1

TEMA 7 .- LAS REACCIONES QUÍMICAS

.1. CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS

L a materia se puede someter a cambios:

Cambios físicos: se producen cambios en sus propiedades,

pero se sigue tratando de la misma sustancia. Son cambios reversibles: puedo

volver a las condiciones iniciales.

Por ejemplo: cuando cambio algún objeto de posición (puedo volver a

colocarlo donde estaba al principio), o cuando congelo agua (la puedo volver

a descongelar).

Cambios químicos: son cambios mucho más profundos. Las

sustancias se convierten en otras completamente nuevas, con propiedades

diferentes.

Se llaman también reacciones químicas.

A las sustancias iniciales se les llama reactivos y a las finales productos. Se

separan unas de otras con una flecha.

Reactivos Productos

Las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas y abreviadas de

una reacción química. Entre paréntesis aparece el estado físico (sólido, líquido,

gas) en el que se encuentran las sustancias que intervienen.

CAMBIOS QUÍMICOS COTIDIANOS

La oxidación (del hierro, de una manzana…).

El papel que se amarillea.

La carne que cambia de color (más blanquecino) al cocerla.

La combustión.

La mayor parte de los procesos biológicos, como por ejemplo la respiración celular.

.2. ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?

En una reacción química se producen

choques entre las moléculas de los

reactivos.

Al chocar se rompen los enlaces de

dichas moléculas.

Los átomos se enlazan de otra manera

diferente formando otras moléculas

distintas (los productos).

Para que los choques sean eficaces y se rompan

2

los enlaces, es necesario que las moléculas se muevan con la suficiente energía y que los choques se

produzcan en la dirección adecuada.

.3. LA CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

El principio de Lavoisier (en honor a ese físico) o ley de conservación de la masa dice:

“En toda reacción química se conserva la masa, es decir, la suma delas masas de los reactivos es igual a

la suma de las masas de los productos”.

Dalton formuló una teoría que explicaba esto diciendo que el número de átomos de cada elemento es el

mismo en los reactivos y en los productos.

Por este motivo hay que ajustar las ecuaciones químicas, es decir, se añaden los coeficientes necesarios

delante de las moléculas para que haya el mismo número de átomos en los reactivos y en los productos.

Para ajustar una ecuación química hay que tener en cuenta lo siguiente:

El coeficiente afecta a todos los átomos que forman la molécula.

Las fórmulas no se pueden cambiar.

No se pueden añadir fórmulas nuevas.

.4. ASPECTOS ENERGÉTICOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Las sustancias llevan almacenada energía química.

Cuando se produce un cambio químico, la energía puede aumentar o disminuir.

Atendiendo a la energía, hay dos tipos de

reacciones:

Reacciones endotérmicas: son

aquellas que absorben energía.

La energía se escribe con los

reactivos, y si se escribe fuera de la

ecuación es positiva.

Reacciones exotérmicas: son las que

desprenden energía.

La energía se escribe con los

productos, y si se escribe fuera de la ecuación es negativa.

Una ecuación termoquímica es una ecuación química que incluye también la energía.

.5. INFORMACIÓN QUE PROPORCIONA UNA ECUACIÓN QUÍMICA AJUSTADA

3

Las fórmulas de los reactivos y productos y su estado físico (s,l,g).

El número de átomos de cada elemento que interviene.

El número de moléculas, número de moles, y en el caso de los gases, el volumen. Viene dado por

los coeficientes de ajustar la reacción.

.6. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

Una reacción de descomposición consiste en la ruptura de un único reactivo para formar dos o más

productos.

Ejemplos: 2Ag2O 4 Ag + O2

CaCl2 Ca + Cl2

.7. REACCIONES DE SÍNTESIS

Las reacciones de síntesis son aquellas donde dos o más sustancias simples, elementos o compuestos,

reaccionan para dar un único compuesto.

Ejemplos: Fe + S FeS

MgO + H2O Mg(OH)2

.7. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN

Una reacción de sustitución o de descomposición siempre tiene el mismo número de reactivos que de

productos. En ellas un elemento de un reactivo se sustituye o intercambia por un elemento del otro

reactivo.

Ejemplos: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

AgNO3 + KI AgI + KNO3

.8. REACCIONES DE COMBUSTIÓN

Las reacciones de combustión son aquellas que cumplen estas tres condiciones:

- Uno de los reactivos es el oxígeno

- Son exotérmicas

- Producen gran cantidad de energía, generalmente en forma de luz y calor

Ejemplos: CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O + 890,3 KJ

2C + O2 CO + 221 KJ

.9. UNAS SUSTANCIAS ESPECIALES: LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Los ácidos son sustancias que disueltas en agua forman iones H+.

Las bases son sustancias que disueltas en agua forman iones OH-.

.10. LAS REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

4

Las reacciones de neutralización son aquellas en las que se unen un ácido y una base y forman una sal y

agua:

Ácido + base sal + agua

Los iones H+ del ácido y los iones OH- de la base forman agua.

.11. SUSTANCIAS INDICADORAS Y pH

Los indicadores son sustancias que

cambian de color al entrar en contacto

con un ácido o con una base.

Los ácidos tiñen el indicador de colores rojos, anaranjados o

amarillos.

Las bases tiñen el indicador de colores verde intenso, azules y

morados.

El pH de una disolución es un valor numérico comprendido entre 1 y

14. Mide la concentración de iones H+.