REACCIONES REDOX

REACCIONES DE ÓXIDO- REDUCCIÓN

Lic. Verónica Rosso

LOS ATOMOS EXPERIMENTAN CAMBIOS EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.

NÚMERO DE OXIDACIÓN: número de electrones que GANA o PIERDE un elemento al formar un compuesto

En los elementos libres (en estado no combinado) el n° de oxidación es CERO. Ej: N2, Cl2, K, etc.

Para iones monoatómicos, el n° de oxidación es igual a la carga del ión. Ej: Li+ tiene n° de oxidación +1, el I- tiene n° de oxidación -1

LOS ATOMOS EXPERIMENTAN CAMBIOS EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.

El n° de oxidac. del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, excepto los peróxidos (-1), superóxidos (-1/2) y fluoruro de oxígeno (+2).

El n° de oxidac. del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos donde tiene -1.

El flúor tiene n° de oxidac. -1 en todos sus compuestos. El resto de los halógenos tiene n° de oxidac. -1 en los halogenuros. Cuando se combinan con oxígeno puede ser +1, +3, +5, +7.

LOS ATOMOS EXPERIMENTAN CAMBIOS EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.

El azufre y selenio tienen n° de oxidac. -2 en los compuestos binarios con metales e hidrógeno, ej: NaS, H2S, H2Se, etc. Cuando se combinan con el oxígeno por ej, pueden tener +4 (SO2 , SeO2, etc) o +6 (SO3 , SeO3, etc).

En un ión poliatómico, la suma algebraica de los n° de oxidac. de todos sus elementos debe ser igual a la carga del ión. Ej: en NH4

+ el n° de oxidac. del N2 -3 y del hidrógeno es +1. La suma es: -3 +4(+1)= +1 (carga neta del ión)

En una molécula neutra la suma algebraica de todos los n° de oxidac. de todos los átomos deber ser cero. Ej: en el H2SO4 el azufre tiene +6, el oxígeno tiene -2 y el hidrógeno +1 [2(+1)+6+4(-2)=0]

Los metales de transición presentan varios n° de oxidac. Todos positivos , ej: el manganeso tiene n° de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7

OXIDACIÓN

Incremento algebraico del n° de oxidación de un elemento, y corresponde a la pérdida de electrones.

Los agentes reductoresagentes reductores: PIERDEN ELECTRONES SE OXIDAN REDUCEN A OTRA SUSTANCIA

REDUCCIÓN

Disminución algebraica del n° de oxidación de un elemento y corresponde a la ganancia de electrones.

Los agentes oxidantesagentes oxidantes: GANAN ELECTRONES SE REDUCEN OXIDAN A OTRA SUSTANCIA

BALANCEO DE LAS ECUACIONES REDOX: MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN

1. Se escribe la ecuación global no igualada.2. Se identifica el medio en el que ocurre la

reacción (ácido o básico).3. Se identifica el elemento que aumenta su n° de

oxidac. (ag, reductor) y se escribe la semiecuación de oxidación. Dicho elemento debe escribirse como parte del ión o del compuesto en que se encuentre.

4. Se identifica el elemento que disminuye su n° de oxidac. (ag, oxidante) y se escribe la semiecuación de reducción de la forma indicada en el punto anterior.

BALANCEO DE LAS ECUACIONES REDOX: MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN

5. Se iguala en cada semirreacción el n° de átomos de cada elemento a ambos lados de la misma:

Reacciones en medio ácido ácido: para igualar los oxígenos se agregan tantas moléculas de agua como átomos falten, del lado contrario H+

Reacciones en medio básicobásico: se agrega del lado que sobran átomos de oxígeno tantas moléculas de agua como oxígenos sobren, y del lado contrario el doble de OH-

6. Se evalúa la pérdida de electrones en la oxidación y la ganancia de electrones en la reducción.

7. Se multiplica cada semiecuación por los electrones de la otra.

BALANCEO DE LAS ECUACIONES REDOX: MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN

8. Se suman las dos semirreacciones y en la ecuación se cancelan los términos que aparecen a ambos lados de la reacción (H2O, H+,OH-)

9. Se pasan los coeficientes obtenidos en la ecuación iónica total a la ecuación general.

10. Se verifica que la ecuación general realmente este igualada.

MEDIO ÁCIDO

KMnO4 + KCl + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2

MnO4- Mn+28H+ + + 4H2O

2Cl- Cl2

+5e

-2e

5

2

2MnO4- + 16H+ + 10 Cl- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2

2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5Cl2

MEDIO BÁSICO

Zn + NaNO3+ NaOH = Na2ZnO2 + NH3 + H2O

Zn ZnO22-4OH_ + + 2H2O

NO3- NH3

-2e

+8e

2

8

16OH- + 4Zn + 6H2O + NO3- = 4ZnO22- + 8H2O + NH3 + 9OH-

4Zn + NaNO3+ 7NaOH = 4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O

+ 9OH_ 6H2O +

4

7 2