7/25/2019 Segundoprimcipio Termo

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Segundo Principio de la Termodinmica

El Primer Principio de la Termodinmica se refiere a que slo pueden ocurrir procesos en los

que la Energa total del Universo se conserva, pero an conservndose la energa total del

sistema ms la de los alrededores, como ocurren realmente los procesos?

Encontrar algunos ejemplos de procesos que no ocurran espontaneamente

Efectivamente, ninguno de estos procesos ocurre tal y como se an planteado! "e nuestra

e#periencia se deduce que el tiempo va en una direccin y que todo sistema aislado

evoluciona en un sentido asta alcan$ar el equili%rio! &a funcin de estado cuya variacin enun proceso determina en qu' sentido este tiene lugar, es la entropa (S)! *s, un sistema

aislado alcan$a el equili%rio cuando su entropa es m#ima! El estado de equili%ro de un

sistema aislado es el de m#ima pro%a%ilidad! +omo en general los estados desordenados

son ms pro%a%les que los ordenados, un sistema aislado que no est' en equili%rio,

evoluciona espontneamente acia estados de m#imo desorden-!

+ualquier proceso que ocurre espontneamente produce un aumento de entropa del

universo-

En el siglo ./. a partir del tra%ajo de +arnot so%re el rendimiento de las mquinas de vapor,

se o%tuvo la e#presin matemtica que permite medir cuantitativamente la tendencia de los

sistemas a evolucionar, y en que sentido lo acen, es decir, el cam%io de entropa0

&as unidades en las que se mide 1 son 234! La entropa es una funcin de estado, su

variacin en un proceso termodinmico depende del estado inicial y del estado final del

sistema, no de la trayectoria seguida en el cam%io! La entropa es una propiedad

extensiva.

Importante

En cualquier proceso 51 se determina midiendo el 6 que se transferira en un

proceso isot'rmico reversi%le que conectara el estado final (7) y el estado inicial (8)!

http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/introduccion/introduccion.php#equilibriohttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/introduccion/introduccion.php#sistemashttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/introduccion/introduccion.php#sistemashttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema2/tema2.php#probabilidadhttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema2/tema2.php#maquinashttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/introduccion/introduccion.php#equilibriohttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/introduccion/introduccion.php#sistemashttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/introduccion/introduccion.php#sistemashttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema2/tema2.php#probabilidadhttp://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema2/tema2.php#maquinas

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Esto implica que si el proceso es irreversi%le el 6 transferido no nos permite evaluar

directamente 51, por otra parte si el proceso no es isot'rmico, la integral tampoco es

inmediata!

1i el sistema termodinmico est en equili%rio con sus alrededores, no ay cam%io

en el sistema ni en los alrededores, por tanto 51sistema9 : 51 alrededores

+omo consecuencia0

A la expresin se le conoce como desigualdad de

Clausius

Tercer Principio de la Termodinmica

&a entropa de un elemento puro en su forma condensada esta%le (slido o lquido) es cero

cuando la temperatura tiende a cero y la presin es de 8 %ar-

; segn el Tercer Principio0 En cualquier proceso isotrmico que implique sustancias

puras, cada una en equilirio interno, la variacin de entropa tiende a cero cuando la

temperatura tiende a cero!

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