QUMICA

CURSO 2013/14 MAYO 2014

BACHILLERATOQUMICATema 9 - EjerciciosESTEQUIOMETRA

TEMA9.EJERCICIOS: R. QUMICAS. ESTEQUIOMETRA1.La combustin del etanol, CH3CH2OH, produce dixido de carbono y agua.

a) Escribe y ajusta la ecuacin de la reaccin.

b) Cuntas molculas de agua se producirn a partir de 25 molculas de etanol?

c) Cuntos moles de oxgeno se necesitarn para producir 0,8 moles de dixido de carbono?

d) Cuntos moles de etanol reaccionarn con 4,61024 molculas de oxgeno?

2.La tostacin del sulfuro de cinc tiene lugar segn la ecuacin:

ZnS + O2 ( SO2 + ZnO. Si se dispone de 8,5 kg de sulfuro:

a) Qu cantidad de xido de cinc se producir?

b) Con qu masa de oxgeno reaccionar? (S: 7,1 Kg; 4,2 Kg)

3.a) El aluminio reacciona con el cido clorhdrico produciendo hidrgeno y cloruro de aluminio. Escribe la ecuacin ajustada.

b) Qu volumen de hidrgeno podemos obtener si disponemos de 14,3 g de aluminio y cido clorhdrico en exceso? Las condiciones del laboratorio en ese momento son 21C y 748 mm Hg. (S: 19,47 l.)

4.Ponemos en contacto 16 litros de gas propano (C3H8), medidos a 27C y 1520 mm de Hg con suficiente cantidad de oxgeno para su combustin. a) Qu cantidad de oxgeno, medido a 0C y 1,5 atm sern necesarios? b) Cunto dixido de carbono se obtiene, medido a 60C y 760 mm Hg? (S: 97 l; 106,6 l)

5.La combustin del acetileno, C2H2, produce dixido de carbono y agua. Si tenemos 10,4 litros de acetileno en c.n., qu volumen de aire (20 % de oxgeno y 80 % de nitrgeno) a 17C y 735 mm Hg se consumir en su combustin? (S: 143 l)

6.Cuando el dixido de azufre reacciona con el oxgeno en presencia de un catalizador y posteriormente con agua, se forma cido sulfrico. Escribe la reaccin. Si se dispone de 5,6 moles de dixido y 4,8 moles de oxigeno y un gran exceso de agua, Cul es la masa en gramos de cido sulfrico que puede obtenerse como mximo? Qu producto sobra y en qu cantidad? (S: 549 g; sobran 2 moles de oxgeno)

7.El hidrgeno reacciona con el sodio para dar hidruro de sodio. Se hace reaccionar una mezcla que contiene 5,75g de sodio y 3,03 g de hidrgeno. a) Qu cantidad mxima de hidruro de sodio puede obtenerse? b) Si se obtienen 4,00 g de hidruro de sodio cul es el rendimiento de la reaccin? (S: 6 g; 67%)

8.En la fermentacin de la glucosa (C6H1206) se produce alcohol etlico y dixido de carbono. Si se parte de 2,700 kg de glucosa, Cuntos litros de dixido de carbono, medidos a 1,5 atm y 27C se obtendrn? Cuntos gramos de alcohol etlico y cuntos litros si el alcohol es un lquido de densidad 0,78 g/ml? Supn un rendimiento del 30%. (S: 147,6 l de dixido de carbono; 531 l de alcohol)

9.Cuntos gramos de aluminio podrn ser atacados por 65 cc de cido sulfrico 0,05 M?

(S: 0,058 g de Al) 10.El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolucin para dar un precipitado de sulfato de bario. a) Escribe y ajusta la ecuacin. b) Cuntos moles de sulfato de bario se forman cuando reaccionan 8,0 cm3 de sulfato de sodio 0,20 M? c) Cuntos cm3 de cloruro de bario 0,15 M son necesarios para obtener 0,040 g de sulfato de bario?

(S: 0,0016 moles; 1,1 ml)

11.Qu volumen de disolucin de amoniaco, del 18 % y densidad 0,93 g/ml, se necesita para formar, por reaccin con cido clorhdrico, 50 g de cloruro de amonio? (S: 95,5 ml)

12.Halla la pureza de una muestra de sulfuro de hierro (II) sabiendo que al tratar 1,12 g de la misma con cido clorhdrico 0,5 M se desprenden 250 cc de sulfuro de hidrgeno a 12C y 750 mm. (S: 83 %)

13.El primer paso en la obtencin del cinc a partir de la blenda (sulfuro de cinc) es la tostacin, que consiste en calentar con aire, para formar xido de cinc y dixido de azufre. Escribe la reaccin. Una muestra de blenda de 10 g de peso consumi en la reaccin 2,24 litros de oxgeno en condiciones normales. Calcula: a) gramos de dixido de azufre formados; b) riqueza de la muestra en sulfuro de cinc. (S: 4,48 g; 57%)

14.Una muestra de caliza de 5 g de masa se trat con una disolucin de cido clorhdrico hasta que dej de desprenderse gas. Se necesitaron 35 ml y el gas recogido ocup, en condiciones normales, 784 ml. Escribe la ecuacin qumica de este proceso y calcula: a) la molaridad de la disolucin de cido clorhdrico utilizada. b) la riqueza en carbonato de calcio de la muestra. (S: 2 M; 70%)

15.Un recipiente de 1 dm3 a la temperatura de 300 K, contiene 0,1 g de hidrgeno y 0,2 g de oxgeno. Calcula: a) el nmero de molculas contenidas en el recipiente de hidrgeno y oxgeno; b) la presin parcial de hidrgeno y de oxgeno as como sus fracciones molares; c) los moles de agua que se podrn obtener si hacemos saltar una chispa elctrica en la mezcla. (S: 3,011022 y 3,761021; 1,23 atm y 0,140 atm; 0,89 y 0,11; 0,0125 moles)

16.Explica cmo prepararas 250 ml de cido ntrico 1 M a partir de una disolucin de dicho cido de densidad 1,38 g/ml y 60 % de riqueza en peso. El cido preparado se hace reaccionar con 100 ml de hidrxido de calcio 0,25 M Qu masa de sal se obtiene? Qu reactivo queda en exceso y en qu cantidad? (4,1 g de sal, sobran 2 moles de ntrico)

17.Al mezclar disoluciones de nitrato de plata y de sulfuro de sodio se forma un precipitado de sulfuro de plata: AgNO3 (aq) + Na2S (aq) ( Ag2S (s) + NaNO3 (aq)

Qu masa de precipitado se obtiene al mezclar 50 ml de nitrato de plata 0,5 M y 50 ml de sulfuro de sodio 0,6 M? (S: 3,1 g)

18.Dada la ecuacin termoqumica (a 25C y 1 atmsfera)

2 HgO (s) ( 2 Hg (l) + O2(g)

(H = 181,6 kJ

Calcula: a) La energa necesaria para descomponer 21,66 g de xido de mercurio

b) El volumen de oxgeno (medido a 25C y 1 atm) que se produce por calentamiento del xido de mercurio cuando se absorben 500 kJ. (S: 9,08 kJ; 67,2 l)