QUÍMICA - I.E.S. Suárez de Figueroa | Curso...

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Ejercicios resueltos de Selectividad

QUÍMICA

Manuel González Moreno

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• IMPRIME: Imprenta Rayego, S. L.

• EDITA: I. E. S. Suárez de Figueroa

• PORTADA: José Manuel Salazar Vacas

• RECOPILACIÓN Y REVISIÓN DE MATERIALES: AbilioCorchete González y Mariela Fernández Chavero

• MAQUETACIÓN: Angel Barrena García

• COLABORACIÓN: Luciano Feria Hurtado, Antonio TomilloAtienza, Segismundo Piédrola Galván y Pablo Muñoz Durán

• COORDINACIÓN: Abilio Corchete González, ArcadioCortina de la Calle y Antonio Morato Ramos

• D. L.: BA-499-1998

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A MILAGROS.

Así hubiera dedicado Maneli un libro que hubiese publicado en vida. Enestos momentos en que destacamos tantas cosas suyas y el cuerpo deeste cuaderno no es más que una de ellas, no se puede olvidar el inmen-

so amor que sentía por su familia, el respeto agradecido con el que hablaba deMilagros y la contenida satisfacción que utilizaba para referirse a sus "LuisManuel" o "Rafa". La humanidad de Maneli cuando intimaba contigo pasabapor mencionar a su familia, con sus nombres propios, como el ritual con que teabría las puertas de su amistad, compartiendo aquello de lo que se sentía másorgulloso y afortunado. No sería justo con su memoria pasar de largo ante lo quepresidía su pensamiento y sus motivaciones y no reconocer que el homenaje quele tributa hoy este centro educativo lo es, además de a su persona y a su laborprofesional, a su familia.

Sus negocios (no-ocio) principales en la vida fueron su familia y su traba-jo. Sus aficiones, los toros y ejercer de amigo con los amigos. Además, mi per-cepción era que expresaba de forma muy distinta estas aficiones. La primera deellas, los toros, la cultivaba aprendiendo, escuchando, conversando o leyendo,aunque luego desbordaban sus pasiones "toristas", que no "toreristas" (y sinembargo, sí había un torero por encima de todos). En el caso de la amistad, ocu-rría todo lo contrario: fluía de forma espontánea, aunque serena, y te envolvíacomo un río poderoso y tranquilo a la vez.

Uno tenía la sensación de haber subido unos peldaños, de acceder a unlugar de privilegio cuando percibías el obsequio de su amistad. Por algunarazón, aquel hombre con mayúsculas que no iba buscando amigos, que no sededicaba a quedar bien ante los demás, te consideraba cercano, de confianza yte hacía participar de su carisma. La consecuencia era que tu autoestima se ele-vaba cuando alternaba bromas y guiños socarrones con opiniones sinceras ytrascendentes entre las que flotaban la confianza y la complicidad que caracte-rizan la amistad. Y todo ello, sin poses ni retórica, sin esfuerzo. Poseía el donde mostrarse tal cual se es porque no se teme no ser. Se le pueden dar muchoscalificativos: nobleza, limpieza de mirada, franqueza, ..., yo diría la amistad ensustantivo.

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También caracterizaba a Maneli el ser de esos zafrenses de pura cepa queno alardeaban de ello. Nacido el 24 de enero de 1945, estudió el Bachiller deentonces en el Centro de Segunda Enseñanza San Luis Gonzaga y en el llama-do entonces INEM (Instituto Nacional de Enseñanza Media) de Badajoz.Licenciado en Químicas en la Facultad de Ciencias de Sevilla en el año 1969,en el curso 1969-70 ya dio clases en este Instituto, recién creado como tal esemismo año. Dos años en Mérida y un curso en Fregenal. Boda en diciembre de1973 con una jerezana y, el curso 1979-80, partida hacia Canarias de Fregenal.Desde el curso siguiente, en el "Suárez de Figueroa"de nuevo y ya para siem-pre. Profesor Agregado de Bachillerato hasta el curso 1995-96 en que adquirióel título de Catedrático de Física y Química.

En el curso 1982-83, siendo Director Antonio Amaya Suárez, es nombra-do Jefe de Estudios del Nocturno, dejándolo de ser sólo un curso hasta que el29 de marzo del año pasado nos dejó como final de una enfermedad durante laque su entereza y la de su familia son el principal recuerdo que el dolor de supérdida nos permite.

Maneli ha sido el alma del Nocturno del Instituto Suárez de Figueroa.Quienes estamos alrededor de este recordatorio de su figura lo tenemos claro,pero conviene dejarlo impreso porque no debe ser olvidado. No sobran las pala-bras, faltan, y algo queda dicho por quienes aparecen al final, recordando sumemoria. Entrega, autobuses, pueblos de la comarca, malabares con los núme-ros, mano izquierda, sabiduría, abierto de corazón, horas de cartulina, ejemplo,segunda oportunidad, .... seguirán faltando las palabras.

Para quienes ya llevamos unos cuantos años en el Instituto también repre-senta la continuidad, la unidad en el equipo directivo. Pensar en la diversidad dequienes han sido directores en los más de veinte años en que él ha sido el Jefede Estudios nos da una idea de su talla personal y su amor al Nocturno. Tambiénnos da una importante clave de la coherencia de este centro a lo largo de estosaños y nos revela uno de sus legados menos apreciados de lejos y más impor-tantes. Ha sido gran maestro de cargos directivos, conductor de directores, peri-to en agrupamientos de alumnos, doctor emérito en horarios, ...y siguen faltan-do las palabras. Mi complicidad con él se remonta a los horarios de cartulina ychincheta de colores, a noches templadas de insomnio en setiembre; a la copade inauguración y vuelta al trabajo y al ruido de la feria desde el Instituto.Echando una mano y echándose a la espalda las responsabilidades que erantuyas. Y mientras descansabas, él se hacía en un santiamén el horario delNocturno. Sabiduría, tesón, ecuanimidad, horas, desprendimiento, sacrificio,humildad, ... dejemos de una vez las palabras que siempre nos seguirán faltan-do. Y entre chincheta y goma de borrar, continuas dosis de saber ser y saber

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estar, de lucidez y prudencia, de seriedad y de buen humor. Cuánto aprendí, detodo.

Seguramente más conocido en su faceta de cargo directivo por su impor-tancia para el centro y para la multitud de alumnos que se han beneficiado de laexistencia del Nocturno del Suárez de Figueroa, tenía una gran vocación de pro-fesor y de químico. Mantuvo activo el laboratorio del nocturno en una época enque no era fácil y fruto de su dedicación a la tarea de enseñar es este Cuadernillode Intramuros nº 9, la segunda vez que esta publicación se sale del ámbito de laliteratura. Algunos de sus allegados han recopilado estas notas y las han trans-formado en esta obra de indudable utilidad para los alumnos, pues recoge laspreguntas de Selectividad o Pruebas de Acceso a la Universidad de una decenalarga de años y las soluciones de los clásicos ejercicios de Química que apare-cían en esas Pruebas.

Organizó los ejercicios separándolos en las nueve unidades temáticas enque se divide el currículo de forma que pueden ser objeto de consulta fácil a lolargo del desarrollo del curso y no sólo como preparatorio de las Pruebas. Estánordenados cronológicamente y se señala el año en que se repiten los mismosejercicios por lo que también permiten un análisis rápido de la evolución delcontenido de las pruebas en las diferentes unidades temáticas. Estamos conven-cidos de su importante contribución como herramienta de estudio y aprendiza-je para los alumnos de 2º de Bachillerato; y hemos mimado su edición porquecreemos que también es la más inestimable pieza transmisora del sentimiento deamor a la profesión del conjunto del profesorado y el resto de los trabajadoresdel IES "Suárez de Figueroa" a lo largo de tantos años.

En efecto, en Maneli y esta obra suya también cristalizamos la química delos sentimientos hacia su persona con el orgullo que sentimos de formar partedel momento presente de la Enseñanza Secundaria Pública de Zafra, quecomienza alrededor de 1870, que está jalonada por una brillante segunda etapainmediatamente anterior a la Guerra Civil, pasando profesores como el ilustreVicens Vives por sus aulas y que en esta tercera etapa que camina en la cuartadécada de existencia, se ha mantenido a la vanguardia de la innovación, la expe-rimentación, la elaboración y la búsqueda permanente de la calidad en laEducación. El amor y la ternura que sentimos por él es el que él sentía por sucentro y, ahora que ya no está, debemos agradecer la fortuna que es haber esta-do con él.

Zafra, 20 de mayo de 2005

Antonio Morato Ramos. Director del Instituto

TEMA 1Introducción a la Química

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1. La combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de CO2 y 0,9015 g deH2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto, si éste sólo contenía C, H y O?

DATOS: C(12), H(1), O(16) uma. C7H 6O 4

2. Al quemar un hidrocarburo saturado la relación de masas de CO2 y H2O obtenida es55/27. ¿De qué hidrocarburo se trata?. 1996

DATOS: C(12), H(1) uma. Pentano

3. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Sehacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del 81% de pureza con ácido clorhídri-co. Calcular: a) el volumen de disolución de ácido clorhídrico 5 M, necesario para la reac-ción; b) El volumen de hidrógeno gaseoso, medido a 27ºC y 740 mm de Hg.

DATOS: Al(27 uma). R = 0,082 atm.l/mol.K a) 1,8 l. b) 113,7 l.

1995

4. El ácido sulfúrico reacciona con cloruro sódico dando ácido clorhídrico y sulfato sódico.Escribir y ajustar la ecuación química del proceso. Calcular los gramos de ácido sulfúricodel 90% de pureza que serían necesarios para obtener 20 g de ácido clorhídrico del 38% deriqueza.

DATOS: H(1), S(32), O(16), Cl(35,5) uma. 11,33 g.

5. ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 89 ml de una disolución de NaOH 0,8 M paraque resulte 0,5 M?.

53,4 ml.

6. El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal: 4,79% de hidróge-no; 38,1% de azufre y 57,1% de carbono. Sabiendo que la cantidad de moléculas existentesen 5 gramos de compuesto es 1,8.1022, determinar la fórmula molecular del mismo.

DATOS: C(12), H(1), S(32). C8H 8S2.

7. ¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, que contiene únicamente Cu, Pb yZn, si una muestra que pesa 1,528 g produce 0,0120 g de PbSO4 y 0,2206 g de Zn2P2O7?

DATOS: Pb(207,2), Zn(65,38), P(30,97), S(32), O(16). 6,2% de Zn.,

0,54% de Pb y 93,26% de Cu.

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1EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBASDE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)

8. Mediante la descomposición de la azida sódica, NaN3, en N2 y Na,¿ qué cantidad de azidasódica se necesita para preparar 42,02 g de N2, si el rendimiento de la operación es del 85%?¿Cuál es la composición centesimal de la azida sódica?.

DATOS: Na(23), N(14) uma. 76,245 g.

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9. Se dispone de un ácido nítrico de riqueza del 25% en peso y densidad 1,40 g/ml. a) ¿Cuáles la molaridad de éste ácido? b) ¿Cuántos ml deben tomarse de esta disolución para pre-parar 5 litros de disolución 0.01 M?

DATOS: H(1), N(14), O(16) uma. a) 5,55 M. b) 9 ml.

10. a) ¿Cómo prepararías 100 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M a partir deotra disolución 0,5 M? b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario paraneutralizar a la disolución diluida de la base?

a) Se toman 20 ml. b) 20 ml.

11. Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,84 g/ml.¿Cuántos ml de dicha disolución son necesarios para preparar 250 ml de disolución 0,3 M?¿Cuántos ml de disolución diluida son necesarios para neutralizar 11,2 gramos de hidróxi-do de potasio?

DATOS: H(1), K(39), O(16), S(32) a) 4 ml. b) 467 ml.

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12. En la tostación de la pirita según la reacción: FeS2 + O2 ⇒ SO2 + Fe2O3. Ajustarla reacción. Determinar: a) La cantidad de dióxido de azufre que se obtiene al tostar dostoneladas de pirita de un 90% de riqueza, si el resto es ganga silícica; b) El volumen de aire,medido a 298,15 K y a 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral.

DATOS: S(32,1), Fe(55,8), O(16). El aire contiene el 21% de oxígeno.a) 1923 Kg. b) 48.105 l.

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13. El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre. a)¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23,5 gramos de dióxi-do de azufre. b) ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales, se necesitapara que reaccione todo el dióxido de azufre?

DATOS: S(32), O(16). a) 29,36 g. b) 4,11 l.

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114. Se prepara una disolución disolviendo 180 gramos de hidróxido de sodio en 400 gramosde agua. La densidad de la disolución resultante es 1,340 g/cm3. a) Calcular la molaridad dela disolución. b) Calcular los gramos de hidróxido de sodio necesarios para neutralizar 1litro de disolución 0,1 M de HCl.

DATOS: Na(23), O(16) uma. a) 10,4 M. b) 4 g.

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15. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (riqueza 36% en peso y densidad 1,18g/cm3) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 2,32 M. Explicadetalladamente el procedimiento, material adecuado y cálculos correspondientes. 2001.

DATOS: Cl(35,5), H(1) uma. Se toman 100 cm3 de HCl comercial.

16. Un globo se llena con hidrógeno procedente de la reacción siguiente:CaH2(s) + H2O(l) ⇒ Ca(OH)2 (ac.) + H2(g)

Ajustar la ecuación química. a) ¿Cuántos gramos de dihidruro de calcio harán falta para pro-ducir 5 litros de hidrógeno, medidos en condiciones normales, para llenar el globo. b) ¿Quévolumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario para que reaccione con todo el hidróxi-do de calcio formado?

DATOS: H(1), O(16), Cl(35,5), Ca(40) uma. a) 4,687 g. b) 446 ml.

17. La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. a)Escribir la ecuación ajustada para la combustión del octano. b) Sabiendo que el porcentajede oxígeno en el aire es del 21%, calcular el volumen de aire, en condiciones normales,necesario para quemar 2,5 litros de octano de densidad 0.703 Kg/dm3.

DATOS: H(1), C(12), O(16) uma. b) 20.595 litros.

18. 1 gramo de una sustancia orgánica gaseosa dio por oxidación 1,45 g de CO2 y 0,6 g deH2O. El compuesto está formado por C, H y O únicamente. Un gramo del compuesto orgá-nico ocupa, en condiciones normales, un volumen de 747 cm3. Calcular: a) Su fórmulaempírica. b) Su fórmula molecular e indicar el nombre del compuesto.

DATOS: H(1), C(12), O(16) uma. R= 0,082atm.l/mol.K C H2O. Metanal.

2000

19. Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtién-dose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómi-ca del oxígeno, 16 uma, calcula la masa atómica del potasio.

39 uma.

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20. Se mezclan 2 litros de cloro gaseoso (Cl2), medidos a 97ºC y 3 atm, con 3,45 g de sodiometálico, y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción escompleta. ¿Qué reactivo está en exceso, y cuántos moles de él quedan sin reaccionar? ¿Quémasa de cloruro de sodio se forma?

DATOS: Cl (35,5), Na (23), R = 0,082 atm.l/mol.K. a)Cl2, 0.125 moles. b) 8,775 g.

21. El cinc se disuelve en ácido sulfúrico (tetraoxosulfúrico-VI-) según la reacción:Zn + H2SO4 ⇒ ZnSO4 + H2 ¿Qué masa de cinc puede disolverse en 500ml de ácidosulfúrico del 25% en peso y densidad 1,09 g/cm3? ¿Qué volumen de hidrógeno de despren-de, en condiciones normales?

DATOS: Zn(65,4), H(1), S(32,1), O(16) uma. a) 90,92 g. b) 31,136 l.

22. En un reactor de 10 litros se introducen 2,0 g de H2, 8,4 g de N2 y 4,8 g de CH4, y selleva la temperatura hasta 100ºC. Los gases no reaccionan entre sí en estas condiciones.¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los gases? ¿Qué presión total se alcanza en elreactor si la temperatura se eleva hasta 175ºC?

DATOS: H (1), N (14), C (12), uma. R = 0,082 atm.l/mol.K.a) 3,05., 0,917., 0,917. b) 5,86 atm.

2001

23. El ácido sulfúrico ( tetraoxosulfúrico-VI-) reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfatode sodio( tetraoxosulfato-VI- de sodio) y ácido clorhídrico. Se añaden 50 ml de ácido sulfúricodel 98% en peso y densidad 1,835 g/cm3, sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio.Suponiendo que la reacción es completa. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos molesdel mismo quedan sin reaccionar? ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción?

DATOS: H(1), S(32,1), O(16), Na(23), Cl(35,5) uma.a) 0,174 moles de H2SO4. b) 105,6 g

24. El análisis de un compuesto orgánico proporcionó los siguientes resultados de composi-ción centesimal: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrógeno y 36,4% de oxígeno. Se determinótambién su masa molecular, que resultó ser 88 g/mol. Deduzca la fórmula molecular delcompuesto y escriba una estructura desarrollada con su nombre.

DATOS: C(12), H(1), O(16) uma. C4H 8O 2. Ácido butanoico.

25. a) Calcule la fracción molar de agua y etanol (C2H6O), en una disolución preparada aña-diendo 50 g de etanol y 100 g de agua. b) Calcule él % en volumen de etanol en la disolu-ción anterior, sabiendo que la densidad del agua es 1 g/cm3 y la del etanol es 0,79 g/cm3.

DATOS: C(12), H(1), O(16) uma. a) 0,8362 y 0,1636. b) 38,76%.

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126. El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20% de hierro y el otro con un 34,43% dehierro. Determine la fórmula empírica de ambos y nómbrelos.

DATOS: Fe(55,8), Cl(35,5) uma. FeCl2 y FeCl3 respectivamente.

2002

27. En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido gaseoso de esteelemento. Un litro de este óxido, medido a 1 atm de presión y a 0ºC, pesa 1,98 g. Obtengala fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular?Razone la respuesta.

DATOS : C (12), O (16) C O2 . Sí

28. El clorato de potasio [trioxoclorato(V) de potasio] se descompone por el calor en cloru-ro de potasio y oxígeno molecular. ¿ Qué volumen de oxigeno, a 125ºC y 1 atm, puede obte-nerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de cloratode potasio? ¿ Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?

DATOS : K (39,1) , Cl (35,5) , O (16). Na = 6,02.1023. R = 0,082atm.L/mol.K.51,4 litros. 9,45.1023 moléculas.

29. a) Ajustar la siguiente reacción redox: HNO3 + H2S ⇒ S + NO + H2O b) Determine el volumen de sulfuro de hidrógeno gaseoso, medido a 60ºC y 1 atm, necesa-rio para reaccionar con 500 ml de disolución de ácido nítrico 0,2 M.

DATOS : R = 0,082 atm.l/mol.K a) 2,3,3,2,4 . b) 4,09 litros.

30. Una disolución acuosa, cuya densidad es 0,990 g/cm3, contiene 20 g de acetona, CH3-CO-CH3, por cada 250 ml de disolución. Calcule la molalidad y la fracción molar la ace-tona en la disolución. ¿Qué volumen de ésta disolución contiene 1 mol de acetona?

DATOS : C(12), H(1), O(16). a) 1,51 y 0,027 .b) 725 ml.

2003

31. Considere una muestra de 158 g de trióxido de azufre a 25º C (gas ideal) en un recipien-te de 10 tros de capacidad.¿Qué presión ejerce el gas? ¿Cuántas moléculas de oxigeno harí-an falta para ejercer la misma presión?¿Qué masa de dióxido de azufre puede obtenerse dela descomposición de la muestra de trióxido de azufre si el rendimiento es del 85%?

DATOS: S(32,1), O(16,0). R = 0,082 atm.l/mol.K. NA = 6,02.1023 .

a) 4,81 atm, 1,186.1024 moléculas .b) 107,5 g

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32. Una fábrica produce cal (óxido de calcio) a partir de calcita, mediante la reacción: CaCO3 CaO + CO2

Calcule la producción diaria de óxido de calcio si la fábrica consume 50 Tm de calcita del85% de pureza en carbonato de calcio, y el rendimiento de la reacción es del 95%.

DATOS: Ca(40,1), C(12), O(16,0). 2,27.107 g

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TEMA 2Estructura de la materia y

Sistema Periódico

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EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBASDE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)

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33. a) Se tienen cuatro átomos arbitrarios: D, E, F y G. Sus electronegatividades son: D = 3,8., E= 3,3., F = 2,8 y G = 1,3. Si los átomos de estos elementos forman los enlaces DE, DG, EG y FG,¿cómo ordenarías estos enlaces, en orden creciente de su carácter covalente? b) ¿Qué es poten-cial de ionización? ¿Cómo varía su valor en la tabla periódica?

34. Definir los siguientes conceptos: potencial de ionización, afinidad electrónica, electro-negatividad y radio iónico.1996. 1997. 2000.

35. 1º) Los números encerrados entre paréntesis representan conjuntos de valores de losnúmeros cuánticos n, l, m y s. ¿Cuáles de dichos conjuntos corresponden a orbitales posi-bles? Razonar la respuesta. a) 2, 1, 2, +1/2; b) 2, 1, 0, -1/2; c) 2, 2, 0, +1/2; d) 3, 2, -2, -1/2, c) 1, 0, 1, +1/2. 2º) Determinar las estructuras electrónicas de los iones: Ti+4(Z=22);P-3(Z=15); Cu+2(Z=29); Se-2(Z=34) .

1995

36. a) Defina los siguientes términos: configuración electrónica, principio de exclusión de Pauli,regla de Hund y principio de incertidumbre de Heissemberg. b) Explique el significado de 4d6.

37. Se tienen cuatro elementos de números atómicos 9, 12, 24 y 30. Determinar: a) Lasestructuras electrónicas; b) Las valencias con que se combinan con el hidrógeno y con eloxígeno. El carácter metálico o no metálico de estos elementos. Ordenarlos por orden cre-ciente de sus potenciales de ionización.

38. ¿Aqué se llaman iones isoelectrónicos? De estos : 8O-2., 19K+ , 12Mg+2 y 15P-3 ¿quiénes son?

199638. Razona, teniendo en cuenta la configuración electrónica , por qué el radio del 20Ca esmayor que el del 12Mg.

39. a) ¿Qué es un nivel de energía? Explica la diferencia entre estado fundamental y estadoexcitado. b) A partir de las configuraciones electrónicas correspondientes, explicar lasvalencias +1 del sodio y +3 del hierro.

199740. a) Enuncie el principio de exclusión de Pauli. b) Explique cuáles de las siguientes con-figuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio:1s2 2s2 2p4. 2) 1s2 2s2 2p8 3s3. 3) 1s2 3p1. 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p10 .

41. De la configuración electrónica del Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2, deducir: número ató-mico, periodo en que se encuentra, valencia iónica, número de protones y a qué grupo demetales pertenece.

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42. a) ¿Qué se quiere decir cuando se expresa que un átomo está excitado? ¿Este átomo ganao pierde energía? b) Explicar en qué consiste el efecto Zeeman. ¿Qué número cuántico esnecesario introducir para explicar este efecto?.

43. Justifique razonadamente: a) Si es mayor la primera o la segunda energía de ionizaciónpara el átomo de Mg. b) Si es mayor la primera o la segunda afinidad electrónica del oxígeno.

44. Dados cuatro elementos de números atómicos: 9, 12, 15 y 24, determinar. a) Sus confi-guraciones electrónicas. b) Explicar las valencias que los elementos de Z = 9 y Z = 12 ten-drán frente al hidrógeno. c) Explicar las valencias que el elemento de Z = 15 tiene frente aloxígeno. d) Razonar la valencia +6 que el elemento Z = 24 tiene frente al oxígeno.

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45. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: a) 1s2 2s2 2p5. b) 1s2 2s2 2p6.c) 1s2 2s2 2p6 3s1. d) 1s2 2s2 2p6 3s2. Ordénalas de forma que aumente gradualmente el valordel primer potencial de ionización e indicar cuál es el elemento más electronegativo. Razona.

46. ¿Qué entiendes por el principio de Aufbau o de construcción? Enunciar los tres princi-pios en que se basa y explícalos brevemente.

47. Analogías y diferencias entre los modelos atómicos de Rutherford y Bohr.

2000

48. Explique brevemente: El concepto de orbital atómico. El significado del espectro deemisión de un elemento químico.

2001

49. a) Enuncie los postulados en los que se basa el modelo atómico de Bohr. b)¿Qué seentiende por electrones de valencia?. ¿Cómo afectan al comportamiento de un átomo?

50. A dos elementos químicos le corresponden los números atómicos 17 y 55. Escriba susconfiguraciones electrónicas. Justifique su carácter metálico o no metálico. Razone cuál esmás electronegativo. Razone cuál tiene mayor volumen atómico.

51. Explique qué son los números cuánticos, qué valores pueden tomar, y qué significanestos valores respecto al estado de un electrón en la corteza atómica.

2002

52.- Explique brevemente las diferencias entre: Órbita y orbital (para representar el estadode un electrón en la corteza atómica).Un orbital “s” y un orbital “p”.

TEMA 3Enlace químico

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53. Explicar: a) ¿Por qué el diamante no conduce la electricidad y el grafito sí?; b) ¿Porqué los cristales metálicos son dúctiles y maleables, y los iónicos no?

54. Teoría de bandas del enlace metálico. Explica las bandas de: un conductor, un semicon-ductor y un aislante.

1995

55. a) Señala las características esenciales del método de repulsión de pares de electrones(RPECV). b) Indique la geometría, utilizando la citada teoría, de las siguientes especies:BH3; H2O; SiH4 y ZnCl2.

56. Enumera las propiedades de los siguientes sólidos: 1) iónico; 2) covalente; 3) metálico.

1996

57. Representa las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas e iones: NH3 y S2-2 .

58. Un compuesto X está formado por dos elementos. ¿Cuáles de las siguientes propiedades es lamejor indicación de si el enlace en este compuesto es iónico o covalente?. Justifica la respuesta:

X es casi insoluble en agua;X no conduce la electricidad cuando está en estado sólido;X es un sólido cristalino;X no conduce la electricidad cuando está fundido;

59. Indica los tipos de hibridación que existen en el metano, benceno y etino.

199760. Explica qué entiendes por índice de coordinación en un cristal e indica cuánto vale esteen una de las estructuras cúbicas.

199861. Relacione las propiedades más características de los compuestos iónicos y covalentescon su tipo de enlace.

62. Características de las sustancias metálicas.

199963. Explicar el enlace covalente coordinado. Dibujar la estructura de Lewis para el NH4Cl. DATOS: Números atómicos: H(1)., N(7)., Cl(17).

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64. Explicar la hibridación sp2 del carbono e ilústrela con un ejemplo.

DATO: Número atómico del C(6).

2000

65. A partir de las teorías que describen el enlace metálico, explique las siguientes propie-dades de los metales: conductividad eléctrica; ductilidad y maleabilidad.

66. a) ¿Qué es la energía reticular de un compuesto iónico? b) ¿De qué factores depende? c)¿Por qué el cloruro sódico es soluble en agua? d) ¿Conduce la electricidad el cloruro sódi-co sólido? ¿Y disuelto en agua? Razone la respuesta.

2001

67. Explique el concepto de hibridación y aplíquelo al caso del carbono en el CH4 y el C2H4.

DATOS: Números atómicos, C(6) e H(1).

2002

68. Conteste razonadamente: a) ¿Qué tipo de enlace N – H existe en el amoniaco? ¿Y entrelos átomos de K en el potasio sólido? b) ¿Qué tipo de fuerzas hay que romper para fundir elbromuro potásico sólido? ¿Y para fundir el yodo (I2) sólido?

69. a) defina enlace sigma y enlace pi. b) Dibuje la estructura del eteno (etileno) y expliquerazonadamente el tipo de enlace existente en cada unión entre los átomos de H y de C, y losque hay en la unión entre los dos átomos de carbono.

DATOS: Nº atómico de C = 6., nº atómico del H = 1.

2003

70. Discuta si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todos los compuestoscovalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición. b) Todas las moléculas que contienenhidrógeno pueden unirse a través de enlaces de hidrógeno intermoleculares.

TEMA 4Termoquímica

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71. a) Explique lo que significa que un proceso sea espontáneo. ¿Lo es disolver sal de mesa(NaCl) en sopa caliente? ¿ Por qué? b) Definir la energía libre. ¿ Cuáles son sus unidades?

1995

72. a) Definir la entropía y razonar cómo cambia ésta en los siguientes procesos: 1) Un sóli-do se funde. 2) Un líquido se congela. 3) Un líquido hierve. 4) Un vapor se condensa. b)Las entalpías normales de formación del butano, dióxido de carbono y agua líquida son: -126,1: - 393,7 y – 285,9 kJ/mol, respectivamente. Calcular el calor desprendido en la com-bustión total de 3 Kg de butano.

DATOS: C(12), H(1) uma. – 148.872,4 KJ.

73. Explicar lo que significa que un proceso sea espontáneo desde el punto de vista termo-dinámico.

74. Definir entalpía de combustión y formular la reacción de combustión del buteno. 1996.

1996

75. a) Calcular el calor deformación del propano a partir de los siguientes datos: Calor decombustión del propano: -2.240 kJ/mol. Calor de formación del dióxido de carbono: - 393kJ/mol. Calor de formación del agua líquida: - 286 kJ/mol. b) ¿Cuántas calorías se despren-den cuando se queman 440 g de propano?

DATOS: C(12), H(1) uma. 1J = 0,239 cal. a) – 83 kJ/mol. b) 5.353,6 kcal.

1997

76. ¿Qué entiendes por entropía? ¿Qué sistema poseerá mayor entropía: una masa de agualíquida, la misma en forma de vapor o en forma de hielo?. Razonar la respuesta.

1998

77. La entalpía de combustión de un compuesto orgánico, de fórmula C6H12O2 es – 2.540kJ/mol. Sabiendo que la entalpía estándar de formación del CO2 es – 394 kJ/mol y la delH2O es – 242 kJ/mol. Calcule la entalpía de formación de dicho compuesto.

– 1276 kJ/mol.

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78. a) Determinar la variación de entalpía que se produce durante la combustión del etino,C2H2(g). Para ello se dispone de las entalpías estándar de formación a 25ºC, del H2O(l),CO2(g) y C2H2(g) que son, respectivamente: - 284 kJ/mol; - 393 kJ/mol y – 230 kJ/mol. b)Calcular el calor desprendido cuando se quemen 26 Kg. de etino.

DATOS: C(12); H(1) uma. a) – 840 kJ/mol. b) 840.000 kJ.

2000

79. En la combustión en condiciones estándar de 1g de etanol, CH3-CH2OH, se desprenden29,8 kJ. Por otra parte, en la combustión de 1 g de ácido acético, CH3-COOH, se despren-den 14,5 kJ. Con estos datos, calcule la entalpía estándar de la reacción siguiente:

CH3-CH2OH + O2 ⇒ CH3-COOH + H2O 500,8 kJ.

80. Para la reacción de formación del agua se sabe que ∆H0 = - 241,8 kJ/mol y ∆S0 = -44,4.10-3 kJ/K.mol. a) ¿Cuál es la energía libre de formación del agua en condiciones están-dar( 25ºC y 1 atm.). b) Razone a qué temperatura será espontánea la formación del agua, ya cuáles no lo será, suponiendo que ∆H y ∆S no varían con la temperatura.

a) – 228,57 kJ/mol. b) 5446 K.

81. Enuncie la ley de Hess y explique su aplicabilidad práctica.

2001

82. Conteste razonadamente: a) ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica? En casoafirmativo, ¿en qué condiciones?. b) Ordene según su entropía, de forma razonada 1 g dehielo, 1 g de vapor de agua, 1 g de agua líquida.

83. La reacción de descomposición del clorato potásico [trioxoclorato(V) de potasio] paradar cloruro potásico y oxígeno, tiene una entalpía estándar de – 22,3 kJ/mol de clorato potá-sico. Conociendo también la entalpía estándar de formación del cloruro potásico, que es-436 kJ/mol, calcule la entalpía estándar de formación del clorato potásico. Interprete elsigno de la entalpía calculada.

DATO: escriba todas las reacciones implicadas. –413,7 kJ/mol.

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2002

84. a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la disociación del carbo-nato de calcio [trioxocarbonato(IV) de calcio] sólido en óxido de calcio y dióxido de carbo-no gaseoso. ¿Es un proceso exotérmico o endotérmico? Razone la respuesta. b) ¿Qué volu-men de CO2, en condiciones normales, se produce al descomponerse 750 g de CaCO3?

DATOS: C(12), Ca(40,1), O(16). ∆ H0 CaCO3 = - 1206,9 kJ/mol., ∆ H0 CO2 = - 393,13 kJ/mol., ∆ H0 CaO = - 635,1 kJ/mol.

NOTA: Escriba todas las reacciones implicadas.a) +178,67 kJ/mol . Endotérmico. b) 168 litros.

85. Defina el concepto de energía libre de Gibbs y escriba su expresión matemática. ¿Paraqué se utiliza?

86. El octano, C8H18, es uno de los compuestos de las gasolinas comerciales. Su densidades 0,70 g/ml. a) Calcule la entalpía de combustión estándar del octano(líquido), sabiendoque las entalpías de formación estándar del dióxido de carbono(gas), agua (líquida) y octa-no(líquido) son respectivamente, -393, -294 y –264 kJ/mol. Escriba las reacciones implica-das. b) Calcule la energía desprendida en la combustión de 10 ml de octano.

DATOS: C(12), O(16), H(1). a) 5526 kJ/mol b) 339,3 kJ.

2003

87. a) Para que una reacción química sea espontánea, ¿es suficiente que sea exotérmica? b)Enuncie la ley de Hess y comente alguna de sus aplicaciones.

TEMA 5Cinética química

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1994

88. ¿Qué es energía de activación (Ea)?. ¿Qué efecto produce sobre la Ea un catalizadorpositivo? ¿Qué efecto causaría ese catalizador sobre la constante de equilibrio y sobre lavelocidad de reacción?

1995

89. Tres reacciones tienen las siguientes energías de activación: 145, 210 y 48 kJ. Diga,razonando la respuesta, cuál será la reacción más lenta y cuál la más rápida.

1997

90. ¿Qué es un catalizador? Comentar brevemente las características más importantes de loscatalizadores.

1998

91. Explicar la teoría del estado de transición.

92. Definir la energía de activación. ¿Qué papel juega la energía de activación(Ea) en lacinética química. Razonar cuál de las tres reacciones siguientes es la más rápida: 1ª Ea = 180kJ., 2ª Ea = 90 kJ., 3ª Ea = 270 kJ.

1999

93. Comentar, brevemente, cada uno de los factores que influyen en la velocidad de unareacción.

2003

94. Explique brevemente qué factores afectan a la velocidad con que transcurren las reac-ciones químicas, y cómo actúa cada uno de ellos.

TEMA 6Equilibrio químico

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95. En un recipiente de 20 litros, se introducen dos moles de nitrógeno y cuatro moles dehidrógeno, se calienta hasta 345ºC, alcanzándose el equilibrio a 9,43 atm. Se pide: a) las fracciones molares de cada componente en el equilibrio. b) Kc. (Septiembre 1994).

a) 0,231; 0,156; 0,613. b) 12377,4.

96. Definir la Ley de Le Chatelier y explicar razonadamente qué efecto producirá, en elequilibrio:

4 HCl(g) + O2(g) ⇔ 2 Cl2(g) + 2 H2O(v) ∆H = -8,37 kJUn aumento de la temperatura.Un aumento de la presión total.Una disminución de la presión parcial del oxígeno.

1995

97. En un recipiente de 10 litros, se introducen 0,568 moles de N2O4(g) a 50ºC. La presiónen el equilibrio es de 2 atm. Calcular: a) el grado de disociación a esta temperatura; b) Kp,para el equilibrio: N2O4(g) ⇔ 2 NO2(g)

a) 0,329. b) 0,964 atm.

98. a) Para la reacción, en fase gaseosa:2 SO2(g) + O2(g) ⇔ 2 SO3(g) ∆H = -194 kJ

¿Qué efecto tendrá sobre la concentración del SO3(g) en el sistema: 1) La adición de O2(g). 2) Un aumento de la temperatura. 3) Una disminución de la presión?

b) La constante del equilibrio anterior, Kc, vale 729 l/mol a 550ºC. Calcular dicha constan-te, a la misma temperatura para la reacción: SO2(g) + ½ O2 ⇔ SO3(g)

b) Kc=27.1996

99. En un recipiente de 2 litros se colocan 12 moles de SO2 y 8 moles de NO2. El equilibriose alcanza a los 1000ºK, según la reacción:

SO2(g) + NO2(g) ⇔ SO3(g) + NO(g).En estas condiciones se determina que la concentración de NO2(g), en el equilibrio, es de 1mol/l. Calcular: a) la composición en el equilibrio; b) el valor de Kc.

a) 6; 2; 6; 6. b) 3.

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6100. Considérese el equilibrio: ½ H2(g) + ½ I2(g) ⇔ HI(g), cuya Kc vale 8,43 a350ºC. En un matraz de 5 litros se hacen reaccionar a 350ªC, 0,3 moles de H2 y 0,2 molesde I2, Calcular: a) Kp; b)La presión total en el matraz.

a) 8,43. b) 5,1 atm.

1997

101. Calcular los valores de Kc y Kp a 250ªC en la reacción de formación del ioduro dehidrógeno, sabiendo que si partimos de dos moles de I2 y cuatro moles de H2, obteniéndo-se tres moles de ioduro de hidrógeno. El volumen del recipiente de reacción es de diez litros.

Kc = Kp = 7,2.

1998

102.A 473ºK la constante de equilibrio, Kc, para la reacción: N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g)es igual a 0,65. En un recipiente de 2 litros se introducen 0,035 moles de nitrógeno, 0,028de hidrógeno y 0,083 moles de amoniaco. a) Indicar si el sistema está en equilibrio. b) Encaso negativo, predecir en qué sentido se desplazará la reacción. Justificar la respuesta.

a) No. b) Hacia la izquierda.

103. Se colocan 1,5 moles de pentacloruro de fósforo(g) en un recipiente de 3 litros. Cuandose alcanza el equilibrio, a 390ºK y 25,6 atm., el pentacloruro se ha disociado en un 60% entricloruro de fósforo(g) y cloro molecular(g). Calcular: a) Kc; b) Kp.

a) 0,45 moles/l. b) 14,39 atm.

104. En un matraz cerrado de 5 litros de capacidad y a la presión de 1 atm, se calienta unamuestra de dióxido de nitrógeno hasta la temperatura constante de 600,15ºK, con lo que sedisocia, según la reacción: 2 NO2(g) ⇔ 2 NO(g) + O2(g). Una vez alcanzado el equilibrio,se enfría el matraz (con lo que se paraliza la reacción) y se analiza la mezcla, encontrandoque contiene 3,45 gramos de NO2, 0,60 gramos de NO y 0,30 gramos de O2. Calcular: a)Kc. b) Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.

DATOS: N(14 uma), O(16 uma). a) 1,3.10-4 moles/l. b) 0,718; 0,191; 0,091 en atm.

1999

105. En un recipiente de 10 litros se introducen 0,60 moles de tetróxido de dinitrógeno a348,2ºK. La presión en el equilibrio es de 2 atm. a) Calcula para el equilibrio: N2O4(g) ⇔2NO2(g). b) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio. c) El valor de Kp a esatemperatura.

a) 0,5 y 0,2 . b) 0,23 atm.

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106. La síntesis del amoniaco tiene lugar según la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇔ 2 NH3 (g) , - 92,4 kJ.

En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450ºC y hasta 1000 atm. de presión,utilizando, además catalizadores. ¿ Por qué se hace así?.

107. En un reactor de 2 litros se introduce una mezcla de N2(g) y H2(g). Se calienta la mez-cla hasta alcanzar el equilibrio a 725ªK. Analizados los gases presentes en él, se encuentraque hay 1,20 moles de H2(g) , 1,00 moles de N2(g) y 0,40 moles de NH3(g). Calcular parael equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇔ 2 NH3 (g). a) Las presiones parciales. b) El valor deKp a 725ªK.

a) 29,72; 35,67; 11,89 atm. b) 1,04.10-4.

108. Se introducen 0,2 moles de Br2(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600ºC, siendo elgrado de disociación en esas condiciones 0,8. Calcular Kc y Kp a esa temperatura para elequilibrio: Br2 (g) ⇔ 2 Br(g)

Kc = 5,12 moles/l. ; Kp = 366,3 atm.

2000

109. Una mezcla gaseosa constituida por 7 moles de H2(g) y 5 moles de I2(g) se introduceen un reactor de 25 litros de capacidad y se calienta a 400ºC. Alcanzado el equilibrio seobserva que se han formado 9 moles de HI(g). a) Calcule el valor de Kc. b) Razone cómose modificará el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión (cada uno de los factorespor separado), si la reacción tiene ∆H = -10,5 kJ.

a) 64,8.

110. En un reactor vacío de 800 cm3 de capacidad se introducen 50 gramos de bromo mole-cular gaseoso. Al elevar la temperatura hasta 500ºC, se produce la disociación parcial delbromo según: Br2 (g) ⇔ 2 Br (g). Alcanzado el equilibrio, la presión total en el interiordel reactor es 37,2 atm. Calcule el valor de Kc para el equilibrio a 500ºC.

0,79 moles/l.

2001

111.A 185ºC y 1 atm. de presión, el pentacloruro de antimonio gaseoso se disocia en un 30%para dar tricloruro de antimonio y cloro molecular, ambos gaseosos. Determine el valor deKp y a partir de éste el valor de Kc a 185ºC.

DATO: R = 0,082 atm.l/mol.K.Kp = 0,1 y Kc = 2,6.10-3

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6112. En un recipiente de 2 litros se introducen 0,020 moles de N2O4. Una vez cerrado ycalentando a 30ºC, el N2O4 gaseoso se disocia parcialmente en NO2 según la reacción:N2O4 (g) ⇔ 2 NO2 (g). En el equilibrio existen 0,012 moles de NO2. a) ¿Qué porcentaje deN2O4 se ha disociado( expresar como % en moles)?. b) Calcule Kc a la temperatura indicada.

a) 30% . b) 5.10-3moles/l.

113. En un recipiente cerrado, de volumen constante, se establece el equilibrio siguiente:2 SO2 (g) + O2 (g) ⇔ 2 SO3 (g) ∆H = - 928 kJ. a) Explique tres formas de incrementarla cantidad de SO3 presente en el sistema. b) ¿Qué influencia tienen los catalizadores sobrela velocidad de las reacciones químicas?

114. En un recipiente de 20 litros se introduce una mezcla de 1 mol de nitrógeno y 3 molesde hidrógeno, y se calienta a 650ºK. El equilibrio: N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2 NH3(g), se alcan-za cuando la presión llega a 10 atm. Calcular: a) El número de moles de cada componenteen el equilibrio; b) El valor de Kp a 650 K.

DATO: R = 0,082 atm.l/mol.K a) 0,875; 2,625 y 0,250. b) 5,6.10-4.

2002

115. En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2. Se calienta a727ºC, con lo que tiene lugar la reacción : 2 SO2 + O2 ⇔ 2 SO3 . Una vez alcanzado elequilibrio, se analiza la mezcla y se encuentra 0,150 moles de SO2. Calcule: a) la concen-tración de SO3 en el equilibrio; b) la constante Kp a 727ºC.

DATOS : R = 0,082 atm.l/mol.K. a) 0,17 moles/l. b) 3,4

116. En la síntesis industrial del amoniaco : N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g) , ∆H = - 119 kJ .

Establezca la influencia cualitativa de la temperatura y de la presión para favorecer el ren-dimiento en amoniaco.

117. Sea el equilibrio: CO(g) + 3 H2(g) ⇔ CH4(g) + H2O(g). Cuando se mezclan un molde monóxido de carbono y tres moles de hidrógeno en un recipiente de 10 litros a 927ªC, seforman en el equilibrio 0,387 moles de agua(gas). Calcule: a) La fracción molar de cadaespecie en el equilibrio. b) El valor de la constante Kp a 927ºC.

DATOS : R = 0,082 atol/mol.K. a) 0,19., 057., 0,12 y 0,12. b) 4,07.10-4

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118. Se introduce 1 mol de SO3 en un reactor de 2 litros de capacidad, y se calienta a cier-ta temperatura, con lo que parte del SO3 se descompone en SO2 y O2 gaseosos. Alcanzadoel equilibrio, se observa que en el reactor existen 0,6 moles de SO2. a) ¿Cuál es el valor deKc a esa temperatura?. b) ¿Cuál es el grado de disociación del SO3?.

a) 0,58 . b) 0,6 (60%).

2003

119. En un matraz vacío de 1 litro de capacidad se colocan 6 g de PCl5 gaseoso. Se calien-ta a 250ºC, con lo que el PCl5 se disocia parcialmente en Cl2 y PCl3, ambos gaseosos. Lapresión de equilibrio es de 2,078 atm. Calcule: a) el grado de disociación del pentaclorurode fósforo; b) La constante de equilibrio Kp a 250ºC.

DATOS : P(31,0), Cl(35,5), R = 0,082 atm.l/mol.K .a) 0,684 .b) 1,827 atm.

TEMA 7Reacciones de transferencia

de protones

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1994

120. Se disuelven 10,0 g de sosa caústica comercial (hidróxido de sodio impuro) en agua,en un matraz aforado., completándose hasta 1000 ml. Se toman 25,0 ml de esta disolucióny se valoran con ácido clorhídrico 0,10 M, gastándose 50,0 ml. Determinar la riqueza enhidróxido sódico de la muestra.

DATOS : Na(23), O(16), H(1) 80%

121. Calcular el pH de una disolución formada por 300 ml de HCl 0,5 M y 200 ml de aguadestilada.

0,523

122. La constante de disociación del ácido acético es 1,8.10-5.CH3-COOH + H2O ⇔ CH3-COO- + H3O+

¿Qué concentración se necesita de CH3-COOH para que el pH de la disolución sea 2,87?.

0,1 M

123. Se disuelven en agua 3,1232 g de un ácido monobásico hasta un litro. De esa disoluciónse toman 50 ml, que se valoran con una disolución de hidróxido sódico 0,05 M y de la que segastan hasta el punto de equivalencia 25,6 ml. Determinar el peso molecular del ácido.

122 uma.1995

124. a) ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 89 cm3 de una disolución de NaOH 0,8 Mpara que resulte 0,5 M?. b) ¿Cuál sería el pH de 20 cm3 de la disolución diluida?

a) 53,4 cm3. b) 13,7.

125. Se prepara disoluciones de concentración 0,1 M de los siguientes compuestos: a) ácidosulfúrico; b) cloruro amónico; c) ácido acético; d) acetato sódico (etanoato sódico). ¿Tienentodas el mismo pH? Razonar la respuesta.

126. a) Escriba todas las especies (excepto el agua) que están presentes en una disoluciónde ácido fosfórico [ácido tetraoxofosfórico (V)]. Indique cuáles de estas sustancias puedenactuar como ácido de Brönsted. b) Razonar la relación existente entre la constante de diso-ciación de un ácido y la fuerza de dicho ácido. 1996.

127. ¿Cuál será el pH de una disolución formada por 300 ml de HCl 0,5 M, 400 ml de HNO30,3 M y agua hasta un volumen de un litro? ¿Cuántos ml de NaOH 2 M se necesitarán paraneutralizar la disolución ácida anterior?. 1997.

pH = 0,568., 135 ml.

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128. a) Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil. b) Ordena según su fuerza como ácidolos siguientes: CH3-COOH, HCl, HCN.

129. Una botella de ácido fluorhídrico indica que la concentración del ácido es 2,22 M.Sabiendo que la constante de ionización del ácido es 7,2.10-4, determinar: a) Las concentra-ciones de H+ y OH- ; b) El grado de ionización del ácido.

a) 3,996.10-2 M y 2,5.10-12 M. b) 1,8%.

1997

130. ¿Cuántos ml de NaOH 0,1 M se necesitan para neutralizar a 100 ml de HCl de pH = 1,7? 20 ml.

131. Se tiene una disolución A cuyo pH = 3 y otra disolución B cuyo pH = 5. Se mezclan0,100 litros de ambas disoluciones. a) ¿Cuál es el valor del pH de la disolución resultante?b) ¿Se obtendría el mismo pH si se hubieran mezclado 0,500 litros de cada disolución?Razonar la respuesta.

a) 3,3. b) Sí.

1998

132. Define el concepto de ácido y base según Brönsted-Lowry.

133. a) ¿Cuántos miligramos de hidróxido de potasio hay que añadir a 250 ml de agua paraobtener una disolución de pH = 12? b)¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico de 10% enpeso y 1,05 g/ml de densidad se necesitan para neutralizar la disolución anterior?.

DATOS : K(39), O(16), H(1) . a) 140 mg. b) 0,868 ml.

134. El ácido acético( ácido etanóico)se encuentra disociado en un 10% en disoluciones 0,1M a cierta temperatura. Determinar, a esa temperatura. A) El valor de Ka. B) El pH de ladisolución.

a) 10-3. b) 2.

1999

135. a) Calcula la constante de ionización de un ácido débil monoprótico que está ionizadoal 2,5 % en disolución 0,2 M. b) Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídri-co que tenga el mismo pH que la disolución anterior. ¿Qué volumen de HCl de concentra-ción 0,4 M habrá que tomar?

a) 1,28.10-4. b) 2,3 y 12,5 ml.

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136. Definir el concepto de ácido y base según Brönsted-Lowry y explica su teoría. Si dis-pones de las sustancias: a) ion carbonato o ion tetraoxocarbonato (IV); b) amoniaco y c)agua, diga si son ácidos y/o bases de Brönsted-Lowry y escriba las reacciones químicas quepermitan comprobarlas.

137. La aspirina o ácido acetilsalicílico, AH, es un ácido monoprótico débil, cuya fórmulaes C9H8O4, que está disociado un 3,2% a 293 K. a) Hallar el pH de una disolución prepara-da disolviendo totalmente, a 293 K, un comprimido de aspirina de 0,500 gramos en un pocode agua y añadiendo posteriormente más agua hasta tener 0,1 litros de disolución. b) Laconstante de ionización de la aspirina a esa temperatura.

a) 3,04. b) 2,96.10-5

2000

138. Se tienen 100 ml de agua destilada. Se añade 1 ml de ácido clorhídrico 5 M. Se añadena continuación 5 ml de hidróxido de sodio 5 M. Finalmente se añaden 106 ml de agua des-tilada. Calcule el pH inicial del agua y los sucesivos pH tras las adiciones. Considere quelos volúmenes son aditivos.

7; 1,3; 13,3 y 13

139. a) Se tienen muestras puras de las siguientes sustancias: NH4Cl, KNO3, CH3-COONay Ca(OH)2. Razone, a través de las reacciones químicas correspondientes, si al disolverestas sustancias en agua se obtendrán disoluciones ácidas, básicas o neutras. b) Mencionedos aplicaciones industriales del ácido sulfúrico.

DATOS: Ka (CH3-COOH) = 1,8.10-5, Kb(NH4OH) = 1,8.10-5.

140. a) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,2 M, que habrá que aña-dir a 20 ml de una disolución 0,15 M de ácido sulfúrico (*) para conseguir su neutralización.b) Describa el procedimiento experimental para determinar la concentración de una mues-tra de ácido sulfúrico mediante volumetría ácido-base con hidróxido sódico patrón. (*) ácido tetraoxosulfúrico (VI).

a) 30 ml.2001

141. Se tienen 500 ml de una disolución de ácido clorhídrico del 5% en peso y densidad1,05 g/cm3. Se añaden 28 g de hidróxido sódico sólido, y se agita hasta su disolución total.Suponiendo que no hay variación de volumen, calcule el pH una vez completada la reacciónácido-base entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico añadido.

1,42.

142. a) Determine el pH de una disolución 3,2.10-2 M de ácido metanoico, H-COOH, que estáionizado al 4,75%. b) ¿Cuál es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico?

a) 2, 82. b) 7,58.10-5.

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143. a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brönsted y Lowry, y pongaun ejemplo de cada uno. b)¿ Es posible que al disolver una sal en agua la disolución resul-tante tenga pH básico? Indique un ejemplo en caso afirmativo y escriba la reacción corres-pondiente.

144. Se mezclan 100 ml de una disolución 0,1 M de HCl con 150 ml de otra disolución 0,2 Mdel mismo ácido. a) Calcule la concentración molar en HCl de la disolución resultante. b) Seemplea la disolución del apartado a) para valorar una disolución desconocida de NaOH. Si 40ml de la disolución de NaOH consumen 38,2 ml de la disolución valorante de HCl, ¿cuál esla concentración molar del NaOH?. ¿Qué indicador utilizaría en esta volumetría?

a) 0,16 M. b) 0,1528 M. Fenolftaleína.

145. a) Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de cálculos numéri-cos, si las disoluciones acuosas de cianuro potásico (KCN), tendrán pH ácido, neutro o bási-co. ¿Y las disoluciones acuosas de nitrato amónico(NH4NO3)?. b) Escriba la fórmula y elnombre de un ácido de interés industrial e indique dos de sus aplicaciones.

DATOS: Ka del HCN = 5.10-10 y Kb del NH4OH = 1,7.10-5.

146. a) Dibuje el siguiente material: bureta, pipeta y matraz Erlenmeyer, y explique cómose utilizarían en una valoración ácido-base de HCl con disolución de NaOH patrón. b) Sevalora una muestra de 50 ml de ácido clorhídrico con hidróxido sódico 0,05 M, consumién-dose 17,4 ml. Calcule la concentración del ácido clorhídrico en gramos por litro.

DATOS : H(1), Cl(35,5) b) 0,63 g/l

2003

147. Calcule cuántos mililitros de ácido clorhídrico 2.10-2 M hay que añadir a 200 ml deagua para obtener una disolución de pH = 3,2.

6,5 ml

TEMA 8Reacciones de transferencia

de electrones

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148. a) Ajustar, por el método del ión electrón, la siguiente ecuación:HNO3 + Cu →→ Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

b) Hallar la normalidad redox de una disolución 0,1 M de ácido nítrico.

a) Siguiendo el orden de la ecuación, los coeficientes estequiométricos son : 4, 1, 1, 2 y 2. b) 0,1 N.

149. Se tiene una célula galvánica constituida por los semielementos: Fe+2/Fe = - 0,44 V., yCo+2/Co = - 0,28 V, en condiciones estándar. a) ¿Cuál es el ánodo y cuál es el cátodo? ¿Porqué? b) Representación abreviada de la célula. c) ¿Cuál es la reacción responsable de laf.e.m. y el valor de ésta?

c) +0,16 V.

150. a) Definir los conceptos de: oxidación, reducción, oxidante y reductor. b) Ajustar porel método del ión-electrón la reacción:

KI + H2SO4 →→ K2SO4 + I2 + H2S + H2Oe indicar quién es el oxidante y quién el reductor.

b) Coeficientes: 8,5,4,4,1 y 4.

1995

151. Definir número de oxidación y determinarlo para el azufre en el compuesto K2S2O8 .

+ 7.

152. ¿Qué cantidad de cobre se obtiene al pasar una corriente de intensidad 6 amperiosdurante una hora y 30 minutos por una cuba electrolítica que contiene una disolución de sul-fato de cobre(II) o tetraoxosulfato(VI) de cobre(II)?

DATO: Cu(63,5 uma). 10,66 g

1996

153. El ácido nítrico concentrado reacciona con el estaño metálico formándose dióxido deestaño , dióxido de nitrógeno y agua. Ajustar la ecuación química correspondiente por elmétodo del ion-electrón e indicar los sistemas oxidante y reductor.

Coeficientes: 4,1,1,4 y 2.

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154. a) ¿ Cuál es la función del puente salino en una célula galvánica? b) Ajustar la siguien-te reacción:

KNO3 + Zn + H2SO4 →→ ZnSO4 + (NH4)SO4 + K2SO4 + H2O

Coeficientes: 2,8,10,8,1,1 y 6.

1997

155. En condiciones normales el permanganato de potasio [tetraoxomanganato(VII) depotasio], reacciona con el cloruro de estaño(II) en presencia de ácido clorhídrico para darcloruro de manganeso(II), cloruro de estaño(IV), cloruro de potasio y agua. Ajusta la reac-ción e indica los sistemas oxidante y reductor. 2002

Coeficientes: 2,5,16,2,5,2 y 8.

156. La f.e.m. normal de la siguiente pila: Zn/Zn+2(1M) // Sn+2(1M)/Sn , es 0,62 V. a) ¿Cuálserá el potencial normal de reducción del electrodo Sn+2/Sn, sI el de Zn+2/Zn vale – 0,76 V.?

b) Determinar el potencial normal de la pila: Zn(s) + 2Ag+(ac) Þ Zn+2(ac) + Ag(s), si lospotenciales de reducción son Zn+2/Zn = - 0,76 V y Ag+/Ag = 0,80V.

a) – 0,14 V. b) + 1,56 V

1998

157. ¿Cuál es la reacción iónica y el potencial normal de la célula compuesta por los paresCd+2/Cd y Cu+2/Cu? ¿Cuál será el ánodo y cuál el cátodo?

DATOS: E0Cd+2/Cd = - 0,40 V y E0Cu+2/Cu = 0,34 V. 0,74 V.

158. El cinc reacciona con el ácido nítrico (ácido trioxonítrico V) para dar nitrato de cinc(bis (trioxonitrato V) de cinc), nitrato de amonio (trioxonitrato V de amonio) y agua. a)Ajustar la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcular los gramos de ácido nítricoque se necesitan para disolver 16,34 gramos de cinc.

DATOS: Zn(65,4), N(14), O(16),H(1).a) Coeficientes: 4,10,4,1 y 3. b) 39,35 g.

159. En ciertas condiciones, el sulfuro de hidrógeno reacciona con el ácido nítrico (ácidotrioxonítrico V), para dar azufre, agua y nitrógeno molecular. a) Ajustar la reacción. b)Indique los sistemas oxidante y reductor.

Coeficientes: 5,2,5,6 y 1.

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160. Cuando se calienta el clorato potásico (trioxoclorato V de potasio), se descompone,mediante un proceso de autooxidación-reducción (la misma sustancia actúa como oxidante yreductor), dando cloruro potásico y perclorato potásico (tetraoxoclorato VII de potasio). a)Ajustar la ecuación redox correspondiente e indicar las semirreacciones de oxidación y dereducción. b) Al descomponerse 3,06 gramos de clorato potásico se desprenden 1,05 kJ decalor. Hallar la cantidad de energía calorífica que se desprenderá en una reacción de descom-posición del clorato potásico en la que se produzcan 0,30 moles de perclorato potásico.

DATOS: Cl(35,5), O(16), K(39,1). a) Coeficientes: 4, 1 y 3. b) 16, 82 kJ.

161. ¿Cuánto tiempo ha de pasar una corriente de 4 amperios a través de una disolución denitrato de niquel (II) [bis(trioxonitrato V) de niquel II] para depositar 1 gramo de metal?

DATOS: Ni(58,7), 1 F = 96500 C. 13,7 minutos.

162. ¿Qué sucedería desde el punto de vista químico, si se utilizase una cuchara de alumi-nio para agitar una disolución de Fe+2?.

DATOS: Potenciales normales de reducción: Fe+2/Fe = -0,44 V y Al+3/Al = - 1,67 V. Se disolvería la cuchara de aluminio.

2000

163. Se construye una pila con electrodos de aluminio y de cinc sumergidos en disolucionesde Al+3 y Zn+2 respectivamente. a) Dibuje el esquema de la pila, indicando ánodo, cátodo ysentido de circulación de los electrones. b) Escriba las reacciones que ocurren en los elec-trodos, la reacción global y calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila.

DATOS: EoAl+3/Al = - 1,66 V y EoZn+2/Zn = - 0,74 V. b) + 0,93 V.

164. Considere la reacción siguiente: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →→ Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O.

a) Identifique las especies oxidantes y reductoras que intervienen en la reacción, indicandolos estados de oxidación de cada elemento en los estados inicial y final. b) Ajuste la reac-ción mediante el método del ión-electrón. c) Escriba el nombre de las sustancias que apare-cen en la ecuación anterior.2001.

b) Coeficientes: 1, 3, 4, 1, 3, 1 y 7.

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165. a) Ajuste por el método del ión-electrón la ecuación siguiente, escribiendo las reaccio-nes iónicas que tienen lugar:

KMnO4 + HCl + SnCl2 →→ MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2Ob) Nombre las sales que aparecen en la ecuación química anterior.

a) Coeficientes: 2, 16, 5, 2, 5, 2 y 8

166. Ver 2002 Tema I.

2003

167. a) Ajuste por el método del ión-electrón la reacción siguiente, escribiendo las reaccio-nes iónicas que tienen lugar:

H2SO4 + KBr →→ SO2 + Br2 + K2SO4 + H2Ob) Nombre todos los compuestos que aparecen en la ecuación anterior.

a) Coeficientes: 2, 2, 1, 1, 1 y 2 b) Ácido sulfúrico, bromuro de potasio,

dióxido de azufre, bromo, sulfato de potasio, agua.

168.-El Cl2 (gas) se obtiene en el laboratorio por oxidación del HCl con MnO2, formándo-se además MnCl2 y agua. a) Ajuste la reacción mediante el procedimiento del ión-electrón.b) ¿Qué volumen de HCl del 30% en peso y densidad 1,15 g/ml, se necesitan para preparar1 mol de Cl2?.

DATOS: Cl(35,5), H(1).a) Coeficientes: 4, 1, 1, 1 y 2 ; b) 423,2 ml

TEMA 9Química del Carbono

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168. a) Defina “grupo funcional”. ¿Por qué es lógico clasificar los compuestos orgánicos deacuerdo con sus grupos funcionales?. b) Al que mar un hidrocarburo saturado la relación demasas de CO2 y H2O obtenida es 55/27. ¿De qué hidrocarburo se trata?.

Pentano.

169. a) Identifique los grupos funcionales en cada una de las siguientes moléculas y nóm-bralas:

CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3 ., CH3-CH2-COO-C2H5CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3 ., CH3-CH2-CHO

b) Las unidades estructurales básicas de las proteinas son los aminoácidos. ¿ Qué es un ami-noácido? ¿ Cuál es el aminoácido más simple? Escribe su fórmula e indica su nombre.

1995

170. a) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) 2-metilbutanoato de etilo. 2) 3-pentanona. 3) benzaldehido. 4) CH2=CH-CHOH-CH3. 5) CH3-N(CH3)-CH3.

b) ¿Qué productos se obtienen en la adición de halogenuros de hidrógeno a alquenos? Pon dos ejemplos.

1996

171. Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) CH3-CH2-CH2OH. 2) CH2=CH-CH2-COOH. 3) Benceno.4) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3. 5) Difenileter.

b) Reacciones de sustitución en haluros de alquilo. Pon ejemplos.

172. Indica los tipos de hibridación que existen en el metano, benceno y etino.

173. a) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) CH3-COO-CH3. 2) CH2=CH-CH3. 3) CH3-NH-CH2-CH3.4) Propanona. 5) 3-metil-1-buteno.

b) ¿Qué tipos de compuestos pueden adicionarse a un doble enlace?. Pon al menos dos ejem-plos.

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174. Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) etanonitrilo. 2) 2-butanoamida. 3) CH3-COOH. 4) H-COO-CH3.

1998175. Idem: 1) 2-penteno.

2) ciclobutano. 3) CH3-CH2-CH=CH2. 4) COOH-CH2-COOH.

1999

176. Completa la siguiente reacción, indica de qué tipo es y nombra el compuesto resultante:CH3-CHOH-CH3 + HBr →→ ......................

177. Explicar la hibridación sp2 del carbono e ilústrala con un ejemplo.

DATO: Número atómico del carbono = 6.

178. Formula y nombra cuatro compuestos, cada uno de los cuales contienen tres átomosde C, uno de O y átomos de H suficientes para que sean moleculares saturados.

2000

179. a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2,3-butanodiol, ácido benzoico, ace-tato de propilo, 3-pentanona y vilamina. b) Escriba un ejemplo de reacción de sustituciónsobre el 2-bromopropano, indicando el nombre del compuesto final.

180. a) Describa una forma de obtener 2-bromopropano a partir de propeno. Escriba la reac-ción correspondiente. b) La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C5H10O. Escribalas fórmulas desarrolladas de cuatro isómeros de este compuesto.

2001

181. a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2-butanona, cloruro de etenilo, pro-panoato de butilo y dietiléter. b)¿ Qué producto se obtendría en la eliminación de una molé-cula de agua a partir del 2-propanol? Escriba la reacción correspondiente.

182. a) Formule las siguientes especies orgánicas: ácido benzoico, propanoato de etilo, etil-metiléter y 1,2-dibromoetano. b) ¿Qué producto se obtiene en la adición de hidrógeno mole-cular al eteno, en presencia de un catalizador? Escriba la reacción correspondiente.

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2002

183. a) Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de una amina, un aldehido, una amiday un éster. b) Explique, mediante la reacción correspondiente, cómo podría obtenerse pro-pano a partir de propeno.

184. Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de:Dos aldehídos.Dos éteres.Dos aminoácidos.Dos hidrocarburos derivados del petróleo.

2003

185. Formula: 2,3dimetilpentano, propanotriol, butanal, ácido 2-clorobutanoico.Nombra: C6H5-CH3,

CH3-CH2-CO-CH2-CH3, CH3-CH2-NH2,CH3-CH(CH3)-COOH

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• Te recuerdo, Maneli, como al amigo. Te recuerdo en tu especialísimo espaciovital nocturno. Tus entrañables comentarios, tu bondad… tu cercanía. Se rom-pieron los moldes burocráticos. Se quedó la persona.

Felipe Gómez Valhondo. Director General de Política Educativa

• Fueron muchas tardes de cartulina y ordenador seguidas por días de problemasy desencantos. Estuviste con nosotros once años y también quedó tiempo parala charla y la amistad. Tu compañía y ayuda nos permitieron superar los sep-tiembres y otras desazones.¿Se puede olvidar al padre que te llevó de la mano en el julio de tus primerospasos?. Es en la madurez, una vez superada la adolescencia rebelde, cuandomejor percibimos la deuda de gratitud hacia los que estuvieron siempre ahí.Por todo aquello, por el final, y siempre a tu manera, gracias.

Abilio Corchete González. Jefe de Estudios Diurno 1993-2004

• Maneli, compañero; a veces padre, a veces hijo. Siempre amigo.En esta primavera que no quiere arrancar me ha venido a la memoria tu ima-gen de niño grandote, cascarrabias y bonachón. Te he recordado también -yaherido de muerte- apoyado en un arbolillo frente a las Palomas: buenos días,buenos días, que cómo voy, pues ya ves; y así a uno y a otro, con una sonrisaque no era sino tu serena despedida...

Arcadio Cortina de la Calle. Director del Instituto 1993-2004.

• Pocas veces tenemos la oportunidad de reconocer como se merece la tareacotidiana de un profesor trabajador, profesional, discreto, preocupado, con-cienzudo, paciente, fiel, conciliador, honesto, tenaz, hábil, cariñoso, alegre,amigo...como Maneli.

Toni Amaya Suárez. Inspector. Director del Instituto 1982-1986.

• Queda lejos el tiempo en que nos conocimos por primera vez y tengo que reco-nocer que de ti aprendí mucho; a discernir lo importante de lo secundario, acompaginar trabajo y ocio, a sentir orgullo por mi profesión, a amar a la fami-lia y a querer a los amigos. Te recuerdo con frecuencia.

Chencho Ramos Sánchez. Subdelegado del Gobierno en Extremadura.

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• Es martes y se oye su vozarrón en el vestíbulo; ya se sabe, hay que dejarlo todoy atenderle: ya sólo existe el nocturno... Su nocturno, al que mimaba con pro-fesionalidad y cariño paternal.Hoy, entre lágrimas, he guardado su expediente; pero ese montón de papelesno dicen nada de su trato amable, de su buen bromear o de su ternura. Quedanen mi recuerdo.

Lali Jiménez Toribio. Administrativa del Instituto.

• ¡NOS ACORDAMOS DE TI!Cuando oímos "Zafra"Cuando alguien habla de torosCuando llamamos a Chencho, J. Bodas o J. OlivaCuando nos recuerdan Fregenal de la SierraCuando vemos imágenes de MatalascañasCuando llega la caza del perdigónCuando discutimos sobre la enseñanzaCuando hablamos de ti con Milagros, Maneli y RafaPor eso, ya ves, no te podemos olvidar

Pablo y Rosa Muñoz/Luengo. Profesores

• Aunque los homenajes -y en particular los de carácter póstumo- suelen adolecerde contenidos hueros y convertirse en obligados panegíricos, a veces poco sin-ceros, me alegro honradamente de participar en este recordatorio de Maneli.Como ex-director del Instituto surge en mi memoria un Maneli leal y cumplidor,pero con una personalidad que no le permitía ocultar su discrepancia cuando noestaba de acuerdo con algo; y haciéndolo además de forma muy explícita. Como compañero de varios años en el nocturno recuerdo al Maneli comunica-dor; buen compañero, imbricado en la convivencia del pequeño grupo que ini-cialmente formábamos el nocturno. A través de una gestión adecuada deltransporte escolar, en la cual colaboré con él, conseguimos que el nocturno nofuera un recurso parcialmente ocioso y que se convirtiera en una oportunidadpara los alumnos de los pueblos que habían perdido el "último tranvía" de laenseñanza secundaria .Un magnífico Jefe de Estudios .

José Antonio Estrada Sánchez. Director del Instituto 1989-1993.

• Compañero Maneli: Ha sido un privilegio revisar tus carpetas, hojear tus apun-tes y analizar parte de tu trabajo. Lo he hecho con el cariño y respeto quemereces y con el dolor de quien conoce muy de cerca lo dura que puede ser lavida cuando la enfermedad no respeta edades ni ilusiones. Os vais con vuestrotrabajo a medias y vuestros proyectos interrumpidos. Los que quedamos ostenemos presentes, es difícil aceptar la ausencia.

Mariela Fernández Chavero. Profesora del Instituto.

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• Desde el recuerdo,Nos conocimos en 1987 y enseguida congeniamos. Era fácil. Maneli era unapersona abierta, franca, campechana; en palabras del argot que a él más gusta-ba: noble, con casta, que siempre entraba por derecho.El tiempo me fue revelando que otros muchos gozaban de su amistad: gente dela más variada condición, modo de pensar y manera de ver el mundo. Personasque compartían o no sus opiniones; pero que, como sólo ocurre con la buenagente, le respetaban y querían. Como yo.para Maneli

Antonio Tomillo Atienza. Jefe de Estudios del Diurno.

• En estos días tan difíciles donde ni escuchar es gratuito, no hay puertas abier-tas sin juicio previo, ni miradas limpias que entiendan...Para ti, que nos has dedicado todo tu tiempo, para muchos, más que una opor-tunidad, desde tus aulas queremos que sientas nuestra gratitud y cariño haciatu recuerdo, siempre presente en nuestro día a día, de cada uno, en cada vida.

Teresa Rey Álvarez. Alumna del Nocturno.

• Como director del CPR de Zafra, y en mis muchos años de convivencia con el"Suárez" nunca tuvimos la menor discrepancia; su enorme humanidad y elhecho de compartir nuestra preocupación por la alternativa social que repre-sentaba la segunda oportunidad del Bachillerato nocturno lo hacía fácil.Vivimos juntos los tiempos de zozobra y las batallas con quienes creían que lodel nocturno era sólo cosa de números. Su firmeza en las decisiones y su capa-cidad de que nadie se sintiera ni agraviado ni ajeno al grupo lo convirtieron noen jefe de estudios sino en "El Jefe de Estudios" del nocturno.Cuando el "hachazo invisible y homicida" le alcanzó, volvió a demostrarnossu coraje manteniéndose al frente de la tarea hasta el límite; y su fuerza en unalucha de antemano perdida, fue un alarde de "vergüenza torera", aunque supredilección en el mundo de los toros, su gran pasión, se alejaba de los tore-ros de casta para volcarse hasta la idolatría en "su Curro", otra de nuestras afi-nidades, amén del gusto por el buen vino trasegado en amenas tertulias tauri-no-educativas.Con Maneli, se fue un hombre bueno en el sentido machadiano y estas fechas,a caballo entre Sevilla y San Isidro, nos traen su recuerdo imborrable de mane-ra más reiterada con la esperanza de que allá donde se encuentre, estará pen-diente tanto de la evolución de la matrícula de su nocturno como de los carte-les de San Isidro. En este merecidísimo homenaje sólo me queda decirte¡Va por ti, Maneli!.

Andrés Núñez de Lemus. Maestro. Jefe de la Unidad de Programas Educativos de Badajoz.

• Te fuiste, pero quedaste.Siempre estarás en mi memoria, desde que te conocí al llegar al Nocturno, tuNocturno por el que tanto luchaste, hasta que "nos dejaste". Trabajar contigofue un honor. Sólo puedo decirte Gracias, Gracias Maneli.

Jesús de la Cruz Mulero García. Conserje del Instituto

• Amigo Maneli: ¡Cuántos gratos momentos compartidos!Te agradezco tus valiosos consejos cuando fuimos miembros del mismo equi-po Directivo. Echo de menos tu franqueza y buen humor como compañero deDepartamento. Y sobre todo te añoro como persona cordial y gran amigo.

Fernando Cárdenas Viseda. Director del Instituto 1988-89.

• Gracias por ser como un padre para mí en ese inolvidable nocturno. Tu estelame acompaña desde entonces y me acompañará siempre. Te mando un besodonde quiera que estés.

Marisa Barroso Zambrano. Profesora por primera vez, en el Nocturno

• Se me agolpan los recuerdos de mi estancia en Zafra, bonitos recuerdos en elNocturno, en mi primer Instituto. Entre tantos buenos compañeros y amigos,tú, Maneli, en esa parte amable que se queda siempre con lo mejor del pasado.Tú, Maneli, tuviste la capacidad y el tesón de mantener aquellos estudios, enun ambiente de cordialidad que emanaba de tu talante personal y con la res-ponsabilidad del buen profesional.Gracias por tu total entrega profesional, por los sentimientos de amistad y cari-ño que tu persona ha sembrado y por tu compromiso como compañero, com-partiendo esfuerzos e ilusiones por la educación hasta que ese terrible manota-zo te arrancó la vida.

Angel Benito Pardo. Inspector y Secretario General de Educación. Antecesor de Maneli como Jefe de Estudios del Nocturno.

• Cuando perdimos a Maneli tuve una sensación dolorosa, que se ha mitigadocon el paso del tiempo. Era esa persona deconfianzaconla que siempre podíascontar, me transmitía tranquilidad, protección y vitalidad. Tenía la habilidad,desde su jefatura, y sobre todo desde su compañerismo, demantener unidos atodos los que trabajábamos con él y propiciaba, con su bien hacer, el buenambiente del nocturno, por el que tanto luchó y al que tantas horas dedicó.Manifestaba con alegría y orgullo que había compañeros que trabajaban en el

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nocturno sin que nadie se lo hubiera impuesto. Al continuar su labor como jefede estudios me guiaba y marcaba las pautas a seguir. Maneli, además de seruna persona entrañable, era mi jefe y lo seguirá siendo siempre.

Cándida Navarro Peinado. Profesora del Nocturno

• Fue bonito compartir tantos ratos contigo, tu carga de humanidad y de cariñosiempre. Ahora sigue siendo bonito notar tu presencia en tantos momentos ysentirte siempre cerca, amigo Maneli.

Juan Rodríguez Fernández. Profesor. Compañero de Departamento en el Nocturno.

• En tres líneas resulta difícil poder glosar la figura de Maneli. Lo vivo, aún hoy,leal y franco con los amigos, desde la firmeza de sus convicciones; alegre yabierto de corazón con todos sus conocidos; una mano siempre dispuesta antela necesidad ajena ¿Cómo no revivir siempre al entrañable Maneli, al amigo ycompañero?

Paco Torres Escobar. Director del Instituto1987-88.

• ¿Qué se puede decir de Maneli?: Promotor, pionero de una idea humana, deuna ilusión, el nocturno. El nocturno es ilusión y esperanza, porque nos da unasegunda oportunidad, la posibilidad de retomar el mundo imprescindible de losestudios que por diversas circunstancias perdimos en su día.Maneli tuvo fuerzas para conseguir ese retorno de cientos de alumnos. Suesfuerzo ha dado sus frutos y lo seguirá dando en futuras generaciones.Gracias por todo ello, Maneli.

Juan José Morales Gordito. Alumno del Nocturno y Consejero Escolar.

• Charlo con Maneli de toros y de educación. Cargar la suerte, más allá del pro-blema de la pierna contraria, es, sobre todo, voluntad para entregar el pecho,lo mismo que la docencia, al fin y al cabo, antes que nada, es un acto de amor.En la tranquilidad de la noche, la sabiduría no es otra cosa que este gesto anti-guo de confianza en el diálogo, una sonrisa franca, la mirada de frente, tantosaños de plenitud en el fluido del ciclo. Dos amigos se quieren, eso basta. Saberque sigue latiendo el corazón entre estas viejas paredes, estas aulas, por deba-jo de la apariencia del tiempo y del sonido poderoso de su palabra.

Luciano Feria Hurtado. Jefe de Estudios del Nocturno.

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QUÍMICA - I.E.S. Suárez de Figueroa | Curso...

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