SÍLABO ASIGNATURA QUIMICA INORGANICA · PDF fileIV Unidad: Soluciones y...

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FACULTAD DE MEDICINA “HIPOLITO UNANUE”

SÍLABO

ASIGNATURA : QUIMICA INORGANICA CODIGO: 4B0006

I. DATOS GENERALES 1.1 Departamento Académico : Física y Química 1.2 Escuela Profesional : Nutrición 1.3 Nombre de la Carrera : Nutrición 1.4 Año de Estudios : Primero 1.5 Créditos : 04 1.6 Área de Asignatura : Ciencias Básicas 1.7 Condición : Obligatorio 1.8 Pre-requisitos : Ninguno 1.9 Horas de clase semanal : Teoría: 02 Práctica: 04 1.10 Horas de clase total : 102 horas 1.11 Duración : 17 semanas 1.12 Profesor responsable : Lic. Alejandro Julca Leiva 1.13 Año Académico : 2014

II. SUMILLA

Asignatura teórico - práctica, pertenece al área de ciencias básicas, su propósito es

que el estudiante conozca las sustancias llamadas inorgánicas, su estructura

atómica y molecular, sus propiedades químicas, integrando estos aspectos

especialmente de aquellas que forman parte del organismo humano. Comprende,

analiza e interpreta las reacciones químicas biológicas, teniendo en cuenta la

estereoquímica, lo mecanismos de reacción e incluyendo al organismo como un

medio de reacción.

III. COMPETENCIA GENERAL

Al término del desarrollo de la asignatura, el estudiante de Nutrición será capaz de

describir, analizar, comprender, explicar y aplicar la estructura de la materia,

estructura atómica, tabla de elementos químicos, enlace químico, formulación y

nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos, soluciones, teoría ácido base,

equilibrio químico, equilibrio iónico, determinación de constante de ionización,

determinación de pH de soluciones buffer, reacciones químicas en organismos

vivos. Además la asignatura permite comprender Teorías, Leyes, Principios de la

Química aplicables en trabajos experimentales como ciencia interdisciplinaria.

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IV. ORGANIZACIÓN DE LAS UNIDADES DE APRENDIZAJE

I Unidad: Química materia, estructura del átomo 2 semanas

II Unidad: Tabla periódica de los elementos químicos 2 semanas

III Unidad: Enlace Químico 2 semanas

IV Unidad: Soluciones y Volumetría 2 semanas

V Unidad: Reacciones Químicas 3 semanas

VI Unidad: Equilibrio Químico 3 semanas

TOTAL: 14 SEMANAS

V. PROGRAMACION DE LAS UNIDADES DE APRENDIZAJE I UNIDAD: QUÍMICA MATERIA, ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO

Identificar y

analizar los

conceptos de

química y sus

ramas,

estructura de la

materia (átomo).

CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES

Concepto y

definiciones de

Química, ramas y

su aplicación en

otros campos de

la Ciencia.

Materia,

propiedades,

clasificación de la

materia: mezclas,

clases:

homogénea y

heterogéneas.

Sustancias puras:

Elementos y

compuestos.

Expresa conceptos

adecuados sobre

química.

Elabora mapa

conceptual sobre

química y sus ramas.

Elabora mapa

conceptual de

clasificación de

sustancias materiales.

Manifiestan interés

por conocer el

estudio científico

de la Química.

Asiste

puntualmente y

participa

activamente en las

clases teóricas y

prácticas.

Valora y muestra

interés de los

temas

programadas.

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COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO


Fundamentos

básicos del

modelo atómico

actual: modelo

atómico de

Bohr, dualidad

de la materia de

Louis de Broglie,

principio de

incertidumbre de

Heisemberg,

ecuación de

onda de

Schrodinger,

Números

cuánticos.

Concepto actual

del átomo.

Definición,

constitución y

estructura del

átomo.

Orbítales

atómicas: s, p,

d, f.

Representación

atómica de un

elemento

cualquiera.

Reconoce y analiza los

fundamentos básicos

del modelo atómico

actual: modelo atómico

de Bohr series

espectrales, naturaleza

dual de la materia de

Louis de Broglie,

principio de

incertidumbre de

Heisemberg, ecuación

de onda de

schrodinger.

Elabora mapa

conceptual de

constitución del átomo

y partículas

subatómicas.

Elabora mapa

conceptual de

constitución del átomo.

Define el núcleo del

átomo y partículas

subatómicas que

constituyen.

Define nube

electrónica y partícula

sub atómicas

(electrón).

Recopila, analiza

explica estructura

del átomo.

Demuestra,

orden, disciplina

en trabajos

experimentales

en laboratorio.

Asumen

responsabilidad y

disciplina en los

trabajos

experimentales

del Laboratorio.

Exposición

multimedia.

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COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO


Resuelve

problemas de

aplicación sobre

número atómico,

número de

neutrones, número

de masa atómica.

Factores que

determinan la

distribución

electrónica de un

átomo:

- Principios de

exclusión de

Pauli.

- Principio de

máxima

multiplicidad o

regla de Hund.

- Principio de

AUFBAU. o

principio de

distribución

electrónica.

Analizar, explicar

resuelve ejercicios

sobre factores que

determinan la

distribución electrónica

del átomo.

Desarrolla, resuelve

ejercicios planteados

en determinación de

número atómico,

número de masa.

II UNIDAD: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

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COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO

Analizar,

comprender,

comprar y

elaborar tabla

periódica y

formulación,

identificar

distinguir,

nombrar los

compuestos

químicos

inorgánicos.


Descripción y

fundamentación

de tabla periódica

actual de

Medeleev y

Moseley.

Elementos

representativos y

no representativos

o metales de

transición,

electrón de

valencia, valencia

y estado de

oxidación de los

elementos.

Elementos o

átomos

paramagnéticos y

diamagnéticos.

.

Describe, identifica

grupos y periodos en

la tabla periódica.

Clasifica, compara y

diferencia elementos

representativos y

metales de transición.

Determina electrón

de valencia, valencia

y estado de oxidación

de los elementos

químicos.

Analiza, las

propiedades

periódicas de los

elementos químicos.

Analiza, reflexiona

sobre propiedades

periódicas de los

elementos químicos.

Manifiesta interés

por el

conocimiento

científico.

Demuestra orden,

disciplina en

exposición de

trabajos de

investigación

bibliográfica.

Asiste

puntualmente y

participan

activamente en las

clases.

Valora, las

propiedades de los

elementos

químicos

representativos.

Demuestra orden

disciplina en el

trabajo grupal, en

el desarrollo de

ejercicios

planteados.

COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO

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Propiedad

periódica de los

elementos

químicos, tamaño

atómico o radio

atómico, carácter

metálico, carácter

no metálico,

carácter de

acidez, carácter

de basicidad,

energía potencial

o de ionización

(átomos

isoelectrónicos),

afinidad

electrónica;

electronegatividad

Concepto de

clasificación de

funciones

químicas

inorgánica;

electronegatividad

Concepto de

clasificación de

funciones

químicas

inorgánicas.

Desarrolla

ejercicios

propuestos

aplicando

conceptos

teóricos.

Realiza

experimentos

sobre propiedades

periódicas.

Practica

calificada

Expresa

conceptos

adecuados sobre

formulación y

nomenclatura

inorgánica.

Resuelve

ejercicios

propuestos en

forma grupal e

individual: Sobre

función y

nomenclatura de

compuesto

químicos.

Analiza reflexiona

y reconoce

diferentes tipos de

funciones

químicos

inorgánicos.

Consulta y

demuestra interés

por temas que no

comprende.

Demuestra orden

disciplina en

trabajos

experimentales

programados en

laboratorio.

Asumen

responsabilidad,

de llevar

materiales

solicitado para las

prácticas de

conductividad

eléctrica.

COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO


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C.B.

Oxigenados:

óxidos (óxido

básicos y

ácidos) y su

respectiva

nomenclatura

tradicional,

IUPAC

(sistemáticos) y

stock.

C.B. sales

haloides,

nomenclatura.

Compuestos

ternaries.

Hidróxidos o

bases y su

nomenclatura:

polhidratados,

poliácidos,

peroxiacidos,

Tío ácidos.

Compuestos

cuaternarios:

Sales básicas,

sales ácidas y

sales dobles.

Resuelve ejercicios

propuestos en forma

grupal e individual:

Sobre función y

nomenclatura de

compuesto químicos.

Analiza reflexiona y

reconoce diferentes

tipos de funciones

químicos inorgánicos.

Realiza experimentos

e identifica diferentes

tipos de funciones

químicas con

indicadores

específicas.

III UNIDAD: ENLACE QUÍMICO

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COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO

Describir,

entender

enlace

químico,

tipos y

representar

moléculas

con

orbitales

híbridos y

comprende

términos

de

solución,

soluto,

solvente,

factores

que afecta

solubilidad.


Enlace químico,

teoría de

repulsión de

pares

electrónicos de

nivel de valencia

(RPENV), Tipos

de enlace:

electrovalente,

covalente y

metálicos.

Diferencias de

enlace covalente

polar apolar,

sigma, Pi, dativo

o enlace

covalente

coordinado en

los compuestos

químicos.

Enlaces

intermoleculares

: puente de

hidrogeno,

fuerzas de Van

der Waals.

Realiza uniones

químicas en

compuestos

iónicos y covalente.

Realiza

representación

geométrica con

orbítales (Sp, Sp2, Sp3

, Sp3d1, Sp3d2) en los

compuestos químicos.

Realiza experimentos,

observan y

comprueba

conductividad

eléctrica de algunas

sustancias

electrolíticas.

Manifiesta interés

por comprender las

uniones químicas y

diferencia enlace

iónico y covalente.

Asiste

puntualmente y

participa

activamente en la

clase.

Valora

conductividad

eléctrica de

sustancias

electrolítica.

COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO


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Representación

geométrica con

orbítales

híbridos: SP, Sp2,

Sp3 Sp3d1, Sp3d2

en los

compuestos

químicos

inorgánicos y

orgánicos.

Soluciones

componentes:

soluto y solvente.

Formas de

expresar,

concentraciones

en unidades

físicas y

unidades

químicas de la

solución.

Dilución de

soluciones

valoradas.

Factores que

afectan disolución.

Teorías de ácido

base.

Electrolitos fuertes

y débiles.

Volumetría.-

titulación ácido-

base.

Comprende que enlace

químico desempeña

papel central en

disoluciones y

reacciones químicas.

Expresa, analiza,

reflexiona sobre teoría

ácido – base de:

Arrhenius, Bronsted, y

Lowry teoría de Lewis.

Realiza experimento

valoración ácido –

base.

Realiza cálculos de

valoración ácido base.

Demuestra orden

disciplina en trabajos

experimentales

programados en

laboratorios.

Asume

responsabilidad de

llevar materiales

solicitado para

práctico de

conductividad

eléctrica.

Demuestra interés

por preparar

soluciones valoradas

y no valoradas.

Demuestra interés

de expresar

concentración M.N.

m etc, de

soluciones.

Demuestra y

fundamenta

reacción de

neutralización ácido

– base.

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IV UNIDAD: SOLUCIONES Y VOLUMETRIA

COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO

Describe

los componentes y

tipos de una

solución.

Expresa

diferentes tipos de

soluciones y

concentración de

soluciones

valoradas en

unidades químicas

de molar, normal,

molal, etc..

Preparación

de soluciones

diluidas, de

diferentes

concentraciones..


Soluciones,

componentes:

soluto y

solvente.

Formas de

expresar

concentración

de una Solución

en unidades

físicas y

químicas.

Dilución de

soluciones

valoradas

Factores que

afectan

disolución

Problemas de

aplicación sobre

soluciones

valoradas.

Teorías de ácido

base.

Electrolitos

fuertes y

débiles.

Volumetría.-

titulación ácido –

base.

Equilibrio

iónico.-

determinación

de Ka y Kb de

ácidos y bases

débiles.

Comprende que

solución verdadera es

una mezcla

homogénea.

Analiza diferencia y

expresa

concentración de


en unidades

químicas: M, N, m,

FM.

Resuelve problemas

propuestos sobre


y realiza cálculos para

preparar soluciones

diluidas.

Expresa, analiza,

reflexiona sobre teoría

ácido –base:

Arrhenius, Bronsted

Y Lowry teoría de

Lewis.

Realiza experimento

valoración ácido –

base

Realiza cálculos de

valoración ácido base.

Participa

activamente en

trabajos grupales.

Asiste

puntualmente y

participa en la

clase.

Asume

responsabilidad

de llevar

materiales

solicitado para

práctica de

conductividad

eléctrica.

Demuestra

interés por

preparar

soluciones

valoradas y no

valoradas.

Demuestra

interés de

expresar

concentración M.

N, m etc. de

soluciones.

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COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO


Cálculo del PH

para soluciones

de ácidos y

bases débiles,

escala de Ph,

efecto Ion común

o soluciones

Buffer.

Resolución de

problemas

amortiguadoras y

PH.

Determinación de

PH en soluciones

Buffer

Determinación de

PH por la

adición de una

base fuerte a un

ácido débil curva

de titulación

para ácidos y

bases débiles

Expresa conceptos

adecuados sobre

factores que afecta

sistema en equilibrio.

Determina constante

de equilibrio químico.

Desarrolla ejercicios

propuestos de

equilibrio químico,

aplicando concepto

teóricos.

Realiza experimento

sobre factores que

afectan equilibrios

químicos.

Realiza experimento

sobre determinación

potenciométrica y

calorimétrica de pH.

Analiza, expresa

concepto de

soluciones de Buffer

y determina PH de

soluciones Buffer.

Resuelve ejercicios

propuestos por

grupos sobre

soluciones Buffer.

Demuestra y

fundamenta

reacción de

neutralización

ácido – base

Se interesa por

investigar, afín de

ampliar sus

conocimientos

sobre soluciones

amortiguadoras.

Resuelve

ejercicios

planteados sobre

PH y soluciones

Buffer.

Demuestra orden

disciplina en

trabajos

experimentales

programados.

Demuestra

interés por

conocer formulas

de sustancias

amortiguadoras.

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V.- UNIDAD: EQUILIBRIO QUÍMICO

COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO

Describir,

identificar,

analizar,

equilibrio

químico,

equilibrio iónico

y calcular

constante de

equilibrio

químico de un

ácido débil,

calcular pH y el

POH de una

solución

conociendo

concentración

de iones

hidronios.


Equilibrio

químico,

constante de

equilibrio que

determinan

desplazamiento,

principio de Le

Chatalier,

problemas de

aplicación sobre

equilibrio

químico.

Equilibrio iónico.-

Determinación de

Ka y Kb de

ácidos y bases

débiles.

Cálculos del PH

para soluciones

de ácidos y

bases débiles,

escala de Ph,

efecto Ion común

o soluciones

Buffer.

Resolución de

problemas

amortiguadoras y

PH.

Determinación de

PH en soluciones

Buffer.

Expresa conceptos

adecuados sobre

equilibrio químico.

Expresa conceptos

adecuados sobre

factores que afecta

sistema en equilibrio.

Determina constante

de equilibrio químico.

Desarrolla ejercicios

propuestos de

equilibrio químico,

aplicando conceptos

teóricos.

Realiza experimento

sobre factores que

afectan equilibrio

químico.

Realiza experimento

sobre determinación

potenciométrico y

calorimétrica de pH.

Manifiesta

interés por

comprender


Participa

activamente en

trabajos grupales.

Asiste

puntualmente y

participa en la

clase.

Se interesa por

investigar, a fin

de ampliar sus

conocimientos

sobre soluciones

amortiguadoras.

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COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO


Determinación de

PH por la adición

de una base

fuerte a un ácido

débil curva de

titulación para

ácidos y bases

débiles.

VI UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS

COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO

Describir,

identificar,

observar,

balancear y

calcular una

cantidad de

sustancias en

ecuaciones

químicas.


Las reacciones

químicas

representación

ecuación química.

Tipos de

reacciones

químicas: adición,

composición, y

reacciones de

desplazamiento

(simple y doble).

Reacción de

neutralización.

Reacción química

de transferencia

de electrones

(redox).

Expresa conceptos

adecuados sobre

reacción química.

Expresa conceptos

adecuados sobre

reacciones de

transferencia de

electrones.

Resuelve ejercicios

planteados de reacción

redox de número de

valencia y método ión

electrón.

Realiza experimentos

programados de

reacciones redox,

escoge el medio ácido

y medio alcalino que

requiere ecuaciones

plantadas.

Muestra interés

para plantear

ecuación química

redox.

Se interesa por

conocer sustancias

oxidantes y

reductores.

Valora importancia

de reacciones redox

en los seres vivos.

Toma interés para

resolver ejercicios

planteados de redox

y cálculos

estequiométricos

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COMPETENCIAS

ESPECIFICAS

CONTENIDO


Balance de

ecuaciones

químicas redox

por el método de

ion electrón, en

una medio ácido

y básico.

Resuelve

ejercicios redox

propuestos por

grupos.

Cálculos

estequiométricos.

Cálculos

estequiométricos

en una reacción

de neutralización.

Problemas

propuestas sobre

cálculos

estequiométricos.

Utiliza los términos

mol. Número

Avogadro para

realizar cálculos

matemáticos en una

reacción química.

Determina cantidad

de sustancia que

interviene en una

reacción química.

Se interesa por

calcular cantidad

de sustancias

que requiere para

una reacción

química.

Participa en

clase.

Entrega

puntualmente los

trabajos

asignados.

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CONTENIDO TEMATICO Y CALENDARIZACION

SEMANA FECHA TEMA RESPONSABLE

1

01 al 05 -04-2014

Química: Ciencia, método

científico, ramas de la

química.

Materia: Propiedades,

clasificación.

Lic. Alejandro Julca L.

2

07 al 12 -04-2014

Átomo: Estructura atómica:

Distribución electrónica.


3

14 al 19 -04-2014

Tabla de elementos

químicos: Grupos, periodos,

clasificación de elementos

en la Tabla Periódica.


4

21 al 26 -04-14

Propiedades periódicas:

Radio atómico, carácter

metálico, carácter no

metálico, energía de

ionización, afinidad

electrónica,

electronegatividad.


5

28-04 al 03-05-14

Formulación y nomenclatura

de compuestos ternarios:

Ácidos oxácidos:

polihidratados, poliácidos,

peroxiacidos, tioácidos,

sales, oxisales.


6

05 al 10 -05-2014

Enlace químico.- Tipos:

Enlace iónico, covalente:

tipos, enlace metálico.


7

12 al 17-05-2014

Representación geométrica

con orbitales híbridos: Sp,

Sp2, Sp3, Sp3d1, en los

compuestos químicos.


8 19 al 24 -05-2014 EXAMEN PARCIAL Lic. Alejandro Julca L.

9

26 al 31 -05-2014

Soluciones, clasificación.

Formas de expresar


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concentración de soluciones

valoradas.

10

02 al 07-06 -2014

Resolución de problemas de

soluciones valoradas.


11

09 al 14-06- 2014

Exposición de trabajos de

investigación

(Grupos: 1, 2, 3, 4)


12

16 al 21-06-2014

Volumetría-titulación de

ácido – base resolución de

problemas de aplicación.


13

23 al 28-06-2014

Equilibrio químico, factores

que modifican sistema en



14

30 -06-al 05-07-2014

Equilibrio iónico,

determinación de Ka – Kb.


15

07 al 12-07-2014

pH, determinación de pH en

soluciones buffer.


16

14 al 19-07-2014

Reacciones químicas,

clasificación, reacciones de

transferencia de electrones

(Redox).


17

21-07-2014 23-07-2014 25-07-2014

EVALUACIÓN FINAL

EXAMEN SUSTITURIO

EXAMEN DE APLAZADO


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PROGRAMACION CALENDARIZADA DE ACTIVIDADES DE PRÁCTICAS

SEMANA FECHA TEMA RESPONSABLE

1

01 al 05-04-2014

Reconocimiento de materiales

de laboratorio (Parte I)


2

07 al 12 -04-2014

Usos prevenciones,

preservación de materiales de

laboratorio parte I.


3 14 al 19-04-2014 Operaciones fundamentales Lic. Alejandro Julca L.

4

21 al 26-04- 2014

Propiedades y

transformaciones de la

materia.


5

28-04 al 03-05-2014

Tabla de elementos químicos

– propiedades periódicas.


6

05 al 10-05-2014

Formulación y nomenclatura

en compuestos inorgánicos.


7

12 al 17-05-2014

Enlace químico:

Conductividad eléctrica, en

frutas, tubérculos, etc.


8 19 al 24-05-2014 EXAMEN PARCIAL Lic. Alejandro Julca L.

9

26-05 al 31-05-2014

Solución: Preparación de

soluciones no valoradas y

valoradas.


10

02 al 07- 06 -2014

Volumetría.- Utilización de

soluciones valoradas.


11

09 al 14-06-2014

Equilibrio iónico:

Determinación de pH en

frutas, tubérculos en

soluciones buffer.


12

16 al 21-06-2014

Exposición de conclusión de

trabajos experimentales.


13

23 al 28-06-2014

Reacciones químicas parte

experimental.


14

30 -06 al 05-07-2014

Estequiometria en reacciones

químicas.


15

7al 12-07-2014

Reacciones redox, parte

experimental


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16

14 al 19-07-2014

Resolución de ejercicios

propuestos en reacciones de

transferencias de electrones.


17 21 al 26- 07-2014 EXAMEN FINAL Lic. Alejandro Julca L.

VI. METODOLOGIA O ESTRETAGIAS DIDACTICAS Clases Teóricas Las clases teóricas se dictan en aulas interactuando con los estudiantes mediante preguntas intercaladas, haciendo uso de ilustraciones, mapas conceptuales, desarrollando problemas y relatando experiencias de la vida relacionadas al tema, para reafirmar y fijar los conocimientos aprendidos, todo esto con utilización de medios audiovisuales (data show, televisor, etc.). Clases Prácticas Las clases prácticas se realizan en laboratorios y/o sede de práctica, durante las cuales el alumno aplica lo aprendido en las clases teóricas. Los alumnos son distribuidos por grupo en los laboratorios y/o sedes de práctica, donde se utiliza equipo y material adecuado para desarrollar el tema a tratar.

VII. SISTEMA DE EVALUACION

TIPO ¿Qué? ¿Cómo? ¿Cuándo?

EVALUACIÓN

FORMATIVA

Competencias y habilidades. Actitudes: Responsabilidad, interés en la materia, honestidad, puntualidad, trabajo en equipo, orden y disciplina, coordinación y cooperatividad.

Observación del profesor, evaluación personal y/o en equipo, auto evaluación.

De acuerdo al Instrumento de Evaluación.

Durante todo el proceso de enseñanza –aprendizaje

EVALUACIÓN

SUMATIVA

Capacidad de análisis y síntesis de información, , manejo, tratamiento de pacientes

Exámenes escritos, informes de trabajos asignados, presentación de Seminarios

Exámenes parciales al finalizar cada unidad

1. La evaluación formativa es un proceso permanente, flexible e integral. Se aplica

durante el proceso de enseñanza y aprendizaje. 2. Comprende evaluación del contenido conceptual, procedimental y actitudinal. 3. La evaluación conceptual (teoría) comprende el examen parcial escrito.

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4. La evaluación procedimental (práctica) se refiere al desarrollo de procedimientos, habilidad, destrezas, coordinación, etc. y serán evaluados mediante un control individualizado del avance académico de cada alumno, mediante una ficha de evaluación personal por competencias, la misma que se hará conocer a los alumnos al inicio de la práctica. Este instrumento tiene la siguiente categoría de calificación:

( E ) EXCELENTE : 18 A 20 ( B ) BUENO : 15 A 17 ( R ) REGULAR : 11 A 14 ( M ) MALO : 06 A 10 ( P ) PÉSIMO : 00 A 05

La evaluación actitudinal se basa en la observación del alumno y su comportamiento, responsabilidad, respeto, iniciativa y comportamiento ético.

5. El promedio FINAL es el resultado de las calificaciones obtenidas de acuerdo al inciso 3 y 4. Siendo el peso de cada una de ellas:

Conceptual : 40% (numeral 7.a) Procedimental : 40% (numeral 7.b) Actitudinal : 20% (numeral 7.c) Cada evaluación parcial es cancelatorio. 6. El promedio final es el resultado de la ponderación antes descrita. 7. Las modalidades del sistema de evaluación son: a. Exámenes escritos. b. Informes de práctica, informes de laboratorio, seminarios, exposiciones, trabajos

monográficos, investigaciones bibliográficas, participación en trabajos de investigación dirigidos por los profesores de la asignatura, los cuales serán calificadas de 0 a 20.

c. Observación del alumno y su comportamiento, responsabilidad, respeto, iniciativa y comportamiento ético.

8. Los exámenes escritos tendrán una duración no mayor a 50 minutos, no debiendo ser menor de 20 preguntas con máximo de 40 preguntas.

9. La nota aprobatoria mínima es 11. Toda fracción igual o mayor a 0.5 es redondeada al entero superior en el promedio final.

10. El estudiante que no rinde exámenes parciales o no cumple con la práctica se le considera como DESAPROBADO, debiendo consignarse en el registro de evaluación la nota 00 (Cero).

11. El alumno no podrá aprobar la asignatura si registra inasistencia mayor o igual a 30% de las actividades programadas en el total de la asignatura.

12. El examen sustitutorio se programa sólo si el alumno aprobó el 50% de los exámenes parciales programados y registra promedio desaprobado en la asignatura, debiendo registrar un promedio no menor de 07 (siete). De dar examen este reemplaza a la nota más baja obtenida en el examen parcial.

13. El examen de aplazados sólo es programado al concluir el semestre para aquellos alumnos que registren promedio desaprobado no menor de 07. La nota obtenida se promedia con la antes señalada, no debiendo ser mayor de 11 en ningún caso.

14. Cualquier caso no contemplado será resuelto por el Director de Escuela.

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TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN UTILIZADOS POR LA ASIGNATURA

TÉCNICAS INSTRUMENTOS IC IP IA

Valoración de respuestas orales: Exámenes orales Intervenciones orales Exposiciones

Escala de valoración Escala de valoración Escala de valoración

X X X

- X X

X X X

Valoración de respuestas escritas: Prueba objetiva

Cuestionarios

X

-

-

Revisión y valoración de productos: Informes

Escala de valoración

X

X

X

IC: Indicador De Logro Conceptual IP: Indicador De Logro Procedimental IA: Indicador De Logro Actitudinal

I. INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN PRÁCTICA POR COMPETENCIAS

Docente tutor:

Capitulo

Fecha

Estudiante

Competencias Variables Puntos Porcentaje

Conceptual

Conoce el tema que se desarrolla en la práctica. Sus conocimientos son actualizados

0-1-2-3-4 0-1-2

40%

Procedimentales Identifica estructuras y procesos. Correlaciona los procesos con las funciones. Interpreta correctamente los resultados.

0-1-2 0-1-2-3-4 0-1-2-3-4

40%

Actitudinales Presentación y puntualidad. Cuida los materiales laboratorio. Trato al material y equipo. Respeta al profesor y sus compañeros

0-1 0-1 0-1 0-1

20%

Promedio total:……………………………………………………………………………

Observaciones:…………………………………………………………………………...

……………………………

Firma de docente

21 de 24

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS PARA DINÁMICA GRUPAL

Docente asesor:

Tema

Fecha

Estudiante

Tabla de evaluación del expositor


Conceptual Conoce el tema de la exposición Los temas están actualizados

0-1-2-3 0-1

40%

Procedimentales Identifica conceptos y objetivos principales. Emplea adecuadamente el material didáctico (es comprensible y centrado en el tema) Tiene capacidad de síntesis (cumple con el tiempo previsto) Demuestra capacidad de motivación del auditorio

0-1-2 0-1-2 0-1-2 0-1-2 0-1-2-3-4

40%

Actitudinales Puntualidad en la asistencia Presentación adecuada (uso del mandil) Lenguaje y modales apropiados Respecto al profesor y compañeros

0-1 0-1 0-1-2-3 0-1

20%

Promedio total………………………………………………………………………………

Observaciones……………………………………………………………………………….

…………………………………………..

Firma del Docente Asesor

22 de 24

Tabla de evaluación de los participantes

Nombre del estudiante

Tema

Fecha


Conceptual

Conoce el tema de la exposición

0-1-2-3-4

40%

Procedimental Identifica conceptos y objetivos principales. Aporta conocimiento que enriquece la discusión. Presenta sus ideas con claridad

0-1-2 0-1-2 0-1-2

40%

Actitudinal Puntualidad Utiliza un lenguaje adecuado Hace preguntas pertinentes Discute con fundamento Tolerante

0-1-2 0-1-2 0-1-2 0-1-2 0-1-2

20%

Promedio total………………………………………………………………………………

Observaciones……………………………………………………………………………….

…………………………………………..

Firma del Docente Asesor

23 de 24

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS

Nombre de Estudiante…………………………………………………………………

COMPETENCIAS ESPECIFICAS

Logros de la Competencia

Fecha Nota Firma Del Contenido

UN

IDA

D

I

Identifica y analiza los conceptos de química y sus ramas, estructura de la materia (átomo).

UN

IDA

D

II

Analizar, comprender, comprobar y elaborar tabla periódica y formulación, identificar, distinguir, nombrar los compuestos químicos inorgánicos.

UN

IDA

D

III

Describir, entender enlace químico, tipos y representar modelos con orbitales híbridos y comprende términos de solución, soluto, solvente, factores que afectan la solubilidad.

UN

IDA

D I

V

Describe los componentes y tipos de una solución.

Expresa diferentes tipos de soluciones y concentración de soluciones valoradas en unidades químicas de molar, normal, molal, etc.,

UN

IDA

D

V

Describir, identificar, analizar, equilibrio químico, equilibrio iónico y calcular constante de equilibrio químico de un ácido débil, calcular pH y el POH de una solución conociendo concentración de iones hidronios.

UN

IDA

D

VI

Describir, identificar, observar, balancear y calcular una cantidad de sustancia en ecuaciones químicas.

Nota Total:………………

Observaciones:………………………………………………………………………………

Firma del Docente

24 de 24

VIII. BIBLIOGRAFÍA

CHANG RAYMOND, Química 7ª ed. Mc Graw – Hill.

KENNET W. WHITTEN, Química General 3ª ed.

BROWN LEMAY BURSTEN, Química la Ciencia Central 7 ª ed.

PAUL ANDER ANTHONY J. SONNESSA, Principios de Química Introducción a los Conceptos Teóricos Ed. Limusa.

WALTER CARTULIN RODRIGUEZ, Química, Teoría y Práctica. Colección Uni Ciencia.

JAMES E. HUHEEY ELLENA. KEITER RICHARD L. KEITER. Química Inorgánica. Principios de Estructura y Reactividad. Oxiford. 4ª Edición.

BLOOMFIELD. Química de los Organismos Vivos. Limusa. Grupo Noriega. Editores. IX. FIRMAS DE APROBACIÓN

----------------------------------------------------------- Dr. Jorge Rodríguez Mejía

Jefe Departamento Académico de Física y Química

-------------------------------------------------------------- Dr. Duber Gallardo Vallejo

Director Escuela Profesional de Nutrición

---------------------------------------------------------- Lic. Alejandro Julca Leiva

Responsable de Asignatura de Química Inorgánica

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