Reaciones Quimicas Nt

Prof. Natalia Toubes

CAMBIOS FÍSICOS Y

CAMBIOS QUÍMICOS.


Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:

Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS:

• La hoja toma dióxido de carbono (CO2) del aire,(también llega el H2O tomada del suelo por la raíz ). FÍSICO

• El AGUA se transforma en HIDRÓGENO (H2) y OXÍGENO (O2). QUÍMICO

• El OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera .FÍSICO

• El HIDRÓGENO reacciona con el DIÓXIDO DE CARBONO para formar ALMIDÓN .QUÍMICO


INDICIOS DE QUE HA PODIDO OCURRIR UN CAMBIO QUÍMICO O REACCIÓN QUÍMICA:

• Formación de un precipitado.• Desprendimiento de gases.• Cambios de color.• Absorción o liberación de calor.• Cambios en otras propiedades como

acidez, olor, aparición de propiedades magnéticas o eléctricas.


¿ qué sucede a nivel microscópico durante un cambio químico?


¿Cómo se representa un cambio químico o reacción

química?


PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA


PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.

2 IK + Pb (NO3)2 PbI2 + 2KNO3


PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.

• Ahora bien, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos

• Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.


Ajuste de ecuaciones para que se cumpla la ley de conservación de la

masa.H2 + O2 H2O

Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno.

• ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua? H2 + O2 2 H2O

Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.

• ¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos?

2 H2 + O2 2 H2O


Ajuste de ecuaciones.Formación del agua.

A los números que hemos añadido para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos.

2 H2 + O2 2 H2O nº de átomos en la molécula.

coeficiente estequiométrico (nº de moléculas)

“ las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias iniciales y en las finales.”


REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.

• Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante los modelos moleculares.

Dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las

moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción.


REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE la reacción química de formación

de agua.

H2 + O2 H2O

esta representación no cumple el principio de conservación de la masa.!!!


2 H2 + O2 2 H2O

esta representación si cumple el principio de conservación de la masa.!!!


Representación de reacciones.

Zn + HCl ZnCl2 + H2

Procedemos a ajustar:Zn +2 HCl ZnCl2 + H2


Otro ejemplo de representación de reacciones.

CaCO3 CaO + CO2


TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

S ÍN TE S ISD E S C O M P O S IC IÓN

S U S TITU C IÓNIN TE RC AM B IOC O M B U S TIÓN


REACCIONES DE SÍNTESIS

Varias Sustancias Una SustanciaHidrógeno + Azufre + Oxígeno → Ácido Sulfúrico

H2 + S + O

2→ H

2SO

4


2Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)

+


REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

Una Sustancia Varias Sustancias

Clorato de potasio → Cloruro de potasio + oxígeno

K ClO3 → K Cl + O

2


Estas reacciones son opuestas a las reacciones de síntesis y por lo general Un ejemplo que se usa en los Airbags

NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l)

http://images.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.vidiauto.com/slike_novosti/0.452711001101463393_crash_test_dummies_200.jpg&imgrefurl=http://www.vidiauto.com/01novosti/index.php?id=9287&h=150&w=200&sz=17&tbnid=n71HfBjiNCX3BM:&tbnh=74&tbnw=99&hl=es&start=29&prev=/images?q=crash+test+dummies&start=20&svnum=10&hl=es&lr=&sa=N


REACCIONES DE SUSTITUCIÓN

AB + C AC + BCloruro de Hidrógeno + Zinc → Cloruro de Zinc + Hidrógeno

H Cl + Zn → ZnCl2 + H

2


los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un

compuesto.

Mg (s) + Cu2SO4 (s) MgSO4(s) + Cu (s)

+ +


REACCIONES DE INTERCAMBIO

AB + CD AD + BCCloruro de Sodio + Nitrato de Plata → Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata

Na Cl + AgNO3 → NaNO

3 + AgCl


REACCIONES DE COMBUSTIÓN

COMBUSTIBLE + OXÍGENO → DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA

CH4 + O

2 → CO

2 + H

2O

COMBUSTIÓN DEL GAS METANO


Reacción de COMBUSTIÓN.Siempre los productos son dióxido de carbono gaseoso,

vapor de agua y energía (en forma de luz, calor, etc)

EtanolCarbónButano

Propano + O2 CO2 +H2O+ EnergíaGasolinaMaderaPlásticos…………


¿Como ajustar una reacción de combustión?

C2H6 + O2 CO2 + H2O

1º.-Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de agua, para ajustar estos.

C2H6 + O2 CO2 +3 H2O



2º.-Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de dióxido de carbono, para ajustar estos.

C2H6 + O2 2CO2 +3 H2O



3º.-Ajustamos los átomos de oxigeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de oxígeno, para ajustar estos.

C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O

• !!ojo!!.Frecuentemente aparecen coeficientes fraccionarios.


Ajuste y representación de la reacción

C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O

Para poder representarla ,eliminamos el coeficiente fraccionario, multiplicando por dos la ecuación:

2 C2H6 + 7 O2 4CO2 +6H2O

+ +


Energía de las reacciones

• Durante el curso de una reacción siempre se produce ,en mayor o menor medida ,un desprendimiento o una absorción de energía.

• Así clasificamos las reacciones en:1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se

desprende calor.Aunque en un principio haya que suministrar una mínima cantidad de calor.

2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las que se absorbe calor.

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