Quiz 2

1Puntos: 1

La concentración de ácido acético que se necesita para obtener una concentración de 4,5x10-3 iones hidronio [H+], si su Ka = 1,8 x 10-5, es:

Datos adicionales:

reacción de disociación del ácido acético

CH3COOH <===> CH3COO- + H+

Seleccione una respuesta.

a. 2,025 x10^ -5 mol/litro

b. 8,49 x 10^ -3 mol/litro

c. 2,5 x10^1 mol/litro

d. 1,12 mol/litro

2Puntos: 1

Para la reacción 2SO2(g) + O2(g) <===> 2SO3(g), las concentraciones de la mezcla en equilibrio a 530°C son [SO3]= 8 mol/litro; [O2]=1 mol/litro; [SO2]=0,4 mol/litro. La constante de equilibrio es:


a. 1,55x10^-7 mol/litro

b. 4,3 x10^-8 mol/litro

c. 400 mol /litro

d. 5,93 mol/litro

3Puntos: 1

Si a una solución saturada, a temperatura constantes, se le adiciona más soluto,


a. se diluye la solución.

b. El exceso de soluto se precipita

c. El soluto se disuelve formando una solución sobresaturada.

d. La solución se concentra.

4Puntos: 1

4 litros de una solución de 300ppm, contiene:


a. 1.2 gramos de soluto

b. 75 gramos de soluto

c. 300 miligramos de soluto

d. 75000 mg de soluto

5Puntos: 1

El estado físico de la solución final depende de:


a. el estado fisico del soluto

b. si la solución es diluida

c. el estado fisico del solvente

d. si la solución es concentrada

6Puntos: 1

Relacionar los términos de la izquierda con los que se despliegan a la derecha

se disocia totalmente produciendo iones H+ entre otros.

base débil

base fuerte

su descomposición en iones, es parcial y presenta equilibrio químico

al disolverlos en agua presenta una baja conducción de la corriente eléctrica

7Puntos: 1

Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas de acuerdo al tamaño de partícula. Las mezclas homogéneas son llamadas soluciones, en ellas su tamaño de pártícula es:

Seleccione al menos una respuesta.

a. similar al tamaño de los iónes y moléculas pequeñas

b. tan pequeño que no puede separase por filtración

ácido fuerte

su descomposición en iones es parcial y su pH mayor de 7,0

presenta pH alrededor de 13

ácido débil

ácidos y bases débiles

c. tal que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la acción de la gravedad.

d. superior a 1000 nm, por lo tanto se pueden separar por filtración

8Puntos: 1

Cuáles de las siguientes observaciones se relacionan con propiedades coligativas?

Seleccione al menos una respuesta.

a. El agua que contiene impurezas no volátiles hierve a mayor temperatura que el agua pura

b. La solubilidad de la sacarosa a 0ºC es 180 g, mientras que a 20ºC es de 210 g

c. El alcohol etílico (C2H5OH) tiene menor densidad que el agua (H2O)

d. mezclando 100 gramos de hielo con 33 g de cloruro de sodio se pueden obtener temperaturas de -20ºC

9Puntos: 1

Una disolución de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua y produce una presión osmótica de 0,030 atmósferas a la temperatura de 310 K. El peso molecular de la hemoglobina es:

Nota: recuerde que R = 0.082L-at/mol-K


a. 67786,67 g/mol

b. 177 g/mol

c. 5435,3 g/mol

d. 1,18 g/mol

10Puntos: 1

La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solución 2M (masas atómicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:


a. 28

b. 20

c. 2

d. 18

11

Puntos: 1

Se tienen 5 litros de una solución acuosa 0.6 Normal de H2SO4 .

De acuerdo al enunciado anterior, solo una de las siguientes respuestas es correcta:

Términos que se incluyen:

Masas atómicas: H = 1,0 ; S = 32,0 ; O = 16,0


a. La solución tiene 3 moles de soluto

b. En la solución hay 3 equivalentes de soluto

c. La masa equivalente del soluto es 98 g/mol

d. En la solución hay 90 g de soluto

12Puntos: 1

Tenemos cuatro vasos que contienen:

1. uno 100 ml de HCl (ácido fuerte) 1M,

2. el segundo 100 ml de ácido acético (ácido débil)1M,

3. el tercero 100 ml de cloruro sódico(sal) 1M y

4. el cuarto 100 ml de NaOH (base fuerte) 1M

Ordenar de menor a mayor según el valor del pH.

Dato adicional:

> : significa mayor que

< : significa menor que


a. 2< 1< 3< 4

b. 4< 3< 1< 2

c. 1< 2< 3< 4

d. 3< 2< 4< 1

13Puntos: 1

¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 40g de glucosa con 120g de agua?


a. 3,0% p / p

b. 16.6% p / p

c. 33.3% p / p

d. 25.0% p / p

14Puntos: 1

La molaridad M de una solución que contiene 25g de NaOH en 500 mL de solución, es:

Términos que se incluyen

Pesos atómicos: Na = 23, O = 16 , H = 1


a. 1,25 M

b. 50 M

c. 0,05 M

d. 0,62 M

15Puntos: 1

Cual es el pH de una solución de NaOH 0.001 M .

La reacción de disociación del NaOH es:

NaOH ----------> Na+ + OH-


a. 11

b. 9

c. 5

d. 3

Quiz 2

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