Reglas de Slater

Las reglas de Slater se utilizan para determinar la carga nuclear efectiva (Zef)

que experimenta un electrón en los diferentes orbitales atómicos. La carga nuclear

efectiva está determina por la siguiente ecuación:

Zef = Z – S

Donde Z corresponde a la carga nuclear y S a la constante de

apantallamiento.

Para estimar la magnitud de S realice los siguientes pasos:

1.- Cuando se escribe la configuración electrónica de un elemento, los orbitales se

agrupan y ordenan de la siguiente manera:

(1s)(2s, 2p)(3s, 3p)(3d)(4s, 4p)(4d)(4f)(5s, 5p)……..

2.- Para establecer la constante de apantallamiento (S) para cualquier electrón,

sume las siguientes contribuciones:

a) Cero para cualquier electrón en los grupos exteriores (a la derecha) al que

se considera.

b) Una contribución de 0,35 para los demás electrones dentro del mismo grupo.

c) Si el electrón dado está en un grupo (ns, np), una contribución de 0,85 para

cada uno de los electrones en el grupo inmediatamente más próximo

(inmediatamente a la izquierda del grupo que contiene al electrón dado).

d) Si el electrón dado está en un grupo (nd) o (nf), una contribución de 1,00 para

cada uno de los electrones en el grupo inmediatamente más próximo.

e) Una contribución de 1,00 para cada electrón en los grupos todavía más bajos

o más lejanos.

Ejemplos de cómo aplicar las reglas de Slater:

Calcular la carga nuclear efectiva (Zef) para un electrón de valencia en el P (fósforo)

y en el Rb (rubidio).

a) P (Z = 15)

Configuración electrónica = 1s22s22p63s23p3

Orden según Slater = (1s)2(2s, 2p)8(3s, 3p)5 existen 5 e- de valencia

S = (4×0,35)3s,3p + (8×0,85)2s,2p + (2×1)1s = 10,2

Zef = 15 – 10,2 = + 4,8

b) Rb (Z = 37)

Configuración electrónica = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

Orden según Slater = (1s)2(2s, 2p)8(3s, 3p)8(3d)10(4s, 4p)8(5s, 5p)1

existe 1 e- de valencia

S = (0×0,35)5s,5p + (8×0,85)4s,4p + (28×1)3d1s = 34,8

Zef = 37 – 34,8 = + 2,2