Reporte de Pratica Numero 4

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Unidad: Instituto Tecnológico Superior de Coatzacoalcos Edición Fecha de Edición No. 1 AGO/2015 Departament o: Ingeniería Petrolera Materia: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS PETROLEROS REPORTE DE PRATICA, No.4 MATERIA: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS PETROLEROS. CARRERA: INGENIERÍA PETROLERA. CLAVE DE LA ASIGNATURA: PED-1024 SATCA: 2 – 3 – 5 SEMESTRE: QUINTO. ING. KARINA SASTRÉ ANTONIO ELABORADO POR: 1

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Edición Fecha de Edición No. 1 AGO/2015

Departamento: Ingeniería Petrolera

Materia: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS PETROLEROS

REPORTE DE PRATICA, No.4

MATERIA: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS

PETROLEROS.

CARRERA: INGENIERÍA PETROLERA.

CLAVE DE LA ASIGNATURA: PED-1024

SATCA: 2 – 3 – 5

SEMESTRE: QUINTO.

ING. KARINA SASTRÉ ANTONIO

ELABORADO POR:

1. CICEÑA BRAVO JOSE LUIS 13082401

2. IZQUIERDO MORALES ARANTXA 13081465

3. PEREZ MORENO JOSE ANGEL 13081522

4. TOSCANO ALVAREZ FRIDA MARISA 13081555

5. TRUJILLO PEÑA MELISSA MAYLETT 13081556

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Materia: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS PETROLEROS

Coatzacoalcos Ver, Octubre del 2015

Practica No. 4.

Nombre de la práctica: Concentración Iónica De Hidrógeno (pH).

1. Competencia específica a desarrollar.

Medir el pH de diferentes lodos a diferentes temperaturas y presión local,

mediante el empleo de diferentes instrumentos.

2. Introducción.

El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones

de H + en una solución acuosa, término (del francés pouvoir hydrogène,

'poder del hidrógeno') el pH también se expresa a menudo en términos de

concentración de iones hidronio.

La acidez o basicidad de una sustancia le proporciona determinadas

características que son visibles cuando esta entra en contacto con un medio acuoso

u otra sustancia. Conocer estas características es de suma importancia. 

El PH es uno de los conceptos más importantes en química y todas

sus áreas relacionadas: se sabe por ejemplo, que muchas

reacciones químicas requieren de un PH determinado para poderse llevar a cabo.

En la bioquímica es vital, ya que el medio celular, y en general el medio de un ser

vivo, necesita determinadas condiciones para que la vida sea posible. Se sabe que

una pequeña variación del PH en la sangre, por ejemplo,  puede llevar a la muerte a

una persona. Las levaduras solo se desarrollan a ciertos PH; el PH de la piel nos 2

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sirve como protector contra enfermedades.; en la boca juega un importante papel en

la salud; muchos productos de consumo humano requieren PH específico: jabones,

shampos, cremas, jugos y muchos otros alimentos. Como bio tecnólogos es

indispensable el conocer y manejar a la perfección las diversas maneras que existen

para calcular el PH de una sustancia.

3. Materiales, Equipos y Reactivos. MATERIAL EQUIPOS REACTIVOS 1 Tiras medidoras de pH 1 Equipo medidor de pH Agua destilada1 Papel tornasol rojo 1 Balanza granataria 250 gr Barita1 Papel tornasol azul 1 Parrilla eléctrica 250 gr Cal1 Vaso de ppdos 500 ml 250 gr Cemento4 Vasos de ppdos 100 ml 250 gr Bentonita

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1 Agitador de vidrio 1 Vidrio de reloj 1 Espátula

4. Observaciones

5. ConclusiónCon esta práctica se pudo conocer que los dos lodos son alcalinos ya que se sabe

que la mayoría de los lodos presenta esta característica, con ayuda del papel tornasol azul y el rojo se obtuvo que los dos son alcalinos.

El pH es un dato importante en todos los fluidos de perforación con ayuda de este se puede saber datos sobre la temperatura se encuentran un tanto ligados.

6. Cuestionario 1) Defina el pH y su importancia en los fluidos de perforación.

EL pH ES ACRONIMO para potencial de hidrógeno, e indica la concentración del

ión hidronio en una solución. El término pH expresa la intensidad de un ácido,

dependiendo de su capacidad de disociación, así como de su concentración.

El pH indica si el lodo es ácido o básico. La mayoría de los fluidos base acuosa

son alcalinos y trabajan con un rango de pH entre 7.5 a 11.5. Cuando el pH varía de

7.5 a 9.5, el fluido es de bajo pH y cuando varía de 9.5 a 11.5, es de alto pH.

2) ¿Qué dicen las teorías del pH de Arhenius, Brönsted-Lowry y Lewis?Teoría de Arrhenius.

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Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).

Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Lewis. Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo. Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

Teoría de Brönsted - Lowry.Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

Ácido. Es un ion que cede un protón.  Base. Es un ion que acepta un protón.

Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles. Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón. Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su

protón, no se disocia fácilmente. Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente. Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.

3) Investigar sobre la dependencia del pH de los fluidos de perforación con la temperatura.

El potencial de hidrógeno (pH) en un lodo de perforación indica su El potencial de hidrógeno (pH) en un lodo de perforación indica su acidez (pH entre 1 -7 en acidez decreciente) o alcalinidad relativa (pH entre (7 – 14 en alcalinidad creciente); Un pH de 7 es neutro. Los lodos casi siempre son alcalinos ya que el pH afecta la dispersabilidad de las arcillas, la solubilidad de varios productos y sustancias químicas, la corrosión de materiales de acero y las propiedades reológicas del lodo.

4) ¿Qué características y diferencias tienen las soluciones ácidas y las básicas?

Características de los ácidos

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Los ácidos son agrios. El jugo de limón, por ejemplo, es un líquido ácido. Los ácidos más fuertes reaccionan con metales, corroyéndolos. Los ácidos muy fuertes pueden quemar la piel. El ácido de las baterías es extremadamente fuerte, con un pH de 0. Otros ácidos comunes incluyen el ácido clorhídrico del estómago (pH 1), vinagre (pH de 2 a 3), jugo de naranja (pH de 3 a 4), café negro (pH 5) y orina (ph 6).Características de las basesLas bases usualmente son amargas y se sienten viscosas. Así como los ácidos, las bases muy fuertes pueden dañar tu piel. Las bases más débiles como la sal son partes de nuestra vida diaria. Otras bases comunes incluyen agua de mar (pH 8), polvo de hornear (pH 9), amoníaco (pH 10), detergente (pH12), cloro (pH13) y lejía (pH 14).

5) Describa la clasificación de los ácidos y las bases. ÁCIDO DÉBIL: Una sustancia no se ioniza con facilidad, habiendo baja

concentración de iones hidronio, su pH será de (4 a 6.9), relativamente alto.

Ejemplo: ( CH3COOH), ácido acético.

ÁCIDO FUERTE: Una sustancia al disolverse se ioniza con facilidad, habiendo

un aumento en la concentración de iones hidronio y su pH es baja (0,3).

BASE DÉBIL: Una sustancia, al disolverse, no se ioniza con facilidad,

habiendo una baja concentración de iones oxhidrilo, su pH (7.1 a 11),

relativamente alto. Ejemplo: NH4OH.

BASE FUERTE: Una sustancia, al disolverse, se ioniza fácil aumentando la

concentración de iones oxhidrilo (OH-). Ejemplo: KOH, NAOH. Su pH es de

entre 12 a 14.

7. Referencias bibliográficas. McCain, William D. "Properties of Petroleum Fluids". 2nd Edition. http://normasapa.com/plantilla-en-word-con-normas-apa-2015/ http://normasapa.com/ http://propiedadesdelosfluidos.blogspot.mx/ http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-ph.pdf

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Chemistry and Chemical Reactivity, recuperado de:https://books.google.com.mx

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