Docente: Giuliana Churano Tinoco

Son procesos en la cual una o más sustancias iniciales, llamadas reactantes sufren cambios en su estructura molecular dando lugar a la formación de nuevas sustancias llamados productos.

VIII- Unidad : QUÍMICA Tema: REACCIONES QUÍMICA

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Es la representación literal de una reacción química.

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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

3(s) (ac) 2(ac) 2(g) 2 (I)sentido de la

Reac tantes Pr oductosReacción

1CaCO 2HCI 1CaCI 1CO 1H O

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Liberación de gas (burbujas) Cambio en color, olor y sabor Formación de precipitados (son los insolubles) Variación en la temperatura del sistema

(cambio térmico)

1. Reacción de adición (Síntesis)

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Cuando reaccionan dos o más reactantes para formar un solo producto. Ejemplo:

Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:

N2 + 3 H2 2 NH3

Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:

S + Fe FeS

Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:

CaO + H2O Ca(OH)2

2. Reacción de descomposición

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Denominada también de análisis se caracteriza porque a partir de un reactante, se obtiene 2 o más productos. Por lo general se necesita energía. Ejemplo:

2CuO 2Cu O :Pirólisiss (s) 2(g)

Luz2H O 2H O O :Fotólisis2 2 2 2(g)

C.E.2NaCI 2Na CI :Electrólisis2(g)

3. Reacción de desplazamiento simple

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Es la reacción de una sustancia simple (elemento químico) con un compuesto, donde el elemento desplaza a otro que se encentra formando parte del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor actividad química. Ejemplo:

Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

4. Reacción de desplazamiento doble

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Es la reacción entre dos compuestos donde existe un intercambio de elementos generando dos compuestos. En este tipo de reacción los reactantes están generalmente en medio acuoso. Ejemplo:

8OHCaSOSOHOHCa 24422 2)(

33 HNOAgClHClAgNO Precipitado

Neutralización

5. Reacción de combustión

Ocurre cuando las sustancias que contienen carbono e hidrógeno arden consumiendo oxígeno. Pueden ser completos (CO2) e incompletos (CO).

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2C3H8(g) + 10O2(g) 6CO2(g) + 8 H2O (g)

Ejemplo: combustión del propano produce CO2 y agua.

VIII- Unidad : QUÍMICA Tema: REACCIONES QUÍMICA

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1. Reacción Exotérmica (ΔH < 0). Reacción en donde hay una pérdida (libera) neta de energía en forma de calor, por lo tanto la entalpía de los productos es menor respecto a los reactantes.

Ejemplo:

molcalk

4923SOO21

SO 322 ,

molcalkHSOOSO 49,23...........

21

322

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2. Reacción Endotérmica (ΔH > 0). Reacción en donde existe una ganancia (absorbe) neta de energía (calor) por lo tanto la entalpía de los productos es mayor respecto a los reactantes. Ejemplo:

3232 OFeAl2mol

calk203Fe2OAl

ó

molcalkHOFeAlFeOAl 203........22 3232