Nombre: Jerry Rivera Intriago

El reactivo limitante es aquel que limita la reaccin. Es decir: una vez que este reactivo se acaba, termina la reaccin. El reactivo que sobra se llama reactivo excedente. Por lo tanto, la cantidad de producto que se forme depende de la cantidad de reactivo limitante. Este depende de la reaccin y es distinto para cada una de ellas.

Por ejemplo: Si debemos hacer sndwich de queso, y para ello disponemos de siete panes y slo cinco lminas de queso, cuntos sndwiches podr hacer? Slo podr hacer cinco sndwiches, y por tanto las lminas de queso sern el reactivo limitante de este proceso, mientras que el pan ser el reactivo excedente.

REACTIVO LIMITANTE (R.L.):

Aquel reactivo que se consume en su totalidaddurante la reaccin y que limita la cantidad de producto a obtener, siendo que existe otro que no se consume en su totalidad y del cual sobra un resto sin reaccionar.

REACTIVO EN EXCESO (R.E.):

Aquel reactivo que NO se consume en su totalidaddurante la reaccin y del cual sobra un resto sin reaccionar, siendo que existe otro que limita la cantidad de producto a obtener y que no se consume en su totalidad.

Reactivo Limitante y en exceso. 1. Igualar la ecuacin

2. Calcular UMA

3. Calcular moles

4. Dividir los moles obtenidos para el coeficiente molar

El compuesto con menor nmero de moles ser el reactivo limitante y el mayor ser el reactivo en exceso.

A partir de los moles obtenidos del reactivo limitante, se busca mediante regla de tres el valor de moles del otro reactivo.

Para calcular el exceso se trabaja con los moles del compuesto en exceso menos el valor obtenido de la regla de tres

Para calcular la masa del exceso se multiplica los moles por la UMA

EJEMPLO:

Si tengo 15 moles de hidrgeno y 10 moles de nitrgeno, cul ser el reactivo limitante, cul el reactivo en exceso, y cuntos moles de amonaco se podrn obtener?

Lo primero que debemos hacer es ajustar la reaccin, es decir, colocar los coeficientes estequiomtricos adecuados, para que el nmero de tomos en los reactivos sea igual al nmero de tomos en los productos, y de esta manera cumplir con la ley de conservacin de la materia.

Entonces la reaccin ajustada (al tanteo), quedar de la siguiente manera:

3H2 + N2 = 2NH3

Esto se interpreta as: 3 molculas o moles de hidrgeno reaccionan con una molcula o mol de nitrgeno para obtener 2 moles o molculas de amonaco.

Entonces, si tengo 15 moles de hidrgeno, reaccionarn con 5 moles de nitrgeno, sobrando otros 5 moles de este elemento. Por lo tanto en este caso, el hidrgeno es el reactivo limitante, y el nitrgeno, el reactivo en exceso. Si con tres moles de hidrgeno se produciran dos moles de amonaco, con 15 moles de hidrgeno obtendremos 10 moles de amonaco.