Reporte .Cuantificacin de Fe espectrofotomtricamente con Y en Medio doblemente amortiguado HAc/Ac .docx

Universidad Nacional Autonoma de Mexico

Facultad de Estudios Superiores Cuautitln

Qumica Analitica IIICarrera: QumicaGrupo: 1601

Equipo No. 3*Jimenez Huerta Miriam Ivette.Martnez Gonzlez Armando Morales Mendoza Luz BibianaSanchez Ramirez Jesus Armando Vzquez Cabaas Andrea Karen

Reporte Proyecto 1Cuantificacin De Hierro Espectrofotomtricamente Con EDTA En Medio Doblemente Amortiguado HAc/Ac

Profesores:Maria del Carmen Campo Garrido MorenoMiriam Castillo Rodriguez.

Cuantificacin de Hierro espectrofotomtricamente con EDTA en medio doblemente amortiguado HAc/Ac

INTRODUCCIN Las cuatificaciones analiticas son muy importantes en la industria, puesto que estas determinan la calidad del producto, asi como estan presentes en el proceso industrial. Hierro (III) siendo ste el estado ms oxidado del tomo de hierro, se usa como mordiente antes de aplicar un colorante, y como coagulante para residuos industriales. Tambin se usa como pigmento colorante y en los baos de decapado para aluminio y acero. Mdicamente es usado como astringente y para lpiz estptico.Uno de los mejores metodos para la determinacin de Fe III es por medio de la espectrofotometria.La ventaja principal de los mtodos espectrofotomtricos consiste en que se pueda determinar con mayor exactitud y de una manera simple, trazas de sustancias en cuyo caso los procedimientos gravimtricos y volumtricos daran errores relativamente mayores puesto que las cantidades absolutas de las sustancias que se van a determinar son demasiado pequeas. Por lo tanto, el mtodo espectrofotomtrico es especialmente adecuado para la determinacin de micro y semimicro cantidades de componentes.

La espectrofotometra UV-visible es una tcnica analtica que permite determinar la concentracin de un compuesto en solucin. Se basa en que las molculas absorben las radiaciones electromagnticas y a su vez que la cantidad de luz absorbida depende de forma lineal de la concentracin.

Para hacer este tipo de medidas se emplea un espectrofotmetro, en el que se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solucin y medir la cantidad de luz absorbida por la misma.Esta longitud es selecionada apartir de la Obtencin de un espectro de absorcin donde se selecciona a la longitud de onda de maxima absorcin. El espectro de absorcin es una representacin grfica que indica cantidad de luz absorbida () a diferentes valores de .

OBJETIVOSDeterminar la concentracin de Fe III en una muestra analitica y una muestra comercial a travs de una valoracin complejomtrica Seguida espectrofotomtricamente, bajo doble condicin de amortiguamiento.

Establecer doble amortiguamiento con HAc/Ac y verificar el efecto que provocan estas condiciones impuestas al sistema de reaccin para el anlisis qumico

* METODOLOGA

YA ESTA EL DIAGRAMA COMPLETO

RESULTADOSAQUI VAN LOS CALCULOS Y LOS RESULTADOSse ve mejor en word

SOLO ME FALTA LOS CALCUlOSDE LA SOL BUFER Y edta DEL MARTES PASADOCREO QUE YA SOLO FUERON 1OOML PERO NO LO RECUERDO BIEN Y NO LO ANOTE yo los tengo ahorita los subo

estos son los calculos que tengo

esta es la primerita 26/agostoabsorbee

Calculos de las soluciones preparadas

Tabla 1.- Resultados del Espectro de absorcin Fe(III)Tabla 2.- Resultados del Espectro de absorcin Fe-EDTA

Grafica 1.- Epectro de absorcin de Fe(III) y Espectro de absorcin a de Fe(III) y EDTA

Tabla 3.- Resultados de La Valoracin de Fe(III) con EDTA pH inicio=4.4

bufer 4.5

PH final 4.5

valoracion de conc =

FeCl3.01 M400nmn

valoracin de FeCl3450nm

volumenabsorbanciaabsorbancia corregidavolumenabsorbanciaabsorbancia corregida

000.5970.597

0.51.8031.893150.50.5420.5691

11.7251.897510.4930.5423

1.51.6571.905551.50.4510.51865

21.5761.891220.4130.4956

2.51.5161.8952.50.3830.47875

31.4451.878530.3510.4563

3.51.3831.867053.50.3250.43875

41.3141.839640.2950.413

4.51.2521.81544.50.2660.3857

51.1991.798550.2430.3645

5.51.1421.77015.50.2240.3472

61.0921.747260.2050.328

6.51.0411.717656.50.1790.29535

70.9931.688170.1610.2737

7.50.9461.65557.50.1410.24675

80.9061.630880.1260.2268

8.50.8661.60218.50.1140.2109

90.8311.578990.1050.1995

9.50.8151.589259.50.1080.2106

9.60.8181.603289.60.1070.20972

9.70.8181.611469.70.1050.20685

9.80.8121.607769.80.1060.20988

9.90.8121.615889.90.1130.22487

100.8171.634100.110.22

10.10.8051.6180510.10.1050.21105

10.20.8021.6200410.20.1060.21412

10.30.8021.6280610.30.1070.21721

10.40.8021.6360810.40.1080.22032

10.50.7951.62975 10.50.1040.2132

10.60.7931.6335810.60.1040.21424

10.80.791.643210.80.1060.22048

110.7881.6548110.1060.2226

11.50.771.655511.50.1030.22145

120.7491.6478120.1010.2222

12.50.7361.65612.50.0970.21825

130.7241.6652130.0980.2254

140.6941.6656140.0940.2256

150.6671.6675150.090.225

160.6431.6718160.0870.2262

170.6171.6659170.0860.2322

180.5991.6772180.0830.2324

Grafica 2 Valoracions de FeCl3 cn EDTA a 400 nm

Grafica 4.- Valoracions de FeCl3 cn EDTA a 450 nm

CUAL DIJO QUE TOMARAMOS PARA EL ANALISIS LA DE 450??si esa exactamente

ANLISIS DE RESULTADOS

Coeficiente de absortividad del complejo Fe(Ac)2, hace referencia a la ordenada al origen de la primer recta y por lo tanto de la presencia en mayor proporcin de este complejo. EFe(Ac)2= 0.59001.Por otra parte, el coeficiente de absortividad del complejo FeY- se determina por la pendiente de la segunda tendencia en la grfica, siendo representativa para el complejo formado con EDTA. EFeY- =2.7125X10-3.Como se muestra anteriormente el mayor valor de coeficiente de absortividad corresponde al complejo Fe(Ac)2, y este valor va descendiendo al disminuir la concentracin del complejo Fe(Ac)2, aumentando la formacin y concentracin del complejo FeY- el cual posee menor coeficiente de absortividad.

Concentracin de Fe (III) en FeCl3

XFe= xxx=0.05694gFe

X=0.05694gFex=0.010196M

Como se observa en la escala, la especie Fe(Ac)2 es la especie de complejo que se forma mayoritariamente y esta favorecida por las condiciones de trabajo impuestas, asi, esta especie se considera la ms estable y por consiguiente la especie que participarara de forma directa en la reaccin para la formacion del complejo con EDTA a las condiciones de amortiguamiento establecidas.Comment by mcmiribell: Comment by mcmiribell: Comment by andrea vazquez:

Al establecer un pH=4.5 y pAc=0.5, las condiciones de amortiguamiento se fijaron, para que slo una especie de EDTA se encontrara favorecida, en estas condiciones se observa que el la especie diacida del EDTA se encu entra en el sistema y que se formara el complejo FeY- bajo condiciones que favorescan su constante de formacion termodinamica y condicional, afectado de manera favorable su cuantitatividad y estabilidad, asi en estas condiciones se fijo una consante condicional mayor.

CONCLUSIONES.

A travs del doble amortiguamiento, se lograron definir parmetros especficos en el sistema, los cuales propiciaron informacin sobre determinadas especies de complejos con hierro (III) que existen en este, bajo las condiciones impuestas, estas condiciones permitieron lacuantificacinn del Hierro (III) en el sistema, gracias al doble amortiguamiento se establece un pH definido el cual asegura que otras especies desfavorables en la cuantificacin intervengan, as como asegurar un seguimiento ptimo de la valoracin sin alteraciones o cambios bruscos de pH.Por otra parte, los objetivos planteados inicialmente no se cumplieron satisfactoriamente, ya que a pesar de cumplir con el entendimiento de la accin e importancia del doble amortiguamiento en un sistema de estudio, este proceso no se logr reproducir en una muestra comercial como se fij, y por consiguiente se limit a la determinacin de hierro (III) en reactivo analitico, este incumplimiento de objetivos se debi a la falta de organizacin de tiempo y labores adecuadas en la experimentacin.

Como tratar los residuos de cobre y de hierro

Filtrar la mezcla resultante separar la fase solida de la liquida.observando el color del filtrado determinar de cual de las dos reaccione es mas efectiva para precipitar los iones de cobre de la dilucion se le hace una prueba con hidroxido de amonio para ver si contiene cobre y si es asi se utiliza un metodo para inertizar los iones metalicos toxicos presentes en el residuo liquido utilizando cemento portland,silica de sodio y algunas combinaciones de ambos. se puede diluir un poco si hay 1L de disolucion de cobre se le puede agregar 9.99ml agua.

hierro:xidos de hierro: recolectar los xidos de hierro, adicionar acido ctrico y bicarbonato de sodio para neutralizar.

REFERENCIAS.

Formacin de complejos en Qumica Analtica. A.Ringbom. Editorial Alhambra, S.A. R.E., Madrid. 1979. Anlisis qumico cuantitativo.Daniel C. Harris. Editorial Reverte. Mexico. 2007.http://docencia.izt.uam.mx/arojas/214136_archivos/documentos/DZP_ApAQ.pdf Recuperado: 06-Septiembre-2014.

Trejo, C. G., Rojas, H. A. (1993). Diagramas de zonas de predominio aplicados al analisis quimico. Mexico: Universidad Autonoma Metropolitana