Reacciones en Reacciones en disolución acuosadisolución acuosa

¿Qué es una disolución acuosa?¿Qué es una disolución acuosa?

Se habla de una disolución acuosa siempre que el Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de (o el disolvente mayoritario, en el caso de una una mezcla de disolventes) es de disolventes) es agua. El agua como . El agua como disolvente es muy disolvente es muy polar y forma y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.muy fuertes.

Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la en la química, desde los , desde los laboratorios de de ciencia básica hasta la hasta la química de la vida, pasando por la , pasando por la química industrial. Por la vasta cantidad y variedad de . Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal.denomina a veces disolvente universal.

PropiedadesPropiedades

Se agrupan en dos categorías: Se agrupan en dos categorías: ElectrólitosElectrólitos: Conducen la corriente eléctrica. Un electrolito es una : Conducen la corriente eléctrica. Un electrolito es una

sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parcial, con reacciones de tipo reversible.parcial, con reacciones de tipo reversible.

Electrólitos fuertesElectrólitos fuertes HClHCl HH22SOSO44

Electrólitos débilesElectrólitos débiles HFHF HH22OO

Propiedades (Continuación)Propiedades (Continuación)

Un electrolito se describe como Un electrolito se describe como concentradoconcentrado si tiene una alta si tiene una alta concentración de iones; o concentración de iones; o diluidodiluido, si tiene una baja , si tiene una baja concentración. Si una alta proporción del soluto disuelto se concentración. Si una alta proporción del soluto disuelto se disocia en iones, la solución es disocia en iones, la solución es fuertefuerte; si la mayor parte del ; si la mayor parte del soluto permanece no ionizado la solución es soluto permanece no ionizado la solución es débildébil..

No electrólitosNo electrólitos: No conducen la corriente eléctrica : No conducen la corriente eléctrica

Metanol, glucosa…Metanol, glucosa…

Aunque el agua es eléctricamente neutra, tiene una región (+) Aunque el agua es eléctricamente neutra, tiene una región (+) (átomos H) y otra (-) (átomo O), dando un dipolo:(átomos H) y otra (-) (átomo O), dando un dipolo:

Por esto el agua es un Por esto el agua es un disolvente disolvente polar polar

Ejemplo de electrolitos y no Ejemplo de electrolitos y no electrolitoselectrolitos

Sabemos, a partir de varios datos experimentales, que el cloruro Sabemos, a partir de varios datos experimentales, que el cloruro de sodio sólido tiene una estructura tridimensional de iones sodio de sodio sólido tiene una estructura tridimensional de iones sodio e iones cloruro. El cloruro de sodio sólido no es un conductor de e iones cloruro. El cloruro de sodio sólido no es un conductor de electricidad. Los iones del entramado iónico se mantienen en su electricidad. Los iones del entramado iónico se mantienen en su sitio gracias a las fuertes interacciones iónicas producidas en el sitio gracias a las fuertes interacciones iónicas producidas en el sólido y, por tanto, estos iones no tienen libertad para moverse sólido y, por tanto, estos iones no tienen libertad para moverse bajo la influencia del campo eléctrico. bajo la influencia del campo eléctrico. 

Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, éste forma una Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, éste forma una disolución de iones sodio y cloruro separados. La presencia de disolución de iones sodio y cloruro separados. La presencia de iones en la disolución es responsable del hecho de que la iones en la disolución es responsable del hecho de que la disolución sea conductora de electricidad. disolución sea conductora de electricidad. 

Sustancias como el cloruro de sodio, que existen en disolución Sustancias como el cloruro de sodio, que existen en disolución acuosa por completo o casi por completo como iones, se acuosa por completo o casi por completo como iones, se denominan electrolitos fuertes. Por el contrario, una disolución denominan electrolitos fuertes. Por el contrario, una disolución acuosa de un no electrolito, como el azúcar, no conduce la acuosa de un no electrolito, como el azúcar, no conduce la electricidad. electricidad. 

Ejemplo visualEjemplo visual

Dispositivo para distinguir Dispositivo para distinguir electrolitos y no electrolitos:electrolitos y no electrolitos:

Una disolución de no Una disolución de no electrolitos no contiene electrolitos no contiene iones y el foco no se iones y el foco no se enciendeenciende

La disolución con La disolución con electrolitos débiles contiene electrolitos débiles contiene pocos iones, por lo que el pocos iones, por lo que el foco se enciende foco se enciende tenuemente.tenuemente.

La disolución con un La disolución con un electrolito fuerte hace que la electrolito fuerte hace que la bombilla brille con fuerza, bombilla brille con fuerza, ya que tiene gran cantidad ya que tiene gran cantidad de iones.de iones.

SolubilidadSolubilidad

La solubilidad es una medida de la La solubilidad es una medida de la capacidad de una de una determinada determinada sustancia para disolverse en un para disolverse en un líquido. Puede . Puede expresarse en expresarse en moles por por litro, en , en gramos por litro, o en por litro, o en porcentaje de porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede ; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose sobrepasarla, denominándose solución sobresaturada..

En la solubilidad, el carácter En la solubilidad, el carácter polar o o apolar de la sustancia de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con más de o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en son solubles en éter etílico. Entonces para que sea soluble . Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener poca polaridad, es decir no ha de en éter etílico ha de tener poca polaridad, es decir no ha de tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.aromáticos y los derivados halogenados.

Solubilidad (Continuación)Solubilidad (Continuación)

La solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de La solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de los casos: a mayor temperatura del solvente, mayor los casos: a mayor temperatura del solvente, mayor solubilidad del solutosolubilidad del soluto

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para como para expresar cuantitativamente la expresar cuantitativamente la concentración de las de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la y la presión del sistema, es decir, de la del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las . Al proceso de interacción entre las moléculas del del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama se le llama solvatación y si el solvente es agua, y si el solvente es agua, hidratación..

Ecuaciones moleculares e iónicasEcuaciones moleculares e iónicas

Moleculares: Ecuaciones en las que se Moleculares: Ecuaciones en las que se escriben las fórmulas de los compuestos como escriben las fórmulas de los compuestos como si todas las especies existieran como si todas las especies existieran como moléculas o entidades unitarias.moléculas o entidades unitarias.

Iónicas: Hay dos tipos de ecuaciones iónicasIónicas: Hay dos tipos de ecuaciones iónicas Ecuación iónica total o completa: Ecuación que Ecuación iónica total o completa: Ecuación que

muestra las especies disueltas como iones muestra las especies disueltas como iones libres.libres.

Ecuación iónica neta: Ecuación que indica sólo Ecuación iónica neta: Ecuación que indica sólo las especies iónicas que realmente toman las especies iónicas que realmente toman parte en la reacción.parte en la reacción.

Ejemplos de reacciones de Ejemplos de reacciones de precipitaciónprecipitación

Aspecto de algunos precipitados (de Aspecto de algunos precipitados (de izquierda a derecha)izquierda a derecha) CdSCdS PbSPbS Ni(OH)Ni(OH)22

Al(OH)Al(OH)22

Ejemplos de ecuacionesEjemplos de ecuaciones

Al escribir las ecuaciones químicas para las reacciones en solución, suele Al escribir las ecuaciones químicas para las reacciones en solución, suele ser útil indicar explícitamente si las sustancias disueltas se encuentran de ser útil indicar explícitamente si las sustancias disueltas se encuentran de forma predominante como iones o como moléculas. forma predominante como iones o como moléculas.

HCl(ac) +NaOH(ac) HCl(ac) +NaOH(ac) H H22O(l) + NaCl(ac) O(l) + NaCl(ac)     Las ecuaciones escritas de esta manera, mostrando las fórmulas Las ecuaciones escritas de esta manera, mostrando las fórmulas

químicas completas de los reactivos y de los productos se llaman químicas completas de los reactivos y de los productos se llaman ecuaciones moleculares. Este término, es erróneo en este caso, porque ecuaciones moleculares. Este término, es erróneo en este caso, porque las sustancias en la reacción, excepto el agua, existen como iones. HCl, las sustancias en la reacción, excepto el agua, existen como iones. HCl, NaOH y NaCl son electrolitos fuertes, y podemos escribir la ecuación NaOH y NaCl son electrolitos fuertes, y podemos escribir la ecuación química para indicar que están completamente ionizados en solución:química para indicar que están completamente ionizados en solución:

H+ (ac) + Cl-(ac) + Na+(ac) + OH- (ac) H+ (ac) + Cl-(ac) + Na+(ac) + OH- (ac) H2O(l) + Na+(ac) + Cl-(ac) H2O(l) + Na+(ac) + Cl-(ac)

Ejemplos de ecuaciones Ejemplos de ecuaciones (Continuación)(Continuación)

Una ecuación escrita de esta forma –indicando como iones a todos los Una ecuación escrita de esta forma –indicando como iones a todos los electrolitos fuertes solubles-, se conoce como ecuación iónica completa. electrolitos fuertes solubles-, se conoce como ecuación iónica completa.

    Na+(ac) y Cl-(ac) aparecen en forma idéntica en ambos lados de la Na+(ac) y Cl-(ac) aparecen en forma idéntica en ambos lados de la

ecuación iónica completa. A estos iones se les llama iones ecuación iónica completa. A estos iones se les llama iones espectadores. Cuando los iones espectadores se omiten de la reacción espectadores. Cuando los iones espectadores se omiten de la reacción (se cancelan como las cantidades algebraicas) nos queda la ecuación (se cancelan como las cantidades algebraicas) nos queda la ecuación iónica neta:iónica neta:

H+ (ac) + OH- (ac) H+ (ac) + OH- (ac) H2O(l) H2O(l)     La ecuación iónica neta incluye solamente aquellos iones y moléculas La ecuación iónica neta incluye solamente aquellos iones y moléculas

que están participando directamente en la reacción. Como en las que están participando directamente en la reacción. Como en las reacciones se conserva la carga, la suma de los iones debe ser la misma reacciones se conserva la carga, la suma de los iones debe ser la misma en ambos lados de la ecuación iónica neta balanceada. en ambos lados de la ecuación iónica neta balanceada.

Reacciones ácido – base Reacciones ácido – base (Arrhenius)(Arrhenius)

La primera definición de ácido y base fue La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Svante acuñada en la década de 1880 por Svante Arrhenius quien los define como substancias Arrhenius quien los define como substancias que pueden donar protones (H+) o iones que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NHexisten moléculas como el amoniaco (NH33) que ) que

carecen del grupo OH- y poseen carecen del grupo OH- y poseen características básicas.características básicas.

Reacciones ácido – base (Bronsted Reacciones ácido – base (Bronsted – Lowry)– Lowry)

Una definición mas general fue propuesta en 1923 por Una definición mas general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. De acuerdo con sustancia que puede aceptar protones. De acuerdo con esta definición, cualquier reacción ácido-base puede ser esta definición, cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como:escrita como:

HA + HHA + H22O ↔ HO ↔ H33O+ + A-O+ + A- (1)(1) En donde un ácido (HA), reacciona con una base (HEn donde un ácido (HA), reacciona con una base (H22O) O)

para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido conjugado de la base (Hconjugado de la base (H33O+). La reacción generalmente se O+). La reacción generalmente se escribe omitiendo al agua: escribe omitiendo al agua:

HA ↔ H+ + A-HA ↔ H+ + A- (2)(2)

Reacciones ácido – base (Bronsted Reacciones ácido – base (Bronsted – Lowry) (Continuación)– Lowry) (Continuación)

De acuerdo con lo anterior, el De acuerdo con lo anterior, el ion acetato (CHion acetato (CH33COO-), es la COO-), es la base conjugada del ácido base conjugada del ácido acético (CHacético (CH33COOH); de la COOH); de la misma forma el ion amonio misma forma el ion amonio (NH(NH44+) es el ácido conjugado +) es el ácido conjugado del amoniaco (NHdel amoniaco (NH33), esto es:), esto es:

CHCH33COOH↔ CHCOOH↔ CH33COO- + H+COO- + H+

NHNH44+ ↔ NH+ ↔ NH33 + H+ + H+

Reacciones ácido – base (Lewis)Reacciones ácido – base (Lewis)

Una definición más general sobre la definición de ácidos y bases Una definición más general sobre la definición de ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.es aquella que puede donar ese par.

Propiedades generales ácido - basePropiedades generales ácido - base

ÁcidosÁcidos

Propiedades de las basesPropiedades de las bases

Ionización de HCl en agua para formar el ion Hidruro y el ion Cloruro

Reacciones redoxReacciones redox

Agente oxidante: Cu+² + 2 e -------- Cuº especie reducida Agente oxidante: Cu+² + 2 e -------- Cuº especie reducida Agente reductor Feº ---------Fe+² + 2 e especie oxidada Agente reductor Feº ---------Fe+² + 2 e especie oxidada

Las reacciones redox son las sustancias con capacidad Las reacciones redox son las sustancias con capacidad para aceptar y donar electrones tienen dos formas para aceptar y donar electrones tienen dos formas interconvertibles, una de ellas es capaz de aceptar interconvertibles, una de ellas es capaz de aceptar electrones, la otra es capaz de donarlos.electrones, la otra es capaz de donarlos.

Tipos de redoxTipos de redox

Existen cuatro tipos de reacciones redox:Existen cuatro tipos de reacciones redox: Reacciones de combinación: Son aquellas en las Reacciones de combinación: Son aquellas en las

que dos o más sustancias se combinan para formar que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.un solo producto.

Reacciones de descomposición: es la rotura de un Reacciones de descomposición: es la rotura de un compuesto en dos o más componentescompuesto en dos o más componentes

Reacciones de desplazamiento: un ión o un átomo Reacciones de desplazamiento: un ión o un átomo de un compuesto se reemplaza por un ión o un de un compuesto se reemplaza por un ión o un átomo de otro.átomo de otro.

Reacciones de desproporción: un mismo elemento Reacciones de desproporción: un mismo elemento en estado de oxidación se oxida y se reduce al en estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo.mismo tiempo.

Reacciones de descomposiciónReacciones de descomposición

En las reacciones de descomposición un En las reacciones de descomposición un solo reactante se descompone para solo reactante se descompone para formar dos o más sustancias. Muchos formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan en esta forma compuestos se comportan en esta forma cuando se calientan:cuando se calientan:

C C A + BA + B 2 KClO 3 (s) 2 KClO 3 (s) 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)2 KCl (s) + 3 O 2 (g) CaCO 3 (s) CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)CaO (s) + CO 2 (g)

Reacciones de desplazamientoReacciones de desplazamiento

Las reacciones de desplazamiento son Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. oxidación cero se hacen iones.

HH33O+ + OH- O+ + OH- 2H 2H22OO

Reacciones de dismutación o Reacciones de dismutación o desproporcióndesproporción

SSe denomina así a las reacciones e denomina así a las reacciones redox donde un elemento es al mismo tiempo donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y y reducido. Un ejemplo es por . Un ejemplo es por ejemplo la desintegración del ejemplo la desintegración del agua oxigenada liberando liberando oxígeno elemental y agua:elemental y agua:

2 H2 H22OO22 -> O -> O22 + 2 H + 2 H22OO

Concentración de las disolucionesConcentración de las disoluciones

Existen distintas formas de expresar la Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución.cloruro de sodio en un litro de disolución.

Tipos de medición de la Tipos de medición de la concentraciónconcentración

Concentración de porcentaje en pesoConcentración de porcentaje en peso: gramo de soluto : gramo de soluto : 100 gramos de disolución: 100 gramos de disolución

Concentración en porcentaje volumenConcentración en porcentaje volumen: cm3 de soluto : : cm3 de soluto : 100 cm3 de disolución100 cm3 de disolución

Concentración normalConcentración normal: número de equivalente de : número de equivalente de soluto : volumen de la disoluciónsoluto : volumen de la disolución Número de equivalentes = masa del soluto: masa equivalente Número de equivalentes = masa del soluto: masa equivalente Masa equivalente = masa moléculas: número de H+ en el OH Masa equivalente = masa moléculas: número de H+ en el OH

intercambiadosintercambiados (gramos/litro)(gramos/litro) = gramos de soluto : volumen de la = gramos de soluto : volumen de la

disolucióndisolución Molaridad Molaridad = número de moles de soluto : volumen de = número de moles de soluto : volumen de

la disoluciónla disolución

Análisis gravimétricoAnálisis gravimétrico

En En química, el análisis gravimétrico consiste en , el análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. Los cálculos se realizan con susceptible de pesarse. Los cálculos se realizan con base en los base en los pesos atómicos y y moleculares, y se , y se fundamentan en una constancia en la composición de fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometría) de las reacciones químicas.(estequiometría) de las reacciones químicas.

Análisis gravimétrico (métodos)Análisis gravimétrico (métodos)

Método por precipitación: En este el analito es Método por precipitación: En este el analito es convertido en un precipitado poco soluble, convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en un luego se filtra, se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y producto de composición química conocida y se pesa. Para que este método pueda se pesa. Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:ciertas propiedades: Baja solubilidad Baja solubilidad Alta pureza al precipitar Alta pureza al precipitar Alta filtrabilidad Alta filtrabilidad Composición química definida al precipitar Composición química definida al precipitar

Análisis gravimétrico (métodos)Análisis gravimétrico (métodos)

Método por volatilización: En este método se miden los Método por volatilización: En este método se miden los componentes de la muestra que son o pueden ser componentes de la muestra que son o pueden ser volátiles. El método será directo si evaporamos el volátiles. El método será directo si evaporamos el analito y lo hacemos pasar a través de una sustancia analito y lo hacemos pasar a través de una sustancia absorbente que ha sido previamente pesada así la absorbente que ha sido previamente pesada así la ganancia de peso corresponderá al analito buscado; el ganancia de peso corresponderá al analito buscado; el método será indirecto si volatilizamos el analito y método será indirecto si volatilizamos el analito y pesamos el residuo posterior a la volatilización así pesamos el residuo posterior a la volatilización así pues la pérdida de peso sufrida corresponde al analito pues la pérdida de peso sufrida corresponde al analito que ha sido volatilizado. El método por volatilización que ha sido volatilizado. El método por volatilización solamente puede utilizarse si el analito es la única solamente puede utilizarse si el analito es la única sustancia volátil o si el absorbente es selectivo para el sustancia volátil o si el absorbente es selectivo para el analito.analito.

Etapas del análisis gravimétricoEtapas del análisis gravimétrico

Una disolución que contiene una cantidad conocida de NaCl en un vaso de precipitados

Precipitación de AgCl al añadir una cantidad de AgNO3 por medio de una probeta. En esta reacción el AgCl es el reactivo en exceso y el AgNO3 el reactivo limitante.

La disolución que contiene AgCl se filtra a través de un crisol que permite el paso del líquido pero no del precipitado.

Titulaciones ácido - baseTitulaciones ácido - base

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.obteniéndose una sal mas agua.

Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa, una de ellas es la normalidad que se la estequiometrìa, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución. litro de solución.

BibliografíaBibliografía

QuímicaQuímica Raymond ChangRaymond Chang

Química: La ciencia centralQuímica: La ciencia central T. Brown Et Al.T. Brown Et Al.

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