SOLUCIONES

• Se usa en Química para describir un sistema en el cual una o mas sustancias están mezcladas o disueltas de forma homogénea en otra sustancias.

• SOLUTO: Componente que se disuelve, o el menos abundante en la solución.• SOLVENTE O DISOLVENTE: Es el

agente que disuelve o el componente más abundante en la solución.

SOLUBILIDAD• Se describe como la cantidad de sustancia (soluto) que se disuelve en una

cantidad especifica de otra sustancia (solvente) en condiciones determinadas.

• SOLUCIÓN SATURADA: El soluto disuelto esta en equilibrio con el solvente.

• SOLUCIÓN INSATURADA: Cuando contiene menos soluto del que el solvente puede disolver.

• SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Es donde hay mas soluto que el necesario, siendo estas inestables, pues con cualquier alteración puede convertirlas en saturadas.

EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD

La solubilidad de casi todos los solutos es limitada en un solvente especifico a determinada temperatura.

Para el proceso de disolución de la gran parte de los solidos en un liquido, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad

¿Existe alguna excepción a la norma de que la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura?

Señala cuál es la sal más soluble a 20, 40, 60 y 80 grados centígrados.

¿A qué temperatura la solubilidad del NaNO3

es igual a la del CaCl2?

Determina la cantidad de clorato potásico (KClO3) que habrá que mezclar con 50 g de agua para obtener una disolución saturada a 30ºC.

Una disolución saturada de dicromato potásico (K2Cr2O7) a 80ºC se enfría hasta los 20ºC. ¿Qué cantidad de sal precipitará?

Tenemos una disolución saturada de clorato potásico (KClO3) a 30ºC y la calentamos hasta los 70ºC. ¿Qué cantidad habrá que agregar a la disolución para saturarla de nuevo?

Compara la solubilidad de los gases que aparecen en la gráfica.

Describe la solubilidad del O2 en función de la temperatura.