MSc. Nelly Viláñez ParedesAÑO LECTIVO 2013-2014

PROBLEMATIZACIÓN¿Qué estudia la Química descriptiva y enque se divide?

¿Por qué es importante la Químicaorgánica en el campo científico eindustrial?

¿Los seres vivos están formados porelementos químicos? ¿Qué nombrereciben?

Química descriptiva: estudia los compuestos,propiedades y métodos de obtención de las distintassustancias

QUÍMICA INORGÁNICA

• Estudia los elementos de la tabla periódica, sus compuestos y reactividad con excepción de los derivados de los hidrocarburos

QUÍMICA ORGÁNICA

• Estudia los compuestos que contienen carbono en su estructura.

• Ejemplo: Polietileno

ELEMENTOS BIOGENÉSICOS DE LOS 115 elementos químicos 36 son los que constituyen la materia viva.

PRIMARIOS, FORMADORES U ORGANÓGENOS

Forman la base de los seres vivos

SECUNDARIOS O CONSTANTESSe encuentran en 1% en menor cantidad pero en proporciones

fijas

TERCIARIOS O MICROCONSTITUYENTESSe encuentran en pequeñísimas

cantidades en los seres vivos, 0,25%

C= 76%H= 10% O= 10,5%N= 2,25%

Na, K, Ca, Mg, Fe, S, Se, P

F, I, Rb, Ti, Cu, Mn, V, Zn, Mo, Cr, Co, Si, Ba, Sr

Química orgánica: es la ciencia que estudia loscompuestos que en su molécula tienen carbono.Por esto también se le llama la química del

carbono.

CUERPO ORGÁNICO: es toda sustancia que por lomenos tiene dos elementos básicos e indispensablesen su molécula, que son C-H; también pueden existirotros elementos como: O, N, S, P y halógenos.

Friedrich Whöler (1828)químico alemán, manifestó para que se

forme un cuerpo orgánico se logra a partir de sintetizar urea sustancia

inorgánica.

NH₄⁺(CNO)⁻ O=C

NH₂

NH₂

CALOR

CIANATO DE AMONIOinorgánico

UREAorgánico

Existen más de diez millones de cuerpos orgánicos.Hay 3 razones para explicar la abundancia de cuerpos orgánicos.1.- Extraordinaria propiedad de que se une consigo mismo,formando cadenas sean lineales, arborescentes, cíclicas,para ello utiliza enlaces simples, dobles o triples; siempremanteniendo la tetra valencia.

2.- El carbono está situado en el centrodel sistema periódico de Mendeleev,grupo IV reacciona con los elementosde la izquierda o la derecha

3.- Presenta numerosos isómeros amedida que aumentan el número decarbonos en la cadena. La isomería quieredecir que con una misma fórmulacondensada o bruta se pueden escribirvarios compuestos con diferente fórmuladesarrollada y diferentes propiedades.Ejemplo con la fórmula C₃H₆O se puedenescribir 3 cuerpos diferentes

Aldehído

cetona

Alcohol

FÓRMULAS QUÍMICASDiversas fórmulas para representar a los cuerpos orgánicos.

FÓRMULAS QUÍMICAS

EMPÍRICA MOLECULAR ESTRUCTURAL

CONDENSADA

DESARROLLADA

DE ESQUELETO

ELECTRÓNICA

FÓRMULAS QUÍMICAS

• EMPÍRICA: llamada fórmula mínima, representa la razón más simple que hay entre los átomos que forman el compuesto.

• EJEMPLO:

Eteno CH2

Benceno CH

Glucosa CH2O

• MOLECULAR-GLOBAL: indica el número total de cada átomo que componen la fórmula

• EJEMPLO:

Eteno C2H4

Benceno C6H6

Glucosa C6H12O6

FORMA DE CALCULAR LA FÓRMULA EMPÍRICA O MÍNIMA

• Se dan los porcentajes de cada elemento

• Dichos porcentajes se dividen para las masas atómicas

• Los resultados se dividen para el menor de ellos.

• EJEMPLO: calcular la fórmula mínima sabiendo que los porcentajes son:

• C=40%, H=6,6%, O=53,4%

C=40/12=3,3 H=6,6/1=6,6

O=53,4/16=3,3

• Dividir para el menor de los 3, que es 3,3

C= 3,3/3,3=1

H=6,6/3,3=2

O=3,3/3,3=1

La fórmula mínima es:

C1H2O1-----> CH2O

CÁLCULO DE LA FÓRMULA MOLECULAR: sedebe dar la masa molecular del compuesto.

• Se divide la masa molecular para la masa de la fórmula mínima

• El resultado se multiplica por todos los subíndices de la fórmula mínima.

En el ejemplo anterior la masa molecular es = 180g/mol

• Masa fórmula mínima= CH2O=30g/mol

• Masa fórmula molecular= 180g/mol

180g/mol/30g/mol=6

CH2Ox6= C6H12O6 Fórmula molecular

Ejercicio:C = 92,31% H = 7,69%La masa molecular es = 78,10g/molCalcular la fórmula mínima y molecularC=92,31/12=7,69 H=7,69/1=7,69C=7,69/7,69=1 H=7,69/7,69=1Fórmula empírica CH su masa molecular 13g/mol78,10/13=6CHx6= C6H6 Fórmula molecular.

TAREA

FÓRMULA DE LEWISLlamada electrónica porque representa con puntos el carácter electrónico de la molécula, o si al unión es iónica o covalente simple, doble o triple.2 electrones significan un enlace simple : (-)4 electrones significan un enlace doble :: (=)6 electrones significan un enlace triple ::: (≡)

FÓRMULAS ESTRUCTURALES CONDENSADASSe escribe en forma simple, unidos los átomos o encerrando en paréntesis

FÓRMULAS DESARROLLADAS DIAGRAMADASSe escribe abriendo los átomos componentes de la fórmula a fin de que se vea con mayor claridad la tetra valencia del Carbono

FÓRMULAS ESTRUCTURALES DE ESQUELETOForma simple de representar a los compuestos tomando en cuenta que:a) Una línea simple es un enlace simpleb) Una línea doble o triple representa un enlace doble o triple.c) Se supone que en las puntas de las líneas van átomos de carbono e hidrógeno