FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES

CUAUTITLAN CAMPO 1

INGENIERIA QUIMICA

LABOARATORIO DE QUIMICA ANALITICA 1

ALUMNO: GOMEZ SANTIAGO HUGO

PROFESORAS: ANGEL VIVEROS ALEJANDRAVILLEGAS GONZALEZ ANGELICA

INFORME EXPERIMENTAL

CUANTIFICACION DE ACIDO CITRICO EN JUGO DE LIMON

FECHA: 03/OCTUBRE /2012

Introducción:

En esta práctica los estudiantes determinarán la cantidad de ácido cítrico que hay en un limón. Para ello, realizarán la valoración de una muestra de jugo de limón con una solución estandarizada de hidróxido de sodio.

Durante el proceso de valoración se medirá el pH de la solución, en función del volumen agregado de la solución de hidróxido de sodio. Además, realizarán la valoración en presencia de un indicador ácido-base.

Un ácido triprótico (H3A) puede sufrir una, dos, o tres disociaciones, y tiene tres constantes de disociación, donde Ka1 > Ka2 > Ka3.

H3A(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + H2A−(ac)        Ka1

H2A−(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + HA2−(ac)       Ka2

HA2−(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + A3−(ac)         Ka3

Un ejemplo orgánico de ácido triprótico es el ácido cítrico, que puede perder consecutivamente tres protones para formar finalmente el anión citrato. Aunque las posiciones de los protones en la molécula original pueden ser equivalentes, los valores de Ka difieren puesto que es energéticamente menos favorable perder un protón si la base conjugada está cargada negativamente.

Material y procedimiento:

Material Equipo Reactivos 1 matraz aforado de 25 ml 1 pH-metro sol. Comercial de HCL3 pipetas volumétricas de 5ml 1Electrodo combinado (valorado)1 pipeta volumétrica de 10 ml 1 agitador magnetico sol de NaOH 3 vasos deprecipitados de 5o ml 1 barra magnética (estandarizado)1 bureta de 20 ml solución buffer de 4 y 71 piseta1 soporte universal ,nuez

Preparación de Soluciones

Solución Problema

Lavar 5 limones, secarlos perfectamente y pesarlos en la balanza analítica. Exprimir los limones hasta obtener la mayor cantidad de jugo y, filtrar el jugo. Medir y pesar de manera exacta 5 ml del jugo (filtrado). Transferir la muestra a un matraz volumétrico de 50 ml, agregarle agua destilada hasta la marca de aforo y mezclar perfectamente.

Estandarización de la Solución de NaOH

Estandarizar la solución de hidróxido de sodio con una solución comercial de ácido clorhídrico (valorado), utilizando fenolftaleína como indicador de fin de valoración.

Repetir la operación anterior una vez más y determinar la concentración exacta (promedio) de la solución de NaOH.

Devido a que ya se contaba con NaOH de la practica anterior no fue necesario preparar esta solución.

Calibración del pH-metro

Sumergir el electrodo combinado (vidrio-referencia) en la solución amortiguadora de pH conocido. Conectar el electrodo al pH-metro y conectar el pH-metro a la corriente eléctrica. Calibrar el pH-metro por medio de la solución amortiguadora de calibrado de pH.

Resultados

ACIDO CITRICO

v (mL) pH ∆Ph ∆V 1er DER Vprom ∆´Y ∆´X 2da DER promVprom

0 1.91#¡VALOR

!#¡VALOR

!#¡VALOR

!#¡VALOR

! #¡VALOR!#¡VALOR

! #¡VALOR! #¡VALOR!

0.5 2.04 0.13 0.5 0.26 0.25 #¡VALOR!#¡VALOR

! #¡VALOR! #¡VALOR!

1 2.25 0.21 0.5 0.42 0.75 0.16 0.5 0.32 0.5

1.5 2.43 0.18 0.5 0.36 1.25 -0.06 0.5 -0.12 1

2 2.57 0.14 0.5 0.28 1.75 -0.08 0.5 -0.16 1.5

2.5 2.75 0.18 0.5 0.36 2.25 0.08 0.5 0.16 2

3 2.86 0.11 0.5 0.22 2.75 -0.14 0.5 -0.28 2.5

3.5 3.01 0.15 0.5 0.3 3.25 0.08 0.5 0.16 3

4 3.16 0.15 0.5 0.3 3.75 8.88178E-16 0.5 1.77636E-15 3.5

4.5 3.31 0.15 0.5 0.3 4.25 -8.8818E-16 0.5 -1.7764E-15 4

5 3.46 0.15 0.5 0.3 4.75 0 0.5 0 4.5

5.5 3.62 0.16 0.5 0.32 5.25 0.02 0.5 0.04 5

6 3.77 0.15 0.5 0.3 5.75 -0.02 0.5 -0.04 5.5

6.5 3.92 0.15 0.5 0.3 6.25 0 0.5 0 6

7 4.04 0.12 0.5 0.24 6.75 -0.06 0.5 -0.12 6.5

7.5 4.18 0.14 0.5 0.28 7.25 0.04 0.5 0.08 7

8 4.3 0.12 0.5 0.24 7.75 -0.04 0.5 -0.08 7.5

8.5 4.45 0.15 0.5 0.3 8.25 0.06 0.5 0.12 8

9 4.58 0.13 0.5 0.26 8.75 -0.04 0.5 -0.08 8.5

9.5 4.69 0.11 0.5 0.22 9.25 -0.04 0.5 -0.08 9

10 4.84 0.15 0.5 0.3 9.75 0.08 0.5 0.16 9.5

10.5 4.97 0.13 0.5 0.26 10.25 -0.04 0.5 -0.08 10

11 5.12 0.15 0.5 0.3 10.75 0.04 0.5 0.08 10.5

11.5 5.24 0.12 0.5 0.24 11.25 -0.06 0.5 -0.12 11

12 5.36 0.12 0.5 0.24 11.75 0 0.5 0 11.5

12.5 5.5 0.14 0.5 0.28 12.25 0.04 0.5 0.08 12

13 5.63 0.13 0.5 0.26 12.75 -0.02 0.5 -0.04 12.5

13.5 5.77 0.14 0.5 0.28 13.25 0.02 0.5 0.04 13

14 5.92 0.15 0.5 0.3 13.75 0.02 0.5 0.04 13.5

14.2 5.99 0.07 0.2 0.35 14.1 0.05 0.35 0.142857143 13.925

14.4 6.06 0.07 0.2 0.35 14.3 -7.5495E-15 0.2 -3.7748E-14 14.2

14.5 6.09 0.03 0.1 0.3 14.45 -0.05 0.15 -0.33333333 14.375

14.6 6.12 0.03 0.1 0.3 14.55 0 0.1 0 14.5

14.8 6.18 0.06 0.2 0.3 14.7 -7.1054E-15 0.15 -4.737E-14 14.625

15 6.29 0.11 0.2 0.55 14.9 0.25 0.2 1.25 14.8

15.2 6.36 0.07 0.2 0.35 15.1 -0.2 0.2 -1 15

15.4 6.47 0.11 0.2 0.55 15.3 0.2 0.2 1 15.2

15.6 6.62 0.15 0.2 0.75 15.5 0.2 0.2 1 15.4

15.8 6.74 0.12 0.2 0.6 15.7 -0.15 0.2 -0.75 15.6

16 6.92 0.18 0.2 0.9 15.9 0.3 0.2 1.5 15.8

16.1 7.02 0.1 0.1 1 16.05 0.1 0.15 0.666666667 15.975

16.2 7.2 0.18 0.1 1.8 16.15 0.8 0.1 8 16.1

16.3 7.52 0.32 0.1 3.2 16.25 1.4 0.1 14 16.2

16.4 8 0.48 0.1 4.8 16.35 1.6 0.1 16 16.3

16.5 9.07 1.07 0.1 10.7 16.45 5.9 0.1 59 16.4

16.6 9.47 0.4 0.1 4 16.55 -6.7 0.1 -67 16.5

16.7 9.64 0.17 0.1 1.7 16.65 -2.3 0.1 -23 16.6

16.8 9.93 0.29 0.1 2.9 16.75 1.2 0.1 12 16.7

16.910.1

1 0.18 0.1 1.8 16.85 -1.1 0.1 -11 16.8

1710.3

8 0.27 0.1 2.7 16.95 0.9 0.1 9 16.9

17.511.3

4 0.96 0.5 1.92 17.25 -0.78 0.3 -2.6 17.1

18 11.8 0.46 0.5 0.92 17.75 -1 0.5 -2 17.5

18.512.0

1 0.21 0.5 0.42 18.25 -0.5 0.5 -1 18

1912.1

4 0.13 0.5 0.26 18.75 -0.16 0.5 -0.32 18.5

19.512.2

3 0.09 0.5 0.18 19.25 -0.08 0.5 -0.16 19

20 12.3 0.07 0.5 0.14 19.75 -0.04 0.5 -0.08 19.5

20.5 12.3 0.06 0.5 0.12 20.25 -0.02 0.5 -0.04 20

6

2112.4

1 0.05 0.5 0.1 20.75 -0.02 0.5 -0.04 20.5

Tabla 1. Valoración de ácido cítrico con NaOH

5 10 15 200

2

4

6

8

10

12

Vpromprom

2 De

rivad

a

Figura 1. Determinación del volumen del punto de equivalencia por el método de 2da derivada.

Con ayuda de la segunda derivada podemos decir que el volumen es de 16.5 para el acido cítrico.

CALCULOS TEORICOS PARA EL ACIDO CITRICO

pKA1 pKA2 pKA3 C0 CT V0 V1erPE V2oPE V3erPE3.15 4.77 5.19 0.124 0.1542 5 4.02075227 8.04150454 12.062257

KA1 KA2 KA30.000707946 1.69824E-05 6.45654E-06

8 1 2 3 4 5 6

V pH suma-0.17 1.91 1.230E-02 8.128E-13 9.455E-01 5.441E-02 7.511E-05 3.942E-08 10.00 2.04 9.120E-03 1.096E-12 9.278E-01 7.202E-02 1.341E-04 9.495E-08 10.26 2.25 5.623E-03 1.778E-12 8.879E-01 1.118E-01 3.376E-04 3.876E-07 10.52 2.43 3.715E-03 2.692E-12 8.393E-01 1.599E-01 7.310E-04 1.270E-06 10.75 2.57 2.692E-03 3.715E-12 7.907E-01 2.080E-01 1.312E-03 3.148E-06 11.09 2.75 1.778E-03 5.623E-12 7.133E-01 2.840E-01 2.712E-03 9.846E-06 11.33 2.86 1.380E-03 7.244E-12 6.582E-01 3.376E-01 4.153E-03 1.943E-05 11.69 3.01 9.772E-04 1.023E-11 5.757E-01 4.170E-01 7.247E-03 4.788E-05 12.08 3.16 6.918E-04 1.445E-11 4.881E-01 4.995E-01 1.226E-02 1.144E-04 12.47 3.31 4.898E-04 2.042E-11 4.006E-01 5.791E-01 2.008E-02 2.647E-04 12.86 3.46 3.467E-04 2.884E-11 3.181E-01 6.495E-01 3.181E-02 5.923E-04 13.26 3.62 2.399E-04 4.169E-11 2.401E-01 7.084E-01 5.015E-02 1.350E-03 13.62 3.77 1.698E-04 5.888E-11 1.785E-01 7.442E-01 7.442E-02 2.829E-03 13.97 3.92 1.202E-04 8.318E-11 1.288E-01 7.583E-01 1.071E-01 5.753E-03 14.27 4.04 9.120E-05 1.096E-10 9.699E-02 7.529E-01 1.402E-01 9.925E-03 14.64 4.18 6.607E-05 1.514E-10 6.785E-02 7.270E-01 1.869E-01 1.826E-02 15.00 4.3 5.012E-05 1.995E-10 4.871E-02 6.881E-01 2.332E-01 3.004E-02 15.52 4.45 3.548E-05 2.818E-10 3.102E-02 6.189E-01 2.962E-01 5.390E-02 16.04 4.58 2.630E-05 3.802E-10 2.018E-02 5.431E-01 3.507E-01 8.607E-02 16.54 4.69 2.042E-05 4.898E-10 1.358E-02 4.709E-01 3.917E-01 1.239E-01 17.28 4.84 1.445E-05 6.918E-10 7.506E-03 3.676E-01 4.319E-01 1.929E-01 17.96 4.97 1.072E-05 9.333E-10 4.258E-03 2.813E-01 4.458E-01 2.686E-01 18.73 5.12 7.586E-06 1.318E-09 2.079E-03 1.940E-01 4.343E-01 3.696E-01 19.31 5.24 5.754E-06 1.738E-09 1.118E-03 1.375E-01 4.059E-01 4.554E-01 19.83 5.36 4.365E-06 2.291E-09 5.789E-04 9.389E-02 3.653E-01 5.403E-01 110.35 5.5 3.162E-06 3.162E-09 2.576E-04 5.767E-02 3.097E-01 6.324E-01 110.74 5.63 2.344E-06 4.266E-09 1.174E-04 3.546E-02 2.569E-01 7.075E-01 111.08 5.77 1.698E-06 5.888E-09 4.893E-05 2.040E-02 2.040E-01 7.756E-01 111.35 5.92 1.202E-06 8.318E-09 1.867E-05 1.099E-02 1.552E-01 8.337E-01 1

11.45 5.99 1.023E-06 9.772E-09 1.182E-05 8.176E-03 1.357E-01 8.561E-01 111.54 6.06 8.710E-07 1.148E-08 7.454E-06 6.059E-03 1.181E-01 8.758E-01 111.57 6.09 8.128E-07 1.230E-08 6.112E-06 5.323E-03 1.112E-01 8.835E-01 111.60 6.12 7.586E-07 1.318E-08 5.009E-06 4.674E-03 1.046E-01 8.907E-01 111.66 6.18 6.607E-07 1.514E-08 3.358E-06 3.599E-03 9.250E-02 9.039E-01 111.75 6.29 5.129E-07 1.950E-08 1.606E-06 2.217E-03 7.342E-02 9.244E-01 111.79 6.36 4.365E-07 2.291E-08 1.002E-06 1.625E-03 6.322E-02 9.351E-01 111.85 6.47 3.388E-07 2.951E-08 4.757E-07 9.939E-04 4.981E-02 9.492E-01 111.91 6.62 2.399E-07 4.169E-08 1.714E-07 5.058E-04 3.580E-02 9.637E-01 111.95 6.74 1.820E-07 5.495E-08 7.547E-08 2.936E-04 2.740E-02 9.723E-01 111.99 6.92 1.202E-07 8.318E-08 2.198E-08 1.294E-04 1.828E-02 9.816E-01 112.00 7.02 9.550E-08 1.047E-07 1.106E-08 8.196E-05 1.457E-02 9.853E-01 112.02 7.2 6.310E-08 1.585E-07 3.205E-09 3.596E-05 9.677E-03 9.903E-01 112.04 7.52 3.020E-08 3.311E-07 3.532E-10 8.279E-06 4.656E-03 9.953E-01 112.06 8 1.000E-08 1.000E-06 1.286E-11 9.106E-07 1.546E-03 9.985E-01 112.06 9.07 8.511E-10 1.175E-05 7.942E-15 6.606E-09 1.318E-04 9.999E-01 112.07 9.47 3.388E-10 2.951E-05 5.012E-16 1.047E-09 5.248E-05 9.999E-01 112.07 9.64 2.291E-10 4.365E-05 1.549E-16 4.786E-10 3.548E-05 1.000E+00 112.07 9.93 1.175E-10 8.511E-05 2.089E-17 1.259E-10 1.820E-05 1.000E+00 112.08 10.11 7.762E-11 1.288E-04 6.026E-18 5.495E-11 1.202E-05 1.000E+00 112.09 10.38 4.169E-11 2.399E-04 9.332E-19 1.585E-11 6.457E-06 1.000E+00 112.31 11.34 4.571E-12 2.188E-03 1.230E-21 1.905E-13 7.079E-07 1.000E+00 112.79 11.8 1.585E-12 6.310E-03 5.129E-23 2.291E-14 2.455E-07 1.000E+00 113.28 12.01 9.772E-13 1.023E-02 1.202E-23 8.710E-15 1.514E-07 1.000E+00 113.74 12.14 7.244E-13 1.380E-02 4.898E-24 4.786E-15 1.122E-07 1.000E+00 114.17 12.23 5.888E-13 1.698E-02 2.630E-24 3.162E-15 9.120E-08 1.000E+00 114.60 12.3 5.012E-13 1.995E-02 1.622E-24 2.291E-15 7.762E-08 1.000E+00 1

Con el calculo teorico obtenemos que el volumen es de 12 para el ácido cítrico

v (mL) pH ∆Ph ∆V 1er DER Vprom ∆´Y ∆´X 2da DER promVprom0 2.11 #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR!

0.5 2.32 0.21 0.5 0.42 0.25 #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR!1 2.49 0.17 0.5 0.34 0.75 -0.08 0.5 -0.16 0.5

1.5 2.65 0.16 0.5 0.32 1.25 -0.02 0.5 -0.04 12 2.8 0.15 0.5 0.3 1.75 -0.02 0.5 -0.04 1.5

2.5 2.95 0.15 0.5 0.3 2.258.88178E-

16 0.5 1.77636E-15 23 3.1 0.15 0.5 0.3 2.75 -8.8818E-16 0.5 -1.7764E-15 2.5

3.5 3.26 0.16 0.5 0.32 3.25 0.02 0.5 0.04 3

4 3.42 0.16 0.5 0.32 3.758.88178E-

16 0.5 1.77636E-15 3.54.5 3.58 0.16 0.5 0.32 4.25 0 0.5 0 4

5 3.74 0.16 0.5 0.32 4.75 0 0.5 0 4.55.5 3.88 0.14 0.5 0.28 5.25 -0.04 0.5 -0.08 5

6 4.02 0.14 0.5 0.28 5.75 0 0.5 0 5.5

6.5 4.17 0.15 0.5 0.3 6.25 0.02 0.5 0.04 67 4.31 0.14 0.5 0.28 6.75 -0.02 0.5 -0.04 6.5

7.5 4.44 0.13 0.5 0.26 7.25 -0.02 0.5 -0.04 78 4.58 0.14 0.5 0.28 7.75 0.02 0.5 0.04 7.5

8.5 4.73 0.15 0.5 0.3 8.25 0.02 0.5 0.04 89 4.89 0.16 0.5 0.32 8.75 0.02 0.5 0.04 8.5

9.5 5.02 0.13 0.5 0.26 9.25 -0.06 0.5 -0.12 910 5.16 0.14 0.5 0.28 9.75 0.02 0.5 0.04 9.5

10.5 5.33 0.17 0.5 0.34 10.25 0.06 0.5 0.12 1011 5.47 0.14 0.5 0.28 10.75 -0.06 0.5 -0.12 10.5

11.2 5.53 0.06 0.2 0.3 11.1 0.02 0.35 0.057142857 10.92511.4 5.6 0.07 0.2 0.35 11.3 0.05 0.2 0.25 11.211.6 5.66 0.06 0.2 0.3 11.5 -0.05 0.2 -0.25 11.411.8 5.73 0.07 0.2 0.35 11.7 0.05 0.2 0.25 11.6

12 5.79 0.06 0.2 0.3 11.9 -0.05 0.2 -0.25 11.812.2 5.84 0.05 0.2 0.25 12.1 -0.05 0.2 -0.25 1212.4 5.93 0.09 0.2 0.45 12.3 0.2 0.2 1 12.212.6 6.02 0.09 0.2 0.45 12.5 3.9968E-15 0.2 1.9984E-14 12.412.8 6.09 0.07 0.2 0.35 12.7 -0.1 0.2 -0.5 12.6

13 6.16 0.07 0.2 0.35 12.93.10862E-

15 0.2 1.55431E-14 12.813.2 6.25 0.09 0.2 0.45 13.1 0.1 0.2 0.5 1313.4 6.37 0.12 0.2 0.6 13.3 0.15 0.2 0.75 13.213.6 6.53 0.16 0.2 0.8 13.5 0.2 0.2 1 13.413.8 6.65 0.12 0.2 0.6 13.7 -0.2 0.2 -1 13.6

14 6.9 0.25 0.2 1.25 13.9 0.65 0.2 3.25 13.814.1 6.95 0.05 0.1 0.5 14.05 -0.75 0.15 -5 13.97514.2 7.13 0.18 0.1 1.8 14.15 1.3 0.1 13 14.114.3 7.42 0.29 0.1 2.9 14.25 1.1 0.1 11 14.214.4 8.39 0.97 0.1 9.7 14.35 6.8 0.1 68 14.314.5 8.93 0.54 0.1 5.4 14.45 -4.3 0.1 -43 14.414.6 9.29 0.36 0.1 3.6 14.55 -1.8 0.1 -18 14.514.8 9.8 0.51 0.2 2.55 14.7 -1.05 0.15 -7 14.625

15 10.16 0.36 0.2 1.8 14.9 -0.75 0.2 -3.75 14.815.5 11.11 0.95 0.5 1.9 15.25 0.1 0.35 0.285714286 15.075

16 11.7 0.59 0.5 1.18 15.75 -0.72 0.5 -1.44 15.516.5 11.98 0.28 0.5 0.56 16.25 -0.62 0.5 -1.24 16

17 12.04 0.06 0.5 0.12 16.75 -0.44 0.5 -0.88 16.517.5 12.23 0.19 0.5 0.38 17.25 0.26 0.5 0.52 17

18 12.31 0.08 0.5 0.16 17.75 -0.22 0.5 -0.44 17.518.5 12.38 0.07 0.5 0.14 18.25 -0.02 0.5 -0.04 18

19 12.42 0.04 0.5 0.08 18.75 -0.06 0.5 -0.12 18.519.5 12.45 0.03 0.5 0.06 19.25 -0.02 0.5 -0.04 19

0 14pka1=3.15

pka2=4.77

H20

H20H3AH3O+

H2A- A3-

pka3=5.19

HA2-H2A-

HA2- 0H-

20 12.49 0.04 0.5 0.08 19.75 0.02 0.5 0.04 19.520.5 12.36 -0.13 0.5 -0.26 20.25 -0.34 0.5 -0.68 20

21 12.41 0.05 0.5 0.1 20.75 0.36 0.5 0.72 20.5

0 5 10 15 20 250

2

4

6

8

10

12

14

ACIDO CITRICO

Series2

VOL OH

pH

El valor de ϕ en el punto de equivalencia es :

Φ =COHVOH/ CH3A VH3A = ( .1542)(16.5) / (.124)(5)= 2.20

Las reacciones que se llevan a cabo son :

PARA EL PUNTO DE EQUIVALENCIA

{D HA2-, A H2O }

HA2- + OH- A3- + H2O

H3O+ + OH- 2H2O

0 14pka1=3.15

pka2=4.77

H20

H20H3AH3O+

H2A- A3-

pka3=5.19

HA2-H2A-

HA2- 0H-

H3A + OH- H2A- + H2O 103.15

H2A- + OH- HA 2- + H2O 10(4.77 - 3.15) = 101.62

HA2- + OH- A3- + H2O 10(5.19 – 4.77) = 10 .42

H3O+ + OH- 2H2O 10 -14

Balance del componente A

[A3-]+[HA2-]+[H2A-]+[H3A-] = VO AC OA / V O

A + VOH

[Na+] = VOH COOH / VO

A + VOH

Balance de carga

[H3O+][Na+]=[OH-]+[A3-]+[HA2-]+[H2A-]+[H3A-]

Ley de acción de masas

Ka1 = [H3O+][H2A-] /[H3A]

Ka2 = [H3O+][HA2-] /[H2A-]

Ka3 = [H3O+][A3-] /[HA3-]

Kaw = [H3O+][OH-]

Comparación de la curva teorica con la experimental

0 5 10 15 20 25-2

0

2

4

6

8

10

12

14

La línea roja es la curva experimental y la línea azul es la curva teórica

VALORACION DEL JUGO DE LIMON

V OH pH0 2.11

0.5 2.321 2.49

1.5 2.652 2.8

2.5 2.953 3.1

3.5 3.264 3.42

4.5 3.585 3.74

5.5 3.886 4.02

6.5 4.177 4.31

7.5 4.448 4.58

8.5 4.73

9 4.899.5 5.0210 5.16

10.5 5.3311 5.47

11.2 5.5311.4 5.611.6 5.6611.8 5.73

12 5.7912.2 5.8412.4 5.9312.6 6.0212.8 6.09

13 6.1613.2 6.2513.4 6.3713.6 6.5313.8 6.65

14 6.914.1 6.9514.2 7.1314.3 7.4214.4 8.3914.5 8.9314.6 9.2914.8 9.8

15 10.1615.5 11.11

16 11.716.5 11.98

17 12.0417.5 12.23

18 12.3118.5 12.38

19 12.4219.5 12.45

20 12.49

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 200

2

4

6

8

10

12

14

Vl (ml) NaOH

PH

v (mL) pH ∆Ph ∆V 1er DER Vprom ∆´Y ∆´X 2da DERpromVpro

m

0 2.11 #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR!#¡VALOR

! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR!0.5 2.32 0.21 0.5 0.42 0.25 #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR! #¡VALOR!

1 2.49 0.17 0.5 0.34 0.75 -0.08 0.5 -0.16 0.51.5 2.65 0.16 0.5 0.32 1.25 -0.02 0.5 -0.04 1

2 2.8 0.15 0.5 0.3 1.75 -0.02 0.5 -0.04 1.52.5 2.95 0.15 0.5 0.3 2.25 8.88178E-16 0.5 1.77636E-15 2

3 3.1 0.15 0.5 0.3 2.75 -8.8818E-16 0.5 -1.7764E-15 2.53.5 3.26 0.16 0.5 0.32 3.25 0.02 0.5 0.04 3

4 3.42 0.16 0.5 0.32 3.75 8.88178E-16 0.5 1.77636E-15 3.54.5 3.58 0.16 0.5 0.32 4.25 0 0.5 0 4

5 3.74 0.16 0.5 0.32 4.75 0 0.5 0 4.55.5 3.88 0.14 0.5 0.28 5.25 -0.04 0.5 -0.08 5

6 4.02 0.14 0.5 0.28 5.75 0 0.5 0 5.56.5 4.17 0.15 0.5 0.3 6.25 0.02 0.5 0.04 6

7 4.31 0.14 0.5 0.28 6.75 -0.02 0.5 -0.04 6.57.5 4.44 0.13 0.5 0.26 7.25 -0.02 0.5 -0.04 7

8 4.58 0.14 0.5 0.28 7.75 0.02 0.5 0.04 7.58.5 4.73 0.15 0.5 0.3 8.25 0.02 0.5 0.04 8

9 4.89 0.16 0.5 0.32 8.75 0.02 0.5 0.04 8.5

9.5 5.02 0.13 0.5 0.26 9.25 -0.06 0.5 -0.12 910 5.16 0.14 0.5 0.28 9.75 0.02 0.5 0.04 9.5

10.5 5.33 0.17 0.5 0.34 10.25 0.06 0.5 0.12 1011 5.47 0.14 0.5 0.28 10.75 -0.06 0.5 -0.12 10.5

11.2 5.53 0.06 0.2 0.3 11.1 0.02 0.350.05714285

7 10.92511.4 5.6 0.07 0.2 0.35 11.3 0.05 0.2 0.25 11.211.6 5.66 0.06 0.2 0.3 11.5 -0.05 0.2 -0.25 11.411.8 5.73 0.07 0.2 0.35 11.7 0.05 0.2 0.25 11.6

12 5.79 0.06 0.2 0.3 11.9 -0.05 0.2 -0.25 11.812.2 5.84 0.05 0.2 0.25 12.1 -0.05 0.2 -0.25 1212.4 5.93 0.09 0.2 0.45 12.3 0.2 0.2 1 12.212.6 6.02 0.09 0.2 0.45 12.5 3.9968E-15 0.2 1.9984E-14 12.412.8 6.09 0.07 0.2 0.35 12.7 -0.1 0.2 -0.5 12.6

13 6.16 0.07 0.2 0.35 12.9 3.10862E-15 0.2 1.55431E-14 12.813.2 6.25 0.09 0.2 0.45 13.1 0.1 0.2 0.5 1313.4 6.37 0.12 0.2 0.6 13.3 0.15 0.2 0.75 13.213.6 6.53 0.16 0.2 0.8 13.5 0.2 0.2 1 13.413.8 6.65 0.12 0.2 0.6 13.7 -0.2 0.2 -1 13.6

14 6.9 0.25 0.2 1.25 13.9 0.65 0.2 3.25 13.814.1 6.95 0.05 0.1 0.5 14.05 -0.75 0.15 -5 13.97514.2 7.13 0.18 0.1 1.8 14.15 1.3 0.1 13 14.114.3 7.42 0.29 0.1 2.9 14.25 1.1 0.1 11 14.214.4 8.39 0.97 0.1 9.7 14.35 6.8 0.1 68 14.314.5 8.93 0.54 0.1 5.4 14.45 -4.3 0.1 -43 14.414.6 9.29 0.36 0.1 3.6 14.55 -1.8 0.1 -18 14.514.8 9.8 0.51 0.2 2.55 14.7 -1.05 0.15 -7 14.625

15 10.16 0.36 0.2 1.8 14.9 -0.75 0.2 -3.75 14.8

15.5 11.11 0.95 0.5 1.9 15.25 0.1 0.350.28571428

6 15.07516 11.7 0.59 0.5 1.18 15.75 -0.72 0.5 -1.44 15.5

16.5 11.98 0.28 0.5 0.56 16.25 -0.62 0.5 -1.24 1617 12.04 0.06 0.5 0.12 16.75 -0.44 0.5 -0.88 16.5

17.5 12.23 0.19 0.5 0.38 17.25 0.26 0.5 0.52 1718 12.31 0.08 0.5 0.16 17.75 -0.22 0.5 -0.44 17.5

18.5 12.38 0.07 0.5 0.14 18.25 -0.02 0.5 -0.04 1819 12.42 0.04 0.5 0.08 18.75 -0.06 0.5 -0.12 18.5

19.5 12.45 0.03 0.5 0.06 19.25 -0.02 0.5 -0.04 1920 12.49 0.04 0.5 0.08 19.75 0.02 0.5 0.04 19.5

0 5 10 15 20 25

-60

-40

-20

0

20

40

60

80

Vpromprom

2a D

eriv

ada

Con el método de la segunda derivada y de las tangentes obtuve que el Vol de punto de equivalencia en 14.2

%P= pesomlecular∗concentacion deacido citrico10∗densidad deacido citrico

%P=

192.13 gmol

.124M

10∗1.007 g /mol=¿2.365851% pureza de acido cítrico en nuestra solución

Para sacar la densidad se peso un vaso con 5ml de jugo de limón y peso 55.6488g luego se peso el vaso de precipitado solo y peso 50.6138 la diferencia es 5.035g/5ml=1.007g/ml

Para determinar la cantidad de gramos de acido cítrico por kilogramos de limones

39,3236g jugodelimon∗0,326mmol

ml desolucion deacido citrico

0,1398kilogramosde

limones∗1,007 gde jugo de limonml de soluciondeacido citrico

∗192,3mmol

mgdeacido citrico

=¿

60mgde acidocitrico /kilogramosde limones=¿0,00047354gde acidocitrico /kilogramosde limones

Para obtener los valores anteriores se pesaron 5 limones los cuales pesaron 0.1398 kg se peso un vaso de precipitado con el jugo de limón que se le pudo extraer a los 5 limones y el peso fue de 89.9374g y el vaso solo fue de 50.6138g y el peso del jugo fue de 39.3236 los demás valores son el peso molecular, la concentración del acido cítrico, y la densidad(antes mencionada su obtención)

Se utilizo la hoja de cálculo de valoración de una solución de un ácido triprótico , Co (M) con una solución de una base fuerte , CT (M) para determinar la curva de valoración teórica

0 2 4 6 8 10 120

2

4

6

8

10

12

14

Cuantificación de Ácido Cítrico en Jugo de Limón

Volumen

pH

Figura 3. Comparación de la valoración experimental y valoración teórica del acido triprótico

Análisis de resultados: solamente en φ=3 se puede hacer uso de una cuantificación debido a que aquí solo es donde se produce un salto en la valoración en φ=1 y φ=2 no presenta cuantificación y no se puede usar el método de las tangentes en estos, tanto la valoración teórica como la experimental son muy semejantes así que podes decir que valoramos un acido triprótico.

Conclusiones: en esta practica se cumplió los objetivos de valorar un acido triprótico con una base fuerte y fuimos capaces de determinar la pureza de acido cítrico que existe en el jugo de limón, la curva teórica y la experimental son muy parecidas por lo que podemos decir que se valoro un acido triprótico.

BIBLIOGRAFÍA

PEREZ, A. José Franco, CARBAJAL, A. María Eugenia, Manual de laboratorio de Química analítica I (IQ) Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM.