Representación Atómica de los Elementos

1.- Número de Masa (A): Es el que Indica el número de Protones y Neutrones que constituyen el Núcleo de un Átomo.

A: p+ + n0

2.- El Número Atómico (Z): Es el que Indica el número de Protones que contiene un Átomo.

Z: p+

Nota: Solo cuando el Átomo es neutro, Z, también indica el número de Electrones.

Un Núclido o Nucleido, es el núcleo de un elemento X, en particular, identificado con sus número de masa y atómico, en la forma:

Donde X será el símbolo del elemento.

Z es el número atómico y A el número másico.

Como comprenderás no siempre se colocan todos estos símbolos rodeando al elemento, se ponen aquellos que interesan.

Ejemplo:

1.- La información que podemos extraer de esta representación es la siguiente:

-          Se trataría del Selenio (Se)

-          Tiene de número atómico 34 (Z=34, 34 protones)

-          Tiene de número másico 78: A=78, A-Z= n, 78-34=44 neutrones.

-          El número de electrones es igual al de protones dado que el átomo es neutro; por tanto al ser Z=34 tiene 34 protones y tendrá el átomo neutro 34 electrones (e-).

2. La información que podemos extraer de esta representación es la siguiente:

-          Se trataría del Selenio (Se)

-          Tiene de número atómico 34 (Z=34, 34 protones)

-          Tiene de número másico 78: A=78, A-Z= n, 78-34=44 neutrones.

-          El número de electrones no puede ser 34 dado que el átomo está cargado negativamente (ion negativo o anión).

. El número de electrones es 34 + 2 = 36 e- : 34 electrones (que equilibran a los 34 protones) más dos cargas negativas que tiene.

Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:

La Afinidad Electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1.

Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.

De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos.

Aunque la afinidad eléctrica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones.

Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto. 

*En un período aumenta hacia la derecha debido a que los elementos situados en esta zona (no metales) tienen más tendencia a captar electrones. Como puedes observar existen muchas irregularidades:

ELECTROAFINIDAD crece a la derecha

Átomo Li Be B C N O F NeElectroafinidad (KJ/mol) 59,81 38,2 26,7 122,5 -6,8 140,9 328,0 -19,9

  *En un mismo grupo, disminuye hacia abajo, debido a que los átomos cada vez son más grandes y el electrón adquirido está más alejado del núcleo y por lo tanto menos atraído:   

ELECTROAFINIDAD disminuye hacia abajo

Átomo F Cl Br IElectroafinidad (KJ/mol) 328,0 348,0 324,0 295,0

 

La importancia de esta propiedad estriba en su utilidad para predecir el carácter oxidante de un elemento químico, ya que un elemento actúa como oxidante cuando es capaz de aceptar electrones.