Soles liofilos y liofobos

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SOLES LIOFILOS Y LIOFOBOS INTEGRANTES: VARGAS PEREZ MARILUD MONTALVO CONTRERAS ZOILA VALERIA

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Tema de fisicoquímica: Soles liofilos y liofobos, mi fuente fisicoquimica de Levine vol 1 y 2.

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SOLES LIOFILOS Y LIOFOBOS

INTEGRANTES:VARGAS PEREZ MARILUD

MONTALVO CONTRERAS ZOILA VALERIA

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GENERALIDADES

El nombre de coloide proviene de la raíz griega colaire que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides

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Son los sistemas formados por medios con partículas disueltas o dispersas que miden aproximadamente un 1mµ (1 × 10-3 micrones), hasta varios micrones. También se conocen como soluciones viscosas, lentamente difusibles, que no atraviesan membranas semipermeables.

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SISTEMA COLOIDAL

Un sistema coloidal esta compuesto por partículas cuyas dimensiones se encuentran en el intervalo aproximado de 2 a 100nm y por un medio en el cual se encuentra dispersas.partículas Partículas coloidales o fase

dispersa

Medio Medio de dispersión o fase continua

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Los coloides se clasifican en función del grado de atracción que hay entre la fase dispersa y el medio dispersante.

Hay ocho tipos observados, los de mayor importancia e interés son los soles o suspensoides, emulsiones, geles, aerosoles y espumas.

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SOL

Un sol es un sistema coloidal cuyo medio de dispersión es un liquido o un gas.

Por ejemplo: Fase dispersa

Medio dispersor

nombre ejemplos

solido gas aerosol humos

liquido gas aerosol nieblas

liquido Liquido Emulsión mayonesa

Sólidos en suspensión

liquido Suspensión coloidal

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Los soles se pueden dividir en dos categorías:

      Liófobos: (del griego: aversión al líquido). Poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.

     Liófilos: (del griego: afición al líquido). Gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.

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Si el medio dispersante es agua, como en la mayoría de los sistemas se denominan:

Hidrófobos: (aversión al agua)

   Hidrófilos: (afición al agua)

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LIOFOBOS

Son aquellas dispersiones en las que hay poca atracción entre la fase dispersa y el medio como ocurre en las dispersiones de varios metales y sales en agua

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LIOFILOS

Son dispersiones en las cuales la fase dispersa exhibe una afinidad definida hacia el medio, y como resultado hay una gran solvatación de las partículas coloidales.

La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente

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De acuerdo a la afinidad entre la fase dispersante y la fase dispersa(generalmente H2O) se clasifican en:

LIÓFOBOS/HIDRÓFOBOS: Termodinámicamente inestables

LIÓFILOS/HIDRÓFILOS: Termodinámicamente estables

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ESTABILIDAD DE SOLES LIOFOBOS

La estabilidad es la inhibición de mecanismos físicos que conducen de forma natural a la separación de las fases no miscibles.

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PROPIEDADES DE LOS

SUSPENSOIDES

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Sus propiedades se estudian mejor al conocer sus características:

a) Físicasb) Coligativasc) Ópticasd) Cinéticase) Eléctricas

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Propiedades fisicas

Estas propiedades dependen de si son liófobos o liófilos. En los primeros cuando están diluidos, su densidad, tensión superficial y viscosidad no son muy diferentes del medio.

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Por otro lado los liófilos presentan un alto grado de solvatación y en consecuencia, se modifican las propiedades físicas del medio

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Propiedades coligativas

Son aquellas propiedades de una disolución que dependen

únicamente de la concentración .

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Son el punto de congelación, punto de ebullición, presión de vapor y presión osmótica. Los soles presenta estas propiedades pero son menos observados que para las soluciones ordinarias, con excepción de la presión osmótica los efectos son prácticamente despreciables.

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Propiedades ópticas

Las dispersiones coloidales tienen una pronunciada dispersión de la luz, pues cuando la luz viaja a través de un medio en el que están presente partículas discretas, estas interfieren y hacen que parte de la energía sea dispersada en todas direcciones; esto se llama efecto Tyndall

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En dispersiones liquidas muy diluidas las cantidad de dispersión depende del tamaño de las partículas de soluto o coloide presentes y la relación de índices de refracción

Índice de refracción del medio

Índice de refracción de las partículas suspendidas

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La teoría general de la dispersión de la luz fue desarrollada por Gustav Mie. De la cual se reduce la siguiente ecuación:

Longitud de

onda del medio

Longitud deonda en el vacio

Índice de refracción del medio

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Propiedades cinéticas

Las llamadas “propiedades cinéticas” de los coloides tienen su origen en los movimientos de las partículas que forman un coloide.

Graham observo que las partículas coloidales se difunden mas lentamente que los solutos en las soluciones verdaderas.

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Einstein encontró una expresión para la difusión de las partículas coloidales en un medio. Esta es la ecuación del coeficiente de difusión

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Las partículas exhiben un movimiento continuo y al azar; esta actividad cinética de las partículas en suspensión en un liquido se llama movimiento browniano y es debido al bombardeo de las partículas dispersas por las moléculas del medio

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Einstein demostro que debe ser relacionado con el desplazamiento promedio producido por el movimiento browniano en el t a lo largo del eje x.

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Esta ecuación fue utilizada para la determinación del numero de Avogadro por Perrin.

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Sedimentacion

las dispersiones coloidales pueden ser estables por periodos largos, pero tienden a asentarse lentamente debido a la gravedad o por un reposo prolongado. La velocidad de asentamiento es calculable.

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Propiedades eléctricas

Las dispersiones coloidales presentan propiedades eléctricas asociadas a su capacidad de absorber iones de las soluciones o moléculas del medio, o de ambos a la vez.

Todo solido en contacto con un liquido, tiende a desarrollar una diferencia de potencial.

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los suspensoides se mantienen en dispersión, ante todo, por la influencia de sus cargas eléctricas.