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UNIDAD DIDÁCTICA 0: REPASO DE CONCEPTOS (1ª PARTE) APARTADO 5 - DISOLUCIONES MOLECULARES E IÓNICAS. SOLUBILIDAD QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA 1 QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO. ESTUDIOS A DISTANCIA. PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA UNIDAD DIDÁCTICA 0 REPASO DE CONCEPTOS (1ª PARTE) 5.- DISOLUCIONES MOLECULARES E IÓNICAS. SOLUBILIDAD ESTUDIA / APRENDE A distinguir entre disoluciones moleculares e iónicas. El concepto de electrolito. El concepto de solubilidad. La realización de curvas de solubilidad, su interpretación y su manejo. a) DISOLUCIONES MOLECULARES E IÓNICAS Cuando el soluto es un sólido cristalino (compuesto iónico), al disolverse se va desmoronando la red iónica debido a que las moléculas del disolvente van "rodeando" a cada ion, "atrapándolo" y separándolo del resto de iones, manteniéndose de esta manera en la disolución. Una disolución de un compuesto iónico está, pues, formada por las moléculas del disolvente más los aniones y cationes que formaban parte de la red iónica de dicho compuesto. Es una DISOLUCIÓN IÓNICA. Si el soluto es un compuesto covalente, las moléculas de dicho compuesto se mezclan con las del disolvente. Es una DISOLUCIÓN MOLECULAR. En algunas ocasiones, cuando existe algún enlace fuertemente heteropolar en la molécula del soluto covalente, esta molécula se parte en iones al disolverse, quedándose los electrones del enlace en el elemento más electronegativo (es el caso de los ÁCIDOS). En este caso la disolución es también IÓNICA, aunque esto no signifique que sean todas las moléculas las que se rompan. Mientras que las disoluciones moleculares no conducen la electricidad, las disoluciones iónicas sí lo hacen. Llamamos ELECTROLITOS a los solutos que producen iones al disolverse. b) DISOLUCIONES SATURADAS. SOLUBILIDAD. Se llama disolución SATURADA a aquella que no admite más cantidad de soluto. Antes de alcanzar ese límite, se dice que tenemos una disolución no-saturada. Si calculamos la concentración de la disolución saturada de una cierta sustancia a una temperatura determinada, encontramos siempre el mismo valor. Dicha concentración recibe el nombre de SOLUBILIDAD. SOLUBILIDAD de una sustancia en un determinado disolvente es la CONCENTRACIÓN de su disolución SATURADA. Normalmente la solubilidad suele expresarse en tanto por ciento en peso. En general, la solubilidad de los sólidos en los líquidos aumenta con la temperatura. Si representamos gráficamente en un sistema de ejes coordenados las solubilidades de distintas sustancias a diferentes temperaturas, siempre a la presión atmosférica, se obtienen unas curvas llamadas curvas de solubilidad. CURVA DE SOLUBILIDAD de una sustancia en un disolvente es la representación gráfica de la solubilidad de dicha sustancia en función de la temperatura, a la presión atmosférica. Figura: Curvas de solubilidad de diferentes sustancias. Cada sustancia pura tiene una curva de solubilidad característica que nos permite identificarla.
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UNIDAD DIDÁCTICA 0: REPASO DE CONCEPTOS (1ª PARTE)
APARTADO 5 - DISOLUCIONES MOLECULARES E IÓNICAS. SOLUBILIDAD
QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA
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QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO. ESTUDIOS A DISTANCIA. PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA
UNIDAD DIDÁCTICA 0
REPASO DE CONCEPTOS (1ª PARTE)
5.- DISOLUCIONES MOLECULARES E IÓNICAS. SOLUBILIDAD ESTUDIA / APRENDE
A distinguir entre disoluciones moleculares e iónicas.
El concepto de electrolito.
El concepto de solubilidad.
La realización de curvas de solubilidad, su interpretación y su manejo.
a) DISOLUCIONES MOLECULARES E IÓNICAS
Cuando el soluto es un sólido cristalino (compuesto iónico), al disolverse se va desmoronando la red iónica
debido a que las moléculas del disolvente van "rodeando" a cada ion, "atrapándolo" y separándolo del
resto de iones, manteniéndose de esta manera en la disolución. Una disolución de un compuesto iónico
está, pues, formada por las moléculas del disolvente más los aniones y cationes que formaban parte de la
red iónica de dicho compuesto. Es una DISOLUCIÓN IÓNICA.
Si el soluto es un compuesto covalente, las moléculas de dicho compuesto se mezclan con las del
disolvente. Es una DISOLUCIÓN MOLECULAR.
En algunas ocasiones, cuando existe algún enlace fuertemente heteropolar en la molécula del soluto
covalente, esta molécula se parte en iones al disolverse, quedándose los electrones del enlace en el
elemento más electronegativo (es el caso de los ÁCIDOS). En este caso la disolución es también IÓNICA,
aunque esto no signifique que sean todas las moléculas las que se rompan.
Mientras que las disoluciones moleculares no conducen la electricidad, las disoluciones iónicas sí lo hacen.
Llamamos ELECTROLITOS a los solutos que producen iones al disolverse.
b) DISOLUCIONES SATURADAS. SOLUBILIDAD.
Se llama disolución SATURADA a aquella que no admite más cantidad de soluto.
Antes de alcanzar ese límite, se dice que tenemos una disolución no-saturada.
Si calculamos la concentración de la disolución saturada de una cierta sustancia a una temperatura
determinada, encontramos siempre el mismo valor. Dicha concentración recibe el nombre de
SOLUBILIDAD.
SOLUBILIDAD de una sustancia en un determinado disolvente es la CONCENTRACIÓN de su disolución
SATURADA.
Normalmente la solubilidad suele expresarse en tanto por
ciento en peso.
En general, la solubilidad de los sólidos en los líquidos
aumenta con la temperatura. Si representamos gráficamente
en un sistema de ejes coordenados las solubilidades de
distintas sustancias a diferentes temperaturas, siempre a la
presión atmosférica, se obtienen unas curvas llamadas curvas
de solubilidad.
CURVA DE SOLUBILIDAD de una sustancia en un disolvente es
la representación gráfica de la solubilidad de dicha sustancia
en función de la temperatura, a la presión atmosférica.
Figura: Curvas de solubilidad de diferentes sustancias. Cada
sustancia pura tiene una curva de solubilidad
característica que nos permite identificarla.
UNIDAD DIDÁCTICA 0: REPASO DE CONCEPTOS (1ª PARTE)
APARTADO 5 - DISOLUCIONES MOLECULARES E IÓNICAS. SOLUBILIDAD
QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA
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Decimos que una sustancia es SOLUBLE en un determinado disolvente cundo se disuelve en dicho
disolvente en mayor o menor proporción. Aquellas otras que se disuelven de una manera imperceptible, se
consideran como INSOLUBLES.
Con objeto de establecer un límite de separación, aunque sólo sea aproximado, entre ambos tipos de
sustancias, se consideran insolubles en un disolvente aquellas que se disuelven menos de 0,1 gramos en
100 gramos de disolvente.
Sucede en ocasiones que, al enfriar lentamente y en completo reposo una disolución saturada, y disminuir,
por consiguiente, la solubilidad, el exceso de soluto disuelto no se deposita en el fondo, sino que
permanece la disolución transparente. En estos casos, la disolución que se obtiene tiene una concentración
mayor que la que corresponde a la saturación. Dicha disolución recibe el nombre de SOBRESATURADA y es,
por completo, inestable: basta agitar, esperar a que caiga algo de polvo de la atmósfera, o bien añadir un
pequeño cristal de soluto para que inmediatamente todo el soluto disuelto en exceso precipite
bruscamente.
CONTESTA Y REPASA
¿Cuáles de estas sustancias son electrolitos: NaCl, Cl2, Na, HCl, H2SO4, O2? ¿Por qué?
¿Cuándo decimos que una disolución está saturada? ¿Qué es la solubilidad de un soluto en un disolvente?
¿Qué masa de cristales de clorato de sodio precipitará si una disolución saturada en 100 gramos de agua se enfría de 200C a 00C? Explícalo. (Ayúdate de las curvas de solubilidad que aparecen en el apartado).
