SOLUBILIDAD

INDICE:I.INTRODUCCIN2II.OBJETIVOS3III.MARCO TERICO43.1.Solubilidad:43.2.FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:4Clasificacin de la solubilidad en el agua6Principales Iones Solubles en agua.6IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:84.1. MATERIALES84.2. REACTIVOS84.3. ANALISIS Y RESULTADOS94.4. GRAFICOS11V.CONCLUSIONES12VI.RECOMENDACIONES13VII.REFERENCIALES14

SOLUBILIDADI. INTRODUCCIN

Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de lquido para disolver una sustancia slida no es limitada. Aadiendo soluto un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partirdel cual la disolucin no admite ms soluto (un exceso de soluto se depositara en el fondo del recipiente). Se dice entonces que est saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentracin que corresponde al estado de saturacin a una temperatura dada.La solubilidad depende de la temperatura; de ah que su valorsiempre acompaado del de la temperatura detrabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. En otros, sin embargo, la disolucin va acompaada de una liberacin de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

II. OBJETIVOS

Hallar la solubilidad del nitrato de potasio a medida que se agrega mayor cantidad de soluto. Hallar la temperatura con la cual el nitrato de potasio se cristaliza, tomando en cuenta la cantidad de soluto agregado.

III. MARCO TERICO3.1. Solubilidad:

es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolver en un lquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, en miligramos por litro o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominndose solucin sobresaturada.Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las polaridades de sus molculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los cidos, hidrxidos y sales inorgnicas y a los compuestos orgnicos polares. Esta regla no es absoluta, ya que existen compuestos inorgnicos altamente polares que son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los delgrupo IA y del NH +), los hidrxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH) ) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH +) esta situacin est relacionada con el tamao de la molcula y las fuerzas nter inicas.424

Las sustancias se consideran insolubles cuando la solubilidad es menor a 0,1 mg de soluto por cada 100g disolvente. Y cuando un lquido no se disuelve en otro lquido se dice que no son miscibles.

3.2. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:

La naturaleza del soluto y del solvente: no existe una regla fija que permite establecer una generalizacin en cuanto al fenmeno de la disolucin. Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusin de las molculas del soluto hacia el seno de las molculas del soluto y del solvente, lo cual ocurre solo y cuando entre las molculas del soluto y establezcan del solvente se fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el cuerpo a dispersar. Es por ello que los solventes polares tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante, aunque este proceso puede ser interferido por la existen de molculas ms voluminosas que las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares superiores a las que podran establecerse entre el soluto y el solvente

Efecto de la temperatura: generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolucin de un soluto. Lo que se explica por los siguientes hechos:

a. El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusin de las partculas del soluto en el seno del solvente.b. El calor suministrado es absorbido por las molculas del soluto, debilitndose las fuerzas intermoleculares y facilitndose el proceso de solvatacin.

Sin embargo, existen casos en donde un aumento de temperatura disminuye la solubilidad, como el caso del Ce2(SO4)3, el cual su solubilidad en agua a O C es de 39,5 % mientras que a 100 C es de 2,5 %.

Existe otro caso como el del NaCl el cual una variacin de temperatura no altera, apreciablemente la solubilidad. Otro caso muy particular es el Na2S04 el cual al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad hasta alcanzar un mximo, a partir de all un incremento de temperatura, disminuye la solubilidad. Este comportamiento se debe a que a cierta temperatura los cristales de la sal se hidratan provocando un descenso en la solubilidad.

Efecto de la presin: este es un factor que tiene efecto apreciable en la solubilidad de gases. Experimentalmente se ha comprobado que la solubilidad del gas es directamente proporcional a las presiones aplicadas.

La solubilidad de un compuesto en el agua expresada en mg/L a 20 C, se expresan en la siguiente tabla:Clasificacin de la solubilidad en el agua

Solubilidad (mg/L)Clasificacin

< 0,10No es soluble

0,11Ligeramente soluble

110Moderadamente soluble

10100Fcilmente soluble

> 100Sumamente soluble

Principales Iones Solubles en agua.

NO -3Todos los nitratos son solubles en agua

CH3COO-Todos los acetatos son solubles en agua; excepto: C2H3O2Ag

ClO -3Todos los cloratos son solubles en agua;

ClO -4Todos los Percloratos son solubles en agua; excepto: KClO4

Cl-Todos los cloruros son solubles en agua; excepto: PbCl2 es ligeramente solubleHg2Cl2 y AgCl son insolubles HgCl2 es soluble en agua

Br-Todos los bromuros son solubles en agua; excepto: AgBr; PbBr2; Hg2Br2 son insolublesHgBr2 es ligeramente soluble en agua

I-Todos los yoduros son solubles en agua; excepto: AgI; PbI2; Hg2I2 son insolublesHgI2 es ligeramente soluble en agua

SO 2-4Todos los sulfatos son solubles en agua; excepto: CaSO4; Ag2SO4 son ligeramente soluble.SrSO4; BaSO4; PbSO4; Hg2SO4 son insolubles.

Principales Iones Insolubles en agua.S2-Todos los sulfuros son insolubles en agua; excepto:Los elementos del grupo IA y IIA; (NH4)2S son solubles

Todos los carbonatos son insolubles en agua; excepto: Los elementos del grupo IA y el (NH4)2CO3 son solubles

Todos los sulfitos son insolubles en agua; excepto:Los elementos del grupo IA y el (NH4)2SO3 son solubles

Todos los fosfatos son insolubles en agua; excepto:Los elementos del grupo IA y el (NH4)3PO4 son solubles

Todos los cromato son insolubles en agua; excepto:Los elementos del grupo IA y el (NH4)2CrO4 son solubles

AsO 3-4Todos los arsenatos son insolubles en agua; excepto:Los elementos del grupo IA y el (NH4)3AsO4 son solubles

OH-Todos los hidrxidos son insolubles en agua; excepto:Los elementos del grupo IA y los Ba(OH)2; Sr(OH)2 son solubles. Ca(OH)2 es ligeramente soluble

xidos metlicosTodos los xidos metlicos son insolubles; excepto:Los metales alcalinos y los de Ca2+; Sr2+; Ba2+ son solubles. Cuando se disuelven los xidos metlicos, reaccionan con el disolvente formando hidrxidos. Ej: CaO + H2OCa(OH)2

Sustancias solubles que no producen iones en agua (No Electrolitos).

Glucosa, etanol, HgCl2, CdSO4, (CH3COO-)2PbTodas estas sustancias sonsolubles en agua, pero no se disocian en el disolvente.

Estas reglas se aplican a estos cationes:++A.- Cationes Grupo IA: Li+; K+; Rb+; Cs+; NH4 ; AgB.- Cationes 2+: Mg2+; Ca2+; Sr2+; Br2+; Mn2+; Fe2+; Co2+; N2+i; Cu2+; Zn2+; Cd2+; Hg2+; Sn2+; Pb2+C.- Cationes 3+: Fe3+; Al3+; Cr3+IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

4.1. MATERIALES

BALANZA ANALITICAPINZAS

PIZETASOPORTE UNIVERSAL

14

4.2. REACTIVOS

NITRATO DE POTASIO

4.3. ANALISIS Y RESULTADOS

1. Agregar 3g de nitrato de potasio ( en un tubo de ensayo y adicionar 3g de agua Como , luego:

2. Hallando la solubilidad del nitrato de potasio ( a distintas concentraciones:

Para 3g de ( y Xml de :

3. Calentamos la solucin en bao mara hasta que el precipitado desaparezca. Una vez que el nitrato se encuentra disuelto, se retira y se espera hasta que se formen cristales, producto de la temperatura descendiente. Acto seguido, se toma la temperatura y se anota en el cuadro N 1-.4. Una vez tomada la temperatura, se le agrega 0.5ml de a la solucin y se repite el segundo paso. Luego, se le agrega nuevamente 0.5 ml de , hasta completar siete tomas de temperatura.

Tomando las temperaturas y completando la tabla:

10085.717566.66054.5449.48

T49454037353027

4.4. GRAFICOS

CALENTAMIENTO DE LA SUSTANCIA DE AGUA Y NITRATO DE POTASIO A BAO MARIAARMADO DE EQUIPO

V. CONCLUSIONES La solubilidad del nitrato de potasio, disminuye conjuntamente con la temperatura, debido a que la cantidad de soluto disminuye en relacin a la masa del solvente (agua).

La temperatura con la que el nitrato de potasio se cristaliza disminuye y a su vez, el soluto aumenta, debido a que la sustancia pierde su concentracin inicial, haciendo que la cristalizacin se retarde.

VI. RECOMENDACIONES

Evitar que la solucin baje de temperatura de manera muy brusca, debido a que puede alterar el resultado de la experiencia Ser lo ms precisos posibles al agregar el agua destilada a la solucin, ya que un exceso y carencia de esta, puede alterar tambin los resultados

VII. REFERENCIALES

Chang, Raymond Quimica, 6a edicin McGraw- Hill, Mxico, 1999.

Petrucci Ralph y Harwood, William, S.Quimica General,7a edicion Prentice Hall.

Umland, Jean B., Bellama, Jon Qumica General,3a edicin International Thomson, 2000.

Qumica General, Petrucci 10 edicin.