SILABO - uap.edu.pe · SILABO I. DATOS INFORMATIVOS 1.1. Asignatura : Química General 1.2. Código...

QUÍMICA GENERAL EAPTM - FMHyCS - UAP

2012 – 1B 1

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA

SILABO

I. DATOS INFORMATIVOS

1.1. Asignatura : Química General 1.2. Código : 2601 - 26107 1.3. Área : Ciencias Básicas. 1.4. Requisito : Ninguno. 1.5. Periodo Académico : 2012 – 1B 1.6. Ciclo Académico : I 1.7. Créditos : 04 1.8. Horas semanales : 06

1.8.1 Horas de teoría : 02 1.8.2. Horas de práctica : 04

1.9. Carácter : Obligatorio. 1.10 Profesor de Asignatura : C.D Mejía Lázaro Víctor A.

II. SUMILLA: Desarrollará la Asignatura de Química General que está ubicada en el área de Cultura General, sub. Áreas de ciencias básicas, es un curso teórico- práctico; que ofrece a los alumnos los principios de la química inorgánica y orgánica. Comprende el estudio de las propiedades y reacciones físicas, químicas y biológicas de los elementos, sus aplicaciones en las ciencias de la salud como su relación y efecto en nuestro entorno.

Los contenidos del curso han sido organizados en cuatro (04) unidades de aprendizaje:

I. Materia. II. Nomenclatura inorgánica y Estequiometría. III. Unidades Químicas de Concentración de Soluciones IV. Química Orgánica.

III. OBJETIVO GENERAL:

Comprender la diferenciación entre elementos y compuestos, sus propiedades químicas y reacciones, así como diferenciar las sustancias inorgánicas de las sustancias orgánicas y aplicar estos conocimientos durante su desarrollo profesional en el campo de la salud.


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IV. COMPETENCIAS:

Identifica la materia y sus propiedades comprendiendo su composición, el estudiante adquiere visión crítica y constructiva acerca de lo que lo rodea

Maneja adecuadamente la formación de los compuestos químicos y conoce las

cantidades exactas de cada compuesto en las diferentes reacciones químicas. Comprende y maneja la preparación de soluciones de acuerdo a sus unidades de

concentración. Evalúa, analiza y elabora una explicación sobre los compuestos orgánicos como

derivados hidrocarbonados de interés para el ser humano.


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V. PROGRAMACION DE UNIDADES TEMÁTICAS:

COMPETENCIA 1: Identifica la materia y sus propiedades comprendiendo su composición, el estudiante adquiere visión crítica y constructiva acerca de lo que lo rodea.

UNIDAD 1. Materia 1.1. Introducción

CAPACIDADES

CONTENIDOS ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDÁCTICOS

SEMANA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

- Define y relaciona la materia entre el átomo y su estructura.

- Introducción. - Importancia de la química. - Materia y energía. - propiedades de la materia. - conservación de la materia y energía

- Demuestra y reconoce las propiedades de la materia y de la energía.

-Participa activamente en los trabajos grupales. -Respeta y valora la opinión ajena. - Se interesa por los temas tratados

- Practicas calificadas constantes. - Explicación teórico - práctico

- Uso de equipo multimedia y pizarra. - Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno.

Semana 1


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UNIDAD 1. Materia 1.2 Estructura atómica

CAPACIDADES



- Define y establece relación de la estructura atómica con los modelos atómicos actuales.

-Teoría atómica. - Estructura del átomo. - Modelos atómicos.

- Identifica el átomo y sus propiedades. - Analiza y compara los modelos y teorías atómicos con el actual.

- Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena.

- Practicas calificadas constantes. - Explicación teórico - práctico - Uso de equipo multimedia y pizarra. - Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. - Exposición de seminarios.

Semana

2


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UNIDAD 1. Materia 1.3. Química Nuclear

CAPACIDADES



- Analiza y explica las reacciones nucleares atómicas.

- El núcleo atómico - Estabilidad nuclear. - Desintegración radiactiva. -Riesgos y beneficios de la química nuclear.

- Reconoce las reacciones a nivel del núcleo atómico. - Analiza la importancia de la química nuclear en la profesión.


- Practicas calificadas constantes. - Explicación teórico - práctico - Uso de equipo multimedia y pizarra. - Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. - Exposición de seminarios.

Semana

3


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UNIDAD 1. Materia 1.4. Configuración Electrónica.

CAPACIDADES



- Conoce los números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos químicos.

- Números cuánticos - Configuración

electrónica - Enlaces químicos. - Fuerzas

intermoleculares.

- Comprende los números cuánticos.

- Entiende la configuración electrónica para cada elemento. - Analiza los tipos de enlaces y fuerzas entre ellos.

-Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos.

- Practica calificadas constantes. - Explicación teórico - práctico - Uso de equipo multimedia y pizarra. - Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. - Exposición de seminarios.

Semana 4


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UNIDAD 1. Materia 1.3 Configuración Electrónica y Tabla Periódica

CAPACIDADES



- Estudia y Explica la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica.

- Tabla periódica

moderna. - Electro afinidad de

los elementos - Electronegatividad

de los elementos. - Estados de

oxidación de los elementos.

- Peso atómico.

- Comprende los números cuánticos.

- Entiende la configuración electrónica para cada elemento. - Analiza los tipos de enlaces y fuerzas entre ellos. - Observa y explica la clasificación de los elementos en la tabla periódica.


- Practica calificadas constantes. - Explicación teórico - práctico - Uso de equipo multimedia y pizarra. - Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. - Exposición de seminarios.

Semana 5

FUENTES DE REFERENCIA

1.- CHANG, R. Química 7° ed. México: Mc Graw Hill; 2003.

2.- GARRITZ. A: CHAMIZO: J. A. Química USA: Addison Wesley Iberoamericana; 1994.

3.- KEENAN. CH; KLEINFFELTER, D.C; and WOOD, J.M. Química General.

México CECCSA; 1985.


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COMPETENCIA 2: Maneja adecuadamente la formación de los compuestos químicos y conoce las cantidades exactas de cada

compuesto en las diferentes reacciones químicas.

UNIDAD 2. Nomenclatura Inorgánica y Estequiometría.

CAPACIDADES



- Identifica y distingue los compuestos químicos y su formación.

- Óxidos. - Anhídridos. - Hidróxidos - Ácidos oxácidos.

- Observa y explica los procedimientos para la formación de compuestos inorgánicos.

- Define y diferencia los diferentes compuestos inorgánicos.


- Practica calificadas constantes. - explicación teórico - práctico - Uso de equipo multimedia y pizarra. - Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. - Exposición de seminarios.

Semana 6


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CAPACIDADES



- Identifica y distingue los compuestos químicos y su formación

- Sales oxisales. - Hidruros. - Hidrácidos. - Sales haloideas.

- Observa y explica los procedimientos para la formación de compuestos inorgánicos.

- Define y diferencia los diferentes compuestos inorgánicos.



Semana

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CAPACIDADES



- Define y aplica métodos para conocer cantidades exactas de compuestos en las reacciones químicas.

- Tipos de reacciones químicas. - Leyes ponderales estequiométricas. - Reactantes y productos. - Sustancias excedentes y limitantes - Rendimiento porcentual.

- Elabora estrategias para conocer cantidades exactas en las reacciones de los compuestos.



Semana

8

FUENTES DE REFERENCIA 1.- COTTON, F. Química Inorgánica Básica 1993.

2.- EDDING; D. Química General 5° ed. México Mc Graw Hill; 1997.

3.- MALONE, L.J.P. Introducción a la Química, 3° ed. México: Limusa; 1992.

4.- MORTIMER, Charles, QUÍMICA. Grupo Editorial Iberoamérica. México. 1988.


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COMPETENCIA 3 : Comprende y maneja la preparación de soluciones de acuerdo a sus unidades de concentración.

UNIDAD 3.- unidades químicas de concentración de soluciones.

CAPACIDADES



- Reconoce y aplica técnicas para preparar soluciones según su concentración.

- Clasificación de las soluciones. - Concentración molar - Concentración normal

-Diferencia las soluciones de acuerdo a su concentración y las prepara. -Demuestra las

cantidades y concentraciones en cada solución por valoración de las soluciones.


- Prácticas calificadas constantes. - Explicación teórico - práctico - Uso de equipo multimedia y pizarra. - Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. - Exposición de seminarios.

Semana

9

Examen Parcial Semana

10


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UNIDAD 3.- unidades químicas de concentración de soluciones.

CAPACIDADES



- Reconoce y aplica técnicas para preparar soluciones según su concentración.

- Concentración molal - Dilución - Porcentaje en peso

-Diferencia las soluciones de acuerdo a su concentración y las prepara. -Demuestra las

cantidades y concentraciones en cada solución por valoración de las soluciones.


- Prácticas calificadas constantes. - explicación teórico - práctico - Uso de equipo multimedia y pizarra. - Clase interactiva, intercambio de conocimiento profesor – alumno. - Exposición de seminarios.

Semana

11


1.- Mc MUrrY, J, Química Orgánica, 1994.

2.- MOORE, JOHN W-KOTZ, El Mundo de la Química, Conceptos y Aplicaciones, 2° ed, México, 2000. 3.- ROSENBERG, Jerome, QUÍMICA GENERAL (SEXTA EDICIÓN). McGraw-Hill. México. 1987.


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COMPETENCIA 4: Evalúa, analiza y elabora una explicación sobre los compuestos orgánicos como derivados hidrocarbonados de interés para el ser humano.

UNIDAD 4: Química Orgánica.

4.1. Introducción

CAPACIDADES



- Explica el carbono, sus propiedades y la formación de estructuras moleculares de los compuestos orgánicos.

- Propiedades del átomo de carbono. - Clases de carbono. - Estructura molecular de los compuestos orgánicos y su clasificación.

- Observa y reconoce el carbono así como su unión con el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. - Diferencia y explica los compuestos orgánicos de los inorgánicos.



Semana

12


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UNIDAD 4: Química Orgánica. 4.2. Hidrocarburos

CAPACIDADES



- Reconoce y utiliza los compuestos hidrocarbonados y su nomenclatura.

- Alcanos. - Alquenos. - Alquinos. - Aromáticos.

- Conoce los alcanos, sus principales reacciones y su nomenclatura. - entiende los alquenos, sus principales reacciones y su nomenclatura. - Comprende y analiza los alquinos y aromáticos, sus propiedades y nomenclatura.



Semana 13


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UNIDAD 4: Química Orgánica 4.3. Derivados Hidrocarbonados.

CAPACIDADES



-Identifica los derivados hidrocarbonados y estudia su nomenclatura.

- Alcoholes, Fenoles - Ëteres. - Compuestos Carbonílicos.

- Aplicar las reglas de nomenclatura.

- Reconoce los alcoholes aldehídos y cetonas mediante reacciones.



Semana

14


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CAPACIDADES




- Ácidos y sus derivados.


-Maneja adecuadamente la reacción de saponificación de los derivados ácidos grasos, preparando jabones.



Semana

15


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CAPACIDADES




- Aminas - Amidas. - Halogenuros


- Comprende y reconoce las propiedades y principales reacciones de las aminas, amidas y halogenuros.



Semana

16

EXAMEN FINAL SEMANA

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1.- PETRUCCI, RALPH H-HARWOOD, WILLIAM S-HERRING, F GEOFFREY,

Química General 2003- 8ºed, Editores Prentice Hall, España.

2.- CARRASCO, Luis, QUÍMICA EXPERIMENTAL ( TERCER EDICIÓN), Editorial

América. Perú 1996.

3.- MAHAN, B; MYERS, R.J. Química Curso Universitario, 4° ed. USA: Addison

Wesley Iberoamericana: 1994.

4.- MASTERTON, William y col. QUÍMICA GENERAL SUPERIOR. MCgRAW-

HILL. México. 1991.

5.- DICKSON, T.R: Química Enfoque Ecológico. 4° reimp. México: Limusa; 1990.

BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

BARAN E. Química Bioinorgánica. España: Mc Graw Hill; 1995

GUYTON A. Tratado de Fisiología Médica 9° ed. México: Interamericana Mc

Graw Hill; 1997.

HERRERA E. Elementos de Bioquímica. México: Interamericana; 1993.

LITTER M. Farmacología, Buenos Aires. Librería El Ateneo.

MEISLICH; Química Orgánica 2° ed. España: Mc Graw Hill; 1996.


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VI. CRONOGRAMA DE PRÁCTICAS

SEMANA

FECHA

TEMA (S) / N° DE PRACTICAS

CONTENIDO

COMPETENCIA(S)

SEDE

01

14-04-09 Introducción, bioseguridad en el

laboratorio (practica N°1)

- Bioseguridad en salud y laboratorio

químico. - Pictogramas. - Escalas de temperatura. - Densidad.

- El alumno manejará las normas de bioseguridad en el laboratorio y el medio en el que se desenvuelve.

- El alumno conocerá las escalas de temperatura mas utilizadas en el mundo y analizará las densidades de los cuerpos.

Surco

02

21-04-09 Reconocimiento de materiales

de laboratorio (práctica N°2)

- definición de materiales de laboratorio.

- Clasificación de los materiales de acuerdo a su función y a su material de fabricación.

- El alumno conocerá los materiales de laboratorio.

- El alumno manejará correctamente los materiales de laboratorio.

Surco

03

28-04-09

Operaciones básicas en el laboratorio. ( práctica N°3)

- Pulverización. - Precipitación. - Decantación - Filtración - Evaporación.

- El alumno conocerá y manejará algunos procedimientos básicos de trabajo en el laboratorio.

Surco

04 5-05-09 Configuración electrónica

(práctica N° 4)

- Resolución de problemas. - Tabla periódica moderna

- El alumno comprenderá la configuración

Surco


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electrónica. - Manejará

correctamente la tabla periódica moderna.

05

12-05-09 Mechero de bunsen, coloración

a la llama (práctica N°5).

- Mechero de bunsen - Espectro de emisión. - Espectro de absorción.

- El alumno conocerá el mechero y su funcionamiento.

- Observará el espectro de emisión de los elementos químicos.

Surco

06

19-05-09 Formación de compuestos

inorgánicos ( práctica N°6)

- Nomenclatura inorgánica.

- El alumno conocerá y manejará la formación de compuestos inorgánicos.

Surco

07

26-05-09 Enlaces químicos(práctica N°7)

- Enlaces iónicos, covalentes - Sustancias polares y no polares

- El alumno analizará y conocerá los compuestos con diferentes tipos de enlaces y diferenciará sus propiedades.

Surco

08

2-06-09 Estequiometría. (práctica N°8)

- Reacciones químicas. - Sustancias excedentes. - Sustancias limitantes. - Rendimiento porcentual

- El alumno manejará las ecuaciones químicas en la resolución de problemas.

- El alumno analizará las cantidades de reactantes y productos en cada reacción química.

Surco


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09

9-06-09

Potenciometría . Concentración de soluciones

(practica N° 9)

- pH - Ácido y base - Teoría ácido base. - Indicadores de pH - Concentración molar, normal, molal,

porcentaje en peso, dilución.

- El alumno manejará los indicadores y los potenciometros para determinar el pH de las sustancias químicas.

- El alumno conocerá y manejará situaciones para poder hallar la concentración de soluciones o cantidades contenidas de solutos o solventes.

Surco

10 16-06-09

EXAMEN PARCIAL Surco

11

23-06-09 Preparación y valoración de

soluciones.(práctica N°10)

- Molaridad - Normalidad - Molalidad - Dilución - Sustancia valorada - Sustancia valorante.

- el alumno manejará los procedimientos para preparar soluciones según su concentración.

- El alumno conocerá concentraciones de sustancias desconocidas a través de sustancias conocidas.

Surco

12

30-06-09 Reconocimiento de

CHONS.(práctica N°11)

- Reconocimiento de carbono. - Reconocimiento de hidrógeno. - Reconocimiento de oxígeno. - Reconocimiento de nitrógeno - Reconocimiento de azufre.

- El alumno observará y conocerá los principales elementos que conforman una sustancia orgánica y establecerá diferencias entre una sustancia inorgánica y una orgánica.

Surco


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13

7-07-09 Nomenclatura de los

hidrocarburos(práctica N° 12)

- Alcanos - Alquenos - Alquinos - Cíclicos

- El alumno manejará la nomenclatura de los compuestos hidrocarbonados mediante resolución de ejercicios.

Surco

14

14-07-09 Identificación de alcoholes y fenoles (práctica N° 13)

- Reconocimiento de alcohol primario - Reconocimiento de alcohol

secundario - Reconocimiento de fenoles. - Agentes oxidantes

- El alumno conocerá los métodos para identificar mediante reacciones los alcoholes y los fenoles.

Surco

15

21-07-09 Identificación de aldehidos y

cetonas.(práctica N° 14)

- Reconocimiento de aldehidos. - Reconocimiento de cetonas. - Agentes oxidantes

- El alumno conocerá los métodos para identificar mediante reacciones los aldehidos y las cetonas.

Surco

16

4-08-09 Saponificación de las grasas

- Acidos grasos. - Reaccion de saponificación - Molécula de jabón

- El alumno majará adecuadamente las reacciones de los derivados de los ácidos grasos para obtener jabones.

Surco

17 11-08-09 EXAMEN FINAL

18 18-08-09 Sustentación de Trabajo de investigación


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VII. METODOLOGÍA:

7.1 Clases Teóricas: El desarrollo del curso realizará mediante un método interactivo donde el alumno conjuntamente con el profesor intercambiarán conocimientos teóricos en el aula, para lo cual se complementará con ayuda audiovisual, exposiciones, planteamiento y resolución de problemas.

7.2 Clases Prácticas: Se realizarán clases prácticas en el laboratorio, los alumnos aprenderán a manejar los materiales de laboratorio y se les plantearán situaciones para que puedan poner en práctica sus conocimientos teóricos obtenidos. Se les entregará la guía práctica del curso que contiene los fundamentos teóricos, objetivos, materiales, métodos y cuestionarios, en el cual plasmarán sus conclusiones para cada práctica. Entregarán un informe grupal de cada práctica. como prácticos en el laboratorio. De manera que el alumno llegue a realizar críticas constructivas de los conocimientos compartidos.

7.3 Seminarios: El alumno reforzará su conocimiento teórico con temas proporcionados al inicio del curso, para lo cual formarán grupos y se les proporcionará un tema de importancia relacionado con el curso y la carrera profesional. Deberán realizar recopilación bibliográfica de fuentes confiables y actualizadas. Expondrán el tema en cada teoría según sorteo y presentarán una monografía, lo cual será revisada y devuelto inmediato a la exposición. 7.4 Trabajo de Investigación: Los estudiantes profundizaran su conocimiento presentado conjuntamente con los profesores de la asignatura un ( 01) trabajo de investigación Dicha tesis será sustentada por el docente y los representantes de la sección al final del periodo académico.

VIII. EVALUACIÓN:

Se evaluará a los alumnos considerando la naturaleza de los contenidos de acuerdo a

las normas y disposiciones propuestas por la Universidad Alas Peruanas siendo ésta evaluación diagnóstica, permanente, sumativa e integral.

Se utilizará NSP( no se presentó) sólo para los alumnos que no rindieron ninguna

práctica o examen . En caso contrario las notas faltantes serán notas mínimas (cero). Los exámenes prácticos así como el examen parcial y final son cancelatorios.

La nota práctica del curso tiene un valor del 40% y tanto el examen parcial como el

examen final tienen un valor del 30%. En la práctica cada 2 clases se tomarán exámenes de entrada, cuyo promedio

aritmético juntamente con la nota de la asistencia, los informes presentados, las intervenciones, el seminario, el examen práctico 1 y 2, harán la nota de práctica del curso.

La nota de práctica será multiplicado por 0.4, la nota del examen parcial será

multiplicado por 0.3 y el examen final será multiplicado por 0.3. el resultado de la sumatoria de estas 3 notas será el promedio final del curso.

Solo tendrán derecho al examen sustitutorio, los alumnos que alcancen como promedio

final 08. El examen sustitutorio reemplaza la nota mas baja ya sea del examen parcial o final, en

ningún caso los 2.


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La nota máxima del examen sustitutorio será de 14. Las pruebas y la asistencia se aplicarán de acuerdo al Reglamento de Evaluación de

los estudiantes normada por la Universidad. Se evaluarán también las aptitudes del alumno, propicias para convertirse en un

profesional idóneo: capacidad de observación, razonamiento, espíritu crítico, responsabilidad, iniciativa, colaboración y puntualidad, la cual se tomará en consideración para el promedio final del curso.

Se calificara la participación directa y activa del estudiante a través de sus

intervenciones en las clases teóricas, prácticas de laboratorio y seminarios. IX. BIBLIOGRAFIA

1.- CARRASCO, Luis, QUÍMICA EXPERIMENTAL ( TERCER EDICIÓN), Editorial América. Perú 1996. 2.- CHANG, R. Química 7° ed. México: Mc Graw Hill; 2003. 3.- COTTON, F. Química Inorgánica Básica 1993. 4.- DICKSON, T.R: Química Enfoque Ecológico. 4° reimp. México: Limusa; 1990. 5.- EDDING; D. Química General 5° ed. México Mc Graw Hill; 1997 6.- GARRITZ. A: CHAMIZO: J. A. Química USA: Addison Wesley Iberoamericana; 1994. 7.- KEENAN. CH; KLEINFFELTER, D.C; and WOOD, J.M. Química General. México CECCSA; 1985. 8.- MALONE, L.J.P. Introducción a la Química, 3° ed. México: Limusa; 1992. 9.- MAHAN, B; MYERS, R.J. Química Curso Universitario, 4° ed. USA: Addison Wesley Iberoamericana: 1994. 10.- MASTERTON, William y col. QUÍMICA GENERAL SUPERIOR. MCgRAW-HILL. México. 1991

11.- Mc MUrrY, J, Química Orgánica, 1994. 12.- MOORE, JOHN W-KOTZ, El Mundo de la Química, Conceptos y Aplicaciones, 2° ed, México, 2000. 13.- MORTIMER, Charles, QUÍMICA. Grupo Editorial Iberoamérica. México. 1988 14.- PETRUCCI, RALPH H-HARWOOD, WILLIAM S-HERRING, F GEOFFREY, Química General 2003- 8ºed, Editores Prentice Hall, España. 15.- ROSENBERG, Jerome, QUÍMICA GENERAL (SEXTA EDICIÓN). McGraw-Hill. México. 1987.

BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

BARAN E. Química Bioinorgánica. España: Mc Graw Hill; 1995.

GUYTON A. Tratado de Fisiología Médica 9° ed. México: Interamericana Mc Graw Hill; 1997.

HERRERA E. Elementos de Bioquímica. México: Interamericana; 1993.

LITTER M. Farmacología, Buenos Aires. Librería El Ateneo.

MEISLICH; Química Orgánica 2° ed. España: Mc Graw Hill; 1996.

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