REACCIONES QUÍMICAS1. Ecuaciones químicas

Rubén Carvajal

4to

2H2 + O2 2H20

Reacción del H2 con O2

Esa reacción no es espontánea, necesita una

fuente de energía para iniciarse.

Zn + HCl(ac) ZnCl2 + H2 (g)

Coeficiente estequiométrico

El C.I. indica el número de moles de un elemento o compuesto que ha participado en una reacción

2H2 + O2 2H2O

Reactivos Productos

Cambios de estado

Una flecha hacia arriba (↑) indica formación de un gas

(↑)

Una flecha hacia abajo (↓) precipitado indica formación de precipitado

Cambios de estado (↓)

Una ecuación química es una

representación simbólica de un

fenómeno químico

REACCIONES QUÍMICAS2. Clases de reacciones químicas

Rubén Carvajal

4to

Tipos de reacciones químicas

Según el proceso

Según el sentido

Según la energía

Según los electrones

SíntesisDescomposiciónSustituciónDesplazamiento

ReversiblesIrreversibles

ExotérmicasEndotérmicas

OxidaciónReduccción

Reacciones de síntesis• 2H2(g) + O2 2H2O(l)

• C(s) + O2(g) CO2(g)

• NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)

The Haber processReacciones de síntesis

Reacciones de descomposición• CaCO3(s) + calor CaO(s) + CO2(g)

• 2Cu(NO3)(s) + calor 4NO2(g) + O2(g) + 2CuO(s)

• 2KClO3(s) + calor 2KCl(s) +O2(g)

Reacciones de sustituciónZn + HCl(ac) ZnCl2 + H2 (g)

Reacciones de doble descomposición• 2NaCl(ac)+ CaSO4(ac) CaCl2(ac) + Na2SO4(ac)

• AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl (s) + NaNO3(ac)

• Pb(NO3) + 2KCl(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac)

Reacciones ácido-baseNeutralización: doble desplazamiento

• H2SO4(ac) + 2KOH(ac) K2SO4(ac) + H2O

• HNO3(ac) + AgOH(ac) AgNO3 (ac) + H2O

• HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O

Reacciones reversibles

Reacciones reversibles

Heating copper sulfateReacciones reversibles

Reacciones irreversibles

(C 6H 10

O 5)n + 6O 2

6CO 2 + 5H 2

O

Celulosa

Reacciones de óxido-reducción

La ecuación de oxidación del hierro 2Fe + O2 2FeO

Reacciones de óxido-reducción

2Fe + O2 2FeO 0 0 +2 -2

Reacciones de óxido-reducción

Reacciones de óxido-reducciónZn(s) + CuSO4(ac) Cu(s) + ZnSO4(ac)

Zn(s) + Cu+2(ac) + SO4-2(ac) Cu(s) + Zn+2(ac) + SO4

-2(ac)

Los que cambian su número de oxidación son:

Zn0 + Cu+2 Cu0 + Zn+2

Las ecuaciones REDOX son:

Zn0 Zn+2 + 2e-

Cu+2 + 2e- Cu0

Reacciones de óxido-reducción

CuSO4 (ac)

Zn(s)

Cu(s)

Recuerda…

PERDER ELECTRONES ES OXIDARSE