Resumen Tabla Periodica
1
RESUMEN TABLA PERIODICA Desde fines del siglo xviii se han tratado de clasificar los elementos químicos teniendo en cuenta las semejanzas entre sus propiedades. En 1869 Mendeleiev, propuso clasificar los elementos según sus masas atómicas, propuesta que fue base de la cosificación periódica actual , aunque con algunas modificaciones. En 1963 Moseley propuso una tabla según el numero atómico creciente y no el peso atómico. Desde entonces la tabla fue ordenada según ese criterio. La tabla periódica moderna esta relacionada con la estructura electrónica de los átomos ,en ella se encuentran todos los elementos conocidos, tanto los 92 que se hallaron en la naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio. Conclusión: en la tabla actual los elementos están ordenados según el numero atómico (z) creciente y se tiene en cuenta la configuración electrónica. Periodo: se llama periodo al conjunto de elementos que comienza con un metal alcalino y termina en un gas noble. Grupo: se llama grupo a una familia de elementos que poseen propiedades semejantes Existen siete periodos y ocho grupos ( “a” y “b”). Niveles energéticos: el numero de niveles o capas coincide con el numero de periodo en la tabla periódica. Electrones de valencia: son lo electrones de la ultima capa. la cantidad de electrones de la ultima capa coincide con el numero de grupo /”A”). Orbita completa: al final de cada periodo se llega a un gas noble que posee en su orbita externa ocho electrones, esto se denomina orbita completa u octeto completo. Teoría del Octeto ( Lewis 1916) Los átomos al reaccionar entre si tienden a completar su ultima orbita con ocho electrones ( a excepción del Hidrogeno que completa con dos), pareciéndose al gas noble mas próximo.
-
Upload
gabriela-fernanda -
Category
Documents
-
view
215 -
download
0
description
RESUMEN TEORICO SOBRE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
Transcript of Resumen Tabla Periodica
RESUMEN TABLA PERIODICA
Desde fines del siglo xviii se han tratado de clasificar los elementos químicos teniendo en cuenta las semejanzas entre sus propiedades.En 1869 Mendeleiev, propuso clasificar los elementos según sus masas atómicas, propuesta que fue base de la cosificación periódica actual , aunque con algunas modificaciones.En 1963 Moseley propuso una tabla según el numero atómico creciente y no el peso atómico. Desde entonces la tabla fue ordenada según ese criterio.La tabla periódica moderna esta relacionada con la estructura electrónica de los átomos ,en ella se encuentran todos los elementos conocidos, tanto los 92 que se hallaron en la naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio.
Conclusión: en la tabla actual los elementos están ordenados según el numero atómico (z) creciente y se tiene en cuenta la configuración electrónica.
Periodo: se llama periodo al conjunto de elementos que comienza con un metal alcalino y termina en un gas noble.
Grupo: se llama grupo a una familia de elementos que poseen propiedades semejantesExisten siete periodos y ocho grupos ( “a” y “b”).
Niveles energéticos: el numero de niveles o capas coincide con el numero de periodo en la tabla periódica.
Electrones de valencia: son lo electrones de la ultima capa. la cantidad de electrones de la ultima capa coincide con el numero de grupo /”A”).
Orbita completa: al final de cada periodo se llega a un gas noble que posee en su orbita externa ocho electrones, esto se denomina orbita completa u octeto completo.
Teoría del Octeto ( Lewis 1916)
Los átomos al reaccionar entre si tienden a completar su ultima orbita con ocho electrones ( a excepción del Hidrogeno que completa con dos), pareciéndose al gas noble mas próximo.
