Fecha de entrega: miércoles 6 de julio del 2016

Curso: 2 “A” de Ing. Química Asignatura: Química Orgánica I.

Profesora: Mgs. Celia Castro Rosero.

Integrantes:

Delgado Quiroz Angela. Grefa González Judiley. Loor García Jorge. Rayo Gómez Sandra.

TRABAJO DE QUÍMICA ORGÁNICA

ESTADO EXCITADO HIBRIDACIÓN.

El elemento carbono se encuentra ubicado en el grupo IV –A, periodo 2, ocupando el centro del sistema periódico de Mendeleev.

Su número atómico Z=6, lleva 4 electrones en su último nivel cuántico y, de acuerdo a la teoría del octeto, tiene dos posibilidades:

a) Perder esos cuatro electrones y transformarse en ion positivo tetravalente adquiriendo la estructura del gas noble helio.

b) Ganar cuatro electrones y transformarse en ion negativo tetravalente adquiriendo la estructura del gas noble neón.

ESTADO EXCITADO DEL ÁTOMO DE CARBONO.

El estado excitado se produce cuando el átomo de carbono va a reaccionar consigo mismo o con otro elemento y, la excitación consiste en que los dos electrones del orbital 2s, se reordenan en el sentido que un electrón salta al llenar el orbital 2pz que estaba vacío en el estado fundamental así:

Para que se produzca el estado excitado del carbono que va a reaccionar con otros elementos absorbe energía suficiente para que cambien la configuración electrónica al saltar el electrón de 2s2 a 2pz.

Y los electrones están listos para forman los cuatro enlaces, que forman la molécula de CH4.

HIBRIDACIÓN

Consiste en una mezcla de orbitales atómicos puros que tienen diferente energía, a fin de obtener un número igual de orbitales llamados orbitales híbridos.

Donde se combinan los orbitales 2s y 2p para formar híbridos designados como sp3, sp2, sp.

ENLACES ENTRE ORBITALES HÍBRIDOS.

El tipo de enlace que resulta de la fusión de dos orbitales híbridos, sp, es de diferente al que se forma a partir de dos orbitales p no hibridados. En el primer caso, se forma un enlace sigma (σ), mientras que el segundo se obtiene un enlace (π). En el siguiente cuadro comparativo se detallan las características de cada tipo de enlace:

Enlace σ Enlace πFormado por superposición frontal de orbitales atómicos híbridos, sp3.

Formado por superstición lateral de orbitales p (u orbitales p y d)

Tiene simetría de carga cilíndrica alrededor del eje de enlace.

Tiene una densidad de carga máxima en el plano transversal de los orbitales.

Tiene rotación libre. No permite la rotación libre.Es un enlace de alta energía. Posee energía más baja.Solamente puede existir un enlace entre dos átomos.

Puede existir uno o dos enlaces entre dos átomos.

TIPOS DE HIBRIDACIÓN

HIBRIDACIÓN TETRAGONAL DEL CARBONO SP3

Intervienen los orbitales 2s, 2px, 2py, 2pz que se mezclan para forman cuatro orbitales y que se llaman sp3 porque en su formación participan un orbital s y tres orbitales p, así:

s+px+py+pz= sp3

Los mismos que se dirigen hacia los vértices de un tetraedro regular con un ángulo de 109,5°

FORMACIÓN DE LA MOLÉCULA DE METANO.

La unión se realiza con los 4 orbitales sp3 del carbono y los orbitales 1s de los cuatro hidrógenos formando un enlace covalente simple (CH4).

HIBRIDACIÓN TRIGONAL SP2.

Intervienen el carbono 2s, 2px, 2py quedando el orbital 2pz libre, es decir, sin hibridación por lo que se forman la hibridación sp2.

s+px+py=3

Han participado un orbital s y dos orbitales p que son coplanares formando un ángulo de 120°. Cuando se realiza la unión entre carbono y carbono con este tipo de hibridación sp2 se forma un doble enlace covalente, como ocurre en la molécula de etileno.

HIBRIDACIÓN DIGONAL DEL CARBONO SP.

Intervienen los orbitales 2s y 2px que formarán dos orbitales colineales; los otros dos orbitales 2py y 2pz no se hibridan por lo que se forma la hibridación sp:

Se forma un ángulo de 180°.

Cuando se realiza la unión entre carbono y carbono con este tipo de hibridación sp se forma un triple enlace covalente (INO).

QUÍMICA ORGÁNICA

También llamada química del carbono y se encarga de estudiar todos los compuestos orgánicos que tienen como base el carbono.

DIFERENCIA ENTRE QUÍMICA ORGÁNICA Y QUÍMICA INORGÁNICA.

La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros, porque su forma tridimensional de las moléculas es diferente, por esta razón las propiedades físico-químicas cambian entre isómeros; a diferencia de que las sustancias inorgánicas los isómeros son raros.

La mayoría del compuesto orgánico insoluble en agua y soluble en solventes orgánico.

Para la formación de los compuestos orgánicos se utiliza como base el átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que los compuestos inorgánicos participan la gran mayoría de los compuestos conocidos.

s + px 2sp

Los compuestos orgánicos presentan puntos de fusión y ebullición bajos; los compuestos inorgánicos se caracterizan por su elevado punto de fusión y ebullición.

Los compuestos orgánicos presentan cadenas largas basadas en carbono sobre los cuales se insertan otros elementos. En los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos la formación de cadena no es común.

Los compuestos orgánicos están formados por enlaces covalentes, a diferencia de los compuestos inorgánicos que se forman por enlaces iónicos.

Los compuestos orgánicos presentan una gran variedad contrariamente con los compuestos inorgánicos.

BIBLIOGRAFÍA

Mondragón Martínez, Cesar Humberto, Peña Gómez, Luz Yadira, Sánchez de Escobar, Marta , Albares Escalante, Fernando

Química Orgánica Santillana