REACTIVOS QUIMICOS

REACTIVOS QUÍMICOS

INTRODUCION

Se denomina química a la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que se están experimentando durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento como la ciencia de materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería, y la astronomía entre otros.

El equipamiento de laboratorio se utiliza generalmente para la realización de experimentos o bien para realizar mediciones y obtener datos los hay para diversas funciones y de muchos materiales.

En química un reactivo químico es una sustancia utilizada análisis químicos y biológicos para el reconocimiento de otras sustancias con las que reaccionan químicamente de forma particular estos pertenecen al grupo de los materiales fungibles.

OBJETIVOS

Objetivos específicos:

* Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio.* Conocer equipo de laboratorio y su adecuada utilización.

* Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones.

* Mejorar el desarrollo de cálculos químicos.

* Preparar correctamente u reactivo químico * Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados experimentales.

MARCO TEORICO

Reactivos

Son sustancias utilizadas en análisis químicos y biológicos para el reconocimiento de otras sustancias con las que reaccionan químicamente de forma particular. Estos pertenecen al grupo de los materiales fungibles.

Manejo de reactivos: a menos que se le indique lo contrario utilice todos los elementos de protección personal no devuelva reactivos al recipiente, no introduzca objetos (pinzas espátulas entre otros ) a los recipientes, revise las etiquetas antes de utilizar los reactivos, no pruebe ni huela los reactivos, limpie inmediatamente los derrames tape los reactivos luego de extraer contenido y evite el contacto entre la tapa y cualquier superficie.

OBSERVACIONES

- Tener más orden a la hora de ver cada uno de los experimentos que se realizan en el laboratorio.

La idea es que cada uno tenga su posición y a la hora de ver cada experimento todos puedan ver y no se apeñusquen todos a ver como por ejemplo así:

CUESTIONARIO

-¿Por qué es necesario conocer la ficha técnica de un reactivo antes de utilizarlo?

-Anote la ficha técnica de los ácidos sulfúricos, clorhídricos, y nítrico, cloruro de sodio, hidróxido de sodio, clorato de potasio.

-Defina los grados de pureza de los reactivos: técnico comercial o industrial, USP, químicamente puro (CP), analítico, estándar primaria y oro.

-¿Qué se debe hacer con las sustancias que sobran después de una práctica experimental?

-Describa implementos, equipos, herramientas y reactivos no mencionados en esta práctica.

SOLUCION

R//Para conocer sus propiedades como por ejemplo:

Nombre: etanol

Formula: C2HSOH

Propiedades: liquido incoloro, miscible en el agua e inflamable Con temperatura de ebullición de 78°c, de fusión 114°C olor

Detectable a partir de 49-710 ppm.

Toxicidad: una alta de concentración de vapores puede causar Irritación en los ojos y tracto respiratorio alto así como efectos en el sistema

nervioso central (nauseas, mareos, dolor de cabeza, vértigo entre otros).

Como lo vemos en el ejemplo las fichas técnicas no siempre contienen la misma cantidad de información a partir de la consulta se resumen la información que se considere pertinente a cada reactivo.

R//-FICHAS TECNICAS

Ácidosulfúrico

DESCPRICION UNIDAD VAORPeso molecular g/g mol 98.08Formula química H2SO4

estado LiquidoDensidad a 15.6°C

g/ ml 1.84

Color IncoloroAspecto NTU Ligeramente

turbio menor de 120

Punto de fusión a 98.0%

°C 3

Punto ebullición °C Se descompone 340

Solubilidad en agua

Infinita

Concentración %H2SO4 Mayor de 98Selenio PPM de se Menor de 20Anhídrido sulfuroso

Ppm de so2 Menor de 30

Cenizas %masa Menor 0.02

Hierro ppm Fe Menor de 50Plomo Ppm de pb Menor de 10Almacenamiento Tanques de

acero inoxidable o acero carbono

Presentación A granel Acido tipo A

Ácido clorhídrico

Formula HCLFamilia química Acido fuerte inorgánicoEstado físico LiquidoTemperatura de ebullición 90°C (30%)Punto de inflamación No aplicadaDensidad 1.19gr /cc (30%)Peso molecular 36.5gr /molSolubilidad en agua 823gr/ lt (0°c) alcohol éter

y bencenoColor Incoloro amarillo Punto de fusión -46-2C (31.24%)PH acidoVelocidad de evaporación Menor de 1Presión de vapor 15mm Hg 20°C y 30%)Temperatura descomposición

1782°C

olor irritante

Ácido nítrico

Formula química HNO3

Peso molecular 63g/molConcentración SI +1%

Densidad 1.33+0.015g/cm3

Color Incoloro o amarillento Punto de ebullición 86°C Punto de fusión 41.25°CPresión de vapor (a 25°C) 62mmÍndice de refracción (n24/D)

1.3970

viscosidad 0.761 centipoises

Cloruro de sodio

Formula NaClPunto de inflamaciónApariencia Solido blanco cristalinoGravedad especifica en (agua-1)

2.170/20°C

Punto de ebullición (°C) 1413Punto de fusión (°C) 801Presión de vapor (mm Ha) 1/865°CPeso m 58,44

Hidróxido de sodio

Formula NaOHApariencia, olor y estado físico

solido blanco incoloro en forma de escamas

Gravedad específica(agua=1)

2.13/25°C

Punto de ebullición (°C) 13poPunto de fusión (°C) 318.4°C

Presión de vapor (mm H9) 42.10999°CViscosidad (cp) 4ª 350°CPH 14 (solución 5%)Solubilidad Soluble en agua, alcohol y

glicerolPeso molecular 40.01g/mol

Clorato de potasio

Formula química KClPeso molecular 74.55g/molApariencia CristalesColor IncoloroOlor InodoroPH 5.5-8.5Punto fusión 773°CPunto bullicio 1413|CPunto sublimación 1500°CDensidad 1.98g/cm3Solubilidad en agua (20°C)

330g/L

-R// los reactivos son sustancias empleadas en el laboratorio puede ser utilizada tal cual se presenta comercialmente o preparadas en forma de solución por los técnicos o instructores.

Los reactivos comérciales poseen deferente grado de pureza según sea la necesidad y se clasifican así:

-reactivo técnico comercial e industria: contiene alto grado de impureza lo cual determina su uso en la industria donde la exigencia no es muy grande con respecto al grado de pureza.

-reactivo grado USP (UNITED STATES PHARMACOPEDIA): son especiales para ciertos análisis que exige la no presencia de determinadas clases de impureza aunque puede contener cantidad apreciable de otros componentes; su pureza es una sustancia específica y es alta.

-grado CP (químicamente puro), para uso rutinario en el laboratorio, de mayor pureza que el grado USP

-reactivo grado analítico: el contenido de cierta impureza debe estar por debajo de los límites establecidos por el comité de reactivos analíticos de la ANALYTICAL CHEMICAL SOCIETY (ACS), son los más adecuados para el trabajo investigativo y el análisis químico

-reactivo grado estándar primario: los contaminantes son de naturaleza, tal que no intervienen en el proceso analítico y el contenido de la sustancia principal es conocido como exactitud y su pureza es cercana al 100% se utiliza como patrones en la preparación de soluciones estándar.

-reactivo grado oro (Golden drade): son reactivos ultra puros costosos, empleados en la investigación.

R//los residuos y productos solidos no deben abandonarse sobre la mesa ni deben ser arrojados al fregadero sino únicamente al recipiente especial para este efecto, los desperdicios líquidos no contaminantes se pueden tirar por los desagües, sin permitir que este salpique y dejar correr suficiente agua pues muchos de ellos son corrosivos, los residuos contaminantes deben vertiese en los recipientes correspondientes que estarán indicados en el laboratorio

-R// existen otros materiales como lo son: capsula o caja de Petri, bureta, picnómetro, matroz balón de fondo plano y de fondo redondo, condensador de lebig, embudo normal y de captación, reloj de vidrio entre otros. Pero estos no fueron utilizados en el proceso de práctica.

-capsula o causa de Petri:es un recipiente redondo, de cristal o plástico, con una cubierta de la misma forma que la placa, pero algo más grande de diámetro, para que se pueda colocar encima y cerrar el recipiente, aunque no de forma hermética. Es parte de la colección conocida como «material de vidrio». Tiene uso de microbiológica.

-bureta:son tubos cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de un grifo de cierre o llave de paso en su parte inferior llamado robinete. Se usan para ver cantidades variables de líquidos, y por ello están graduadas con pequeñas subdivisiones (dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos). Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.

-picnómetro:es un frasco con un cierre sellado de vidrio que dispone de un tapón provisto de un finísimo capilar, de tal manera que puede obtenerse un volumen con gran precisión. Esto permite medir la densidad de un fluido, en referencia a la de un fluido de densidad conocida como el agua o el mercurio.

Matraz balón de fondo plano y de fondo redondo: son recipientes esféricos de vidrio, algunos de fondo achatado y otros de fondo plano alguno de estos matraces están provistos de un cuello y en ocasiones son aforados es decir tiene capacidad determinada que varían sustancialmente

Condensador de liebing: es un tubo de vidrio estrecho en sus extremos donde hay tubos de desprendimiento que permite la entrada y salida del agua que hace el papel de refrigerante, en su interior hay otro tubo que puede ser recto, en espiral o con secciones esféricas.

Por el extremo mas ancho entra el gas que se condensa para caer liquido por el otro extremo.

Embudo: es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales sólidos granulares en recipientes con bocas estrechas. Es usado principalmente en cocinas, laboratorios, actividades de construcción, industria. El embudo tiene una forma de dos conos generalmente, en su parte superior el cono mayor es el encargado de recibir la entrada de los líquidos y el inferior es el encargado de canalizar a un recipiente el flujo proveniente de la parte superior, algunas veces la parte inferior es un cilindro. Los embudos suelen hacerse de plástico, vidrio, y otros materiales.

Termómetro: equipo para medir de la temperatura termodinámica unos son electro digital otros son de vidrio con bulbo lleno mercurio el cual es un metal liquido con alto coeficiente de dilatación

Cuchara de combustión: se utiliza para realizar combustionen de pequeñas cantidades sustancias a las que se le quiere observar el tipo de llama que produce, cómo reaccionan ante la candela tiene una varilla larga con un aro en un extremo para que se la pueda sujetar mientras es expuesta al fuego, en el otro extremo tiene un recipiente para depositar las sustancias.

REACTIVI NO MENCIONADOS EN LA PRÁCTICA:

-sulfato de potasio: es una sustancia sólida, de color blanco cristalino incoloro su fórmula molecular es K2SO4

-sulfato de zinc: sustancia sólida, polvo blanco cristalino, incoloro su fórmula molecular es: K2SO4

-cloruro de calcio: sustancia solida blanco incoloro soluble en agua, formula molecular CaCl2.

Nitrato de amonio: sustancia solida blanca, soluble en agua, reacción inestable formula molecular: NH4NO3

CONCLUCION

Después de haber estado en el laboratorio y presenciar los experimentos pudimos concluir que el desarrollo o cuerpo del trabajo es en esencia la fundamentación lógica minucioso y gradual del proceso de laboratorio cuya finalidad es analizar valorar y tener conocimiento sobre las reacciones de las diferentes sustancias químicas al ser mezcladas y que para manipular cualquiera de estas hay que tener claro que con una mala acción hasta la sustancia mas inofensiva se convierte en un peligro para la salud.