SÓLIDOS
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Tienen forma y volumen propio.
Son prácticamente incompresibles.
No fluyen.
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Las fuerzas intermoleculares son bastante intensas como para mantener las partículas en posiciones casi fijas.
No son compresibles porque las partículas no tienen mucho espacio libre entre ellas.
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Cristalinos: las partículas que los forman se encuentran en una disposición ordenada, fija y regular. Ej.Cuarzo y Diamante
Amorfos: las partículas no ocupan posiciones regulares. Ej.: hule y vidrio.
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Estado Sólido
Sólidos amorfos
Amorfo: sin forma
La magnitud de las fuerzas intermoleculares varía de un punto a
otro del sólido.
Las propiedades presentan rangos de variación según las
diferentes zonas del sólido.
No presentan punto de fusión definido
Carecen de forma y caras definidas
Las partículas que los componen no presentan una distribución
ordenada.
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Estado Sólido
Sólido cristalino Sólido amorfo
Cuarzo (SiO2) Vidrio
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Estado Sólido
Las propiedades de un sólido dependerán de:
El tipo de partículas que lo formen.
El ordenamiento de las partículas.
La naturaleza y magnitud de las fuerzas intermoleculares que existan entre ellas.
Tipos de sólidos cristalinos
Iónicos
Covalentes
Moleculares
Metálicos
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Dependiendo del tipo de unión entre las partículas se pueden clasificar en:
Moleculares (fuerzas intermoleculares) Iónicos (enlace iónico) Covalentes (enlace covalente) Metálicos (enlace metálico)
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Estado Sólido
Moleculares
Moléculas
Fuerzas intermoleculares de Van der WaalsPuentes de H, dipolo-dipolo, dispersión
Blandos, PF bajos, malos conductores del calor y la electricidad
Hielo, naftalina, hielo seco (CO2)
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Estado Sólido
Sólidos moleculares
H2O (hielo)
P4 (fósforo blanco)
S8 (azufre rómbico)
I2 (iodo)
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Ej. Hielo seco. CO2
Cada molécula Apolar se une a las otras por fuerzas de London(dispersión) adoptando una estructura cristalina de tipo cúbico.
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Ej.2 Hielo H2O
Cada molécula está enlazada por enlace de hidrógeno a otras dos adoptando una estructura cristalina de tipo hexagonal.
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Están formados por disposiciones ilimitadas de iones positivos y negativos unidos por atracción electrostática.
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Estado Sólido
Iónicos
Cationes y aniones
Fuerzas electrostáticas
Duros, quebradizos, altos PF, solubles en aguabaja conductividad térmica y eléctrica
NaCl, Ca(NO3)2
Pero buenos conductores en solución o fundidos
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Consisten en redes tridimensionales de iones metálicos positivos, rodeados por electrones de valencia deslocalizados de todos los átomos partícipes de la red.
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Estado Sólido
Metálicos
Cationes y electrones libres
Fzas. electrostáticas entre los cationes y el mar de electrones
Desde blandos hasta muy duros PF desde bajos hasta muy altos
Todos los elementos metálicos
Excelente conductividad térmica y eléctrica
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Estado Sólido
Sólidos metálicos
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Estado Sólido
La atracción entre electrones y capas de cationes no se modifica
Fragilidad de los sólidos iónicos
Maleabilidad de los metales
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Las partículas se unen entre si por enlaces covalentes
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Cada átomo de carbono se une a otros cuatro tetraedricamente, formando una red tridimensional.
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Estado Sólido
Covalentes
Átomos
Enlaces covalentes
Muy duros, PF muy altos, insolubles en agua, baja conductividad térmica y eléctrica
C (diamante), cuarzo (SiO2)
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Estado Sólido
Sólidos covalentes
Diamante Grafito
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Formado también por átomos de carbono. Pero en este caso los átomos se unen en forma covalente formando hexágonos, los cuales se agrupan por interacciones débiles.
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