Recordando los cambios de la materia:

Cambio físico: la composición química de una sustancia permanece constante.Fundir hielo

Cambio químico: la composición química de una sustancia cambia.Oxidación del hierro

Reacción Química:Reacción Química:

Una reacción química es la transformación de Una reacción química es la transformación de unas sustancias en otras. unas sustancias en otras.

Para representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS:

I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.

II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.

III. Muestran la dirección a la cual progresauna reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).

2A + B2 2AB

Flecha: produce

catalizador

condiciones

subíndice

coeficiente

Temperatura, presión,

solventes

productos

reactivos

Fuente: www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt -

Símbolo Significado

+ Separa 2 o más reactivos o productos

→ Separa reactivos de productos

(s) Identifica el estado sólido

(l) Identifica el estado líquido

(g) Identifica el estado gaseoso

(ac) Identifica la solución en agua

DESCOMPOSICIÓNDESCOMPOSICIÓNSÍNTESISSÍNTESIS

SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓNDOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)DOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)

COMBUSTIÓNCOMBUSTIÓN

Referencia: http://iesalbarregas.juntaextremadura.net/departamentos/fyq/OTROS/TIPOS_DE_REACCIONES.PPT -

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

Las reacciones de descomposición (ó análisis) son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia

se obtienen varios productos. En estas

reacciones generalmente se necesita la acción del calor.

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

Una Sustancia Varias Sustancias

Clorato de potasio → Cloruro de potasio + oxígeno

K ClO3 → K Cl + O

2

REACCIONES DE SÍNTESIS

Las reacciones de síntesis son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un solo

producto.

Varias Sustancias Una Sustancia

Hidrógeno + Azufre + Oxígeno → Ácido Sulfúrico

H2 + S + O

2→ H

2SO

4

REACCIONES DE SÍNTESIS

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN

En una reacción de sustitución (ó desplazamiento) un átomo

sustituye a otro en la molécula. Un metal remplaza a otro menos

activo: se considera que un metal es más activo que otro

cuando pierde con mayor facilidad sus electrones.

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN

A continuación se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad: Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au El litio es el elemento mas activo de los metales; como consecuencia de esto, desplaza a todos los demás metales de la lista. En general, cualquier metal desplazará a los que estén por debajo de él en la lista.

AB + C AC + B

Cloruro de Hidrógeno + Zinc → Cloruro de Zinc + Hidrógeno

H Cl + Zn → ZnCl2 + H

2

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN

REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN

En las reacciones de doble sustitución (o doble

desplazamiento) se presenta un intercambio de átomos entre las sustancias que

reaccionan.

AB + CD AD + BC

Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata → Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata

Na Cl + AgNO3 → NaNO

3 + AgCl

REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Las reacciones de neutralización son aquellas

en las que un ácido reacciona con una base para

formar una sal y agua.

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)

ácido base sal agua

acuoso acuosa acuosa

• Ácidos fuertes: HCl, H2SO4, HNO3

• Bases fuertes MOH, M(OH)2 ( M, metal alcalino o alcalino térreo)

• H+ + OH- H2O (reacción neta de neutralización)

REACCIONES DE COMBUSTIÓN

En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y

libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son

muy comunes:

•Combustión de carbón para producir energía eléctrica:

C (s) + O2 (g) CO2 (g)

• Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.

CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

COMBUSTIBLE + OXÍGENO → DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA

CH4 + O

2 → CO

2 + H

2O

COMBUSTIÓN DEL GAS METANO

REACCIONES DE COMBUSTIÓN