SEMANA NO. 6

ESTEQUIOMETRIALICDA. CORINA MARROQUIN O

2015

Estequiometría

Es el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las

reacciones químicas.

Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en una reacción química (balanceada), se pueden calcular las cantidades de los demás reactivos y

productos.

Estas cantidades pueden estar dadas en:

Moles

Milimoles (un mol=1000milimoles)

Gramos (un gramo=1000 miligramos)

miligramos

MOL: cantidad de una sustancia cuya masa en gramos es igual al peso molecular de la

sustancia.

Un peso molecular = 1 mol

Un mol= 6.022x1023 átomos, moléculas, fórmulas unitarias o iónes (No. De Avogadro).

S 32.1g Fe 55.9 g. NaCl 58.5 g K2Cr2O7 294 g Sacarosa 342 g.

Los coeficientes numéricos que permiten balancear una ecuación están dados en

moles .

Ej. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

La ecuación se lee de siguiente manera:

1 mol de N2 gaseoso, reacciona con 3 moles de H2 gaseoso para producir 2 moles de

amoniaco gaseoso.

2 Fe + 3 S Fe2S3

No. De Avogadro

Se puede usar como un factor de conversión entre los moles de una

sustancia y el no. De partículas que contiene.

4 moles de Fe, cuantos átomos de Fe contiene?

PESO MOLECULAR:Es la suma de las masas atómicas de

todos los átomos de una molécula de un compuesto específico.

Ej. H2SO4

Elemento Peso

atómico

2H 1 x 2 2

S 32.0

4O 16x4 64

PM = Total 98.0 g.

1 mol.

PESO FORMULA:

Suma de las masas atómicas de todos los átomos de unidad formular de una

sustancia (molecular o iónica) expresada en UMA.

Ley de conservación de la materia

(masa)

La masa no se crea ni se destruye (no se gana ni se pierde) en una reacción

química.

Cálculo de Moles a Moles

(trabajar con coeficientes)

Cuántos moles de S se necesitan para reaccionar con1.42 moles de Hierro?

2Fe(s) + 3S(s) Fe2S3(s)

2moles Fe ------- 3 moles de S

1.42 moles Fe ------- X

Moles a Moles

3 moles de S x 1.42 moles de Fe

2 moles de Fe

= 2.13 moles de S

MOLES A MOLES

Cuántos moles de CO2 se producen cuando reaccionan 5 moles de C3H8?

C3H8(g) +5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)

Cálculo de gramos a gramos.

Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 100 gramos de alcohol etílico, C2H5OH?

1.Ecuación Balanceada.

C2H5OH + 3O2(g) 2CO2 + 3H2O

2.Convertir los moles a gramos

A + B

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

46g 96g

100g x R. 208.6 g de O2

Cálculo de Moles a gramos

Calcula cuántos gramos de sulfuro de plomo(II) se pueden oxidar con 6.3 mol de oxígeno gaseoso.

2PbS +3O2(g) 2PbO + 2SO2(g)

Ley de las proporciones definidas:

Un compuesto siempre tiene una razón atómica y una razón de masa

específica (un porcentaje de masa específica) de cada elemento en el

compuesto.

Ej.

Porcentajes de composición.

KMnO4 PM 158 100%

K 39.1 g 24.74%

Mn 54.94 g 34.77%

O4 64.0 g 40.50%

Cálculo del porcentaje

% = g del elemento en el compuesto x 100 Peso fórmula

% = 39.1 x 100 = 24.74% 158

% = 54.94 x 100 = 34.77 % 158

%= 64 x 100 = 40.50 % 158 Suma de % = 100%

BURKINA FASO- UAGADUGÚ