Sílabo Química 2013 Versión Final UAP AQP

UAP UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS – FILIAL AREQUIPA

FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUDESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE ENFERMERIA

1. DATOS GENERALES

1.1. ASIGNATURA : Química General.1.2. CÓDIGO DEL CURSO : 1301 – 13104.1.3. REQUISITO : Ninguno.1.4. CRÉDITOS : 041.5. CICLO : I1.6. SEMESTRE : Impar1.7. PERIODO : 2013 – IC1.8. DURACION : 17 semanas.1.9. HORAS : 06 horas a la semana.

1.9.1. HORAS DE TEORÍA : 02 horas1.9.2. HORAS DE PRÁCTICA : 04

1.10. DOCENTES : Ing. Roberto Velásquez, Q.F. Carlos Herrera, Ing. Javier Villegas.

2. SUMILLA

La asignatura corresponde al área de formación general y Básica – Sub Área de Ciencias. Es de naturaleza teórico – práctica, con especial hincapié en el aspecto experimental.

Se propone dar a conocer los principios de la Química Inorgánica y Orgánica. Comprende el estudio de las propiedades físicas y químicas de las sustancias químicas y su aplicación en enfermería.

Su propósito es desarrollar competencias para la investigación, para el desempeño profesional y el desempeño social, lo que permitirá al alumno ser líder y adquirir sensibilidad social.

La asignatura tendrá 4 unidades didácticas.

Primera Unidad : Química General Inorgánica I Segunda Unidad : Química General Inorgánica II Tercera Unidad : Química General Orgánica I Cuarta Unidad : Química General Orgánica II

3. OBJETIVO GENERAL

Comprender, explicar y valorar la importancia que tiene los fundamentos teóricos de la Química Inorgánica y de la Química Orgánica, que permitan poseer una visión general del curso y reconocer la interacción vital entre materia y energía, relacionando conceptos físicos y químicos que sean de interés en el ámbito de la salud y la medicina.

4. COMPETENCIAS

Explica y precisa las características de los cuerpos materiales así como su composición a nivel macroscópico (sustancias y mezclas) y microscópico (átomos, iones y moléculas) e identifica, explica y pone en práctica los principios que rigen la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

Analiza y describe la naturaleza, causas y mecanismos de las alteraciones que sufre la materia a nivel físico y químico, en especial el fenómeno rédox y valora la importancia de las soluciones y el equilibrio químico para la preparación de soluciones buffer.

Explica y precisa la naturaleza y propiedades del átomo de carbono y su influencia en los compuestos orgánicos, en especial en los hidrocarburos e identifica la fórmula de los hidrocarburos no saturados, designa su nombre utilizando la nomenclatura sistemática (IUPAC), y resalta las propiedades químicas y físicas de los hidrocarburos.

Describe los grupos funcionales oxigenados y nitrogenados, asigna los nombres utilizando la nomenclatura sistemática y valora la importancia de las propiedades de los aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.

PRIMERA UNIDAD

COMPETENCIA: Explica y precisa las características de los cuerpos materiales así como su composición a nivel macroscópico (sustancias y mezclas) y microscópico (átomos, iones y moléculas) e identifica, explica y pone en práctica los principios que rigen la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

CAPACIDADESCONTENIDOS INDICADORES DE

LOGROSSEMANA/TIEMPOCONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Define la importancia de la Química y explica las normas a seguir en el laboratorio. Diferencia las diversas partículas subatómicas.

Presentación de la Asignatura. Prueba de entrada. Importancia de la química. Estructura del átomo. Tabla Periódica.Normas de Seguridad.

Explica la importancia de la química, conservación de la materia y clasificación de la química. Explica el procedimiento en el laboratorio.

Muestra interés en conocer la estructura de los compuestos, participa basándose en los conocimientos básicos de química.

Menciona tres características de la Química

1ª Sem.06 Hrs.

Identifica los tipos de enlace.Establece la diferencia entre enlace covalente y enlace Iónico.

Enlace químico: concepto.Clases: - Enlace covalente. Clases. Enlace Iónico.Enlace metálico.Otros enlaces. Importancia.

Resuelve ejercicios sobre los tipos de enlace covalente.Describe los materiales de laboratorio y menciona su utilidad.

Participa dando aporte, obtenidos de la revisión bibliográfica, intercambia opiniones sobre el uso de materiales de laboratorio.

Dibuja y describe las partes de tres materiales de laboratorio.

2ª Sem.06 Hrs.

Define los óxidos básicos e hidróxidos y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre por medio de las nomenclaturas correspondientes.

Compuestos Inorgánicos: Óxidos Básicos. Hidróxidos.Definición. Clasificación.Nomenclatura IUPAC (Sistemática) y Común.

Explica cómo se forman los óxidos básicos e hidróxidos teniendo en cuenta su estado de oxidación y asigna su nombre.

Comparte la importancia de realizar un trabajo abierto al diálogo

Asigna los Nombres sistemáticos y comunes de 10 óxidos básicos e hidróxidos.

3ª Sem.06 Hrs

Identifica la formación de los óxidos ácidos, ácidos y sales por medio de ejemplos y utilizando las nomenclaturas correspondientes.

Compuestos Inorgánicos: Óxidos ácidos, Ácidos y Sales.Definición. Clasificación.Nomenclatura IUPAC (Sistemática) y Común.

Resuelve ejercicios sobre Óxidos ácidos, Ácidos y Sales aplicando sus nomenclaturas.

Trabaja dentro de su equipo con mucha dedicación y responsabilidad.

Escribe 10 Óxidos ácidos, Ácidos y Sales colocando sus respectivos nombres.

4ª Sem.06 Hrs

SEGUNDA UNIDAD:

COMPETENCIA: Analiza y describe la naturaleza, causas y mecanismos de las alteraciones que sufre la materia a nivel físico y químico, en especial el fenómeno rédox y valora la importancia de las soluciones y el equilibrio químico para la preparación de soluciones buffer.



Define las reacciones químicas y su representación en ecuaciones Químicas.Explica la pérdida y ganancia de electrones en reacciones rédox.

Reacciones químicas. Clases de reacciones. Oxido reducción. Ejercicios.

Explica en que consiste una reacción química y que las ecuaciones químicas deben estar bien escritas para su validez.

Intercambia información y emite opiniones sobre reacciones, ecuaciones y formulación de compuestos inorgánicos.

Escribe ecuaciones químicas de forma acertada.

5ª Sem.06 Hrs.

1raPracticacalificada

Define los estados de la materia, indicando sus diferencias.Define las soluciones porcentuales.

Estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso.Soluciones y coloides. Solución tanto por ciento.Ejemplos. Ejercicios.

Analiza los estados de la materia explicando sus interacciones intermoleculares.Explica el procedimiento para la preparación de las soluciones porcentuales.

Muestra interés en la clase e intercambia información obtenidos de la bibliografía.Participa en equipo, en los trabajos prácticos.

Resuelve problemas de soluciones porcentuales.

6ª Sem.06 Hrs.

Establece la diferencia entre las soluciones normal, molar, formal por medio de un cuadro comparativo. Especifica los cambios físicos y químicos de las sustancias.

Soluciones normal, molar, formal. Ejemplos.Ejercicios.

Resuelve ejercicios de soluciones normal, molar, formal.Ejercicios.

Participa en su equipo de trabajo demostrando iniciativa y objetividad, respeto y cooperación.

Resuelve problemas de soluciones normal, molar, formal.

7ª Sem.06 Hrs.

Define el equilibrio químico de las reacciones químicas y como se establece la constante de ionización. Identifica la Auto saturación del agua.

Constante de ionización. pH. Indicadores ácido-base. Soluciones Buffer.

Equilibrio químico.Auto ionización del agua. Escala de pH. Constante de ionización. Indicadores ácido base. Soluciones buffer.

Explica que en las reacciones químicas se establece un equilibrio químico, estableciéndose una constante de equilibrio. Explica la preparación de soluciones buffer y aplicación como amortiguador en la variación de pH.

Resalta la importancia los procedimientos específicos para determinar el pH de soluciones.

Determina la concentración de una solución desconocida de ácido.

8ª Sem.06 Hrs

EXAMEN PARCIAL

TERCERA UNIDAD:

COMPETENCIA: Explica y precisa la naturaleza y propiedades del átomo de carbono y su influencia en los compuestos orgánicos, en especial en los hidrocarburos e identifica la fórmula de los hidrocarburos no saturados, designa su nombre utilizando la nomenclatura sistemática (IUPAC), y resalta las propiedades químicas y físicas de los hidrocarburos.



Define la química orgánica, indicando las propiedades del carbono.Describe el ciclo del carbono, estableciendo que es elemento de la vida.Define los tipos de Carbono.

Química orgánica.Propiedades del carbono, ciclo del carbono.Estructura de los compuestos orgánicos.

Explica la importancia de la química orgánica y las propiedades del carbono en compuestos orgánicos.

Valora la estructura de las sustancias orgánicas y como el carbono se convierte en el fundamento de la vida.

Describe cuatro propiedades del carbono en los compuestos orgánicos.

10ª Sem.06 Hrs

Define los hidrocarburos, indicando su clasificación.Describe las propiedades de los alcanos e isómeros

Hidrocarburos. Clasificación de hidrocarburos.Propiedades de alcanos y ciclo alcanos. Isómeros: Clasificación.

Explica cómo se Determinan los hidrocarburos saturados.Resuelve ejercicios de alcanos aplicando la nomenclatura IUPAC.

Interviene dando aportes obtenidos de la revisión bibliográfica

Designa el nombre según IUPAC de cinco Alcanos.

11°Sem06 Hrs.

Define los alquenos y alquinos indicando sus propiedades, estructura, Nomenclatura.

Alquenos, estructura, propiedades, nomenclatura.Isomería geometría.Alquinos, estructura, propiedades, nomenclatura. Análisis de los elementos de las sustancias orgánicas

Explica la estructura, propiedades y nomenclatura de los alquenos y alquinos. Describe los isómeros geométricos y detalla el análisis de las sustancias orgánicas.

Intercambia información y emite opiniones sobre alquenos y alquinos. Interviene en el análisis de sustancias orgánicas

Escribe el nombre de 5 compuestos alquenos y/o alquinos.

12ª Sem.06 Hrs

Define los alcoholes, fenoles y éteres; indicando sus propiedades físicas y químicas.

Alcoholes, fenoles y éteres. Propiedades de alcoholes, fenoles y éteres. Nomenclatura de alcoholes, fenoles y éteres.

Explica la estructura, propiedades y nomenclatura de alcoholes, fenoles y éteres más comunes.

Analiza con carácter crítico el desarrollo de la estructura y su aplicación de alcoholes, fenoles y éteres. Interviene en la preparación y estandarización de soluciones ácidas.

Designa los nombre de tres compuestos de alcoholes, aplicando la nomenclatura sistemática(IUPAC).

13ª Sem.06 Hrs

CUARTA UNIDAD:

COMPETENCIA: Describe los grupos funcionales oxigenados y nitrogenados, asigna los nombres utilizando la nomenclatura sistemática y valora la importancia de las propiedades de los aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.



Define aldehídos y cetonas, indicando su estructura y propiedades físico químicas.

Aldehídos y cetonas.Estructura, propiedades y nomenclatura de aldehídos y cetonas.

Explica la estructura, propiedades y nomenclatura de aldehídos y cetonas.

Intercambia información y emite opiniones sobre aldehídos y cetonas.

Escribe los nombres de tres compuestos carbonilo, aplicando la nomenclatura sistemática (IUPAC)

14ª Sem.06 Hrs.

2da. Práctica calificada

Define ácidos carboxílicos, ésteres, lípidos

Ácidos carboxílicos.Ésteres, Lípidos.Cuantificación de aspirina.

Explica la estructura, propiedades y nomenclatura de ácidos carboxílicos, ésteres y lípidos.

Analiza con carácter crítico el desarrollo de la estructura y propiedades de ácidos carboxílicos, lípidos y ésteres.

Indica los nombres de tres ácidos grasos de importancia en la nutrición.

15ª Sem.06 Hrs

2da Práctica Calificada

Describe las propiedades físicas y químicas de los compuestos nitrogenados.

Compuestos nitrogenados: clasificación propiedades físicas y químicas.

Resuelve ejercicios sobre compuestos nitrogenados a través de estrategias y reglas apropiadas

Valora la necesidad de aplicar e integrar el conocimiento en su futura labor profesional.

Indica la formación de los compuestos nitrogenados.

16ª Sem.06 Hrs.

EXAMEN FINAL17° Sem

SUSTITUTORIO 171/2

Sem.

5. ORGANIZACIÓN DIDÁCTICA DEL CURSO

Horas C O N T E N I D O S A C T I V I D A D E S

02

Importancia de la química. Estructura del átomo. Niveles y subniveles de energía. Configuración electrónica. Tabla Periódica.Normas de Seguridad. Laboratorio Nº1: Normas de seguridad en el laboratorio.

Trabajo Grupal Nº1: Resolución de ejercicios de configuración electrónica. Desarrollo de las propiedades periódicas.

02Enlace químico: concepto. Clases: - Enlace covalente. Clases.Enlace Iónico. Enlace metálico. Otros enlaces. Importancia Práctica Nº2: Reconocimiento del material de laboratorio.

Trabajo Grupal Nº2: Ejercicios sobre los tipos de enlace.Exposición grupal sobre las normas de seguridad del laboratorio.

02E Compuestos Inorgánicos: Óxidos Básicos. Hidróxidos.Definición. Clasificación. Nomenclatura IUPAC (Sistemática) y Común.Práctica Nº3: Identificación de Iones y Enlace Químico.

Trabajo Grupal Nº3: Ejercicios sobre óxidos básicos e hidróxidos aplicando las nomenclaturas correspondientes.

02Compuestos Inorgánicos: Óxidos ácidos, Ácidos y Sales.Definición. Clasificación. Nomenclatura IUPAC (Sistemática) y Común.Práctica N°4: Ejercicios de compuestos inorgánicos.

Trabajo grupal Nº4: Resolución de ejercicios sobre óxidos ácidos y sales aplicando las nomenclaturas correspondientes.

02 PRÁCTICA CALIFICADA

02Reacciones químicas. Clases de reacciones. Oxido reducción. Ejercicios.Práctica N°5: Practica de Compuestos Inorgánicos.

Trabajo grupal Nº5: Resolución de ejercicios de óxido reducción aplicando la nomenclatura IUPAC.

02Estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso.Soluciones y coloides. Solución tanto por ciento. Ejemplos. Ejercicios. Práctica N°6: Practica sobre ejercicios de soluciones.

Trabajo grupal Nº6: Resolución de ejercicios de soluciones porcentuales.

02Soluciones normal, molar, formal. Ejemplos.Ejercicios.Práctica Nº 7: Practica de soluciones.

Trabajo grupal Nº 7: Resolución de ejercicios de soluciones normales y molares aplicando la nomenclatura IUPAC..

02

Equilibrio químico.Auto ionización del agua. Escala de pH. Constante de ionización. Indicadores ácido base. Soluciones buffer.Practica N°8: Identificación de la acidez y alcalinidad de una solución.

Trabajo grupal Nº8: Resolución de ejercicios de pH e indicadores ácido base aplicando la nomenclatura IUPAC..

02 EXAMEN PARCIAL

02

Química orgánica.Propiedades del carbono, ciclo del carbono.Estructura de los compuestos orgánicos.Practica N°9: Propiedades del Carbono.

Trabajo grupal Nº9: Desarrollo de las propiedades del carbono aplicando la nomenclatura IUPAC..

02Hidrocarburos. Clasificación de hidrocarburos.Propiedades de alcanos y ciclo alcanos. Isómeros: Clasificación.Práctica de laboratorio Nº 10: Propiedades de los Alcanos.

Trabajo grupal Nº10: Resolución de ejercicios de hidrocarburos saturados aplicando la nomenclatura IUPAC..

02

Alquenos, estructura, propiedades, nomenclatura.Isomería geometría.Alquinos, estructura, propiedades, nomenclatura.Análisis de los elementos de las sustancias orgánicas Práctica de laboratorio Práctica de laboratorio Nº 11: Propiedades de los Hidrocarburos no saturados.

Trabajo grupal Nº11: Resolución de ejercicios de hidrocarburos no saturados aplicando la nomenclatura IUPAC..

02

Alcoholes, fenoles y éteres.Propiedades de alcoholes, fenoles y éteres.Nomenclatura de alcoholes, fenoles y éteres..Práctica de laboratorio Nº 12: Propiedades de los alcoholes.

Trabajo grupal Nº12: Resolución de ejercicios de alcoholes, fenoles y éteres aplicando la nomenclatura IUPAC..

02 SEGUNDA PRÁCTICA CALIFICADA

02Aldehídos y cetonas. Estructura, propiedades y nomenclatura de aldehídos y cetonas.Práctica Nº13: Propiedades de los Aldehídos y Cetonas..

Trabajo grupal Nº13: Resolución de ejercicios de aldehídos y cetonas aplicando la nomenclatura IUPAC..

02Ácidos carboxílicos.Ésteres, Lípidos.Práctica de laboratorio Nº14: Cuantificación de aspirina.

Trabajo grupal Nº14: Resuelven ejercicios sobre ácidos carboxílicos y ésteres aplicando la nomenclatura IUPAC.

02

Compuestos nitrogenados: Compuestos Nitrogenados: Aminas, Amidas y Nitrilos .Fórmula General, clasificación propiedades físicas y químicas.Práctica de laboratorio Nº15: Propiedades de los compuestos nitrogenados..

Trabajo grupal Nº15: Desarrollan ejercicios sobre los compuestos nitrogenados aplicando la nomenclatura IUPAC.

02 EXAMEN FINAL02 EXAMEN SUSTITUTORIO

6. METODOLOGÍA

6.1.Aspecto Teórico:

Los temas se llevará a cabo según la técnica de conferencia o exposición en la que los alumnos en forma grupal y guiados por el docente desarrollarán cada uno de los temas para luego exponerlos, temiendo en cuenta los siguientes aspectos:

a. Tiempo.b. Tema.c. Justificación.

En el desarrollo de estas exposiciones se tendrá en cuenta:

a. Introducción.b. Exposición de los contenidos: con ejemplos, demostraciones o ilustraciones.c. Periodo de preguntas.d. Resumen o síntesis del tema.

6.2.Aspecto Práctico:

Las prácticas se realizan como complemento y refuerzo de los conceptos teóricos. La asistencia a prácticas es obligatorio, a la hora señalada y debidamente presentados con su

guardapolvo blanco.

6.3.Recursos:

Materiales y Equipos: Las clases teóricas se desarrollan en aulas y como materiales didácticos se usa transparencias, videos, cañón multimedia, pizarra.

En las sesiones experimentales se usa el manual de prácticas los que son leídos antes de ingresar al laboratorio. Se emplean equipos de laboratorio como balanza, estufa, destilados de agua, baño maría, potenciómetro, materiales de vidrio y reactivos químicos.

7. CRITERIOS DE EVALUACION

En la evaluación se respeta las normas vigentes del reglamento de evaluaciones del aprendizaje de los estudiantes de la Universidad Alas Peruanas.

Teniendo en cuenta que el docente debe verificar el nivel de desarrollo de las competencias programadas en la asignatura es que se debe observar el saber hacer de los alumnos, su habilidad para relacionar de manera reflexiva: información, procedimientos y actitudes.

a) Evaluación Diagnóstica: Se aplica un examen de entrada para determinar el nivel de conocimientos previos que tienen los alumnos sobre el curso de química.

b) Evaluación Formativa: Por la naturaleza y particularidad de la asignatura la evaluación es permanente, se mide los criterios cognitivos, procedimentales y actitudinales.

Para la evaluación de los trabajos de exposición e investigación se usará una guía de observación o una lista de cotejos y se evaluarán teniendo en cuenta los siguientes criterios:

Nombres y Presentación del Conocimiento Exposición clara PROMEDIO

Apellidos Tema del Tema del Tema1.-2.-3.-

PROPORCIONALIDAD DE LAS EVALUACIONES

Teniendo en cuenta la disposición V sobre evaluación de la guía del docente según la directiva Nº0021-FDYCO-CCG del 01FEB2003 la nota final se obtendrá de la siguiente manera:

NF = 0,3 EP + 0,4 TA + 0,3 EF

Donde: NF = Nota finalEF = Examen final.EP = Examen Parcial.TA = Trabajo académico (Prácticas, Monografías, exposiciones, etc.)

8. BIBLIOGRAFIA O FUENTES DE INFORMACIÓN.

TEXTOS GUÍA:

CHANG, Raymond. Química. México. McGraw – Hill Interamericana. 2007.

TEXTOS BÁSICOS:

MORRIS, Hein. Química. México, Editorial Iberoamericana, 1992. CARTOLÍN, Walter. Química, teoría y práctica. Lima. San Marcos. 2000. SALCEDO, A. Química. Lima: San Marcos. 2000.

TEXTOS DE CONSULTA:

GARCÍA, José, TEJÓN, José, OLMO, Rosa y GARCÍA, Carlos. Química, teoría y problemas. México. Alfaomega Grupo Editor. 1999.

JARA, C. y CUEVA, R. Problemas de Química y cómo resolverlos. Lima. RACSO editores. 2001. MAHAN, Bruce M. y MYERS, Rollie J. Química, um curso universitário. Sao Paulo: Editora

Edgard Blücher. 2005. NIST. Guide for the use of the international system of units. Washington DC. Autor . 1995. PONS, Gastón. Fisicoquímica. Lima: Editorial Universo. 2000. PONS, Gastón. Química General. Lima: Editorial Bruño. 1997. ROSENBERG, Jerome, EPSTEIN, Lawrence y KRIEGER, Peter. College Chemistry. U.S.A.

McGraw – Hill Companies. 2007. SILBERBERG, Martin S. Química General. México. McGraw – Hill Interamericana. 2002. SOLÍS, Hugo E. Nomenclatura química. México: McGraw – Hill Interamericana. 1994.

Arequipa, Abril del 2013

....................................................Ing. Roberto Velásquez

Profesor de Química General

....................................................Q.F. Carlos Herrera


....................................................Ing. Javier Villegas Aragón


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