos 5.3 Procedimiento 5.4 Clculos 6 .Cuestionario 7. Conclusiones 8. Recomendaciones 9. Bibliografia

1 2 3 5 6 6 7 8 13 16 18 19 19

1

Introduccin:Esta prctica se realizo para reconocer los aniones de primer grupo (sulfuros) mediante los ensayos realizados. El ion sulfuro se separa de los iones sulfito y tiosulfato aadiendo una solucin de nitrato de tetraminzinc a una 10solucin amoniacal de la muestra desconocida. El ion sulfuro se precipita como sulfuro de zinc insoluble de color blanco, donde el sulfito y el tiosulfato no reaccionan con el reactivo. La formacin de un precipitado blanco en este punto de la prueba no indica de manera concluyente la presencia de sulfuro, porque el ferrocianuro, ferrocianuro, silicato y otros aniones pueden tambin formar precipitados insolubles de color blanco con el reactivo. Una prueba para confirmar al ion sulfuro se realiza por centrifugacin del precipitado insoluble de zinc y posterior tratamiento de este precipitado con cido clorhdrico. Los vapores emanados se prueban con un papel de filtro humedecido en acetato de plomo (o nitrato de plomo). La formacin de una mancha negra o plateada sobre el papel confirma la presencia de sulfuro. El primer paso en el anlisis de una muestra desconocida para aniones consiste en hacer observaciones preliminares de color, acidez, etc. Luego se debe realizar una serie de pruebas generales. Estas observaciones y pruebas generales son muy valiosas como pruebas de eliminacin, eso es, ellas muestran la ausencia de ciertos iones o grupos de iones. Ellas son valiosas tambin de manera positiva en cuanto a que ellas indican la presencia de ciertos grupos o clases de otros aniones. Despus de las pruebas generales, las pruebas especficas son usadas para los iones individuales, cuya presencia es indicada en la prueba general.

3. Objetivos Generales:2

Observar e identificar los aniones del primer grupo sulfuros, presentes en una muestra.

Analizar mediante las propiedades fsicas los aniones en los ensayos realizados para el reconocimiento de estos.

4. Parte Terico: Descripcin Sulfuro En qumica, un sulfuro es la combinacin del azufre (nmero de oxidacin -2) con un elemento qumico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrgeno (H2S) que son tambin considerados como sulfuros. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente txico. Pertenece, tambin a la categora de los cidos por lo que, en disolucin acuosa, se le denomina cido sulfhdrico. En la Naturaleza, se forma en las zonas pantanosas y en el tratamiento de lodos de aguas residuales, mediante transformaciones anaerbicas del azufre contenido en las protenas o bien por reduccin bacteriana de sulfatos. Se desprende tambin en las emisiones gaseosas de algunos volcanes y es asimismo un subproducto de algunos procesos industriales. En Geologa hay que destacar la gran importancia econmica que tiene la minera de extraccin de minerales de sulfuro, pues los sulfuros naturales son las menas minerales ms empleadas en la metalurgia, para la obtencin de hierro, plomo, estao o manganeso, entre otros muchos metales. Los sulfuros son compuestos de diversos minerales combinados con el azufre. En qumica, un sulfuro es la combinacin del azufre con un elemento qumico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes con el azufre, como el disulfuro de carbono, y el sulfuro de hidrgeno que son tambin considerados como sulfuros. En geologa hay que destacar la importancia econmica que tiene la minera de extraccin de minerales de sulfuro, pues los minerales naturales son las menas

3

minerales ms empleadas en la metalurgia, para la obtencin de hierro, plomo, estao o manganeso, entre otros muchos metales. Por otra parte y siguiendo el hilo de la mineraloga y el coleccionismo tambin es importante mencionar las excelentes paragnesis o mineralizaciones que estos minerales nos proporcionan cuando los encontramos agregados al cuarzos, calcitas, dolomitas y entre ellos mismos como ilustra la imagen primera, otros. Entre los sulfuros estn: -Arsenopirita -Blenda -Calcopirita -Antimonita -Oropimente -Pirita -Rejalgar Muchos sulfuros son significativamente txicos por inhalacin o ingestin, especialmente si el ion metlico es txico. Por otro lado muchos sulfuros, cuando se exponen a la accin de un cido mineral fuerte, liberan sulfuro de hidrgeno.

SulfitoLos sulfitos son las sales o steres del hipottico cido sulfuroso H2SO3. Las sales de sulfito contienen el anin SO32-, siendo los ms importantes el sulfito de sodio y el sulfito de magnesio. Se forman al poner en contacto el xido de azufre (IV) (SO2) con disoluciones alcalinas. Se trata de sustancias reductoras pasando el azufre del estado de oxidacin +IV a + VI. En disoluciones cidas se descomponen liberando de nuevo xido de azufre (IV). Los sulfitos orgnicos (R-S(O)-R'; R, R' = restos orgnicos) se obtienen convenientemente a partir de cloruro de tionilo (SOCl2) y alcoholes. El ion del sulfito tiene forma casi tetradrica con el tomo de azufre en el centro y los tres tomos de oxgeno y un par de electrones apuntando a las esquinas.4

Aplicaciones Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria. Adems son productos de partida en la industria qumica. Por ejemplo se emplean en la obtencin de algunos cidos sulfnicos. Est presente en muchos vinos dado a la necesidad de realizar el trasiego de las barricas de roble durante la ltima etapa de fermentacin.

ReaccionesCon los aldehdos dan en disolucin bsica a-hidroxisulfonatos. stos son solubles en agua y pueden ser separados de esta manera de eventuales impurezas orgnicas por extraccin. El aldehdo es liberado de nuevo acidulando el medio generando al mismo tiempo xido de azufre (IV). Con azufre elemental los sulfitos reaccionan formando tiosulfatos. En qumica inorgnica los sulfitos pueden ser ligandos en complejos con metales de transicin, unindose al metal central o a travs de su par libre de electrones en el tomo de azufre o a travs de los electrones de los oxgenos segn la naturaleza del metal empleado, las condiciones de reaccin etc. Sulfito de Hierro (II) : Fe2 SO3

5. Parte Experimental 5.1 Materiales Reactivos

5

MaterialesVaso precipitado probeta

Pipeta gradual Tubos de ensayo y rejilla peseta

Mortero Balanza

Esptula

5.2 Reactivos:

6

HCl

acido sulfrico Cobre

Limadura de hierro

Azufre sulfato de sodio

Nitrato de Plata

5.3 Procedimiento Experimental: ReconocimientoANIONES DEL II GRUPO HALGENOS Cloruro Bromuro - Ioduro Parte 1: Preparacin de agua de cloro.7

Sulfuro de fierro

cido Clorhdrico

cido sulfhdrico

Cloruro de fierro

H2O destilada 2 HCl(aq) 1:1 (10ml) (aq) KMnO4 1g 4 H2O de cloro 2

FeS(s)Sulfuro de fierro

+

2HCl(aq)

H2S(g) + FeCl(s)cido sulfhdrico Cloruro de fierro

cido Clorhdrico

H2S

+

H2O

H2S(aq)

cido sulfhdrico Agua Sulfhdrica Parte 2: Al cloruro de sodio(ac).Agua A una pequea cantidad de pp de AgCl le

agregamos NH4 (OH) ac hasta disolver. A esto le agregamos HNO3 hasta que cambie el pH a acido y precipitar.

8

Lavamos y secamos los materiales a

Procedemos a pesar los reactivos Azufre, limadura de hierro, Filamento de cobre

TUBO A AGUA POTABLE

Tubo A: Le agregamos agua potable a uno de los tubos y le agregamosgotas deAg NO3.

Cl(l)Cloro

+

AgNO3(aq)Nitrato e plata

AgCl2(ac)Clroruro de plata

Tubo B: Le agregamos agua de mar ms gotas de AgNO3.

9

Cl (s)Sulfuro Cuprico

+

2HCl(aq)

H2S(l) + CuCl2(s)cido Sulfhdrico Cloruro Cprico

cido Clorhdrico

Parte 3: Al sulfato de cobre CuSO4 (0,3N), Adicionar gotas de agua sulfhdrica(No se preparo se utilizo tiocetamida). C2H5NS

Sulfato de cobre CuSO4

Al sulfato de cobre se le adiciona tiocetamida C2H5NS

Esta mezcla la llevamos al calor

CuSO4 (s)

Sulfato de Cobre

+

C2H5NS(s)Tiocetamida

Parte 4: Al nitrato de plata (aq), adicionar gotas de agua sulfhdrica (Se le agregoTiocetamida.

Al nitrato de plata le adicionamos Tiocetamida

A esta muestra la sometemos al calor.

10

AgNO3 (s)Nitrato de Plata

+

C2H5NS(s)Tiocetamida

Parte 5: Solubilidad del yodo

Parte 6: Reconocimiento del yodo

11

Parte 7: Reconocimiento del yodo

8. Recomendaciones: - Trabajar con cuidado y sin vacilar bruscamente los reactivos y cidos. - Utilizar guardapolvo guantes mascarilla - No contaminar la muestra problema - No inhalar los vapores emitidos por el acido - Trabajar con

12

Bibliografa http://www.atsdr.cdc.gov/es/ http://www.utu.edu.uy/Escuelas/departamentos/canelones/vitivinicul tura/Laboratorio/Primer%20semestre%20Teorico/Anhidrido %20sulfuroso.pdf http://www.enologo.com/tecnicos/eno38/eno38.html http://www.diccionariodelvino.com/index.php?qv=SULFUROSO http://www.boletinagrario.com/ap-6,glosario,199,sulfito.html http://www.orpha.net/consor/cgi-bin/OC_Exp.php? lng=es&Expert=833 http://pkuatm.org/wp-content/uploads/2009/11/a_IV_4_Deficienciade-sulfito.pdf

13