REPORTE DE LA PRÁCTICAPRACTICA: 1°

REACCIONES QUIMICAS

INTEGRANTES:

MORA MOLINA ANGELES YESENIACARRASCO MATUS JUAN PEDROJACOBO CASTRO PAULINAJIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLEFECHA DE REPORTE: 18/02/2013

FUNDAMENTOLos cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en elsuelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de losreactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reaccionesquímicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.

Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partirde elementos o compuestos preexistentes. Ejemplo:

C + O2 CO2 Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene

lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.(NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O

Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en uncompuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies

químicas presentes:Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)

Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» deelementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO

DIAGRAMA DE BLOQUES

Se colocan 20 mL de solución 0.1 M de

Sulfato de cobre en un matraz Erlenmeyer de

125 mL y se calienta en una parrilla eléctrica.

se pesa en un vidrio de reloj, 0.6 g de cobre

metálico en polvo y 0.3 g de azufre, se mezclan con

una espátula

Esta mezcla se agrega lentamente y con agitación constante a la solución de sulfato de cobre caliente.

Se continúa agitando y calentando suavemente hasta la aparición de un

precipitado negro.

Con las pinzas para crisol se retira el

matraz de la parrilla de calentamiento y se

deja enfriar.

REACCION DE SINTESIS

1

3

2

4

REACCION DE DESCOMPOSICION

Se coloca agua de la llave hasta la mitad en un

cristalizador o una cuba.

Se termina de llenar el tubo con agua, de forma que el menisco sobrepase el borde del tubo,

pero sin que gotee.

Se llena un tubo de ensaye 20 x 200 mm con agua destilada 5 cm antes del

borde, y se añaden 5 mL de ácido clorhídrico.

Se pesa 2 cm de cinta de magnesio, y se introduce rápidamente en el tubo

invertido.

Se tapa el tubo con el vidrio de reloj, dándole la vuelta para

introducirlo en el cristalizador.

Se espera que acabe la reacción y se coloca una marca

en el tubo para señalar el volumen de gas desprendido.

Se vuelve a tapar el tubo y se saca del agua.

Sujetando con una pinza el tubo aún tapado, se acerca a la llama

de un aplicador de madera largo y se destapa con mucho

cuidado. Se anotan las observaciones.

REACCION DE SUSTITUCION SIMPLE

En un tubo de ensayo de 13 x 100 mm, se colocan 0.2 g de zinc granular (malla 20).

Se sujeta el tubo con unas pinzas y se añade

cuidadosamente, gota a gota y resbalando por las

paredes del tubo 0.2 mL de solución de ácido nítrico concentrado. Anotar las

observaciones.

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REACCION DE DOBLE SUSTITUCION

En un vaso de precipitados de 100 mL se adiciona 1 g de hidróxido de sodio y 10 mL de agua destilada. Se

agita muy bien hasta disolución completa.

En otro vaso de pp de 100 mL, se agregan 1.5 g de sulfato de

magnesio y se agregan 15 o 20 mL de agua hasta disolución completa.

Se vierte lentamente la solución de sulfato de magnesio en la solución de

hidróxido de sodio.

Se filtra el producto obtenido y se lava con agua destilada.

3

2

1

CUESIONARIO:

Sulfato de cobre Sustancia poco volátil, irritante a la piel y membranas puede provocar vomito.

Acido clorhídrico Venenoso clase ch-s inhalaciones irritantes moderados con los ojos irritantes causa quemaduras.

zinc irritación temporal en la nariz tos y dolor en el pecho el humo causa gripe y dolor de cabeza

Cinta de magnesio solido inflamable causa irritación a la piel, ojos y zona respiratoria.

Acido nítrico Sustancia corrosiva para ojos la piel y respiratorio puede causar edema pulmonar.

Hidróxido de sodio Conocido como soda caustica causa quemaduras

Sulfato de magnesio Conocido como las de Edson o sal inglesa.

azufre Alteracion circulación sanguínea, efecto en ojos, desordenes estomacales y asfixia.

TOXICIDAD DE RESIDUOS

CUESTIONARIO:EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS:

Síntesis:C + O CaO₂Li +H + O LiOHDESCOMPOCISION:H₂S ₂O₃ H ₂O + SO ₂ + SNaCl Na + ClSISMPLE:Fe + CuSO₄ FeSO₄ + CU

¿Qué es una neutralización?Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.Generalmente la siguiente reacción ocurre:ácido + base → sal haloidea + agua

¿Qué es una combustión?La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno ( ver hidrocarburos).

INFOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n