Reacciones QuímicasEquipo 9

• Adame Madrazo Brandon Alberto

• Domínguez Herrera Guillermo Ricardo

• Martínez Escobar Gerardo Iván

• Ponce Vázquez Jovan

Química Inorgánica Docente: Mtra. María de Lourdes Nieto Peña

Objetivo

Conocer los diferentes tipos de

reacciones que se presentan con

mayor frecuencia en los procesos

químicos.

Fundamento

Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: enlos seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimoscambios químicos distintos (en función de los reactivos que intervienen o delos compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicasresulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.

Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varioscompuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Ejemplo:

C + O2 CO2

Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, enesta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos ocompuestos.

(NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O

Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento

desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o

precipitación según las especies químicas presentes:

Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)

Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «unintercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Cuestionario

Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados esta práctica

¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de combustión?

Neutralización: Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es

una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo

una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico

cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión

provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son

generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en

forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar

un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

Combustión: La combustión es una reacción química de oxidación, en la

cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma

de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego u otros en

toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que

produce la combustión (comburente), generalmente el oxígeno en forma

de O2 gaseoso.

Diagrama de bloques Reacción de síntesis

a. Se colocan 20 mL de solución 0.1

M de Sulfato de cobre en un

matraz Erlenmeyer de 125 mL y se

calienta en una parrilla eléctrica.

b. Se pesa en un vidrio de reloj, 0.6

g de cobre metálico en polvo y 0.3 g de azufre, se mezclan con

una espátula

c. Esta mezcla se agrega

lentamente y con agitación

constante a la solución de sulfato de cobre caliente.

Se continúa agitando y calentando

suavemente hasta la aparición de un precipitado negro.

d. Con las pinzas para

crisol se retira el

matraz de la parrilla

de calentamie

nto y se deja enfriar.

e. Se separa el sulfuro de cobre por filtración y

se deja secar.

MANEJO DE RESIDUOS. La solución de sulfato de cobre

que queda en el líquido filtrado se deposita en un frasco

limpio para emplearla en otras prácticas.

Reacción de descomposición

a. Se coloca agua de la llave hasta la mitad en un cristalizador o una cuba.

b. Se llena un tubo de ensaye 20 x 200 mm con

agua destilada 5 cm antes del borde, y se añaden 5 mL

de ácido clorhídrico concentrado

c. Se termina de llenar el tubo con agua, de forma que el menisco sobrepase el borde del tubo, pero sin

que gotee.

d. Se tapa el tubo con el vidrio de reloj, dándole la vuelta para introducirlo en

el cristalizador.

e. Se pesa 2 cm de cinta de magnesio, y se introduce rápidamente en el tubo

invertido.

f. Se espera que acabe la reacción y se coloca una

marca en el tubo para señalar el volumen de gas

desprendido.

g. Se vuelve a tapar el tubo y se saca del agua.

h. Sujetando con una pinza el tubo aún tapado, se

acerca a la llama de un aplicador de madera largo

y se destapa con mucho cuidado. Se anotan las

observaciones

MANEJO DE RESIDUOS: El agua sobrante en la

cuba se puede vaciar al drenaje.

Reacción de sustitución simple

a. En un tubo de ensayo de 13 x 100 mm, se colocan 0.2 g de zinc granular (malla 20).

b. Se sujeta el tubo con unas pinzas y se añade cuidadosamente, gota a gota y resbalando por las paredes del tubo 0.2 mL de solución de ácido nítrico concentrado. Anotar las observaciones.

MANEJO DE RESIDUOS: Se añade con cuidado agua de la llave al tubo hasta llenarlo y

se vacía al drenaje; el residuo de zinc que no haya reaccionado se deposita en el

bote de la basura.

Reacción de doble sustitución

a. En un vaso de precipitados de 100 mL

se adiciona 1 g de hidróxido de sodio y 10 mL de agua destilada.

Se agita muy bien hasta disolución completa.

b. En otro vaso de pp de 100 mL, se agregan 1.5 g de sulfato de magnesio y

se agregan 15 o 20 mL de agua hasta

disolución completa.

c. Se vierte lentamente la solución de sulfato de magnesio en la solución de hidróxido de sodio.

d. Se filtra el producto obtenido y se lava con

agua destilada.

MANEJO DE RESIDUOS: El líquido filtrado se deposita

en un frasco de desecho titulado “Residuos de

hidróxido de sodio con sulfato de sodio”

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n